UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA SEGUNDO TRIMESTRE Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc. Alumnas: Priscilla Pambi; Andrea Azuero; Nelly Guaycha Curso: Quinto Año Paralelo: “B” Grupo N°: 7 Fecha de Elaboración de la Práctica: martes, 02 de Agosto del 2014 Fecha de Presentación de la Práctica: martes, 12 de Agosto del 2014
10 PRÁCTICA N° 10 Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR HIERRO Animal de Experimentación: Cobayo. Vía de Administración: Vía Intraperitonial.
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por hierro. 2. Identificar el hierro mediante las respectivas pruebas de identificación.
MATERIALES
Jeringuilla de 10cc Embudo Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Papel filtro Recipiente para Baño María Tubos de ensayo Pipetas graduadas Bata de Laboratorio Guantes de látex Mascarilla Gorro Zapatones
SUSTANCIAS
Cloruro Férrico FeCl3: 5 ml (100 gotas) Hidróxido de Sodio NaOH: 1ml (20 gotas) Hidróxido de potasio KOH: 1ml (20 gotas) Ferricianuro de Potasio Fe(CN)6K3: 1ml (20gotas) Ferrocianuro de Potasio Fe(CN)6K4: 1ml (20gotas) Clorato de Potasio (KClO3): 4 g Ácido Clorhídrico (HCl): 25ml (500 gotas) EQUIPOS
Balanza Analítica Cocineta
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PROCEDIMIENTO 1. . Desinfectar el área de trabajo. 2. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo. 3. Una vez listo el animal, se llena la jeringuilla de cloruro férrico y se toma de manera segura al animal por la parte posterior de su cabeza y su lomo para evitar mordeduras. 4. Se administra la cantidad de 5 ml de cloruro férrico y se coloca el animal en la panema. 5. Se observan las reacciones y conducta post-administración 6. Transcurrido el tiempo de la muerte del animal se procede a colocarlo en mesa de disección. 7. Con ayuda de una tijera o una hoja guillette se rasura el pelaje del abdomen del animal para facilitar el corte. 8. Con un bisturí se disecciona todo el dorso del animal evitando perforar las vísceras luego se recogen las vísceras y el líquido de las cavidades en un vaso de precipitación 9. Agregamos las 50 perlas de vidrio, 2g KClO3 y 25ml de HCl conc. 10. Llevamos a baño maría por 30 min; 5 min antes de finalizar adicionar 2 gr más de KClO3. 11. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar. 12. Filtrar con ayuda de papel filtro y un embudo en un vaso de precipitación. 13. Con el filtrado realizar las reacciones de reconocimiento.
Reacciones y Conducta Post-Administración Volumen Administrado: 5 ml Síntomas: Pérdida de actividad motora, estado de sueño profundo, hinchazón abdominal, hipoxia.
GRÁFICOS
1. Administrando la sustancia toxica por vía intraperitinial
2. Colocar el cobayo en la campana, y observar sus reacciones.
3. Se procede a rasurar al cobayo.
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4. Disección del cobayo.
7. aplastar bien las vísceras y añadir 25ml de ácido clorhídrico
9. ponerlo en baño maría la solución .
5. Absorber con la ayuda de una jeringuilla las sustancias dentro del l cobayo.
8. agregar las 50 perlas a la mezcla.
10. colocar después de25 min. Los 2 g cloruro de potasio.
6. Recoger las vísceras y colocarlas en un vaso de precipitación.
9. agregar 2 gr de KClO3
11. enfriar y filtrar.
12. Filtrado realizar las reacciones.
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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO 1) Con los NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo un precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado rápidamente se oxida formándose primeramente verde sucio, luego negro y finalmente pardo rojizo. Fe2+ + (OH) Fe(OH)2 = POSITIVO
ANTES
DESPUES
2) Con el Sulfocianuro de Potasio: El Fe2+ no reacciona frente a este reactivo, el Fe3+ reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más sensible para reconocer el hierro. = POSITIVO
ANTES
DESPUES
3) Con el Ferricianuro de Potasio Fe (CN)6K3: Frente a este reactivo, las sales ferrosas producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo oscuro.= POSITIVO
ANTES
DESPUES
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4) Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos reaccionan dando un precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido como azul de Prusia. Fe (CN)6 + Fe2+ Fe(CN)6 = POSITIVO
ANTES
DESPUES
5) Con el H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro de hierro.= POSITIVO
ANTES
DESPUES
OBSERVACIONES Pude percatarme que al inyectarle al cobayo el Hierro este empezo a dormirse hasta tener total perdida de actividad motora.
