UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA Profesor: Bioq. Farma. Carlos García MSc. Alumnos:
Nelly guaycha Pérez. Priscilla Pambi Andrea Azuero
Curso: Quinto Año Paralelo: “B”
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Grupo: N° 7 Fecha de Elaboración de la Práctica: martes 26 de agosto del 2014 Fecha de Presentación de la Práctica: martes 2 de septiembre del 2014 PRÁCTICA N° 13 Título de la Práctica:
INTOXICACIÓN POR ZINC Animal de Experimentación: Rata. Vía de Administración: Vía Intraperitonial
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
Determinar mediante pruebas de identificación la presencia del tóxico (Zinc) en el organismo del animal. Observar los efectos tóxicos producidos por el zinc en el animal y controlar el tiempo en el que causa la muerte al mismo. Aprender técnicas para la manipulación y administración de tóxicos en animales de experimentación.
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MATERIALES
Jeringuilla de 10cc Campana Probeta Cronómetro Equipo de disección Tabla de disección Bisturí Vaso de precipitación Erlenmeyer Tubos de ensayo Pipetas Bata de Laboratorio Espátula Mascarilla 50 perlas de vidrio
SUSTANCIAS 10 ml (200 gotas) Solución de cloruro de zinc 3 gotas de Hidróxido de Sodio 3 gotas de Amoniaco 3 gotas de Ferrocianuro de potasio. 3 gotas de Sulfuro de Amonio 3 gotas de Sulfuro de Hidrógeno
EQUIPO
Balanza Analítica Cocineta
PROCEDIMIENTO 1. Realizar la respectiva asepsia a nuestra área de trabajo. 2. Materiales, equipos y reactivos listos en la mesa de trabajo. 3. Con la ayuda de una jeringuilla administrar 10 ml de cloruro de estaño por vía Intraperitonial. 4. Inmediatamente colocar la rata en la campana y observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte. 5. Colocamos la rata en la tabla de disección y con la ayuda del bisturí procedemos abrir. 6. Seleccionamos las vísceras que fueron afectadas en mayor proporción por el tóxico administrado y colocándolas (picadas lo más finas posibles) en el recipiente adecuado (Vaso de precipitación). 7. Agregar las 50 perlas de vidrio 2 gr KClO3 y 25 HCl concentrado. 8. Llevar a baño maría por 30 minutos con agitación regular. 9. 5 minutos antes de que se cumpla el tiempo establecido añadir 2 gr más de KClO3. 10. Una vez finalizado el baño maría, dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar las diferentes reacciones de reconocimiento
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REACCIONES Y CONDUCTA POST-ADMINISTRACIÓN Toxico administrado: Cloruro de Zinc. Volumen de administración: 10 ml Vía de administración: Intraperitonial. Hora de administración: 08:00 am Tiempo de muerte: 08:16 (16 minutos) Síntomas: Nauseas, vómitos, convulsiones, disnea, hipoxia, irritación de ojos, mareos, problemas al orinar, irritación de la piel
GRÁFICOS
1) Administramos a la rata
4) En la tabla de disección
2) Observación de conducta
5) Hacemos una incisión
3) Muerte de la rata
6) Extraemos las visceras
7) Picamos finamente
8) Agregar 50 perlas de vidrio DE9)RECONOCIMIENTO KClO3 y 25 HCl conc 10) Baño maría 30´ agitación REACCIONES
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11) KClO3 y realizar
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1) Reacción con Hidróxido de sodio: (+) positivo no característico
Reacción
positivo no característico
leve formación de precipitado blanco
2) Reacción con Amoniaco: (-) negativo.
Reacción
negativo
no hubo cambio de coloración
3) Reacción con el Ferrocianuro de potasio: (+) positivo no característico.
Reacción
positivo característico
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cambio de coloración a blanco metálico
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4) Reacción con sulfuro de amonio: (+) positivo característico
Reacción
positivo característico
formación de precipitado blanco
5) Reacción con sulfuro de hidrógeno: (+) positivo característico
Reacción
positivo característico
formación de precipitado blanco
OBSERVACIONES
Esta vez el tiempo de muerte se prolongo más de lo esperado provocando que la solución de mercurio perforo la piel de la rata.
El zinc es un toxico altamente peligroso debido a su interacción inmediata dentro del organismo produciendo la muerte instantánea.
RECOMENDACIONES
Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida. Obtener una buena cantidad del destilado para así realizar las diferentes reacciones de reconocimiento.
