Portafolio semestr b

INSTITUTO DE INVESTIGACIÓN Y ENSEÑANZA IBEROAMERICANO A.C BACHILLERATO INCORPORADO A LA BUAP CLAVE: 8109 L.Q Ma. Teresa Tlatempa Domínguez

Q U I M

“PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS” Prácticas de laboratorio Ácidos y bases// DETREMINACION DE pH// OXIDACION

1°-“A” INTEGRANTES:

I

Víctor Manuel Jiménez Barrera

C

Isaac Ismael Zarate Castro

Rogelio López Antonio Ángel Usiel Ibáñez Barragán

Elder José María Huerta Martínez Luis Enrique Cano Torres

a

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Hipótesis: El alumno deberá plantearse la idea de cómo funciona los ácidos y las bases así como también saber cómo funciona la medida de pH y la oxidación.

PRACTICA DE LABORATORIO – ACIDOS Y BASES OBJETIVO: Experimentar, identificar, observar y explicar las principales características del cambio químico, específicamente en las reacciones de ácido – base y oxido reducción, así como algunos ejemplos en nuestro entorno.

MATERIALES:        

Flores de colores, como buganvilias o rosas.

Alcohol Un plato hondo-vidrio Una cuchara Una coladera de plástico pequeña Ocho vasos o botellas de vidrio transparentes Vinagre incoloro 20mL Limpia estufas (Hidróxido de Sodio)

Para el desarrollo de la práctica deberás seguir estos pasos.

PROCEDIMIENTO: 1) Separa dos tipos de flores.

2) Corta las flores del mismo tipo en pedazos pequeños.

3) Colócalas en el plato, agrega alcohol suficiente para cubrirlas y aplástalas con la cuchara hasta que el alcohol adquiera el color de las flores.

4) Agrega con mucho cuidado el alcohol a uno de los vasos. Asegúrate de separar únicamente la solución alcohólica colorida, sin que pasen pedazos de las flores.

A ESTA DISOLUCIÓN LA LLAMAREMOS INDICADOR ÁCIDO – BASE. 5) Coloca en tres vasos cantidades iguales y pequeñas de vinagre, agua y limpia estufas.

6) En cada uno de los tres vasos agrega el indicador ácido – base. Del indicador debes colocar aproximadamente una tercera parte del volumen de agua, vinagre o limpia estufas que haya en el vaso.

7) Observaras que el color del indicador en el vinagre (ácido) es diferente al del indicador en el agua (neutra) y al del indicador en el limpia estufas (básico).

8) Repite los pasos, 3, 4, 5, 6 y 7 con el otro tipo de flores.

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CUESTIONARIO 1. ¿De qué color será la disolución resultante de mezclar el vinagre con el limpia estufas y el indicador ácido – base?

SE TORNA UN COLOR AMARILLO FUERTE Y EL OTRO SALIÓ DE COLOR VERDE OSCURO. 2. Realiza los experimentos con ambos indicadores.

3. Observa que sucede y descríbelo en tu cuaderno.

OBSERVAMOS QUE EL COLOR DE LA ROSA FUE DIFERENTE AL FINAL. LA ROSA DE COLOR ROSA AL CONVINARLA CON LA DISOLUCIÓN SE TORNO DE COLOR AMARILLO. Y LA ROSA DE COLOR ROJO SE TORNO DE COLOR VERDE PROCEDIMIENTO 1. Primero pusimos nuestros materiales y vimos la práctica, después machacamos las rosas con alcohol en el mortero para extraer su color.

2. Después pusimos vasos con vinagre incoloro y con el color de las rosas.

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3. Combinamos todo y quedo el resultado.

Marco Teórico: Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.

Los ácidos : tienen un sabor ácido dan un color característico a los indicadores (ver más abajo) reaccionan con los metales liberando hidrógeno reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características.

Las bases : tienen un sabor amargo dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos) tienen un tacto jabonoso.

