Análise dos livros didáticos aprovados pelo PNLD Capitulo – Eletroquímica - Volume 2 Produzida pelo bolsista: Irineu Batista dos Santos Júnior FONCECA, M. R. M. Química, 1ª Ed. São Paulo: Ática, 2013, v. 2. - VISÃO GERAL DA OBRA, COM AS IMPRESSÕES GERAIS (E PESSOAIS) SOBRE A OBRA. O livro didático apresenta uma apresentação atraente, do estudo da Química do Ensino Médio, propostos no início do livro didático, em uma apresentação formulada pela autora, onde propõe seus objetivos e expectativas para que estudante através do aprendizado do conhecimento da Química “(...) seja incorporado definitivamente em sua vida no exercício diário da cidadania.” (REIS, 2013), que o bolsista PIBID, autor da na análise acredita e defende tal objetivo de formação científica do estudante, por meio do Ensino de Química deste instrumento (entre outros), que é o livro didático. O livro apresenta também vários boxes, descritos na p. 4, da obra, coloridos, alguns bem ilustrados, atraentes e bem organizados com textos curtos, entre si que são: Abertura da Unidade Saiu na Mídia! Cotidiano do Químico Experimento Curiosidade De onde vem... para onde vai? Compreendendo o mundo Questões Exercícios de revisão Química e Saúde - DESCRIÇÃO: COMO ESTÃO ORGANIZADOS OS CAPÍTULOS DO LIVRO Os capítulos do livro didático estão organizados em Unidades, ambas relacionadas ao meio ambiente, e também ao tema químico em que estão tratando, exemplo, a Unidade 2 – Poluição da água, está relacionada aos conteúdos de Soluções e Propriedades Coligativas. ANÁLISE SOBRE OS CAPÍTULOS: 16 – PILHAS E BATERIAS, 17 – ELETRÓLISE COM ELETRODOS INERTES E 18 – ELETRÓLISE COM ELETRODOS ATIVOS, DA UNIDADE 5 – LIXO ELETRÔNICO, QUE TRATAM SOBRE ELETROQUÍMICA Há textos curtos quando se se iniciam nos capítulos que se trata do box (Saiu na Mídia!); no capítulo 16, depois do texto há um quadro em alaranjado (Você sabe explicar?) indagando: “Que metais preciosos são encontrados no lixo?”, onde o estudante pode encontrar sua resposta ao longo do estudo do capítulo ou pesquisar em outras fontes para responde-la no momento, (o momento que é abordado o assunto da pergunta é destacado em negrito no texto); no capítulo 17, é abordado um texto sobre o elemento tântalo, que é relativamente raro na natureza, um elemento desconhecido a realidade do aluno, mas porém, presentes em bens de consumo presentes no cotidiano do aluno, como celulares e laptops, a indagação a seguir do término do texto é: “De onde vem o tântalo?”, que sugere mais ao aluno que pesquise em outras fontes, suas origens, de onde é encontrado no mundo; no capítulo 18, o texto abordado é sobre um estudo sobre possível substância cancerígena encontrada na água, que se trata de compostos com o crômio hexavalente Cr(VI), a indagação a seguir do término do texto é: “Como é feita a cromagem de uma peça?”, no que se sugere o estudante ao longo do estudo do livro didático, ele pode responder a pergunta mediado pelo professor; no capítulos há uma imagem, no box (Saiu na Mídia!) que situam o leitor ao texto, ambas com nota explicativa, no rodapé. Há menção aos pré-requisitos, no que diz respeito a definições prévias, que fica claro nos três capítulos da Unidade. Os conceitos são apresentados de maneira a apresentar a definição direta do conteúdo, por meio dos exemplos, eles são claros em geral de serem entendidos e compreendidos, mas são necessários outros pré-requisitos a serem anteriormente vistos, como