CONCLUSIONES Una vez finalizada la práctica y según los datos obtenidos podemos concluir de que el zinc es un toxico fuertemente peligroso razón por el cual es muy utilizado en la industria de la minería para la extracción del oro y a la misma vez es emanado por el tubo de escape de los miles de autos en el TOXICOS VOLATILES
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mundo; basándonos así en el conocimiento de este tema por teoría y comprobando en el laboratorio en un animal de experimentación.
CONSULTA 1. ¿Cuáles son los efectos del zinc sobre la salud? Los efectos agudos son:
Irritaciones de ojos y piel Dolores de cabeza Dolores de estómago Vómitos y mareos Sudoración severa Falta de aliento Problemas para orinar
Los efectos a largo plazo son:
Depresiones Daños hepáticos Disfunción del sistema inmunitario Daños cromosómicos Escasez de glóbulos rojos Daños cerebrales (provocando ira, trastornos del sueño, olvidos y dolores de cabeza)
2. ¿Cómo puede el zinc y los compuestos de zinc afectar a los niños? Los niños pueden exponerse a los compuestos de zinc de la misma manera que los adultos: a través de la dieta o por contacto con suelo contaminado en o cerca de sitios de residuos peligrosos donde se encuentran estos compuestos. Algunos niños ingieren cantidades considerables de tierra, por lo que pueden exponerse a cantidades mayores de zinc si el suelo está contaminado. Además, los niños pueden exponerse si un miembro de la familia trabaja con compuestos de zinc y trae residuos de estaño al hogar en su ropa o herramientas. 3. ¿Qué efectos ambientales son producidos por zinc? El zinc como simple átomo o en molécula no es muy tóxico para ningún tipo de organismo. La forma tóxica es la forma orgánica. Los compuestos orgánicos del zinc pueden mantenerse en el medio ambiente durante largos periodos de tiempo. Son muy persistentes y no fácilmente biodegradables. Los microorganismos tienen muchas TOXICOS VOLATILES
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dificultades en romper compuestos orgánicos del zinc que se han acumulado en aguas del suelo a lo largo de los años. Las concentraciones de estaño orgánico todavía aumentan debido a esto.
GLOSARIO 1. Latón: es una aleación de Cobre y Zinc que se realiza en crisoles o en un horno de reverbero a una temperatura de fundición de unos 980 ºC. Las proporciones de Cobre y Zinc pueden ser variadas para crear un rango de latones con propiedades variables 2. Galvanoplastia: es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. 3. Peltre es una aleación compuesta por estaño, cobre, antimonio y plomo. Es maleable, blando y de color blanco con alguna similitud a la plata, poco reactivo y funde entre 170 y 230 °C por lo que suele emplearse para adornos.1 Duradero y maleable, con el tiempo adquiere una interesante pátina y puede ser forjado de cualquier forma. 4. Pátina.- Es la capa de sales de cobre que se produce sobre la superficie de dicho metal tras el proceso de la corrosión del cobre como un proceso espontáneo, que tiene lugar debido a la tendencia que tienen todos los metales de regresar a su estado original en la naturaleza. 5. Maleabilidad es la propiedad de un material duro de adquirir una deformación acuosa mediante una descompresión sin romperse. A diferencia de la ductilidad, que permite la obtención de hilos, la maleabilidad favorece la obtención de delgadas láminas de material. Machala 1 de septiembre del 2014
AUTORIA o
Bioq. Carlos García González
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FIRMA
__________________________ NELLY GUAYCHA
__________________________ ANDREA AZUERO
__________________________ PRISCILLA PAMBI
BIBLIOGRAFÍA: LAUWERYS. R. TOXICOLOGÍA INDUSTRIAL E INTOXICACIONES PROFESIONALES. Edición masson 1994 –barcelona españa. (pag 114 – 177) WEBGRAFÍA
INTOXICACIÓN POR ZINC. (En línea). Disponible en: http://www.med.nyu.edu/content?ChunkIID=629455
ENVENENAMIENTO POR ZINC. (En línea). Disponible en: http://kidshealth.org/parent/en_espanol/medicos/lead_poisoning_esp.html
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ANEXOS
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NOTICIA DE INTOXICACIONES POR ZINC
EL ÓXIDO DE ZINC, UNO DE LOS CAUSANTES DE LA INTOXICACIÓN EN EL EDIFICIO CENTRAL La inhalación de óxido de zinc, un metal presente en la estructura del Edificio Central de la Universidad de Navarra y habitual en construcción, es una de las causas de la intoxicación que afectó a 302 personas a inicios de noviembre. La hipótesis que manejan los expertos de la UN constata que el incendio posterior al atentado, junto al uso de determinados productos de limpieza, provocaron la liberación de "compuestos oxidantes con posible presencia de zinc" (como metal se encuentra habitualmente en los edificios ya que se usa como revestimiento en ventanas, barrotes, etc.). Su gasificación e inhalación por parte de alumnos y empleados ha hecho que esos compuestos se detectaran "en el