RECOMENDACIONES
Utilizar guantes, mascarilla y zapatones. Realizar las reacciones de reconocimiento rápidamente y con responsabilidad. Pipetear correctamente para realizar las reacciones de reconocimiento. Tener precaución con este tóxico ya que si no utilizamos las normas de bioseguridad podría causarse una intoxicación grave entre estas una irritación en los ojos y la garganta.
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CONCLUSIONES Una vez finalizada la práctica y según los datos obtenidos podemos concluir de que el hierro al administrarle 10ml de este produce la muerte del animal de experimentación ocasionando diferente síntomas para luego de esto realizar la reacciones de reconocimiento.
CONSULTA 1) ¿TRATAMIENTO PARA LAS INTOXICACIONES POR HIERRO? En el hospital, se determinan los valores de hierro en sangre entre las 2 y 4 horas que siguen a la sobredosis. Si son bajos, el niño debe mantenerse en observación durante 6 horas, pero no necesita ser hospitalizado, a menos que aparezcan síntomas. Si los valores son altos o si se manifiestan síntomas, es necesaria la hospitalización. Se hace todo lo necesario para eliminar cualquier cantidad de hierro que quede en el estómago. En el servicio de urgencias del hospital se puede lavar el estómago con una sonda. Se puede utilizar carbón activado, aunque éste no absorba mucho hierro. El intestino puede lavarse (irrigarse) para eliminar el hierro del cuerpo. Si los valores de hierro en la sangre son muy elevados o bien si el niño tiene síntomas, se le administran varias inyecciones de desferoxamina, que se une al hierro de la sangre. Más adelante puede aparecer anemia debido a una carencia de hierro, como resultado del tratamiento y de las hemorragias. Seis semanas o más después de la sobredosis pueden realizarse radiografías del estómago o del intestino superior para detectar si estos órganos se han estrechado debido a la irritación de la capa mucosa. 2) ¿DONDE SE ENCUENTRA EL HIERRO ? Es un mineral ampliamente distribuido en la naturaleza, comercialmente disponible en forma de sales (gluconato, fumarato y sulfato ferroso). En el hombre la cantidad de hierro total es de 4gm. Puede iniciar o mantener reacción inflamatoria e incluso dañar tejidos por formación de radicales libres. Se ingiere en la dieta y su absorción como hierro se regula en forma estricta en la mucosa intestinal. Bajo circunstancias normales el cuerpo guarda celosamente su contenido de hierro, de modo que un varón adulto pierde alrededor de 1mg al día que se remplaza por absorción. El hierro libre puede causar una intoxicación dosis dependiente, ya que a mayor cantidad de hierro elemental libre en sangre mayor toxicidad. Las concentraciones séricas de hierro mayores de 400-500 mcg/dl y/o cuando existan síntomas severos de intoxicación por hierro, como shock o coma, son de muy mal pronóstico y pueden causar la muerte. 3) ¿CUALES SON LOS SINTOMAS POR UNA INTOXICACIÓN POR HIERRO ?
Período inicial (½- 2h postingesta): 1. Inmediatamente tras la ingesta, los efectos corrosivos del hierro sobre el tracto gastrointestinal causan vómitos, diarrea, frecuentemente sanguinolenta, y hematemesis. Período quiescente (hasta 12 horas): Página 6
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2. Período latente de aparente mejoría durante 12 horas. En caso de intoxicación severa este período puede ser más breve. Período recurrente (12-48 horas): 3. Síntomas sistémicos: Tracto gastrointestinal: Hematemesis, melenas, perforación. Sistema Nervioso Central: Letargia, coma, convulsiones. Cardiovascular: Shock hipovolémico, edema pulmonar, cianosis. Hepatorrenal: Insuficiencia hepatorrenal con trastornos de la coagulación. Metabolismo: Acidosis metabólica severa, hipoglicemia. Período tardío (2 a 6 semanas): 4. Estenosis pilórica, obstrucción intestinal e infarto gangrenoso del tracto gastrointestinal.
