Химия 020714 зио (1) by VyatGGU

Минобрнауки России Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Вятский государственный гуманитарный университет»

Колледж

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС учебной дисциплины «Химия » Специальности 120714.51 Земельно-имущественные отношения

Киров 2013

Учебно-методический комплекс составлен в соответствии с ФГОС среднего профессионального образования по специальности 120714 Земельноимущественные отношения утвержденным Министерством образования и науки Российской Федерации 23.06.2010 года, регистрационный № 693; «Рекомендациями по реализации образовательной программы среднего (полного) общего образования в образовательных учреждениях начального профессионального и среднего профессионального образования в соответствии с федеральным базисным учебным планом и примерными учебными планами для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (письмо Департамента государственной политики и нормативноправового регулирования в сфере образования Минобрнауки России от 29.05.2007 № 03-1180) и примерной программы учебной дисциплины «Химия» для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования и одобренной ФГУ «Федеральный институт развития образования» 10.04.2008 г. и утвержденной Департаментом государственной политики и нормативно-правового регулирования в сфере образования Минобрнауки России 16.04.2008 г. Учебно-методический комплекс разработан Е.С.Печенкиной, канд.хим.наук, ст.преподавателем кафедры химии ВятГГУ

Рецензент – Л.В. Доровских, каннд.пед.наук., старший преподаватель кафедры химии, ВятГГУ

Регистрационный номер Ф/120714/3 от 04.10.2012г. Учебно-методический комплекс утвержден цикловой комиссией по дисциплинам блока ЕН колледжа ВятГГУ «31»_августа_2011г., протокол № _1_.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебной дисциплины «Химия» 1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место, определяемое ролью соответствующей науки в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира. Недостаточность химической и экологической грамотности порождает угрозу безопасности человека и природы, недооценку роли химии в решении экологических проблем. Цели и задачи освоения учебной дисциплины «Химия» Целями дисциплины являются:  освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;  воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к собственному здоровью и окружающей среде;  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, на производстве и в сельском хозяйстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Задачи дисциплины:  Ознакомление учащихся с основами органической химии: особенностями органических веществ, их свойств, строения и получения, химических реакций.  Систематизация знаний основных вопросов общей химии (основных понятий, законов, теорий, особенностей процессов), химии элементов и их соединений.  Воспитание у учащихся нравственности, гуманизма, бережного отношения к природе посредством изучения свойств веществ и их влияния на окружающую среду.  Формирование операций логического мышления, таких как сравнение, анализ, прогнозирование, установление причинно-следственных связей, обобщение, а так же умений связно и доказательно излагать учебный материал, самостоятельно применять и пополнять учебный материал, объяснять химические явления, происходящие в природе.

 Ознакомление с правилами техники безопасности при обращении с некоторыми опасными веществами.  Формирование навыков организации труда (умение пользоваться учебником, справочной и дополнительной литературой, умение работать в группе и индивидуально). 2. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «Химия» 2.1. Объем дисциплины и виды учебной работы Общий объем (по РУП)

Вид учебной работы Трудоемкость (по ГОС СПО) Аудиторные занятия Лекции Практические и семинарские занятия Самостоятельная работа студентов Виды контроля

очная 101 76 32

заочная -

Часы по семестрам и формам обучения 1 семестр 2 семестр очная очная 44 14

59 18

зачет

2.2. Тематический план

Раздел 1. Общая и неорганическая химия Тема 1.1 Основные понятия и законы химии 1 Важнейшие понятия и законы хи2 мии 2 Атомно-молекулярное учение 2 3 Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие законы и 2 2 понятия химии» Тема 1.2. Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева 4 Атом – сложная частица 2 5 Электронное строение атома 2 6

Самостоятельная работа студентов

Практические занятия, семинары

Лекции

Самостоятельная работа студентов

Разделы, основные темы дисциплины Лекции

№ п/п

Практические занятия, семинары

Часы на изучение дисциплины Очная форма Заочная форма

Периодический закон и Периодиче2 2 ская система Д.И. Менделеева Тема 1.3. Строение вещества Виды химических связей. Типы кри7 2 сталлических решеток Металлическая связь. Водородная 8 2 связь Виды химической связи. Типы кри9 2 2 сталлических решеток Тема 1.4. Химические реакции Классификация химических реак10 2 2 ций Окислительно-восстановительные 11 2 2 реакции Скорость химических реакций 12 2 2 Энергетика химических реакций Тема 1.5. Дисперсные системы. Растворы. Процессы, происходящие в растворах Дисперсные системы и растворы. 13 Процессы происходящие в раство2 2 рах Способы выражения концентра14 2 2 ции растворов Теория электролитической диссо15 2 2 циации. Водородный показатель Тема 1.6. Классификация неорганических веществ Классификация неорганических со16 2 2 единений Генетическая связь между клас17 2 2 сами неорганических соединений Тема 1.7 Металлы и неметаллы 18 Металлы 2 19 Неметаллы 2 2 Обобщение и систематизация зна20 ний по разделу общая и неоргани2 2 ческая химия Раздел. 2 Органическая химия Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений Основные понятия органической 21 химии и теория строения органи2 2 ческих соединений Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники 22 Углеводороды 4 6

Генетическая связь между клас2 2 сами углеводородов Природные источники углеводоро24 2 2 дов Систематизация знаний по теме 25 2 2 «Углеводороды» Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения 26 Спирты. Фенолы 2 Обобщение и систематизация зна27 2 2 ний о спиртах и феноле 28 Карбонильные соединения 2 29 Карбоновые кислоты 2 2 Обобщение и систематизация зна30 ний об альдегидах, карбоновых кис2 2 лотах, сложных эфирах, жирах 31 Углеводы 2 1 Генетическая связь между кисло32 2 1 родсодержащими соединениями Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры 33 Азотосодержащие соединения 2 34 Азотосодержащие соединения 2 Обобщение и систематизация зна35 ний об азотсодержащих соедине2 1 ниях 36 Полимеры. Пластмассы 2 1 Обобщение и систематизация зна37 2 1 ний по всему курсу химии Зачет 2 ИТОГО: 32 46 45 23

2.3. Содержание разделов, основных тем учебной дисциплины «Химия» Раздел 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 1.1. Основные законы химии Состав вещества. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса. Основные законы. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него. 8

Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе. Семинарское занятие 1. Атомно-молекулярное учение Семинарское занятие 2.Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие законы и понятия химии». Тема 1.2. Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева Атом – сложная частица. Состав атомного ядра – нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Строение атома по Н. Бору. Современные представления о строении атома. Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира. Электронная оболочка атомов. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Гунда. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Открытие Периодического закона. Предпосылки: накопление фактологического материала, работы предшественников (И.В. Деберейнера, А.Э. Шанкуртуа, Дж.А. Ньюлендса, Л.Ю. Мейера), съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон и строение атома. Современная формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома; энергии ионизации; электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Семинарское занятие 3. Электронное строение атома Семинарское занятие 4. Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева Тема 1.3. Строение вещества Понятие о химической связи. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная. Ковалентная химическая связь. Два механизма образования этой связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность. Электроотрицательность и классификация ковалентных связей по этому признаку: полярная и неполярная ковалентные связи. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: - и -связи. Кратность ковалентных связей и классификация их по этому признаку: одинарные, двойные, трой9

