Cosmos11º
QUIMICA
Vislumbrando del Universo Título: Cosmos 1° AÑO Vislumbrando el Universo Diseño de portada: Esteban Barrantes Velásquez Diagramación: Jason Mora Jiménez Edición y diseño: Heriberto Ordóñez D.
Departamento de Investigación y Producción 540.712 C834c
Cosmos química 11 : vislumbrando el universo –
XI
1ª ed. – San José, C. R. : Siwö Editorial, 2014. 176 p. : 21.6 X 27.9 cm.
ISBN
978-9968-694-33-9
1. QUÍMICA – ESTUDIO Y ENSEÑANZA
2. QUÍMICA-
LIBROS DE TEXTO I. Título
Impreso por Cóndor Editores Cartago, Costa Rica Primera edición, 5000 ejemplares
Reservados todos los derechos. No se permite reproducir, almacenar en sistemas de recuperación de este texto ni transmitir la totalidad o alguna parte de esta publicación, cualquiera que sea el medio empleado -electrónico, mecánico, fotocopia, grabación, etc.-, sin el permiso por escrito de los titulares de los derechos de la propiedad intelectual.
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ÍNDICE I Unidad La materia base del Universo ............................................. 4
Tema 1: Ciencia que estudia la materia .............................................. 4 Tema 2: Clasificación de la materia ....................................................... 9 Tema 3: Elementos químicos ......................................................................... 17 Tema 4: El átomo ...................................................................................................... 28
II Unidad La materia en su interior ................................................. 35
Tema 1: Modelos atómicos ............................................................................. 35 Tema 2: Números cuánticos y orbitales atómicos ..................... 39 Tema 3: Tabla periódica .................................................................................. 49 Tema 4: Compuestos iónicos y moleculares ................................... 61
III Unidad Transformaciones de la materia ............................ 73
Tema 1: Clasificación de compuestos ................................................ 73 Tema 2: Reacciones químicas .................................................................... 94 Tema 3: Estequiometría .................................................................................. 104
IV Unidad Mezclas ............................................................................................... 111
Tema 1: Mezclas homogéneas y heterogéneas ........................ 111
V Unidad Química del Carbono
Tema 1: Química Orgánica
.......................................................... 131
131
.....................................................................
LA MATERIA BASE DEL UNIVERSO
CIENCIA QUE ESTUDIA LA MATERIA OBJETIVO GENERAL: Analizar la importancia de la Química respecto al desarrollo de procesos industriales, el avance en la tecnología, los procesos biológicos y su impacto en el ambiente, la alimentación, la salud y el desarrollo sostenible en general.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
CONTENIDOS
1.Identificar la química como ciencia, además de las ramas que la conforman.
1.Caracterización de a Química como ciencia y las ramas que la conforman (General, Inorgánica, Orgánica, Física, Forense, Bioquímica, Analítica).
2.Analizar la Química al mejoramiento de la calidad de vida. Aplicaciones en: -la industria -la tecnología -los procesos biológicos
2.Contribuciones de a Química al mejoramiento de la calidad de vida. Aplicaciones en: -la industria -la tecnología -los procesos biológicos
3.Analizar el Impacto de las sustancias químicas en el ambiente, la alimentación, la salud y el desarrollo sostenible en general.
3.Impactos de las sustancias químicas en el ambiente, la alimentación, la salud y el desarrollo sostenible en general.
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A través del tiempo los científicos han realizado muchas investigaciones para lograr una mejor calidad de vida para el ser humano. Se ha marcado la pauta en el desarrollo técnico e industrial de la humanidad LA QUÍMICA que la podemos definir como: “La ciencia que estudia la materia sus transformaciones y las leyes que la rigen”
Leyes de la química Existen tres leyes que rigen la química, sus cambios y sus transformaciones: La ley de la conservación de la materia: que nos afirma que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma. La ley de las proporciones definidas y constantes: cuando dos o más átomos se combinan para dar un competo, la relación de sus peso en el compuesto es definida y constante. La ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton: cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto una masa de ellas se fija en la masa del otro.