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os conceitos de Equilíbrio Químico, que se relacionam com as semi-reações. Há linguagem do livro se caracteriza mas no que se diz respeito, ao rigor científico, não levando em conta em geral, há às ideias prévias dos alunos ou relação às concepções do senso comum. Os conceitos apresentados no livro são mais centrados na Química, pouco relacionado há outras áreas como: biologia, matemática e física. A sequência apresentada nos capítulos relacionados em Eletroquímica, fica fácil para o aluno acompanhar, em si, pois as definições são apresentadas de maneira a mostrar as definições de forma rápida e objetiva. As imagens estão em si, são relacionadas aos textos dos capítulos onde são apresentadas a dar significado aos exemplos, definições e conceitos, e aspectos relacionados a aplicações tecnológica. As imagens em si não levam os estudantes a entender os conceitos de forma equivocada, mas algumas podem gerar dúvidas em seus significados, em relação direta ao conteúdo. Não há presença muito marcante, de gráficos e tabelas, no desenvolver dos capítulos. Os exercícios apresentam em imagens, mas não gráficos ou tabela e em si exigem a memorização do conteúdo e raciocínio lógico, e alguns apresentam relação com outros conteúdos e relações aos fatos cotidianos. Eles são propostos partindo do mais fácil para o mais difícil. Os exercícios são razoáveis em relação a dificuldade, há questões de vestibulares e poucos exercícios do Enem, em relação ao conteúdo da Lei de Faraday, é notória a presença da matemática nos cálculos. A quantidade de exercícios é suficiente para ser trabalhado em sala, pois relativamente abordam todo conteúdo de forma concisa. Não há alguma sugestão de pesquisa a ser realizada pelos alunos. As atividades experimentais, possuem roteiro, propostas de investigação no tópico investigue, porém não apresentado os objetivos das práticas, há menção aos reagentes e vidrarias necessários, no roteiro, não há texto de introdução formal, no roteiro, mas, há texto anterior que vai de encontro, principalmente nota-se na prática Pilhas Caseiras, na pág. 268. Os reagentes e vidrarias são fáceis de serem encontrados na escola que o bolsista atua, há materiais alternativos/baixo custo, nas atividades práticas. Os experimentos são apresentados em si no início do capítulo e no meio, no caso do de Eletrólise do Iodeto de Potássio, pág. 301. Se professor não realizar essa prática, não fica evidente algum problema para continuar o entendimento do capítulo. Não há menção a questão da segurança e do descarte dos materiais, pois não é necessário, pois, os experimentos não geram resíduos tóxicos ao meio ambiente.
Produzida pela bolsista: Nayara Felix de Freitas SANTOS, W. L. P.; MÓL, G. D. S. Química Cidadã, 2ª Ed. São Paulo: AJS, 2013, v. 3. Foi analisado o capítulo sobre o conteúdo de eletroquímica do livro Química Cidadã, o mesmo é dividido em três unidades e oito capítulos: Unidade 1 – A química em nossas vidas Capítulo 1: A química e a transformação da vida Capítulo 2: Alimentos e funções orgânicas Capítulo 3: Química da saúde e da beleza e a nomenclatura orgânica Capítulo 4: Polímeros e propriedades das substâncias orgânicas Capítulo 5: Indústria química e síntese orgânica Unidade 2 – Metais, pilhas e baterias Capítulo 6: Ligação Metálica e Oxidorredução Capítulo 7: Pilhas e Eletrólise Unidade 3 – Química para um novo mundo Capítulo 8: Modelo Quântico Antes de trabalhar com o conteúdo de eletroquímica, o livro traz um conceito que antecede o mesmo. Este capítulo vai trabalhar com os conceitos de ligação metálica e oxidorredução. O livro traz uma pergunta no inicio do capítulo: Por que os metais conduzem corrente eletricidade?