ные, полуторные. Типы кристаллических решеток у веществ с этим типом связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с этими кристаллическими решетками. Ионная химическая связь, как крайний случай ковалентной полярной связи Механизм образования ионной связи. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами. Металлическая химическая связь, как особый тип химической связи, существующий в металлах и сплавах. Ее отличия и сходство с ковалентной и ионной связями. Свойства металлической связи. Металлические кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами. Водородная химическая связь. Механизм образования такой связи. Ее классификация: межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Молекулярные кристаллические решетки для этого типа связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль водородных связей в организации структур биополимеров. Семинарское занятие 5. Виды химической связи. Типы кристаллических решеток Тема 1.4. Химические реакции Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Понятие об электролизе. Электролиз расплавов. Электролиз растворов.. Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов. Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Семинарское занятие 6. Скорость химических реакций Энергетика химических реакций Тема 1.5. Дисперсные системы. Растворы. Процессы, происходящие в растворах Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах. Понятие о растворах. Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Раствори10

мость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества (процентная), молярная. Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различными типами химических связей. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. Гидролиз как обменный процесс. Необратимый и обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза. Семинарское занятие 7. Способы выражения концентрации растворов Семинарское занятие 8. Теория электролитической диссоциации. Водородный показатель. Тема 1.6. Классификация неорганических веществ Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты. Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований. Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Семинарское занятие 9. Классификация неорганических соединений Семинарское занятие 10. Генетическая связь между классами неорганических соединений Тема 1.7 Металлы и неметаллы Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные. Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от коррозии. Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности. Семинарское занятие 11. Металлы Семинарское занятие 12. Неметаллы 11

Семинарское занятие 13. Обобщение и систематизация знаний по разделу общая и неорганическая химия Раздел 2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии. Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC. Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации. Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств. Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств. Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина. Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным способом. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. Тримеризация ацетилена в бензол. Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств. Понятие об экстракции. Восстановление нитробензола в анилин. Гомологический ряд аренов. Толуол. Нитрование толуола. Тротил. Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. 12

Нефтепродукты. Основные направления промышленной переработки природного газа. Попутный нефтяной газ, его переработка. Процессы промышленной переработки нефти: крекинг, риформинг. Октановое число бензинов и цетановое число дизельного топлива. Коксохимическое производство и его продукция. Семинарское занятие 14. Природные источники углеводородов Семинарское занятие 15. Генетическая связь между классами углеводородов Семинарское занятие 16. Систематизация знаний по теме «Углеводороды» Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина. Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств. Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств. Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла. Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид. Семинарское занятие 17. Обобщение и систематизация знаний о спиртах и феноле Семинарское занятие 18. Обобщение и систематизация знаний об альдегидах, карбоновых кислотах, сложных эфирах, жирах 13

Семинарское занятие 19. Генетическая связь между кислородсодержащими соединениями Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств. Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств. Белки. Белки природные биополимеры. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков. Полимеры. Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс. Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон. Семинарское занятие 20. Азотосодержащие соединения Семинарское занятие 21. Обобщение и систематизация знаний об азотсодержащих соединениях Семинарское занятие 22. Обобщение и систематизация знаний по всему курсу химии 3. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ учебной дисциплины «Химия» 3.1. Методические рекомендации для преподавателя При чтении лекций по дисциплине используются учебно-наглядные пособия: • таблица растворимости и молярных масс солей, оснований, кислот; • периодическая система элементов Д. И. Менделеева; • стандартные теплоты (энтальпии) образования некоторых веществ; • термодинамические свойства простых веществ и неорганических соединений; • стандартные электродные потенциалы металлов, электродные потенциалы металлов в различных средах. 3.2. Методические указания для студентов Раздел 1. Общая и неорганическая химия Тема 1.1 «Основные понятия и законы химии» Лекция 1. Важнейшие понятия и законы химии Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Контрольные вопросы: 1. Понятие атом, молекула, химический элемент. 2. Формы существования химических элементов. 14

3. Закон сохранения массы вещества. 4. Закон постоянства состава. 5. Количество вещества. Молярная масса вещества. 6. Закон Авогадро и следствия из закона. 7. Объединенный газовый закон. Семинар 1. Атомно-молекулярное учение Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Основные вопросы: 1. Решение задач на определение относительной молекулярной массы. 2. Расчет массовой доли элементов в веществе. 3. Вывод формулы вещества по его массовой доле. 4. Решение задач на определение количества вещества. Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 3 и дополнительно 2, 7 Контрольные вопросы: 1. Перечислите основные положения атомно-молекулярного учения. 2. Что такое атом? 3. Что такое молекула? 4. Что такое относительная атомная масса? 5. Что такое относительная молекулярная масса? 6. Что такое моль? 7. Что такое молярная масса? Какие размерности она имеет? Семинар 2. Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие законы и понятия химии» Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Основные вопросы: 1. Решение расчетных задач. 2. Решение экспериментальных задач. 3. Подготовка к контрольной работе по теме «Важнейшие законы и понятия химии». Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 3 и дополнительно 2, 7 Контрольные вопросы: 1. Рассказать о законе сохранения массы и энергии. Привести пример, доказывающий закон сохранения массы. 2. В ходе каких реакций закон сохранения массы не соблюдается и почему? 3. Рассказать о законе постоянства состава вещества и границах его применимости. 4. В чем причина существования бертоллидов? 5. Сформулируйте закон Авогадро и следствия из него. 6. Докажите, что плотности газов относятся как их молекулярные массы. 7. Объясните, что такое молекулярная масса и молярный объем. 15

Задание для самостоятельной работы: Подготовка к контрольной работе Примерная тематика рефератов и рекомендации по их написанию: 1. Атомно-молекулярное учение. 2. Закон сохранения массы. 3. Закон сохранения энергии. 4.Закон постоянства состава. 5. Закон кратных отношений. 6. Закон изоморфизма. 7. Закон Авогадро. 8. Закон Бойля-Мариотта 9. Закон Гей-Люсака 10. Закон Шарля 11. Закон эквивалентов 12. Изучив происхождение слова химия, составьте рассказ о химии и ее значении в истории древних цивилизаций 13. Жизнь и деятельность В.М. Ломоносова 14. Почему золото назвали — аурум, а серебро — аргентум? 15. Расскажите историю открытия какого-либо (по вашему выбору) химического элемента и объясните этимологию его названия. Тема 1.2 «Строение атома. Периодический закон Д. И. Менделеева» Лекция 2. Атом – сложная частица. Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Контрольные вопросы: 1. Доказательства сложности строения атома. Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Строение атома по Н. Бору. 2. Рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность. 3. Состав атомного ядра – нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. 4. Современные представления о строении атома. Корпускулярноволновой дуализм частиц микромира. 5. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. 6. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. 7. Принципы заполнения атомных орбиталей: принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Хунда. Семинар 3. Электронное строение атома. Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Основные вопросы: 1. Решение задач. 2. Контрольная работа «Основные законы и понятия химии». Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 3 и дополнительно 2, 7 16