La química y sus aplicaciones La química es básica y esencial para otras ciencias, como lo son las ciencias médicas, con el uso adecuado de drogas tratan enfermedades que han permitido un promedio de vida más alto en los seres humanos, por ejemplo lo es el cobalto radiactivo para poder combatir el cáncer. En la MEDICINA son muy usados para la creación de antibióticos para el tratamiento de infecciones, los complementos vitamínicos para los niños, el uso del cobalto radiactivo para el tratamiento del cáncer. En la COSMETOLOGÍA son muy usados los productos químicos para la producción de cremas, esmaltes para uñas, tintes que contienen amoniaco que es un compuesto químico con un pH muy acido, para la producción de jabones que provienen de la grasa. En la AGRÍCULTURA que los productos químicos son muy usados para combatir las plagas como lo son llamados los plaguicidas que en algunas ocasiones son arrastrados hacia los vegetales que consumimos. También sustancia química para evitar la descomposición y la preservación de los alimentos, igual existen sustancias para darles un buen sabor y textura.
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La química y sus campos de estudio
Rama
Definición
Ejemplos
Investiga las leyes Reacciones químicas de laboratorio. Compuestos químicos comunes Química General que rigen los procesos Cambios de estado químicos.
Química Inorgánica
Estudia los compuestos Moléculas de agua, reacciones de origen mineral. que no intervengan CO2
Química orgánica
Estudia los compuestos Procesos de transpiración, de tienen carbono. fotosíntesis, respiración celular
Estudia los análisis cuantitativos y Procesos cuánticos y cualitativos Química analítica del NaCl cualitativos de las sustancias.
Química Física
Estudia la relación entre la Procesos de oxidación de los metales, materia y la energía. formación de los átomos.
Química forense
Estudia los análisis, composición de elementos Procesos de herencia paterna, casos y sustancias en un hecho de homicidio. ilícito.
Bioquímica
Estudia los procesos Procesos de fotosíntesis, digestión, químicos dentro de los fermentación. seres vivos.
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Ilustración
Práctica Modelos atómicos 1- Una de las primeras personas que hablaron de la existencia del átomo fue:
8- ¿Cuál de los siguientes gráficos representa el
modelo atómico de Dalton:
a) Rutherford b) Bohr c) Chadwick d) Leucipo
a)
b)
d)
c)
e) Platón
2- Átomo significa:
10. En el experimento de Rutherford la placa utilizada fue de:
a) Indestructible b) impenetrable
a) Plata b) Oro
c) sin división
11. El modelo atómico que se parece a un sistema planetario es de:
d) duro e) N.A
3-El modelo atómico denominado “Budín de pasas” fue realizado por: a) Dalton
b) Rutherford
c) De Broglie
d) Thomson
a) Dalton b) Thomson d) Bohr e) N.A
a) de Bohr d) de Dalton
4- El modelo que representa a un átomo macizo corresponde a: b) Becquerel
c) Thomson
d) Goldin e) N.A
b) Absorbe energía
c) Se rompe
d) No pasa nada e) N.A
a) Bohr b) Rutherford d) Thomson e) N.A
b) Dalton
c) Bohr
d) Neir
17. El núcleo de un átomo tiene: a) Carga + b) carga - c) no tiene carga d) es hueco e) N.A
7-“Los átomos son indestructibles” es un postulado de la teoría atómica de: b) Thomson c) Bohr
d) Rutherford
e) N.A
c) Dalton
15. El átomo es eléctricamente neutro, fue enunciado por: a) Dalton b) Thomson c) Rutherford d) Bohr e) N.A
e) N.A
a) Dalton
c) de Thomson
14. En el experimento de Rutherford la radiación utilizada fue: a) Rayos α b) rayos β c) rayos γ d) rayos Gamma e) N.A
6- El núcleo atómico fue descubierto por: a) Rutherford
b) actual e) N.A
13. “Cada nivel tiene un número máximo de electrones” es postulado de la teoría atómica de:
5- Cuando un electrón salta de un nivel inferior a uno superior ¿Qué pasa? a) Libera energía
c) Rutherford
12. El nombre “cuanto de energía” se utiliza con el modelo atómico:
e) N.A
a) Dalton
c) plomo d) níquel e) N.A
18. En el siguiente dibujo, identifica las partes del átomo como también sus partículas.
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