Balanceamento 20set2014

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Marcos Melo

2KMnO4 (aq) + 16HCl  2KCl (aq) + 2MnCl2 (aq) + 8 H2O (l) + 5 Cl2 (g)

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES

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Marcos Melo

KMnO4 (aq) + HCl  KCl (aq) + MnCl2 (aq) + H2O (l) + Cl2 (g)

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2KMnO4 (aq) + 16HCl  2KCl (aq) + 2MnCl2 (aq) + 8 H2O (l) + 5 Cl2 (g)

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Introdução O Balanceamento (ou acerto) de uma equação química consiste em deixá-la com o mesmo número de átomos de cada elemento no grupo dos reagentes e no dos produtos através da inserção de coeficientes.

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Introdução Existem dois tipos básicos de balanceamento: Por tentativas; Por oxi-redução.

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Introdução O balanceamento é uma conseqüência de duas Leis Ponderais: Lei de Lavoisier; Lei de Proust.

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Lei de Lavoisier

ENUNCIADO QUÍMICO: "Nas reações químicas realizadas em recipientes fechados, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos".

ENUNCIADO FILOSÓFICO: "A matéria não pode ser criada nem destruída, pode apenas ser transformada". Ou ainda, "na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma".

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Estado inicial

Estado final

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As transformações químicas são representadas por equações químicas, através dos símbolos dos elementos e fórmulas das substâncias, que são aceitos internacionalmente.

HCl(aq) + NaOH(aq)



NaCl(aq) + H2O(l)

Ex.1:

+

Ex.2:

+

Ex.1:

+ H2

O2

H2O

Ex.2:

+ 2H2

O2

2H2O

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Lei de Proust A proporção das massas que reagem permanece constante.

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Ex.1:

+ 2H2

1O2

2H2O

2O2

4H2O

+ 4H2

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Para realizar o balanceamento, temos que colocar um número denominado coeficiente estequiométrico antes dos símbolos. Quando um coeficiente de uma equação for igual a 1, não é preciso escrever. Observe os exemplos: 2 hidrogênios

1 H2O

Significa: 1 oxigênio (Não é necessário escrever)

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4 hidrogênios

2 H2O

Significa: 2 oxigênios 6 hidrogênios

(H2O)3

Significa: 3 oxigênios

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12 hidrogênios

2 (H2O)3

Significa: 6 oxigênios

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Balanceamento por tentativas Método 1:

1º passo: observar qual elemento aparece apenas uma vez no 1º e no 2º membro; 2º passo: destes, escolha o de maiores índices; 3º passo: transpor o índice de um membro para outro, usando-o como coeficiente; 4º passo: prosseguir “tentando” com os outros seguindo o mesmo raciocínio.

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Ex.: 3 CaO 1º:

+

1 P2O5

1Ca3(PO4)2

Ca e P aparecem uma única vez em cada membro;

2º: O Ca tem os maiores índices (1 e 3); 3º: Transpõe-se os índices de membros, usando-os como coeficientes; 4º: Por fim, acerta-se o P;

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Método 2:

1º passo: Balancear os Metais; 2º passo: Balancear os Ametais; 3º passo: Balancear o Hidrogênio; 4º passo: Balancear o Oxigênio.

MAHO

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ExercĂ­cios: 1)

Al

2)

Na +

H 2O

3)

Al +

H2SO4

+

O2

Al2O3 NaOH +

H2

Al(SO4) + H2

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ExercĂ­cios: 1)

4 Al

2)

2 Na + 2 H2O

2NaOH +

3)

2 Al + 3H2SO4

1Al2(SO4) 3+ H32

+

3 O2

2Al2O3 1H2

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4)

Cl2 +

5)

HNO3 + Ca(OH) 2

Ca(NO3)2 + H2O

6)

NaOH + FeCl3

Fe(OH)3 + NaCl

KBr

KCl

+

Br 2

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4)

1 Cl2 + 2 KBr

2KCl

5)

2 HNO3 + 1Ca(OH)

1Ca(NO3)2 + H 22O

6)

3 NaOH + 1FeCl3

1Fe(OH)3 + 3 NaCl

+ 1Br 2