Prof. Marcos Melo
2KMnO4 (aq) + 16HCl 2KCl (aq) + 2MnCl2 (aq) + 8 H2O (l) + 5 Cl2 (g)
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES
Prof. Marcos Melo
KMnO4 (aq) + HCl KCl (aq) + MnCl2 (aq) + H2O (l) + Cl2 (g)
Prof. Marcos Melo
2KMnO4 (aq) + 16HCl 2KCl (aq) + 2MnCl2 (aq) + 8 H2O (l) + 5 Cl2 (g)
Prof. Marcos Melo
Introdução O Balanceamento (ou acerto) de uma equação química consiste em deixá-la com o mesmo número de átomos de cada elemento no grupo dos reagentes e no dos produtos através da inserção de coeficientes.
Prof. Marcos Melo
Introdução Existem dois tipos básicos de balanceamento: Por tentativas; Por oxi-redução.
Prof. Marcos Melo
Introdução O balanceamento é uma conseqüência de duas Leis Ponderais: Lei de Lavoisier; Lei de Proust.
Prof. Marcos Melo
Lei de Lavoisier
ENUNCIADO QUÍMICO: "Nas reações químicas realizadas em recipientes fechados, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos". ENUNCIADO FILOSÓFICO: "A matéria não pode ser criada nem destruída, pode apenas ser transformada". Ou ainda, "na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma".
Prof. Marcos Melo
Estado inicial
Estado final
Prof. Marcos Melo
As transformações químicas são representadas por equações químicas, através dos símbolos dos elementos e fórmulas das substâncias, que são aceitos internacionalmente.
HCl(aq) + NaOH(aq)
NaCl(aq) + H2O(l)
Ex.1:
+
Ex.2:
+
Ex.1:
+ H2
O2
H2O
Ex.2:
+ 2H2
O2
2H2O
Prof. Marcos Melo
Lei de Proust A proporção das massas que reagem permanece constante.
Prof. Marcos Melo
Ex.1:
+ 2H2
1O2
2H2O
2O2
4H2O
+ 4H2
Prof. Marcos Melo
Para realizar o balanceamento, temos que colocar um número denominado coeficiente estequiométrico antes dos símbolos. Quando um coeficiente de uma equação for igual a 1, não é preciso escrever. Observe os exemplos: 2 hidrogênios
1 H2O
Significa: 1 oxigênio (Não é necessário escrever)
Prof. Marcos Melo
4 hidrogênios
2 H2O
Significa: 2 oxigênios 6 hidrogênios
(H2O)3
Significa: 3 oxigênios
Prof. Marcos Melo
12 hidrogênios
2 (H2O)3
Significa: 6 oxigênios
Prof. Marcos Melo
Balanceamento por tentativas Método 1:
1º passo: observar qual elemento aparece apenas uma vez no 1º e no 2º membro; 2º passo: destes, escolha o de maiores índices; 3º passo: transpor o índice de um membro para outro, usando-o como coeficiente; 4º passo: prosseguir “tentando” com os outros seguindo o mesmo raciocínio.
Prof. Marcos Melo
Ex.: 3 CaO 1º:
+
1 P2O5
1Ca3(PO4)2
Ca e P aparecem uma única vez em cada membro;
2º: O Ca tem os maiores índices (1 e 3); 3º: Transpõe-se os índices de membros, usando-os como coeficientes; 4º: Por fim, acerta-se o P;
Prof. Marcos Melo
Método 2:
1º passo: Balancear os Metais; 2º passo: Balancear os Ametais; 3º passo: Balancear o Hidrogênio; 4º passo: Balancear o Oxigênio.
MAHO
Prof. Marcos Melo
ExercĂcios: 1)
Al
2)
Na +
H 2O
3)
Al +
H2SO4
+
O2
Al2O3 NaOH +
H2
Al(SO4) + H2
Prof. Marcos Melo
ExercĂcios: 1)
4 Al
2)
2 Na + 2 H2O
2NaOH +
3)
2 Al + 3H2SO4
1Al2(SO4) 3+ H32
+
3 O2
2Al2O3 1H2
Prof. Marcos Melo
4)
Cl2 +
5)
HNO3 + Ca(OH) 2
Ca(NO3)2 + H2O
6)
NaOH + FeCl3
Fe(OH)3 + NaCl
KBr
KCl
+
Br 2
Prof. Marcos Melo
4)
1 Cl2 + 2 KBr
2KCl
5)
2 HNO3 + 1Ca(OH)
1Ca(NO3)2 + H 22O
6)
3 NaOH + 1FeCl3
1Fe(OH)3 + 3 NaCl
+ 1Br 2