Контрольные вопросы: 1. Какие модели строения атома вам известны? 2. Какова современная модель строения атома? 3. Состав ядра атома. Изотопы. 4. Объясните «двойственную природу» частиц микромира. 5. Дать определение понятиям «электронное облако», «атомная орбиталь», «радиус атомной орбитали». Семинар 4. Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева. Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Основные вопросы: 1. Исторические предпосылки открытия Периодического закона. 2. Открытие Периодического закона Д.И. Менделеевым. 3. Строение Периодической системы Д.И. Менделеева. 4. Причины изменения свойств элементов на основании их положения в ПСХЭ. 5. Значение ПЗ и ПСХЭ. 6. План характеристики химического элемента на основании его положения в ПСХЭ. Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 3 и дополнительно 2, 7 Контрольные вопросы: 1. Квантовые числа и их использование для характеристики состояния электрона в атоме. 2. Какие принципы и правила заполнения электронных орбиталей атомов вам известны? 3. На какие электронные семейства распределены все химические элементы? Почему? 4. Что такое электронная формула и ее графическое изображение? 5. Что такое провал электрона? 6. Основное и возбужденное состояние атомов. Приведите примеры. 7. Что такое валентность, валентные электроны? 8. Какими тремя факторами определяются валентные возможности атомов химических элементов? 9. Что такое степень окисления. 10. Чем отличаются валентность и степень окисления? Задание для самостоятельной работы: ПОДГОТОВКА К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ

Примерная тематика рефератов и рекомендации по их написанию: 1. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. 2. «Периодическому закону будущее не грозит разрушением…». 3. Синтез 114-го элемента – триумф российских физиков-ядерщиков. 4. Изотопы водорода. 17

5. Использование радиоактивных изотопов в технических целях. 6. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине. 7. Работы Томсана, Резерфорда, Бора. 8. Работы предшествующие открытию периодического закона и Периодической системы Д.И. Менделеева. Тема 1.3 «Строение вещества» Лекция 3. Виды химических связей. Типы кристаллических решеток. Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Контрольные вопросы: 1. Определение химической связи. 2. Причины образования химической связи. 3. Ионная связь. Типы кристаллических решеток и физические свойства веществ с ионным типом связи. 4. Ковалентная связь. Механизмы образования ковалентной связи. 5. Разновидности ковалентной связи: полярная, неполярная, σ, π, одинарная и кратная. 6. Понятия «полярность связи» и «полярность молекулы». Лекция 4 Металлическая связь. Водородная связь Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Контрольные вопросы: 1. Металлическая связь и металлические кристаллические решетки. 2. Водородная связь: механизмы образования, классификация. 3. Типы кристаллических решеток соединений с водородными связями. 4. Особенности физических свойств веществ с водородными связями. 5. Значение водородной связи в живой и неживой природе. Семинар 5. Виды химической связи. Типы кристаллических решеток. Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Основные вопросы: 1. Устный опрос. 2. Решение задач. 3. Контрольная работа по теме «Строение атом и Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева». Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 3 и дополнительно 2, 7 Контрольные вопросы: 1. Какие виды химической связи известны? 2. Какие типы кристаллических решеток вы знаете? 3. Что такое химическая связь? 4. Какие частицы являются устойчивыми? 5. Что такое электроотрицательность? (ЭО). Как изменяется ЭО? 6. Как можно различить ионный тип связи и ковалентный тип связи? 7. Как можно определить полярность связи? 18

8. Дайте определение ионной связи 9. Механизм образования ионной связи. 10. Какие свойства проявляют вещества с иным типом связи? 11. Какая связь называется ковалентной? 12. Механизмы образования ковалентной связи 13. Что такое кратность связи? 14. Какими физическими свойствами обладают веществ с ковалентной связью? 15. Какие кристаллические решетке образуют веществ с ковалентной связью? 16. Какая связь называется металлической? Физические свойства и кристаллические решетки веществ с металлической связью 17. Какая связь называется водородной? Типы кристаллических решеток и физические свойства веществ. 18. В чем заключается единство природы всех видов химической связи? Задание для самостоятельной работы: ПОДГОТОВКА К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ

Тема 1.4 «Химические реакции» Лекция 5. Классификация химических реакций. Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Контрольные вопросы: 1. Классификация по числу и составу реагирующих веществ и продуктов реакции: соединения, разложения, замещения, обмена 2. Классификация по тепловому эффекту: экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. 3. Классификация по агрегатному состоянию: гомогенные и гетерогенные реакции. 4. Каталитические реакции. 5. Классификации по направлению: обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. 6. Классификация реакций по изменению степени окисления. Лекция 6. Окислительно-восстановительные реакции Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Контрольные вопросы: 1. Степень окисления 2. Окислитель и восстановитель. 3. Окислительно-восстановительные процессы. 4. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительновосстановительных реакций. 5. Электролиз растворов и расплавов. Семинар 6. Скорость химических реакций. 19

Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Основные вопросы: 1. Понятие о скорости химических реакций. 2. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов. 3. Контрольная работа по теме «Строение вещества» Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 3 и дополнительно 2, 7 Контрольные вопросы: 1. Что называется процессов восстановления? Как изменяется степень окисления при восстановлении? 2. Что такое процесс окисления? Как изменяется степень окисления при окислении? 3. Определение понятия «восстановитель» 4. Определение понятия «окислитель» 5. Какие реакции ОВР знаете? 6. Как предсказать функцию вещества по степени окисления элемента? 7. Какие важнейшие окислители и восстановители известны? 8. Электролиз расплавов солей, щелочей, оксидов (с примерами). 9. Порядок разрядки анионов (с примерами) 10. Порядок разрядки катионов (с примерами) 11. Электролиз с активными электродами. Задание для самостоятельной работы: ЗАПОЛНЕНИЕ ТАБЛИЦЫ Семинар 7. Энергетика химических реакций Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Основные вопросы: 1. Решение задач на тепловой эффект. 2. Решение задач на скорость реакции 3. Решение задач на смешение равновесия. 4. Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 3 и дополнительно 2, 7 Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Контрольные вопросы: 1. Классификация химических реакций. Примеры и определения. 2. В чем причина поглощения и выделения тепла в химических реакциях? 3. Какие реакции называются экзотермическими? 4. Какие реакции называются эндотермическими? 5. Что такое тепловой эффект химической реакции? 6. Какие химические уравнения называются термохимическими? 7. Дать определение скорости гомогенной реакции. Формула скорости гомогенной реакции. 20