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Com o desenvolvimento tecnológico dos metais tem influenciado a sociedade? Posteriormente, ele traz um texto que pode ser utilizado pelo professor como atividade ou até mesmo promover um debate entre os alunos durante a aula. Este texto é denominado “Tema em foco”, intitulado como “Metais: Materiais do nosso dia a dia”. Antes do texto, ele traz um quadro, denominado “Pense”, tendo duas questões: Qual foi a importância dos metais para o desenvolvimento das civilizações? O uso dos metais para o desenvolvimento traz muitos benefícios à nossa sociedade. Mas será que também nos traz problemas? O texto fala sobre a descoberta dos metais, como influenciaram o modo de vida e o desenvolvimento das sociedades. Fala também de alguns períodos da nossa pré-história: a Idade do Bronze e a Idade do Ferro. O texto também fala da metalurgia e siderurgia: a transformação de minérios em metais. Sobre os minérios: matéria-prima para a indústria metalúrgica. Quando o texto fala de metalurgia, ele cita o processo metalúrgico. O livro traz da seguinte maneira: “Uma etapa fundamental do processo metalúrgico envolve a reação química de redução. No caso do isolamento de substâncias como ferro, alumínio, estanho, zinco e manganês, a redução não é tão fácil, sendo necessário o aquecimento a altas temperaturas, em presença de substâncias redutoras.”
“Os metais normalmente são encontrados nos minérios com o Nox positivo; se sofrer redução, ele passa para seu estado metálico, na forma se substância simples. Trata-se do processo inverso da corrosão, quando o metal se oxida transformando-se em substância composta.” Em seguida, o texto fala sobre a siderurgia. Ele cita que o ferro é aquecido em altos fornos, na presença de carvão, oxigênio e calcário. O carvão tem duas funções: combustível, que permite alcançar altas temperaturas, necessárias à fusão do minério, e agente redutor, que transforma o minério em ferro metálico.
Após a representação do esquema acima, o livro traz a reação representada pela equação abaixo: Ele já fala que o íon ferro tem Nox igual a três, vai ganhar três elétrons e será reduzido a ferro metálico com nox igual a zero. O carbono será oxidado, passando o seu número de oxidação de 2+ a 4+. Após o texto, o livro traz algumas questões para debate. Posteriormente, o livro começará a trabalhar com as propriedades dos metais, como: Brilho e cor; Maleabilidade e ductilidade; Condutibilidade elétrica; Condutibilidade térmica; Temperatura de fusão, densidade e dureza; Propriedades químicas. Em seguida com o conceito de Ligação Metálica. Ligas Metálicas.
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Logo em seguida, o livro traz o conceito de Oxidorredução, ele começa falando sobre o processo metalúrgico, e fala que nas reações químicas nas quais o oxigênio é um dos reagentes são denominadas reações de oxidação. Já as reações inversas, de perda de oxigênio, são denominadas reações de redução. Fala também que considera-se uma reação de oxidação, aqueles reações que ocorre a perda de elétrons, e as de redução, aquelas reações com ganho de elétrons. O livro também fala, que o processo denominado oxidação as espécies químicas doam elétrons, e redução, as espécies químicas recebem elétrons. O livro traz uma representação do ferro reagindo com o oxigênio:
E também representa a equação química:
Em seguida o livro já traz as duas semirreações: redução e oxidação. Posteriormente mostra a reação global, partindo das semirreações. Novamente, o livro explica o que é oxidação e redução, mas agora na forma de caixa de texto. E também explica o que é reação de oxidorredução, trazendo também em forma de texto e caixa. Traz a definição de oxidante e redutora em forma de caixa de texto. Achei um pouco confuso a maneira que o livro explica agente redutor e oxidante, ele fala que a substância que possui átomos que são reduzidos provoca a oxidação de átomos de outra substância e, por isso, é denominado oxidante. Ao mesmo tempo, a substância que possui átomos que são oxidados provoca a redução de átomos de outra substância, sendo denominada redutora. Novamente o livro traz as definições de oxidante e redutora na forma de caixa de texto. E cita o exemplo