CONCLUSIÓN: NOS DIMOS CUENTA QUE LA DISOLUCIÓN QUE RESULTO VERDE ES NEUTRA Y EL AMARILLO ES ÁCIDO ESTÁ PRÁCTICA NOS ENSEÑO MUCHAS COSAS ASÍ COMO EL TRABAJO COLABORATIVO. : NOTA: Para tener derecho a asistir al laboratorio deberás llevar  Bata de laboratorio color blanca  Guantes látex  Por equipo llevar dos franelas

 Celular para fotografías.

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PRACTICA DE LABORATORIO DETERMINACION DE pH OBJETIVO: Determinar la acidez y basicidad de los alimentos a través del cambio de color con el indicador o papel pH. MATERIALES:          

Tiras de pH. Vinagre 20 mL Jugo de limón 20 mL Jugo de naranja 20mL Leche 20 mL Agua 20 mL Sangre (3 GOTAS) Un cuchillo Una lanceta para toma de muestra de sangre (desechable) Vasos de precipitado (se proporcionan en el laboratorio)

Para el desarrollo de la práctica deberás seguir estos pasos.

PROCEDIMIENTO: 1) 2) 3)

Lavar perfectamente el material de vidrio En cada vaso de precipitado depositar las sustancias mencionadas.

La sangre se depositaran directamente en la tira de pH.

CUESTIONARIO 1.

¿Qué factores de riesgo pueden ocasionarte gastritis y ulceras?

2. · Mayonesa.

3. · Salsa cátsup.

4. · Café.

5. · Chocolate.

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6. · Bebidas alcohólicas.

7. · Pasteles.

8. · Frutas cítricas (naranja, limón, mandarina, toronja, fresa).

9. · Sopas de pasta.

10. · Azúcar.

11. · Frituras.

12. · Embutidos.

13. · Tabaco.

14. . Salsas o irritantes

2.- ¿Por qué comer alimentos “picosos” o mucho refresco nos ocasiona agruras? R= cuando comes, la comida pasa desde la boca a través de un tubo llamado esófago que mide más o menos 25 centímetros de largo en la mayoría de las personas. Para entrar al estómago la comida debe pasar a través de una apertura entre el esófago y el estómago. Esta apertura actúa como una puerta que permite que la comida pase dentro del estómago y se cierra tan pronto como la comida pasa al estómago.

La acidez resulta de la relajación de esta apertura, permitiendo que la comida junto conlos ácidos estomacales refluya hacia el esófago, provocando esa sensación de ardor y quemazón característicos. Se produce porque la mucosa esofágica es muy sensible y el ácido estomacal (clorhídrico) es sumamente irritante.

3.- ¿Por qué normalmente no se nos perfora el estómago?

R= en el estómago hay ácido, que es el que ayuda a la digestión de los alimentos, no a todos se nos perfora el estómago, y entonces la respuesta es que el estómago tiene una capa de moco, parecido a la cera, que se está regenerando permanentemente, pero por distintas causas, esta capa protectora se puede ver dañada y entonces empiezan los eternos problemas de enfermedad acidopéptica y reflujo gastroesofágico.

4.- ¿Cómo funcionan los reguladores de pH? R=permite ver el pH de los alimentos y mantenerlos en un nivel de pH estable. (El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH iones hidronio [H3O]+presentes en determinadas disoluciones)

indica

la

concentración

de

PROCESO: Primero colocamos en los recipientes la cantidad exacta que se nos pedía de material: 20 ml de vinagre, leche, agua, jugo de limo y jugo de naranja.Después procedimos a obtener la sangre para la primera tira de pH, pinchamos el dedo de un integrante del equipo y pudimos notar que su pH coincidía con el catorce de la pequeña tablita para medir el

pH Después procedimos a obtener el pH de la leche tomando una nueva tira y el resultado fue que su pH era de 7.

