Om toch een zwavelzuurmolecule te kunnen vormen, nemen we aan dat de 2 vrije elektronen op zuurstof samen een elektronenpaar vormen en dat het zwavelatoom zijn vrije elektronenparen zal delen met telkens één zuurstofatoom. Op die manier zal elk atoom in de molecule de octetstructuur bereiken.
O O S O H O — H3PO4: datieve binding
1
Fosfor wordt omgeven door 4 zuurstofatomen, 3 waterstofatomen tekenen we naast een
zuurstofatoom. 2
IN
H
Het fosforatoom heeft 3 ongepaarde elektronen, de zuurstofatomen hebben 2 ongepaarde elektronen en het waterstofatoom 1.
O H
N
datieve binding
O
P
O
H
VA
O
H
3
Opgelet! Er is opnieuw een probleem om 4 zuurstofatomen aan een fosforlatoom en een waterstofatoom te binden. Nadat de waterstofatomen met zuurstof binden en die zuurstofatomen aan het centrale fosforatoom worden gebonden, zijn er bij het resterend zuurstofatoom telkens 2 ongepaarde elektronen aanwezig om een binding mee te vormen, maar het fosforatoom heeft al de octetstructuur en heeft enkel nog elektronenparen ter beschikking.
©
O
H O P O H O H
We nemen opnieuw aan dat de 2 vrije elektronen op zuurstof samen een elektronenpaar
vormen en dat het fosforatoom zijn vrij elektronenpaar zal delen met 1 zuurstofatoom. Op die manier zal elk atoom in de molecule de octetstructuur bereiken.
38
THEMA 01
HOOFDSTUK 4