da reação do ferro falada anteriormente, que o como o ferro transferiu elétrons para o oxigênio, provocou a redução dele. Portanto o ferro é o agente redutor. E o oxigênio recebeu elétrons, provocando a oxidação do ferro, portanto o oxigênio é o agente oxidante. Número de Oxidação Nessa parte o livro explica o que é número de oxidação (Nox), o mesmo representa a carga, ou possível carga, dos átomos de cada elemento químico presente na substância. Ele fala que nas substâncias simples o Nox é sempre igual a zero, e que de um íon monoatômico é sempre igual a sua carga elétrica. Ele traz como exemplo a equação da reação de formação do sal cloreto de sódio, colocando as semirreações, mostrando a equação global. Ele explica que na primeira semirreação, o sódio variou de 0 para +1, enquanto na segunda o Nox do cloro variou de 0 para -1. O livro também traz as regras para a determinação do número de oxidação. Questões (8) Dessas questões, apenas duas são abertas, sete delas são retirados de processos avaliativos. São consideradas de fácil entendimento. Balanceamento de equações de reações de oxidorredução O texto é iniciado com uma pergunta: Como balancear uma equação química? Define o que é balanceamento de equações químicas, e mostra as etapas para realizar o balanceamento das equações de oxidorredução. Após a apresentação desses métodos, o livro trouxe um exemplo sobre balanceamento. Questões (17) São questões consideradas de fácil entendimento, a maioria das questões são de processos avaliativos. No final do capítulo o livro traz como se fosse um resumo, intitulado “O que aprendemos neste capítulo”.
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Capítulo 7: Pilhas e Eletrólise O capitulo é iniciado com duas questões: Como funcionam as pilhas? O que fazer com as pilhas quando elas não funcionam? Após o questionamento o livro traz o Tema e foco, sobre o descarte de pilhas e baterias. Pilhas Eletroquímicas Esse texto fala sobre as pilhas eletroquímicas. E também da experiência de Luigi Galvani sobre a corrente elétrica. Antes de iniciar o conceito o estudo de produção de corrente elétrica em sistemas químicos, o livro traz uma atividade experimental. Em seguida, o livro explica que as pilhas produzem energia elétrica a partir da energia das ligações químicas. Explica a geração de corrente elétrica. Também fala sobre a invenção da primeira pilha eletroquímica, criada por Alessandro Volta. Posteriormente, o livro inicia explicando a pilha de Daniell, juntamente com suas representações.
Em seguida, o livro inicia a discutir o conceito de potencial padrão de redução, trazendo as tabelas com os valores dos potenciais e, também como é realizado o cálculo do potencial das pilhas. Posteriormente o livro começa discutir os diferentes tipos de pilhas e baterias: pilhas e baterias recarregáveis, pilha seca de zinco carbono, pilhas alcalinas, pilhas de níquelcádmio, pilhas de níquel-metal-hidreto, pilhas de íons lítio, pilhas miniaturas – óxido de mercúrio e óxido de prata, baterias de chumbo-ácido, células de combustível. Eletrólise Inicia o conceito de eletrólise colocando uma questão “Será que o processo inverso é possível? A partir de energia elétrica pode haver produção de reação química? O que pode acontecer a uma solução iônica ou a um sal fundido quando submetidos a uma corrente elétrica?” Para fazer essa discussão, o autor traz uma atividade experimental sobre a corrente elétrica. Em seguida, o livro traz a definição de eletrólise e a diferença entre a eletrólise aquosa e a ígnea, sempre mostrando esquemas e também as equações representando as reações que acontecem. Posteriormente, ele começa a discutir o que é eletrodeposição e, em seguida o capitulo é finalizado trabalhando aspectos quantitativos da Eletrólise: a Lei de Faraday. (Questões 71) Essas questões são trabalhadas em todo o capitulo, algumas destas são de multiplica escolha, outras discursivas e, de processos avaliativos. Não possuem um grau de dificuldade muito difícil, mas algumas precisam do auxilio do professor para serem respondidas. De uma maneira geral o livro trabalha com os conceitos bem explicados, traz algumas propostas de experimentos, possui imagens, curiosidades. Também trabalha com a questão ambiental.