8. Дать определение скорости гетерогенной реакции. Формула скорости гетерогенной реакции. 9. Что такое энергия активации? Почему важно знать энергия активации веществ? 10. перечислить факторы, влияющие на скорость химической реакции. 11. Какие вещества называются катализаторами? 12. Что такое обратимая и необратимая химическая реакция? 13. В чем заключается принцип Ле Шателье? Задание для самостоятельной работы: ПОДГОТОВКА К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ

Примерная тематика рефератов и рекомендации по их написанию: 1.Реакция горения на производстве. 2. Реакция горения в быту. 3. Электролиз растворов электролитов. 4. Электролиз расплавов электролитов. 5. Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия. 6. История получения и производства алюминия. 7. Электролитическое получение и рафинирование меди. 8. Жизнь и деятельность Г. Дэви. Тема 1.5 «Дисперсные системы. Растворы. Процессы происходящие в растворах» Лекция 7. Дисперсные системы и растворы. Процессы происходящие в растворах. Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Контрольные вопросы: 1. Понятие о дисперсной системе. 2. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. 3. Классификация дисперсных систем. 4. Понятие о коллоидных системах. 5. Физико-химическая природа растворения и растворов. 6. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. 7. Основные понятия теории электролитической диссоциации. 8. Механизм диссоциации веществ с различными типами химических связей. 9. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты. 10. Гидролиз как обменный процесс. Семинар 8 Способы выражения концентрации растворов Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Основные вопросы: 1. Растворимость веществ. Решение задач с понятием «растворимость». 21

2. Решение задач на состав раствора с массовой долей растворенного вещества. 3. Решение задач на переход от одного выражения концентрации раствора в другое. 4. Решение задач на разбавление, смешивание, концентрирование. 5. Контрольная работа по теме «Химические реакции» Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 3 и дополнительно 2, 7 Контрольные вопросы: 1. Дайте определения дисперсной системы, дисперсной фазы, дисперсионной среды. 2. Назовите признаки классификации дисперсных систем; приведите примеры. 3. Какое значение дисперсные системы имеют в природе и в быту? 4. Дайте определение раствора, растворителя. Какие известны виды растворов? 5. Опишите процесс растворения вещества. 6. Что такое растворимость? 7. От каких факторов зависит растворимость? 8. Какие вещества называются электролитами? 9. Что такое степень электролитической диссоциации? Как она выражается количественно? От чего она зависит? Задание для самостоятельной работы: ПОДГОТОВКА КОНСПЕКТОВ ВЫСТУПЛЕНИЙ НА ЗАНЯТ

Семинар 9. Теория электролитической диссоциации. Водородный показатель. Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Основные вопросы: 1. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации. 2. Составление уравнений электролитической диссоциации 3. Необратимый и обратимый гидролиз солей. 4. Составление уравнений гидролиза. 5. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 3 и дополнительно 2, 7 Контрольные вопросы 1. Опишите процесс диссоциации растворяющихся солей и веществ, состоящих из полярных молекул. 2. Какие частицы называются ионами, катионами, анионами? 3. Что такое иное произведение воды? 4. Что такое рН? 5. Что такое индикатор? Как с помощью индикатора можно определить кислотность среды? 22

6. Что называется гидролизом? 7. Как протекает гидролиз в случае соли обозванной сильной кислотой и слабым основанием? 8. Как протекает гидролиз в случае соли обозванной слабой кислотой и сильным основанием? 9. Как протекает гидролиз в случае соли обозванной слабой кислотой и слабым основанием? 10. Гидролиз органических веществ и его применение. 11. Как можно усилить гидролиз? Задание для самостоятельной работы: ПОДГОТОВКА К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ

Примерная тематика рефератов и рекомендации по их написанию: 1. Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности. 2. Косметические гели. 3. Применение суспензий и эмульсий в строительстве. 4. Растворы вокруг нас. 5. Вода как реагент и как среда для химического процесса. 6. Типы растворов. 7. Жизнь и деятельность С. Аррениуса. 8. Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации. 9. Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях. Тема 1.6 «Классификация неорганических веществ» Семинар 10. Классификация неорганических соединений. Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Основные вопросы: 1. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. 2. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. 3. Основные способы получения кислоты. 4. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. 5. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. 6. Основные способы получения оснований. 7. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. 8. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. 9. Способы получения солей. Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 3 и дополнительно 2, 7 Контрольные вопросы: 23

1. Дайте определение кислотам, основаниям, солям и оксидам 2. Классификация оксидов 3. Классификация оснований 4. Классификация кислот 5. Классификация солей Задание для самостоятельной работы: ПОДГОТОВКА КОНСПЕКТОВ

ВЫ-

СТУПЛЕНИЙ НА ЗАНЯТИИ

Семинар 11. Генетическая связь между классами неорганических соединений Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Основные вопросы: 1. Оксиды. Классификация оксидов. 2. Химические свойства оксидов. 3. Способы получения оксидов. 4. Генетическая связь между классами неорганических соединений. 5. Контрольная работа по теме «Дисперсные системы. Растворы. Процессы, происходящие в растворах Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 3 и дополнительно 2, 7 Контрольные вопросы: 1. Свойства солей, оксидов, кислот, оснований 2. Способы получения солей, оксидов, оснований, солей Задание для самостоятельной работы: ПОДГОТОВКА К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ

Примерная тематика рефератов и рекомендации по их написанию: 1. Аморфные вещества в природе, технике, быту. 2. Применение твердого и газообразного оксида углерода(IV). 3. Минералы и горные породы как основа литосферы. 4. Серная кислота – «хлеб химической промышленности». 5. Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля. 6. Оксиды и соли как строительные материалы. 7. История гипса. 8. Поваренная соль как химическое сырье. 9. Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту. 10. Плазма – четвертое состояние вещества. Тема 1.7 «Металлы и неметаллы» Семинар 12. Металлы Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Основные вопросы: 1. Особенности строения атомов и кристаллов. 2. Физические свойства металлов. 24

3. Классификация металлов по различным признакам. 4. Химические свойства металлов. 5. Электрохимический ряд напряжений металлов. 6. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. 7. Сплавы черные и цветные. 8. Решение задач. Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 3 и дополнительно 2, 7 Семинар 13. Неметаллы Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Основные вопросы: 1. Особенности строения атомов. 2. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. 3. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности. 5. Подготовка к контрольной работе по разделу «Общая и неорганическая химия» Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 3 и дополнительно 2, 7 Контрольные вопросы: 1.Коррозия: понятия, виды примеры химической коррозии 2. Способы защиты от коррозии. 3. Пирометаллургия. 4. Гидрометаллургия 5. Электрометаллургия. Задание для самостоятельной работы: ПОДГОТОВКА КОНСПЕКТОВ ВЫСТУПЛЕНИЙ НА ЗАНЯТИИ

Семинар 14. Обобщение и систематизация знаний по разделу общая и неорганическая химия Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Основные вопросы: Контрольная работа по разделу «Общая и неорганическая химия» Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 3 и дополнительно 2, 7 Контрольные вопросы: 1. Кислотно-основные свойства водородных соединений неметаллов. 2. Окислительно-восстановительные свойства водородных соединений неметаллов. Задание для самостоятельной работы: ПОДГОТОВКА К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ

