Reações Químicas Prof. Busato
Química
Prof. Busato
Michael Faraday (1791-1867) é reconhecido por ter se dedicado tanto à pesquisa como à divulgação da ciência de seu tempo. Aproximando a divulgação ao ensino de ciências, este trabalho busca investigar as estratégias didáticas utilizadas por Faraday em seus momentos de educador no auditório da Royal Institution. Foi analisada a primeira conferência de uma série de seis, intitulada A história química de uma vela, transcritas e publicadas pela primeira vez em 1861. Os diferentes tipos de estratégias didáticas encontradas na fala do conferencista foram distribuídos em categorias, discutidos no contexto do ensino de ciências e à luz da nova historiografia da ciência. Química
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Pagina 60 do livro
Prof. Busato
QuĂmica
• As disciplinas da área de exatas (química, física, biologia e matemática) apresentam uma característica em comum: uma linguagem própria. • Símbolos, signos e representação característicos da Ciência Química podem se constituir em um obstáculo à aprendizagem se o estudante não se apropria desta linguagem. Prof. Busato
Química
• TEXTO 1: A interação do ácido muriático, utilizado na construção civil para remoção de resíduos de cimento em revestimentos cerâmicos, com a soda caústica, usada como desentupidor de ralos de pias e na fabricação de sabão, resulta em sal de cozinha e água. • O ácido muriático e a soda caústica são produtos perigosos que podem causar queimaduras graves. O sal formado, assim como a água, são substâncias essenciais para o homem. Prof. Busato
Química
• TEXTO 2: A reação entre o ácido clorídrido e o hidróxido de sódio, que é uma base, produz o sal cloreto de sódio e água. Alguns autores denominam uma reação entre um ácido e uma base como reação de neutralização ou de formação de água.
Quais as diferenças entre as linguagens utilizadas nos dois textos? Prof. Busato
Química
Como a linguagem da Ciência Química expressa o fenômeno descrito nos dois textos analisados: HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l) O que esta linguagem pode nos dizer? Prof. Busato
Química
A seta é um signo que indica o sentido da transformação. Só é possível reconhecermos uma transformação se podemos comparar o estado inicial com o estado final. A seta indica estes dois estados.
HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl(aq) + H2O (l) Prof. Busato
Estado Inicial Estado Final Química
• Como podemos comparar o estado final e o inicial, podemos perceber que nenhum elemento aparece ou desaparece durante a transformação, apenas passam a se combinar de maneira diferente. HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l)
Prof. Busato
Química
• Indica a composição de cada composto que participa da reação; • Indica a quantidade de átomos de cada elemento presente na reação; • Indica a proporção entre os reagentes, entre os produtos e entre reagentes e produtos; HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l)
Prof. Busato
Química
→
Prof. Busato
Química
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
A conservação da matéria nas transformações foi objeto de análise dos filósofos gregos: "Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” Titus Lucrécius Carus Prof. Busato (341-270? a. C.)
Epicuro (341-270? a. C.) Química
Princípio da Conservação da Matéria “Existe uma quantidade igual de matéria antes de depois do experimento: a qualidade e a quantidade dos elementos permanece precisamente a mesma e nada acontece além de mudanças e modificações nas combinações desses elementos.” Prof. Busato
Química
Prof. Busato
P. 273
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Lavoisier, o cientista - Procurou esclarecer propriedades dos ácidos. - Desenvolveu técnicas calorimétricas. Laboratório de Lavoisier
- Investigou a respiração humana e Prof. Busato animal.
Química
Lavoisier e um de seus experimentos
Prof. Busato
QuĂmica
Equipamento desenvolvido por Lavoisier
Prof. Busato
QuĂmica
O Gasômetro
Musée du conservatoire national des arts et métiers
Função: libera quantidades contidas de gás
Prof. Busato
Química
Outras contribuições: Densímetro, calorímetro, trituradores, filtros, decantadores, destiladores, cristalizadores, fornalhas.
Calorímetro de Prof. gelo Busato
Da coleção de minerais de Lavoisier Química
Les lentilles ardentes de Lavoisier
Prof. Busato
QuĂmica
Balance elect mach
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Instruments du laboratoire de Lavoisier
Prof. Busato
QuĂmica
Production de l'hydrogène. Planche extraite de "Histoires et Mémoires" de l'Académie royale des sciences, 1781. Prof. Busato Química
Prof. Busato
P. 274
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
Prof. Busato
QuĂmica
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES
Prof. Busato
Química
Introdução O Balanceamento (ou acerto) de uma equação química consiste em deixá-la com o mesmo número de átomos de cada elemento no grupo dos reagentes e no dos produtos através da inserção de coeficientes.