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Produzida pela bolsista: Núbia Aparecida Santos Neves MORTIMER, E. F.; MACHADO, A. H. Química: Ensino Médio, 2ª Ed. São Paulo: Scipione, 2014, v. 2. Movimento de Elétrons: Uma Introdução ao Estudo da Eletroquímica TÓPICOS DOS LIVROS Texto 1: Introdução ao estudo das reações de oxirredução Atividade 1: Vitamina C como agente redutor – interação com iodo Questão Para introduzir o capítulo, o autor utiliza um texto no qual se refere primeiramente a pilha no nosso cotidiano e a outros tipos de transformações químicas, nas quais não paramos para pensar no nosso dia-a-dia, porém, neste texto, essas situações são apenas citadas, como por exemplo, por que a partir de certa idade, não bastam as vitaminas dos alimentos? Ou, se o cálcio do leite é o mesmo do da casca do ovo? Deste modo, esse texto apresenta uma noção do que será estudado durante o capítulo, e também alguns termos que serão utilizados durante o mesmo, como, espécies químicas, reações de oxirredução ou redox. Em seguida, é apresentada uma atividade experimental, envolvendo o iodo e a vitamina C, a qual parece ser interessante e é de fácil execução. Texto 2: Substâncias oxidantes e redutoras Nesse texto, o autor explica a diferença entre espécies redutoras e oxidantes, porém, a maneira como isso é explicada é confusa, pois pode ocorrer a confusão com termos, como por exemplo, espécie redutora com substância reduzida. Calculo do número de oxidação (nox) Nessa parte, o autor explica como realizar os cálculos do número de oxidação (nox) utilizando como exemplo a reação entre permanganato de potássio (KMnO 4) e ácido clorídrico (HCl). Achei confusa a explicação pois, por exemplo, no cálculo do nox do Mn, fala-se que o nox do potássio é +1 e do oxigênio é -2 na maioria dos compostos, porém como que os alunos saberiam dessas informações? E isso ocorre da mesma forma com os outros nox e durante o texto aparece os termos espécie redutora e espécie reduzida ou espécie oxidante e espécie oxidada, o que poderá confundir o aluno. A explicação dessa diferença de termos só é apresentada no ultimo paragrafo desse texto. Questões Estas questões são todas abertas e algumas remetem ao capítulo de ligações químicas do volume 1 para responder, também se refere a atividade da vitamina C e ao conteúdo de ácidos e bases. Texto 3: Algumas informações sobre o grupo do iodo - os halogênios Nesse texto, o autor apresenta alguns ácidos formados por elementos do grupo dos halogênios, juntamente com seus estados de oxidação (nox) e algumas aplicações. Texto 4: Algumas regras de nomenclatura de sais e ácidos mais comuns Esse texto explica algumas regras de nomenclatura de ácido, utilizando como exemplo os ácidos formados pelo Cl. O autor utiliza uma boa construção dessa nomenclatura e também algumas classificações, como por exemplo, hidrácidos e oxiácidos, em um pequeno texto. No final também é fornecido aos alunos uma tabela, na qual eles poderão consultar os nox de alguns grupos e alguns elementos da tabela periódica. Exercícios São exercícios que podem ser realizados com após a leitura do ultimo texto, porém ainda será necessária a mediação do professor para que os alunos compreendam como realiza-los. Atividade 2: Vitamina C como agente redutor – interação com permanganato de potássio. Nesta atividade os alunos irão visualizar a variação do estado de oxidação do Mn de acordo com o pH do meio. É uma atividade muito interessante e que utiliza materiais de fácil acesso como o permanganato de potássio, limão e comprimidos de vitamina C. Questões Estas questões são referentes a atividade realizada, onde o autor faz com que os alunos busquem algumas informações em outros capítulos do volume 1, que é Ligações químicas.