Примерная тематика рефератов и рекомендации по их написанию: 1. Роль металлов в истории человеческой цивилизации. 2. История отечественной черной металлургии. 3. История отечественной цветной металлургии. 4. Современное металлургическое производство. 5. Специальности, связанные с обработкой металлов. 6. Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе. 7. Коррозия металлов и способы защиты от коррозии. 8. Инертные или благородные газы. 9. Рождающие соли – галогены. 10. История шведской спички. 11. Аллотропия металлов. Раздел 2. «Органическая химия». Тема 2.1 «Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений» Лекция 8. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Контрольные вопросы: 1. Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими. 2. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии. 3. Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC. 4. Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации. Вопросы для самоконтроля: 1. Сформулируйте определение органической химии по Берцелиусу, Шорлеммеру, Кекуле. 2. Какие открытия способствовали краху учения о витализме? 3. Перечислите основные особенности органических соединений. 4. Какие вещества называются гомологами? Сформулируйте определение гомологического ряда. 5. Какие вещества называются изомерами? 6. Сформулируйте основные положения теории строения Бутлерова. 7. Приведите примеры влияния качественного и количественного состава веществ на их свойства. 26

8. Что такое химическое строение? 9. Сформулируйте определение терминов: «ациклические» и «циклические соединения». 10. Изобразите на доске нормальную (прямую), разветвленную и циклическую углеродную цепь. 11. Какие соединения называются предельными, непредельными? 12. Перечислите основные группы циклических соединений. 13. Какие типы соединений относятся к карбоциклическим? 14. Какие относятся к гетероциклическим? 15. Перечислите основные элементы, наиболее часто входящих в состав гетероциклов. 16. Что такое функциональная группа? 17. Перечислите известные вам функциональные группы. Какие классы органических соединений соответствуют им? 18. Какие соединения называются монофункциональными, полифункциональными, геторфункциональными. 19. Перечислите основные типы органических реакций. 20. Сформулируйте определение каждой из них. 21. Сравните реакции замещения в органической и неорганической химии. 22. Какие реакции называют реакциями гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, дегидрирования, дегидратации? 23. Сформулируйте определение реакций полимеризации. 24. Что такое мономер и полимер? Приведите примеры. Примерная тематика рефератов и рекомендации по их написанию: 1. Краткие сведения по истории возникновения и развития органической химии. 2. Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова. 3. Витализм и его крах. 4. Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии. 5. Современные представления о теории химического строения. 6. Значение теории А.М. Бутлерова для развития органической химии. Литература (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 2, 3 и дополнительно 1, 7 Тема 2.2 «Углеводороды и их природные источники» Лекция 9. Углеводороды Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Контрольные вопросы: 1. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств. 27

2. Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств. Лекция 10 Углеводороды Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Контрольные вопросы: 1. Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина. 2. Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами. 3. Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств. Семинар 15. Генетическая связь между классами углеводородов Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Основные вопросы: 1) Решение расчетных задач на определение формул углеводородов по продуктам сгорания и массовой доле. 2) Выполнение упражнений по составлению уравнений с участием углеводородов; реакций, иллюстрирующих генетическую связь между различными классами углеводородов 3) Составление формул и названий углеводородов, их гомологов, изомеров. Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 2, 3 и дополнительно 1, 7 Контрольные вопросы: 1. Перечислите основные природные источники углеводородов. 2. Опишите физические свойства нефти 3. Почему нет химической формулы нефти? 4. Каков состав нефти. 5. Что такое фракционная перегонка? 6. Перечислите основные продукты фракционной перегонки. 7. Что такое крекинг? Приведите уравнения реакции. 8. Какие виды крекинга вам известны? 9. Сравните термически и каталитический виды крекинга (в виде таблицы). 10. Сравните состав природного и попутного нефтяного газа. 11. Что такое коксование? Каковы его продукты и их состав? 12. Понятие углеводородов. 28

Задание для самостоятельной работы: ПОДГОТОВКА

КОНСПЕКТОВ ВЫ-

СТУПЛЕНИЙ НА ЗАНЯТИИ

Семинар 16. Природные источники углеводородов Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Основные вопросы: 1. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. 2. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты. 3. Решение задач Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 2, 3 и дополнительно 1, 7 Контрольные вопросы: 1. Классификация углеводородов. 2. Определение каждого класса углеводородов и их общая формула. 3. Дайте определение классу алканов. Какова общая формула? 4. Опишите пространственное строение молекулы метана. 5. Опишите физические свойства алканов. 6. Дайте определение классу алкенов. Какова общая формула? 7. Опишите пространственное строение молекулы этилена. 8. Опишите физические свойства алкенов. 9. Сформулируйте правило Марковникова. 10. Дайте определение классу алкинов. Какова общая формула? 11. Опишите пространственное строение молекулы ацетилена. 12. Опишите физические свойства алкинов. 13. Перечислите качественные реакции ацетиленовых углеводородов. 14. Сформулируйте определение алкадиенов. 15. Приведите классификацию алкадиенов в зависимости от взаимного расположения двойных связей в молекулах. 16. Какова общая формула алкадиенов? 17. Какие вещества называются каучуками? 18. Какие виды синтетических каучуков вам известны? Каковы особенности их свойств? 19. Что такое вулканизация? Что представляет собой резина? 20. Сформулируйте определение аренов. Приведите общую формулу аренов. 21. Что называется бензольным кольцом? Задание для самостоятельной работы: ПОДГОТОВКА КОНСПЕКТОВ ВЫСТУПЛЕНИЙ НА ЗАНЯТИИ

Семинар 17. Контрольная работа по теме «Углеводороды». Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Основные вопросы: 1. Решение задач. 2. Контроль и учет знаний по изучаемой теме. 29

Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 2, 3 и дополнительно 1, 7 Контрольные вопросы: 1. Назовите основные способы получения. 2. Назовите основные химические свойства. 3. Назовите основные способы получения. 4. Чем обусловлена химическая активность алкенов? 5. Назовите основные типы химических реакций, характерные для алкенов. 6. Каковы условия проведения мягкого и жесткого окисления? 7. Назовите основные химические свойства. 8. Назовите основные способы получения. 9. Назовите основные типы химических реакций, характерные для алкинов. 10. В чем состоит отличие реакций присоединения алкинов от подобных реакций 11. Назовите основной промышленный способ получения алкадиенов. 12. Охарактеризуйте способ получения бутадиена по методу Лебедева. 13. Основные химические свойства аренов. 14. Основные способы получения аренов. Задание для самостоятельной работы: ПОДГОТОВКА К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ

