COLEGIO TÉCNICO METROPOLITANO DE BARRANQUILLA “PARQUE EDUCATIVO” Plan de Asignatura Código: F- GCU- 08
ASIGNATURA
IHS
QUÍMICA
4
ÁREA A LA QUE PERTENECE
CIENCIAS NATURALES
TEMAS Y SUBTEMAS
COMPETENCIAS
COMPORTAMIENTO DE LA MATERIA CUANDO INTERACTUA.
USO COMPRENSIVO DEL CONOCIMIENT O CIENTÍFICO. 1. Analizar las características
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Modelo Cuántico del átomo. Teoría cuántica de la radiación.
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CICL O
GRAD O
V
10°
INDICADORES DE LOGROS
Deduzco el número de átomos de los distintos elementos presentes en la fórmula de un compuesto Enuncio la ley de la conservación de la materia
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PERÍOD O
3°
LOGRO DE PERIODO
Indaga, relaciona y experimenta la importancia de la estructura y composición del átomo con la constitución de la materia, su relación con los números cuánticos, las ecuaciones químicas y los estados de la materia aspecto clave para la comprensión de la química moderna y el desarrollo de las competencias básicas para realizar cálculos estequiometricos.
DIDACTICA: RECURSOS Y ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS Aprendizaje significativo 1. FASE EXPLORATORIA: El estudiante responderá unas preguntas puntuales referidas al tema a estudiar, para conocer su estado de conocimiento y participará
CRITERIOS DE EVALUACIÓN Responsabilidad, orden y disciplina en el estudio, presentación de los trabajos, informes, talleres, consultas, laboratorios, investigaciones, evaluaciones (escritas y tipo ICFES), proyectos. Asistencia, Aseo y
puntualidad. presentación
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de las interrelaciones de átomos y moléculas y su influencia en las propiedades físicas y químicas de los compuestos inorgánicos,
2. Reconocer la importancia que tienen los números cuánticos en la construcción y funcionalidad de los electrones dentro del átomo.
3. Clasificar las diferentes tipos de partículas subatómicas partiendo de la comprensión de las teorías.
4. Relacionar dentro sistema
del
Modelo mecánico ondulatorio del átomo y sus principios.
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Estructura general de la tabla periódica. Propiedades periódicas,
ENLACE QUIMICO
Enlaces químicos y regla del octeto. Estructuras de Lewis. Estados de oxidación. Enlace iónico. Enlace covalente. Clases de enlace covalente. Enlace covalente simple.
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Enuncio la ley de la composición constante de Proust
. Reconozco el grupo funcional de las principales funciones.
Diferencio los óxidos ácidos de los óxidos básicos
Nombro algunas bases a partir de su fórmula.
Nombro haloideas.
sales
Balanceo por tanteo algunas ecuaciones químicas sencillas. Deduzco cómo actúa una tableta efervescente mediante una práctica experimental sencilla.
opinando sobre introductoria.
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una
lectura
2. DESARROLLO: Forma grupos de trabajo colaborativo para indagar sobre los temas a desarrollar y participarán en las socializaciones programadas. A partir de una pregunta problema, logrará resolverla siguiendo los pasos que utilizan los científicos para indagar. Participarán en el repaso de algunos conceptos estudiados en años anteriores y/o mostrarán interés en aprender sobre el comportamiento de la materia y la energía al hacer algunas experiencias que involucren su transformación.. Elaborarán con plastilina sobre base de cartulina, la configuración electrónica y números cuánticos y señalarán grupos, periodos, electrones de valencia, tipos de enlaces, ubicación de un elemento
personal. Vivencia de valores éticos y morales. Mantener y presentar el cuaderno de trabajo en orden y al día con apuntes, talleres, consultar, etc. Participación en campañas ecológicas dentro y fuera de la institución. Compromiso con el medio ambiente y su entorno. El seguimiento del aprendizaje se realizará mediante alguno o algunos de los siguientes mecanismos: Valoración de otras actividades de aprendizaje - trabajos individuales - trabajos cooperativos - asistencia a clase - resolución de cuestionarios o preguntas, orales o escritas - etc. Valoración de la realización de las sesiones de prácticas de laboratorio y de los
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periódico grupos y periodos con la ubicación de cada elemento químico dentro de la tabla periódica con su configuración electrónica y sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de enlace.
5. Relacionar los diferentes tipos de enlaces químicos presentes en las sustancias inorgánicas con las propiedades físicas y químicas y el comportamiento de cada una de ellas.