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Texto 5: Algumas informações sore a vitamina C O texto fala sobre aspectos históricos da vitamina C, como por exemplo, o navegante português Vasco da Gama que perdeu metade de suas tropas devido ao escorbuto, que é uma doença causada pela falta de vitamina C no corpo, a qual pode ser adquirida pela ingestão de frutas frescas como a laranja e o limão. Atividade 3: Maçãs especiais Esta atividade está relacionada a oxidação da maçã e também de outras frutas quando essas são cortadas e deixadas expostas ao ar por algum tempo. É uma atividade fácil de ser realizada e com produtos também fáceis de encontrar. Texto 6: Maçãs especiais O texto explica o que aconteceu na realização da atividade 3, e enfatiza que essa atividade foi para mostrar que dependendo do meio, as substâncias podem atuar como oxidantes ou redutoras. Atividade 4: Compreendendo a tabela de potenciais de eletrodos-padrão de redução Essa atividade é uma forma de introduzir a tabela de potenciais de eletrodos-padrão, como forma de identificar se é possível prever se a substância atua como oxidante ou redutora numa reação. É uma atividade muito simples, e que envolve materiais que podem ser encontrados facilmente. Texto 7: Potenciais-padrão de redução O texto explica o que é a tabela e como que os valores apresentados por ela foram determinados, e também definem o que é o potencial de eletrodo-padrão de um elemento químico. Exercícios Estes exercícios são todos retirados de processos avaliativos. Possuem um certo grau de dificuldade e necessitam de uma mediação do professor para a resolução dos mesmos. Texto 8: Células eletroquímicas, pilhas e baterias Esse texto apresenta o conceito de células eletroquímicas, pilhas e baterias, além de denominações, como por exemplo, anodo ou eletrodo negativo e catodo ou eletrodo positivo. A explicação utilizada pelo autor é clara e de fácil compreensão. Texto 9: Pilha de Daniell Nesse texto é apresentada uma breve história da pilha de Daniell e como a mesma funciona. Após a mesma ser mostrada, mas antes de ser explicada, são encontradas algumas questões para que os alunos tentem pensar sobre o que acontece nessa pilha. Em seguida, o autor explica todos os processos que ocorrem na pilha, porém, não cita a função da ponte salina. Este item, é verificado apenas em uma das questões após o texto 9. Atividade 5: Um procedimento para o cálculo da diferença de potencial Esta é uma atividade simples, na qual os alunos devem calcular a força eletromotriz da pilha de Daniell. Texto 10: Balanceamento de equações que envolvem oxidação e redução Esse texto apresenta uma explicação sobre como balancear equações de oxidação e redução. É uma maneira simples de resolver, porém para o aluno conseguir resolver as equações do exercício seguinte, ele precisará da ajuda do professor. Atividade 6: Investigando uma pilha comum Nesta atividade é proposto aos alunos que os mesmos abrem uma pilha para conhecer os componentes. Em seguida, é explicado como que é uma pilha comum e uma alcalina nos seus interiores, juntamente com as reações globais que ocorrem em cada. No final dessa atividade é apresentado um texto sobre o descarte correto de pilhas. Projeto Nesse projeto são apresentados vários temas sobre pilhas para que os alunos pesquisem e apresentem para o restante da turma. Atividade 7: Um exemplo de eletrólise Nessa atividade, o autor apresenta primeiramente o que é eletrólise e em seguida, ele propõe que os alunos realizem uma reação de eletrólise, utilizando uma solução de KI. Ao final, o autor explica o que ocorreu durante o experimento. Texto 11: Alguns exemplos que envolvem o uso da eletrólise para obtenção de materiais Esse texto apresenta alguns processos que utilizam a eletrólise, como por exemplo, a produção de óxido de alumínio e a produção de chips de computadores. Texto 12: Estudando o alumínio – vantagens e riscos Esse texto é apenas informativo, o qual fala a respeito do alumínio, sobre suas aplicações, descarte e reciclagem.
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Atividade 8: Investigação sobre a corrosão do ferro Nessa atividade é explicado primeiramente o que é a corrosão do ferro e em seguida o autor propõe uma atividade simples. Em seguida são dadas algumas questões sobre a atividade para que o aluno pense sobre a mesma e no final, são explicadas todas as reações que ocorrem durante a atividade. Na Internet Nessa parte são apresentadas algumas sugestões de sites com experimentos e simulações relacionadas ao conteúdo de Eletroquímica.