GLOSARIO 1. Freáticas: es una acumulación de agua subterránea que se encuentra a una profundidad relativamente pequeña bajo el nivel del suelo. Concretamente es un acuífero, con la diferencia de que los acuíferos pueden estar también a mayores profundidades. 2. Hierro: es un micromineral importante para la vida, aunque se encuentre en muy poca proporción en el cuerpo humano. Es primordial en el transporte de oxígeno, junto con el proceso de respiración celular. 3. Rinitis: es un trastorno que afecta a la mucosa nasal y que produce estornudos, picor, obstrucción, secreciones nasales y en ocasiones falta de olfato. 4. Isotopo: a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico. 5. Toxicocinética.- Es el conjunto de fenómenos que experimenta el tóxico desde su entrada a un organismo hasta su eliminación. AUTORIA o Bioq. Carlos García González FIRMAS
NELLY GUAYCHA
ANDREA AZUERO
PRISCILLA PAMBI
BIBLIOGRAFÍA: LAUWERYS. R. TOXICOLOGÍA INDUSTRIAL E INTOXICACIONES PROFESIONALES. Edición masson 1994 –barcelona españa. (pag 114 – 177) WEBGRAFÍA INTOXICACIÓN POR HIERRO. (En línea). [Fecha de consulta: sábado 9 de agosto del 2014]. Disponible en: http://consumidores.msd.com.mx/manual-merck/023-problemas-salud-infancia/275intoxicaciones/intoxicacion-por-hierro.aspx
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INTOXICACION PRODUCIDA POR HIERRO (Cloruro Férrico) Hierro. Es un metal maleable, de color gris plateado y magnético. Los 4 isotopos estables, que se encuentran en la naturaleza tienen las masas 54, 56, 57,58. Los dos minerales principales son la hematina, Fe2O3 y la limonita, Fe2O3.3H2O. El hierro se encuentra en muchos otros minerales y está presente en las aguas preaticas (agua acumulada sobre una capa de tierra impermeable sirve para extraer por medio de pozos) y en la hemoglobina rojo de la sangre. El ion férrico por la razón de su alta carga (3+) y su tamaño pequeño tiene una fuerte tendencia a captar iones. El ion hidratado Fe(H2O)63+ que se encuentran en solución, se combina con OH+, Cl-, CN-, SCN-, N3-, C2O42- y otros aniones para formar complejos. Un aspecto interesante de la química del hierro es el arreglo de los compuestos con enlaces al carbono. Los complejos con cianuro, tanto del ion ferroso como del férrico. Los complejos son muy estables y no son intensamente magnéticos, en contraposición a la mayor parte de los complejos de coordinación del hierro. Los complejos con cianuro forman sales coloradas. EFECTOS DEL HIERRO SOBRE LA SALUD El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano adsorbe hierro de animales El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano adsorbe hierro de animales El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano adsorbe hierro de animales El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano adsorbe hierro de animales más rápidos que el hierro de las plantas. El hierro es parte esencial de la hemoglobina, el agente colorante rojo de la sangre que transporta el oxígeno a través de nuestros cuerpos. Pueden provocar conjuntivitis, coriovefinita (inflamación de la coroides y la retina) y renitis si contacta con los tejidos y permanece en ellos. La inhalación de concentraciones excesivas de óxido de hierro puede incrementar el riesgo de desarrollar cáncer de pulmón en trabajadores expuestos a carcinógenos pulmonares LD 50= 30Kg (LD50: Dosis letal 50. Dosis individual de una sustancia que provoca la muerte del 50% de la población animal debido a la exposición de la sustancia por cualquier vía distinta o la inhalación normalmente expresada como miligramos o gramos de materia por kilogramo de peso animal). EFECTOS AMBIENTALES DEL HIERRO El hierro (III)-o-arsenito, penta hidratado puede ser peligroso para el medio ambiente; se debe prestar especialmente a las plantas, el aire y el agua. Se recomienda encarecidamente que no se permita que el producto. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO 1.- Con los NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo un precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado rápidamente se oxida formándose primeramente verde sucio, luego negro y finalmente pardo rojizo. Página 8 “TODO ES VENENENO NADA ES VENENO TODO DEPENDE DE LA DOSIS “
Fe2+ + (OH)
Fe(OH)2
2.- Con el Sulfocianuro de Potasio: El Fe2+ no reacciona frente a este reactivo, el Fe3+ reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más sensible para reconocer el hierro. 3.- Con el Ferricianuro de Potasio Fe (CN)6K3: Frente a este reactivo, las sales ferrosas producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo oscuro. 4.- Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos reaccionan dando un precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido como azul de Prusia. Fe (CN)6 + Fe2+ Fe(CN)6 5.- Con el H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro de hierro. Fe2+ + H2S
SFe + 2H+
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