Prof. Busato
Química
Introdução Existem dois tipos básicos de balanceamento: Por tentativas; Por oxi-redução.
Prof. Busato
Química
Introdução O balanceamento é uma conseqüência de duas Leis Ponderais: Lei de Lavoisier; Lei de Proust.
Prof. Busato
Química
Lei de Lavoisier ENUNCIADO QUÍMICO: "Nas reações químicas realizadas em recipientes fechados, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos". ENUNCIADO FILOSÓFICO: "A matéria não pode ser criada nem destruída, pode apenas ser transformada". Ou ainda, "na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma". Prof. Busato
Química
Estado inicial
Prof. Busato
Estado final
QuĂmica
As transformações químicas são representadas por equações químicas, através dos símbolos dos elementos e fórmulas das substâncias, que são aceitos internacionalmente.
HCl(aq) + NaOH(aq)
Prof. Busato
NaCl(aq) + H2O(l)
Química
Ex.1:
+
Prof. Busato
QuĂmica
Ex.2:
+
Prof. Busato
QuĂmica
Ex.1:
+ H2
Prof. Busato
O2
H2O
QuĂmica
Ex.2:
+ 2H2
Prof. Busato
O2
2H2O
QuĂmica
Lei de Proust
A proporção das massas que reagem permanece constante.
Prof. Busato
Química
Ex.1:
+ 2H2
1O2
2H2O
2O2
4H2O
+ 4H2 Prof. Busato
QuĂmica
Para realizar o balanceamento, temos que colocar um número denominado coeficiente estequiométrico antes dos símbolos. Quando um coeficiente de uma equação for igual a 1, não é preciso escrever. Observe os exemplos: 2 hidrogênios
1 H2O
Significa: 1 oxigênio (Não é necessário escrever)
Prof. Busato
Química
4 hidrogênios
2 H2O
Significa: 2 oxigênios 6 hidrogênios
(H2O)3
Significa: 3 oxigênios
Prof. Busato
Química
12 hidrogênios
2 (H2O)3
Significa: 6 oxigênios
Prof. Busato
Química
Balanceamento por tentativas Método 1: 1º passo: observar qual elemento aparece apenas uma vez no 1º e no 2º membro; 2º passo: destes, escolha o de maiores índices; 3º passo: transpor o índice de um membro para outro, usando-o como coeficiente; 4º passo: prosseguir “tentando” com os outros seguindo o mesmo raciocínio. Prof. Busato
Química
Ex.: 3 CaO 1º:
+
1 P2O5
1 Ca3(PO4)2
Ca e P aparecem uma única vez em cada membro;
2º: O Ca tem os maiores índices (1 e 3); 3º: Transpõe-se os índices de membros, usando-os como coeficientes; 4º: Por fim, acerta-se o P; Prof. Busato
Química
Método 2: 1º passo: Balancear os Metais; 2º passo: Balancear os Ametais; 3º passo: Balancear o Hidrogênio; 4º passo: Balancear o Oxigênio.
MAHO Prof. Busato
Química
Exercícios: 1)
Al
2)
Na +
H2O
3)
Al +
H2SO4
Prof. Busato
+
O2
Al2O3 NaOH +
H2
Al(SO4) + H2
Química
Exercícios: 1)
4 Al
2)
2 Na + 2 H2O
2NaOH + 1H2
3)
2 Al + 3H2SO4
1Al(SO4) + 3H2
Prof. Busato
+
3 O2
2 Al2O3
Química
4)
Cl2 +
5)
HNO3 + Ca(OH)
Ca(NO3)2 + H2O
6)
NaOH + FeCl3
Fe(OH)3 + NaCl
Prof. Busato
KBr
KCl
+
Br 2
Química
4)
1 Cl2 + 2 KBr
2 KCl
5)
2 HNO3 + 1Ca(OH)
1Ca(NO3)2 + 2H2O
6)
3 NaOH + 1FeCl3
1Fe(OH)3 + 3NaCl
Prof. Busato
+ 1 Br 2
Química