Produzida pela bolsista: Rosália Alves Santos ANTUNES, M. T. Ser Protagonista. Química. 2ª. ed. São Paulo: SM, 2013, v. 2. Visão geral da obra A obra procura relacionar os conteúdos, com o cotidiano dos alunos, através do contexto sociocultural. Este contexto está presente na abertura das unidades e dos capítulos, através de imagens, e, principalmente nas seções “Saiba Mais”, “Ação e Cidadania” e “Ciência, tecnologia e sociedade” esta apresenta um texto que relaciona o conteúdo com algum tema atual e relevante, seguido por questões que visam estimular a busca por outras informações, as discussões em grupo, as pesquisas e a elaboração de texto. Os capítulos do livro estão organizados por unidades, em cada capítulo os autores propõem atividades; atividade experimental; questões globais, questões do vestibular e ENEM. O conteúdo de eletroquímica está dividido em duas unidades 6 e 7, compostas por cinco capítulos com menção do que será estudado em cada um dos capítulos. No primeiro capítulo da unidade 6, não é abordado o conteúdo de eletroquímica, mas este é um prérequisito para o conteúdo. Unidade 6 – Transformações químicas que produzem energia
Capítulo 13 - Número de oxidação e balanceamento de reações. 1 - Reações que envolvem transferência de elétrons; 2 - Balanceamento de equações das reações de oxirredução. Este capítulo é introduzido com fotografia de um veículo com um equipamento já obrigatório em muitos países o airbag (“bolsa de ar”), em seguida um texto explicando para que serve esse equipamento, como funciona e a ocorrência de reação de oxirredução. Neste texto o autor cita também exemplos do cotidiano em que ocorrem reações de oxirredução. O experimento existente neste capítulo é, “Estudo comparativo da corrosão do ferro” vem com propósito de fechamento do capítulo.
Capítulo 14 - Pilhas ou células eletroquímicas 1 - Reações de oxirredução e a produção de corrente elétrica; 2 - Pilhas e baterias. Este capítulo é introduzido com imagens de equipamentos que funcionam com pilhas ou baterias e um texto interrogatório sobre os mesmos, o interessante deste capítulo é que as interrogações do texto inicial são respondidas ao longo do conteúdo. A atividade experimental existente neste capítulo “Pilha de limão” vem como sugestão do fechamento do capítulo.
Capítulo 15 - Corrosão de metais 1 - Corrosão de metais: um exemplo de pilha; 2 - Proteção contra a corrosão. Este é introduzido com uma imagem mostrando a estrutura metálica de um trem, de carga comprometida em decorrência da corrosão dos metais. Em seguida um texto explicativo sobre este fenômeno. O experimento existente neste capítulo “Corrosão do ferro – proteção e intensificação” como sugestão de fechamento do capítulo. Unidade 7 – Eletrólise: energia elétrica gerando transformações químicas
Capítulo 16 - A eletrólise e suas aplicações 1 - Eletrólise ígnea e eletrólise em solução aquosa;
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2 - Comparação entre eletrólise e funcionamento das pilhas; 3 - Principais aplicações da eletrólise. Este capítulo é introduzido com algumas imagens de pilhas e baterias de celulares e câmeras fotográficas. Em seguida um texto explicando o processo de recarga destes objetos. Neste capítulo a atividade experimental “Cobreação de um objeto metálico” é uma sugestão de fechamento do capítulo.
