05/01/2015
Universidade Federal de Uberlândia – UFU Faculdade de ciências Integradas do Pontal – FACIP Programa Institucional de Bolsa de Iniciação à Docência - PIBID
Nayara Felix de Freitas
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Após o questionamento, o livro introduz o Tema em Foco, intitulado como “Metais do Nosso Dia a Dia”, antes de iniciar o texto, o mesmo traz um quadro denominado “Pense”, com alguns questionamentos.
Quando o texto fala de metalurgia, ele cita o processo metalúrgico.
“Os metais normalmente são encontrados nos minérios com o Nox positivo; se sofrer redução, ele passa para seu estado metálico, na forma se substância simples. Trata-se do processo inverso da corrosão, quando o metal se oxida transformando-se em substância composta.”
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Quando o texto fala de Siderurgia, ele explica o ferro sendo aquecido em altos-fornos, na presença de carvão, oxigênio e calcário.
O texto explica que o íon ferro (Nox = 3), vai ganhar três elétrons e será reduzido a ferro metálico (Nox = 0). O carbono será oxidado, passando o seu número de oxidação de 2+ a 4+. Após o texto, o livro traz algumas questões para debate.
Posteriormente, o livro começará a trabalhar com as propriedades dos metais, como: Brilho e cor; Maleabilidade e ductilidade; Condutibilidade elétrica; Condutibilidade térmica; Temperatura de fusão, densidade e dureza; Propriedades químicas. Em seguida, com o conceito de Ligação Metálica. Ligas Metálicas. Em seguida o livro introduz o conceito de Oxidorredução. Ele começa falando sobre o processo metalúrgico.
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Número de Oxidação Nessa parte o livro explica o que é número de oxidação (Nox), o mesmo representa a carga, ou possível carga, dos átomos de cada elemento químico presente na substância. Ele fala que nas substâncias simples o Nox é sempre igual a zero, e que de um íon monoatômico é sempre igual a sua carga elétrica.
Ele explica que na primeira semirreação, o sódio variou de 0 para +1, enquanto na segunda o Nox do cloro variou de 0 para -1.
Outro exemplo: a equação da reação de ferro com ácido clorídrico.
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Quest천es (8)
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Balanceamento de equações de reações de Oxidorredução
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Após o questionamento o livro introduz o “Tema em Foco”, sobre Descarte de pilhas e baterias. Antes de iniciar o texto, o livro traz uma pergunta.
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O texto fala sobre o descarte de pilhas e baterias. Dos metais que reagem com o nosso organismo, e introduz alguns questionamentos.
Depois o texto fala como fazer o descarte de pilhas e baterias. Em seguida, traz questões para debate.
Pilhas Eletroquímicas.
Esse texto fala sobre as pilhas eletroquímicas. E também da experiência de Luigi Galvani sobre a corrente elétrica.
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Antes de iniciar o estudo de produção de corrente elétrica em sistemas químicos, o livro traz uma atividade experimental.
As pilhas produzem energia elétrica a partir da energia das ligações químicas das substâncias.
Posteriormente, o livro começou a discutir a atividade experimental realizada anteriormente.
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Palha de aรงo:
Clipe:
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A Pilha de Daniell
Representação de células eletroquímicas
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Potencial-padrão de redução
Potencial elétrico das pilhas
Questões (29)
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Tipos de Pilhas e Baterias
Pilha seca de zinco carbono
Pilhas alcalinas
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Pilhas recarregáveis
Pilhas de níquel-cádmio:
Pilhas de níquel-metal-hidreto (Ni-MH) Pilhas de íons lítio
Pilhas miniaturas
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Baterias de chumbo-ácido
Células de Combustível é um aparelho conversor de energia eletroquímica. A célula combustível converte as substâncias hidrogênio e oxigênio em água, gerando eletricidade. Elas são recarregáveis.
Em seguida, o autor traz o Tema em foco, sobre metais, sociedade e ambiente.
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Eletrólise
Será que o processo inverso é possível? A partir de energia elétrica pode haver produção de reação química? O que pode acontecer a uma solução iônica ou a um sal fundido quando submetidos a uma corrente elétrica?
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Eletrodeposição
Aspectos Quantitativos da Eletrólise: A Lei de Faraday
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