origen del cuadro clínico de intoxicación por inhalación". Ésta es una de las conclusiones a las se ha llegado tras realizar analíticas y exámenes médicos a los afectados y que se indica como tal en la información sobre la investigación que el centro académico está remitiendo a los empleados por correo electrónico desde noviembre. En ella se les informa de que "en algunos pacientes se han encontrado cantidades de cinc por encima de los habituales, aunque sin llegar a límites de riesgo". Para su tranquilidad, aseguraba además que "la tolerancia al zinc es máxima, se elimina por la orina, no afecta al metabolismo, no es cancerígena, no se acumula en el organismo ni deja secuelas". Según incide esta información, "como resultado del calentamiento y la combustión, y de productos utilizados en su tratamiento, los técnicos indican la probable liberación de ciertos gases llamados oxidantes. Son compuestos derivados de la combustión típica de cualquier incendio acompañado por zinc". Sin embargo, advierten, los resultados no son definitivos. Todavía se siguen barajando hipótesis sobre las causas. "En el aire analizado se han identificado más de 120 sustancias", dentro de una análisis más amplio "orientado hacia tres posibles factores casusales no excluyentes entre sí: metales, gases oxidantes y derivados del calentamiento y la combustión de espuma de poliuretano". Además de la investigación realizada por el servicio de Bioquímica, la facultad de Medicina y la CUN, se ha consultado a especialistas en toxicología de Barcelona y Zaragoza. También se han enviado muestras a un laboratorio de Reino Unido. En una primera valoración realizada por expertos ingleses, no se han detectado productos tóxicos. Los técnicos realizaron también un barrido cualitativo de los metales, donde analizaron cuantitavamente la presencia de aluminio, cobre, cadmio, cromo, arsénico y zinc, respectivamente.
Bibliografia: http://www.diariodenavarra.es/20081216/navarra/el-oxido-zinc-uno-causantesintoxicacionedificiocentral.html?not=2008121601315910&idnot=2008121601315910&dia=20081216 &seccion=navarra&seccion2=&chnl=10
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INTOXICACIÓN POR ZINC Las intoxicaciones más frecuentes por este metal, son de carácter medicinales. El zinc metálico es muy soluble en ácidos; las bacterias de cocina con baños de zinc, al diferencia de las estañadas son inadecuadas para cocer y guardar alimentos, pues han producido algunas intoxicaciones. Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada fiebre de los fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones, sobre todo del latón (zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y se convierte en óxido de zinc, el cual el ser inhalado en forma de niebla blanca, produce la enfermedad. En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en otros ocasiona hipersensibilidad creciente hacia esos vapores. En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en polvos, pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicas por la superficie de grandes heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo emplea como astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de zinc cuando se lo utiliza en ginecología como caustico en solución concentrada (50%) aplicadas en el útero han producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas por un cuadro de gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas. El zinc es un tipo de metal que se mezcla con otros materiales para fabricar artículos industriales, tales como pintura, tintes, pomadas y más. Dónde se encuentra
Compuestos utilizados para fabricar pinturas cauchos, tintes, conservantes de la madera y pomadas Revestimiento de protección contra el moho Suplementos de vitaminas y minerales Cloruro de zinc Óxido de zinc (relativamente inofensivo) Acetato de zinc Sulfato de zinc Metales galvanizados calentados o fundidos ( liberan vapores de zinc)
Síntomas
Dolor en el cuerpo sensaciones de ardor Escalofríos Desmayo Convulsiones Tos Fiebre Hipotensión arterial Sabor metálico en la boca
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Ausencia de la diuresis Erupción cutáneo Shock Dificultad para respirar Vómitos Diarrea acuosa o con sangre Piel u ojos amarillos.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO: El material a examinarse es sometido a la destrucción de la materia orgánica, y en el líquido filtrado, se realizan las reacciones para identificarlo. 1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn(OH)2 + 2NaOH
Zn (OH)2 + 2ClNa
Na2ZnO2 + 2H2O
2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales Zn + NH4OH ++ ++ Zn (OH)2 + NH4OH
Zn(OH)2
Zn(NH3)6
3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2
n Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético. ZnCl2 + S(NH4)2
SZn + 2NH4Cl
5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc. ++ Zn_ + OH + SH2 SZn
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