Capítulo 17 - Aspectos quantitativos de eletrólise 1 - Aspectos quantitativos. Este capítulo é introduzido com imagens de peças banhadas sendo retiradas do tanque de eletrodeposição. Em seguida um texto exemplificando algumas peças que são utilizadas no nosso cotidiano, as quais passam pelo processo de eletrólise. Neste capítulo a atividade experimental “Determinação da constante de Avogadro por eletrólise de NaOH (aq), vem como sugestão de fechamento do capítulo. Nos capítulos 13, 16 e 17 os autores relembram aos alunos o que já foi estudado no volume 1, que é: reações entre metais e cátions metálicos em solução aquosa (13); Classificação das substâncias iônicas como más condutoras elétricas no estados sólidos e boas condutoras de eletricidade no estado líquido e quando dissolvidas em água (16); estequiometria (17). O aluno não precisa compreender outro conceito para entender o conteúdo, pois os conceitos do livro são claros e acompanhados de várias ilustrações que facilita bastante o entendimento do mesmo. Relação com outras disciplinas No capítulo 13 há dois textos que relaciona a Química com a Biologia um dos textos fala sobre substâncias químicas com alto poder oxidante usado em clínicas dentárias, hospitais e em tratamento de água, e o outro texto fala dos ácidos em alimentos, os quais servem para conservar os alimentos e dar um enriquecimento nutricional. No capítulo 14 o autor relaciona a química com a física para falar sobre pilhas e baterias e no capítulo17 para falar de trabalho e potência em um dispositivo elétrico e choques elétricos, já com a matemática só há relação no momento em que precisa fazer algum cálculo. Na organização dos conteúdos, a sequência apresentada fica fácil para o aluno acompanhar. E a linguagem utilizada pelos autores é fácil de ser compreendida, pois as palavras são comuns ao vocabulário do aluno, e, os conceitos apresentados não fogem da realidade da graduação. Os autores mencionam fatos do cotidiano ao conteúdo através das ilustrações de equipamentos os quais são utilizados no nosso dia a dia. Ao longo do capítulo há também alguns fatos históricos que estão relacionados com o conteúdo os quais ajudam a compreender o conceito. E, no final de cada capítulo há um texto relacionado à ciência, tecnologia e sociedade seguido de questões para análise e discussão. Ao longo do conteúdo os autores trazem alguns textos sobre ação e cidadania, alertando também o cuidado com o meio ambiente. Os autores também indicam livros e revistas para que os alunos possam explorar. Sobre as Imagens As imagens são interessantes e estão relacionadas ao texto. Porém, algumas imagens não faz diferença, estando ou não no texto, se o aluno só olhar esta imagem, sem ler o que está no texto não é possível entender do que se trata, mas também não levará os estudantes a entender o conceito de forma equivocada, mas, a maioria das imagens facilita ao aluno a entender o conceito. Neste conteúdo não há gráficos, mas, em todos os capítulos e também nos exercícios, existem várias tabelas as quais estão relacionadas com o conteúdo e são fáceis de serem entendidas. Sobre os exercícios Os autores organizaram os exercícios por partes, no final de cada subcapítulo tem os exercícios referentes àquele texto. Em alguns capítulos tem exercício resolvido e em outros não. Traz também, questões globais e questões do vestibular, e, no máximo uma do ENEM. Sugestão de pesquisa
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Neste conteúdo há duas sugestões de pesquisa para os alunos, uma no capítulo 13 e outra no capítulo 16 no final dos textos “Ciência, tecnologia e sociedade”, a sugestão dos autores é que as pesquisas sejam realizadas em grupo. No capítulo 13 a pesquisa é sobre acidentes no trânsito, os autores sugerem a elaboração de uma tabela com os resultados obtidos e um dos integrantes do grupo apresente os resultados para a turma. No capítulo 16 é uma pesquisa bastante interessante, sobre o consumo de equipamentos e descarte de sucatas. Os autores sugerem que os alunos façam uma apresentação de 10 minutos sobre os resultados obtidos e após a apresentação de todos os grupos, a sala deve propor uma ação conjunta para incentivar a comunidade a desenvolver hábitos mais adequados para o consumo e para o descarte de sucata. Sobre as atividades experimentais Todas as atividades experimentais tem um roteiro, com objetivo, material, equipamento de segurança, procedimento, descarte dos resíduos e questões para os alunos analisar e discutir. Todas as atividades experimentais existentes neste conteúdo podem ser realizadas com materiais alternativos.
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