Примерная тематика рефератов и рекомендации по их написанию: 1. Экологические аспекты использования углеводородного сырья. 2. Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного сырья. 3. История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Российской Федерации. 4. Углеводородное топливо, его виды и назначение. 5. Перспективные направления современной энергетики – нетрадиционные источники энергии (солнечная энергия, энергия ветра, приливов, метан в виде газовых гидратов на дне морей, бытовые отходы, водородная энергетика, термоядерный синтез). 6. Энергетический кризис. Прогнозы и перспективы. 7. Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы. 8. Резинотехническое производство и его роль в научно-техническом прогрессе. 9. Ароматические углеводороды как сырье для производства пестицидов. Тема 2.3 «Кислородсодержащие органические соединения» Лекция 11. Спирты. Фенол Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Контрольные вопросы: 1. Гидроксильная группа как функциональная. 30

2. Понятие о предельных одноатомных спиртах. 3. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. 4. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. 5. Применение этанола на основе свойств. 6. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. 7. Качественная реакция на многоатомные спирты 8. Применение глицерина. 9. Фенол. Физические и химические свойства фенола. 10. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. 11. Применение фенола на основе свойств. Семинар 18. Обобщение и систематизация знаний о спиртах и феноле Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Основные вопросы: 1. Решение расчетных задач на определение формул кислородсодержащих соединений по продуктам сгорания и массовой доле. 2. Выполнение упражнений по составлению уравнений с участием кислородсодержащих соединений; реакций, иллюстрирующих генетическую связь между различными классами углеводородов 3. Составление формул и названий углеводородов, их гомологов, изомеров. Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 2, 3 и дополнительно 1, 7 Контрольные вопросы: 1. Что означает название одноатомный спирт? 2. Что означает – предельный спирт? 3. В чем проявляются кислотные свойства спиртов? 4. Чем отличаются реакции внутримолекулярной и межмолекулярной дегидратации? 5. Какие продукты образуются при окислении первичных и вторичных спиртов? 6. Опишите физические свойства фенола. 7. Какие качественные реакции на фенол и спирты вам известны? 8. Как по строению отличаются фенолы от спиртов? Задание для самостоятельной работы: ПОДГОТОВКА К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ

Лекция 12. Карбонильные соединения Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Контрольные вопросы: 1. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. 2. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. 31

3. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. 4. Применение формальдегида на основе его свойств. Лекция 13. Карбоновые кислоты Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Контрольные вопросы: 1. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. 2.Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. 3. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. 4. Применение уксусной кислоты на основе свойств. 5. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. 6. Сложные эфиры и жиры. 7. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. 8. Сложные эфиры в природе, их значение. 9. Применение сложных эфиров на основе свойств. 10. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. 11. Мыла. Семинар 19. Обобщение и систематизация знаний об альдегидах, карбоновых кислотах, сложных эфирах, жирах. Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Основные вопросы: 1. Упражнения в составлении уравнений реакций с участием карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, а также на генетическую связь между ними и углеводородами. 2. Решение расчетных задач. 3. Решение экспериментальных задач. 4. Задачи на вывод формулы вещества. Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 2, 3 и дополнительно 1, 7 Контрольные вопросы: 1. Сформулируйте определение класса альдегидов и кетонов. 2. Какая функциональная группа называется карбонильной и какая альдегидной? Какая между ними разница? 3. По каким признакам можно классифицировать альдегиды и кетоны? 4. Назовите общую формулу предельных альдегидов и кетонов. 5. Укажите родовые суффиксы альдегидов и кетонов. 6.Какие типы изомерии характерны для предельных альдегидов и кетонов? 7. Сформулируйте определение карбоновых кислот. 32

8. Какие виды классификации карбоновых кислот вам известны? 9. Перечислите тривиальные название первых 7 членов гомологического ряда предельных одноосновных карбоновых кислот. 10. В чем проявляется взаимное влияние карбонильной и гидроксильной групп в составе молекул карбоновых кислот? 11. Какая кислота лучше растворяется бутановая или гептановая? Почему? 12. Что такое воск с химической точки зрения? 13. Что такое жиры? Из чего они состоят? Приведите примеры. 15. Как ведет себя мыло в жесткой воде? Почему? Задание для самостоятельной работы: ПОДГОТОВКА КОНСПЕКТОВ ВЫСТУПЛЕНИЙ НА ЗАНЯТИИ

Лекция 14. Углеводы Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Контрольные вопросы: 1. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). 2. Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. 3. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. 4. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид. Семинар 20. Генетическая связь между кислородсодержащими соединениями Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Основные вопросы: 1. Упражнения в составлении уравнений реакций с участием карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, а также на генетическую связь между ними и углеводородами. 2. Решение расчетных задач. 3. Решение экспериментальных задач. 4. Задачи на вывод формулы вещества. 5. Контрольная работа по теме «Кислородсодержащие соединения» Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 2, 3 и дополнительно 1, 7 Контрольные вопросы: 3. Перечислите типы химических реакций характерных для предельных одноатомных спиртов. 1. Назовите основные способы получения спиртов. 2. Что общего в химических свойствах спиртов и фенолов? 3. Какие типы химических реакций характерны для фенола? 4. Какие типы химических реакций характерны для альдегидов? 33

5. Какие реакции являются качественными на альдегиды? 6. Назовите основные способы получения альдегидов и кетонов. 7. В каких реакциях проявляются кислотные свойства карбоновых кислот? 8. Какие реакции протекают с участием углеводородного радикала карбоновых кислот? 9. Как сместить реакцию этерификации в сторону образования сложного эфира? 10. Назовите общие способы получения карбоновых кислот. 11. Какие реакции называются реакциями этерификации? 12. Каковы особенности реакции этерификации? 13. Каковы особенности реакции гидролиза сложных эфиров? 14. Какие химические свойства проявляют жиры? 15. Какие соединения называются углеводами? 16. Назовите общую формулу углеводов. 17. По какому признаку классифицируют углеводы? 18. Охарактеризуйте моносахариды, дисахариды и полисахариды. Приведите примеры. 19. Какие формы глюкозы вам известны? 20. Какие изомерные формы молекул существуют в кристаллической глюкозе? Какие в водном растворе? 21. Расскажите о применение глюкозы. 22. Опишите физические свойства крахмала и целлюлозы. 23. Как образуется крахмал в природе? 24. Перечислите основные структурные отличия крахмала и целлюлозы. 25. Какие реакции свидетельствуют о двойственности химических функций глюкозы? 26. Подвергаются ли гидролизу: глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза? 27. Опишите качественную реакцию на крахмал. Задание для самостоятельной работы: ПОДГОТОВКА КОНСПЕКТОВ ВЫСТУПЛЕНИЙ НА ЗАНЯТИИ, ПОДГОТОВКА К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ Примерная тематика рефератов и рекомендации по их написанию: 1. Метанол: хемофилия и хемофобия. 2. Этанол: величайшее благо и страшное зло. 3. Алкоголизм и его профилактика. 4. Формальдегид как основа получения веществ и материалов. 5. Муравьиная кислота в природе, науке и производстве. 6. История уксуса. 7. Сложные эфиры и их значение в природе, быту и производстве. 8. Жиры как продукт питания и химическое сырье. 9. Замена жиров в технике непищевым сырьем. 10. Мыла: прошлое, настоящее, будущее. 11. Средства гигиены на основе кислородсодержащих органических соединений. 34