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Realizamos lo mismo con el jugo de naranja y el resultado fue de 3

Procedimos con el agua y pudimos notar que su pH es de6

Por ultimo realizamos el mismo procedimiento pero con el vinagre y el resultado fue de 3.

5.-¿Qué es un antiácido?

R=Un antiácido es una sustancia, generalmente una base (medio alcalino), que actúa en contra de la acidez estomacal.

6.-¿Qué efectos puede ocasionarte consumir antiácidos en exceso?

R= El uso excesivo e inadecuado de antiácidos pueden ocasionar problemas estomacales y efectos perjudiciales de diversos tipos para la salud, e incluso encubrir enfermedades como úlceras y gastritis.

MARCO TEORICO: El papel indicador de pH es aquel que está impregnado de algunas sustancias químicas que ayudan a medir ciertas concentraciones de sustancias.El papel pH es utilizado mayormente en los laboratorios, ya que de éste se obtienen tiras para que estas se sumerjan en disoluciones químicas que le darán tonalidades y colores distintas al papel dependiendo del nivel de pH que éstas contengan.

Las tiras de papel indicadoras de pH funcionan de la siguiente manera: 

La tira de papel indicadora se sumerge en alguna disolución química para su exanimación

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

Al paso de 10 o 15 segundos se podrá comparar el color que obtuvo con la de la escala de colores que mide el pH, de esta manera se sabe el nivel de la acidez o alcalinidad de una solución

Conclusión: Mientras transcurría la practica nos pudimos percatar de que las tiras de pH cambiaban de color y nos pareció muy interesante, al terminar llegamos a la conclusión de que los que tenían con un pH menor eran ácidos como la naranja, en cambio los que eran de un color más oscuros eran bases tal como es el caso de la leche.

PRACTICA DE LABORATORIO – OXIDACION MATERIALES:    

Una manzana Un plátano Un cuchillo y dos platos Un limón

OBJETIVO: Ver qué pasa si a un plato le ponemos una manzana y un plátano con un limón exprimido y a otro plato las mismas frutas pero ahora sin limón .

PROCEDIMIENTO: 1) Corta a la mitad cada manzana y rebana los plátanos.

2) Coloca la mitad de manzana y la mitad de plátanos rebanados en cada plato.

Rocía la fruta de un plato con jugo de limón 3) Espera 15 minutos y observa que sucedió.

4) El segundo plato solo observen lo que sucede.

5) Dibuja este experimento y explica que observaste en los dos platos.

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Primer paso es cortar las frutas echarle limón

Segundo paso

en un vaso

Tercer paso, ver que es lo que pasa

MARCO TEORICO: Se debe al oxígeno que entra en contacto con ellos, La oxidación es la pérdida de electrones mientras que la reducción es la ganancia de electrones. Cuando se oxida una sustancia (libera electrones) siempre produce simultáneamente otra que se reduce (capta los electrones liberados). Este concepto electrónico ha sugerido el desarrollo de métodos que estudian en forma cuantitativa los procesos de oxidaciónreducción reversibles que son vitales para las células vivas. La medida del potencial de electrodo permite determinar el grado de reducción o de oxidación de una dada sustancia alimenticia. Esta medida sugiere la posibilidad de clasificar los sistemas oxidantes y reductores de los alimentos en base a su intensidad. http://nutricionhumana1.blogspot.mx/2012/04/normal-0-21-false-false-false-es-mxx.html

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CONCLUSION: Bueno en el primer plato que no tenía limón, las frutas se pusieron negras y con poco color, y en el segundo plato que si tenía limón, las futas se conservaron igual, ya que el limón y esto ocurre porque el limón es un ácido y eso impide que las cosas se oxiden. Y en la vida diaria nos sirve porque a si ya sabemos que con el limón las cosas pueden durar un poco más y si vas hacer un guacamole le echas unas gotas de limón y no se va a poner negro y si sobra lo podemos en el refrigerador y volverlo a usar.