EXPLICACIÓN DE FENÓMENOS.
Enlace covalente coordinado. Enlace covalente doble. Polaridad entre enlaces. Formulas Químicas. Cálculo de la composición Porcentual a partir de fórmulas Químicas. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. Practicas Tipos de reacciones químicas y preparación de productos inorgánicos.
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Describo los perjuicios que causa la contaminación ambiental en la salud de las personas. Explique y diferencie la estructura interna de la materia, mediante la construcción de modelos atómicos y la aplicación de números de Avogadro para la resolución de ejercicios y problemas. Defina, explique y establezca diferencias entre el número atómico, masa atómica y los electrones de Valencia mediante el desarrollo de ejercicios para la
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en la tabla periódica, entre otros.
conocimientos adquiridos
3. EVALUACIÓN: Se hará permanentemente de acuerdo a las actividades programadas, se fortalecerá el nivel de participación en los equipos de trabajo y las representaciones prácticas del comportamiento de la materia en sus diferentes facetas. 4. RETROALIMENTACION Se aplicará en primera instancia para aquellos estudiantes y equipos de trabajo que han presentado dificultades de las temáticas desarrolladas durante el periodo e impulsar el fuerte arraigo que tiene la química en su cotidianidad y a partir de esto lograr despertar el interés hacia la asignatura. Los mejores estudiantes actuarán como monitores de los equipos de trabajo. RECURSOS: Se
empleara
de
base
la
en
ellas
Valoraciones Finales tomando como base:
Prueba Escrita Individual Exposiciones. Clase magistral. Talleres en clase. Trabajos en grupo. Enseñanza asistida por computador. Experimentos. Videos.
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1. Utilizar en la práctica los diferentes tipos de ecuaciones químicas para explicar desde los cálculos estequiometricos la transformación y conservación de la energía 2. Explicar algunos cambios químicos que ocurren en las sustancias inorgánicas y su impacto en el medio ambiente. INDAGACIÓN. 1. Formular preguntas de investigación coherentes, con sentido lógico que permitan proyectar lo aprendido. 2. Diseñar experimentos
de a
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comprensión de la Tabla Periódica.
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experimentación química en la apropiación conceptual, cada equipo de trabajo tendrá un kit de recursos, como cartulina, icopor, tijeras punta aguda, envases de plásticos, entre otros, para desarrollar las temáticas se proyectaran videos y se harán los talleres para cada caso. Cada estudiante debe tener la tabla periódica para su uso personal, la libreta de trabajo y hacer las indagaciones previas respectivas para cada clase.
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escala para comprender comportamiento de las moléculas inorgánicas. 3. Analizar resultados investigaciones realizadas en campo de sustancias inorgánicas.
los de el las
4. Comunicar empleando las tics de impacto futuro que tendrán las concentraciones en exceso de las sustancias inorgánicas en los seres vivos y el medio ambiente.
SEGUIMIENTO AL PLAN DE ASIGNATURA
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ESTADO DE EJECUCIÓN N°
TEMAS/SUBTEMAS
En proceso
Desarrollado
COMPORTAMIENTO DE LA MATERIA CUANDO INTERACTUA.
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Naturaleza atómica del átomo Electrones, protones y neutrones. La radioactividad. Numero atómico. Modelo Cuántico del átomo. Teoría cuántica de la radiación Números cuánticos. Modelo mecánico –ondulatorio del átomo. Principio de Incertidumbre Principio de exclusión de Pauling. Niveles y subniveles de energía. Configuración electrónica de los átomos. SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
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Estructura general de la tabla periódica. Grupos y Periodos. Configuración electrónica y sistema periódico. Propiedades periódicas (potencial, de ionización, afinidad electrónica, Tamaño atómico, Electronegatividad).
03 ENLACE QUIMICO Enlaces químicos. Regla del octeto. Estructuras de Lewis.
No desarrollado
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Valencia. Electronegatividad. Estados de oxidación. Enlace iónico. Enlace covalente. Clases de enlace covalente. Enlace covalente simple. Enlace covalente coordinado. Enlace covalente doble.
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CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS
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Polaridad entre enlaces. Estado o número de oxidación. Formulas Químicas. Cálculo de la composición Porcentual a partir de fórmulas Químicas. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.
________________________________ Firma Docente
____________________________________ Firma Jefe de Área
___________________________________ VB Coordinación Académica
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