12. Синтетические моющие средства (СМС): достоинства и недостатки. 13. Углеводы и их роль в живой природе. 14. Строение глюкозы: история развития представлений и современные воззрения. 15. Развитие сахарной промышленности в России. Тема 2.4 «Азотосодержащие органические соединения. Полимеры» Лекция 15. Азотосодержащие соединения Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Контрольные вопросы: 1. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. 2. Анилин, как органическое основание. 3. Получение анилина из нитробензола. 4. Применение анилина на основе свойств. 5. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. 6. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). 7. Пептидная связь и полипептиды. 8. Применение аминокислот на основе свойств. 9. Белки природные биополимеры. 10. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. 11. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. 12. Биологические функции белков. Семинар 21. Азотосодержащие соединения Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Основные вопросы: 1. Решение расчетных и экспериментальных задач. 2. Упражнения в составлении уравнений реакций с участием углеводов, уравнений, иллюстрирующих цепочки превращений и генетическую связь между классами органических соединений. Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 2, 3 и дополнительно 1, 7 Контрольные вопросы: 1. Какие амины называются аминами? 2. Какие виды классификации аминов вам известны? 3. Приведите примеры алифатических и ароматических аминов. 4. Образуют ли амины водородные связи? Как это сказывается на их растворимости в воде? 5. Назовите основные способы получения аминов. 6. В чем проявляется взаимное влияние атомов в молекуле анилина? 7. Какие химические свойства проявляют амины? 8. Назовите основные области применения анилина и аминов. 35

Задание для самостоятельной работы: ПОДГОТОВКА

КОНСПЕКТОВ ВЫ-

СТУПЛЕНИЙ НА ЗАНЯТИИ

Семинар 22. Обобщение и систематизация знаний об азотсодержащих соединениях Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Основные вопросы: 1. Решение расчетных и экспериментальных задач. 2. Упражнения в составлении уравнений реакций с участием углеводов, уравнений, иллюстрирующих цепочки превращений и генетическую связь между классами органических соединений. 3. Контрольная работа по теме «Азотосодержащие соединения» Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 2, 3 и дополнительно 1, 7 Контрольные вопросы: 9. Какие соединения называются аминокислотами? 1. Какие функциональные группы входят в состав аминокислот? 2. Как строятся названия аминокислот? 3. Какие виды изомерии характерны для аминокислот? 4. Почему аминокислоты обладают оптической активностью? 5. Какие аминокислоты называются незаменимыми? Приведите примеры. 6. В чем заключается двойственность свойств аминокислот? 7. Какие вещества называются белками? 8. Каковы основные функции белков в живых организмах? 9. Что такое первичная структура белков? 10. Опишите основные физические свойства белков. 11. Каковы химические свойства белков? 12. Что такое денатурация белка? 13. Какие вещества образуются при полном гидролизе белков? 14. Какие качественные реакции вам известны? Задание для самостоятельной работы: ПОДГОТОВКА КОНСПЕКТОВ ВЫСТУПЛЕНИЙ НА ЗАНЯТИИ

Лекция 16. Полимеры. Пластмассы Требования к знаниям, умениям и навыкам по данной теме: Контрольные вопросы: 1. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. 2. Термопластичные и термореактивные пластмассы. 3. Представители пластмасс. 4. Волокна, их классификация. 5. Получение волокон. 6. Отдельные представители химических волокон. Семинар 23. Обобщение и систематизация знаний по всему курсу химии Основные вопросы: Итоговая контрольная работа по всей дисциплине 36

Литература: (номера источников литературы из п. 3.3): 1, 2, 3 и дополнительно 1, 7 Контрольные вопросы: 1. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. 2. Термопластичные и термореактивные пластмассы. 3. Представители пластмасс. 4. Волокна, их классификация. 5. Получение волокон. 6. Отдельные представители химических волокон. Задание для самостоятельной работы: ПОДГОТОВКА КОНСПЕКТОВ ВЫСТУПЛЕНИЙ НА ЗАНЯТИИ

Примерная тематика рефератов: 1. Аммиак и амины – бескислородные основания. 2. Анилиновые красители: история, производство, перспектива. 3. Аминокислоты – амфотерные органические соединения. 4. Аминокислоты – «кирпичики» белковых молекул. 5. Синтетические волокна на аминокислотной основе. 6. «Жизнь это способ существования белковых тел…» 7. Структуры белка и его деструктурирование. 8. Биологические функции белков. 9. Белковая основа иммунитета. 10. СПИД и его профилактика. 11. Дефицит белка в пищевых продуктах и его преодоление в рамках глобальной продовольственной программы. 12. Химия и биология нуклеиновых кислот. 13. Биотехнология и генная инженерия – технологии XXI века. Тематика контрольных работ 1. Основные законы и понятия химии 2. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева 3. Строение вещества 4. Химические реакции 5. Растворы и процессы, происходящие в них 6. Итоговая контрольная работа по неорганической химии 7. Углеводороды 8. Кислородсодержащие соединения 9. Азотосодержащие соединения 10. Итоговая контрольная работа по всей дисциплине

3.3. Перечень основной и дополнительной литературы Основная литература: 1. Габриелян, Олег Сергеевич. Химия для профессий и специальностей технического профиля [Текст] : учебник / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - 5е изд., стер. - М. : Академия, 2012. - 256 с. 2. Цветков, Л. А. Органическая химия. 10-11 класс [Электронный ресурс]: учебник / Л. А. Цветков. – М.: ВЛАДОС, 2012. - 272с. (http://www.biblioclub.ru/116683_Organicheskaya_khimiya_10_11_klass_Uchebnik. html) 3. Тупикин, Е. И. Химия [Электронный ресурс]: учеб. пособие для студ. образоват. учреждений средн. проф. образования / Е. И. Тупикин. - М.: Дрофа, 2009. - 576с. (http://www.biblioclub.ru/53715_Khimiya.html) Дополнительная литература: 1. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005. 2. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006. 3. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007. 4. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие для студентов средн. проф. завед. – М., 2011.Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова – М., 2005. 5. Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев – М., 2005. 6. Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия в центре наук: В 2 т. – М., 1987. 7 Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М., 2000. 8. Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М., 2004. 9. Титова И.М. Химия и искусство. – М., 2007.

4. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ И ФОРМЫ ТЕКУЩЕГО, ПРОМЕЖУТОЧНОГО И ИТОГОВОГО КОНТРОЛЯ по учебной дисциплине «Химия» 4.1. Основные требования к уровню освоения студентами содержания дисциплины «Химия» Программа учебной дисциплины «Химия» определяет совокупность необходимых для профессиональной подготовки знаний, навыков и умений, которыми должен обладать студент в соответствии с требованиями ГОС. По завершении курса студент должен: В результате изучения учебной дисциплины студент должен: знать:  структуру периодической системы химических элементов Д.М. Менделеева;  зависимость свойств химических элементов №1 – 38 от заряда ядер атомов и строения атомных электронных оболочек;  физический смысл номеров группы и периода, порядкового (атомного) номера химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева; * закономерности изменения свойств химических элементов;  способы образования ионной, ковалентной (неполярной и полярной), донорно-акцепторной, металлической и водородной связей; механизм электролитической диссоциации в воде веществ с ионной и ковалентной полярной связью; сущность реакций ионного обмена; сущность окислительновосстановительных реакций на основе электронного баланса; * гидролиз солей первой стадии;  общие свойства металлов главных подгрупп I – III групп и представителей металлов побочных подгрупп: медь, хром, железо, марганец;  свойства отдельных неметаллов и их соединений главных подгрупп IV – VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;  сущность строения органических соединений А.М. Бутлерова;  зависимость химических свойств органических соединений от строения углеродной цепи, вида химической связи и наличия функциональных групп;  сущность взаимного влияния атомов в молекулах органических веществ;  механизм реакций замещения и присоединения; уметь:  применять правила техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторными и химическими растворами;  проводить опыты по изучению свойств неорганических и органических веществ; 39

 проводить вычисления:  молекулярной массы и молярной массы вещества по химическим формулам;  массовой доли растворенного вещества в растворе;  массовой доли химического элемента в веществе;  количества вещества (массы) по количеству вещества (массе)одного из веществ, участвующих в реакции;  массы одного из продуктов по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей;  массу одного из продуктов по массе раствора, содержащего определенную массовую долю одного из исходных веществ;  массовую или объемную долю выхода продукта реакции от теоретически возможного;  массовую долю (массу) химического соединения в смеси; расчеты молярной концентрации растворов и массы веществ (количества вещества) по молярной концентрации; расчеты на нахождение молекулярной формулы газообразного вещества по его плотности и массовой доле элементов или по продуктам сгорания. 4.2. Формы текущего промежуточного и итогового контроля Промежуточная аттестация проводится в форме зачета. Содержание учебной дисциплины «Химия» не входит в перечень вопросов государственного экзамена. Примерный перечень вопросов к зачету 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атома. Значение периодического закона для развития науки 2. Строение атомов химических элементов на примере. Закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений в зависимости от строения их атомов. 3. Виды химической связи неорганических и органических соединений: ионная, металлическая, водородная, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи. 4. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии 5. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости. 6. Окислительно-восстановительные реакции 7. Скорость химической реакции. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора

8. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления. 9. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. 10. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации 11. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окислениявосстановления и ионного обмена 12. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомом; металлическая и химическая связь. Общие химические свойства металлов как восстановителей. 13. Электрохимический ряд металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами 14. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот. 15. Электролиз растворов солей. Практическое значение электролиза 16. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия. Меры защиты металлов и сплавов от коррозии. 17. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение их атомов. Изменение окислительновосстановительных свойств. 18. Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Основные направления развития этой теории 19. Изомерия органических соединений и ее виды 20. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ 21. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений. 22. Предельные углеводороды, общая формула гомологов данного ряда, электронное и пространственное строение. Химические свойства метана 23. Циклопарафины, их строение, свойства, нахождения в природе, практическое значение 24. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула состава, электронное и пространственное строение, химические свойства этилена 25. Диеновые углеводороды, их строение, свойства, получение и практическое значение 26. Ацетилен — представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Химические свойства, получение и применение ацетилена в органическом синтез 27. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов 28. Природные источники углеводородов: газ, нефть, кокс. Использование их в качестве топлива ив химическом синтезе 41

29. Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола 30. Фенол, его строение, свойства, получение и применение 31. Альдегиды, их строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов 32. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты 33. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах. Защита природы от загрязнения CMC 34. Глюкоза — представитель моносахаридов, строение, физические и химические свойства, применение 35. Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала 36. Целлюлоза, строение молекул, физические их химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна 37. Анилин — представитель аминов; строение и свойства; получение и значение в развитии органического синтеза 38. Аминокислоты, их строение и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение 39. Белки как биополимеры. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Свойства и биологические функции белков 40. Гормоны, ферменты, лекарства.

МАТЕРИАЛЫ, УСТАНАВЛИВАЮЩИЕ СОДЕРЖАНИЕ И ПОРЯДОК ПРОВЕДЕНИЯ ПРОМЕЖУТОЧНЫХ И ИТОГОВЫХ АТТЕСТАЦИЙ по учебной дисциплине «Химия» Промежуточная аттестация проходит в форме зачета, который проводится в соответствии «Положением об организации промежуточной аттестации студентов колледжа ВятГГУ», введенным в действие приказом ректора ВятГГУ от 17.06.2009 № 237. Примерный перечень вопросов к зачету. 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атома. Значение периодического закона для развития науки 2. Строение атомов химических элементов на примере. Закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений в зависимости от строения их атомов. 3. Виды химической связи неорганических и органических соединений: ионная, металлическая, водородная, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи. 4. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии 5. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости. 6. Окислительно-восстановительные реакции 7. Скорость химической реакции. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора 8. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления. 9. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. 10. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации 11. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окислениявосстановления и ионного обмена 12. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомом; металлическая и химическая связь. Общие химические свойства металлов как восстановителей. 13. Электрохимический ряд металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами 14. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот. 15. Электролиз растворов солей. Практическое значение электролиза 16. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия. Меры защиты металлов и сплавов от коррозии. 43

17. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение их атомов. Изменение окислительновосстановительных свойств. 18. Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Основные направления развития этой теории 19. Изомерия органических соединений и ее виды 20. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ 21. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений. 22. Предельные углеводороды, общая формула гомологов данного ряда, электронное и пространственное строение. Химические свойства метана 23. Циклопарафины, их строение, свойства, нахождения в природе, практическое значение 24. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула состава, электронное и пространственное строение, химические свойства этилена 25. Диеновые углеводороды, их строение, свойства, получение и практическое значение 26. Ацетилен — представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Химические свойства, получение и применение ацетилена в органическом синтез 27. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов 28. Природные источники углеводородов: газ, нефть, кокс. Использование их в качестве топлива ив химическом синтезе 29. Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола 30. Фенол, его строение, свойства, получение и применение 31. Альдегиды, их строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов 32. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты 33. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах. Защита природы от загрязнения CMC 34. Глюкоза — представитель моносахаридов, строение, физические и химические свойства, применение 35. Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала 36. Целлюлоза, строение молекул, физические их химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна 37. Анилин — представитель аминов; строение и свойства; получение и значение в развитии органического синтеза 44

38. Аминокислоты, их строение и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение 39. Белки как биополимеры. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Свойства и биологические функции белков 40. Гормоны, ферменты, лекарства. Содержание учебной дисциплины «Химия» не входит в перечень вопросов государственного экзамена.