Experimentar, identificar, observar y explicar las características del cambio químico, en especifico acido-base u oxido reducción, también determinar la acidez de los alimentos mediante el cambio de color con la ayuda de las tiras de pH y por ultimo el saber el porque de la oxidación de las frutas.
Indicador acido-base Tiras de pH
Material de laboratorio
ACIDO: -Es una sustancia que tiene sabor agrio , fuerte y รกspero. -Cambian el color del papel tornasol azul a roja. -Son corrosivos. -Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
Naranja-acido
BASE: -Es una sustancia que tiene sabor amargo -Es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. - Cambian el papel tornasol rojo en azul. -Son solubles en agua. -La mayorĂa son irritantes para la piel.
Sosa caustica
Agregando sosa caustica
OXIDACION: -Bueno en el caso de nuestra partica de laboratorio , la oxidación fue en la fruta volviéndola de color negro . -La oxidación, es la reacción química a partir de la cual un átomo, ión o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación. -Siempre que ocurre una oxidación hay liberación de energía. -La oxidación está presente en todos lados y ocurre en lugares que no imaginamos.
Platanos-oxidacion
Proceso de Oxidacion
Nuestro procedimiento no fue muy difícil, primero tuvimos que separar los dos tipos de flores que fueron las rosas y las buganvilias, después las cortamos en pequeños pedacitos, luego las colocamos en un plato pero primero las rosas , a estas les agregamos alcohol asta cubrirlas todas, las aplastamos con una cuchara para que el alcohol adquiera el mismo color que las rosas. Ya que obtuvimos el color requerido las colocamos en un vaso y a esto le llamamos Indicador Acido-Base. En vasos distintos colocamos vinagre, agua y limpia estufas y después a cada uno de los vasos con nuestras sustancias les agregamos nuestro Indicador Acido-Base y con esto pudimos observar distintos colores; el vinagre que es una sustancia acida se puso color rojo, el agua que es una sustancia neutra de puso color como rosa muy muy claro y el limpia estufas que es una base se puso de color como verde fuerte, Después hicimos el mismo procedimiento con las buganvillas.
Con estas flores cambio el color de nuestras sustancias gracias a nuestro indicador Acido-Base. El vinagre (acido) obtuvo un color rosa-rojizo, después, cuando le agregamos el indicador acido-base a el agua (neutra) esta se puso color rosa, pero un rosa muy muy claro, después le pusimos Indicador a el limpia estufas este se puso color amarillento . A el final de la practica mezclamos el vinagre, con el limpia estufas y el indicador acido-Base. CONCLUSION: El proyecto nos pareció excelente, ya que con ellos completamos lo que ya sabíamos y claro que también nos ayudo a tener mas conocimiento sobre los ácidos y las bases también con esto pudimos conocer como hacer un indicador acido-base rápida y fácilmente. CUESTIONARIO: ¿De que color será la disolución que resulte de mezclar el vinagre con el limpia estufas y el indicador acido-base? La disolución fue que obtuvimos un color como verde fuerte , un color muy desagradable y no supe definir si era una sustancia acida o básica puesto que tenían agregadas las mimas cantidades.
Aquí agregamos Indicador acidobase.
Sustancias sin indicador acidobase
Para esto lavamos perfectamente nuestro material de vidrio , es decir nuestro tres vasos de precipitados. En el vaso de precipitado vaciamos aproximadamente 10ml de vinagre, en otro leche y en el ultimo jugo de naranja. También requerimos sangre la cual obtuvimos gracias a la disposición de una compañera con una lanceta desechable. La maestra nos proporciono 5 tiras de pH en las cuales teníamos que determinar el pH de cada sustancia, la sangre y la saliva de depositaron directamente en la tira de pH y las demás tiras las sumergimos en los respectivos vasos de precipitados . La sangre obtuvo una escala de pH de ___, el vinagre tubo una escala de pH de ___. La leche tuvo una escala de pH de___, el jugo de naranja tuvo una escala de pH de___.
Determinando su valor de pH
Sumergiendo tira de pH
CONCLUSION: El proyecto nos pareció muy interesante , y fuimos a laboratorio, aprendimos como determinar el pH de nuestras sustancias , fue una forma muy practica para complementar lo que ya sabíamos. CUESTIONARIO: 1.¿Que factores de riesgo pueden ocasionarte gastritis y ulceras? La acidez 2.¿Por que comer alimentos “picosos” o mucho refresco nos ocasiona agruras? Son alimentos ácidos e irritantes al consumirlas y procesarlos nos quema el esófago y como acción lo va regresando y lo va aceptando poco a poco a eso le conocemos como agruras. 3.¿Por que normalmente no se nos perfora el estomago? El estomago tiene una capa de moco, parecido a la cera, que esta regenerando permanentemente, pero por distintas causas, esta capa protectora se puede ver dañada y entonces empiezan los problemas de enfermedad y acido péptica o reflujo gastroesofagico. 4.¿Como funcionan los reguladoras de pH? Los reguladores de pH controlan el valor de pH de diferentes elementos y pueden, según el vapor de medición , introducir, soluciones o alcalinas para mantener los valores dentro de un limite. 5.¿Que es una antiácido? Fármacos de disminuyen la acidez anormal del tracto digestivo o de otras secreciones orgánicas. 6.¿Que efectos puede ocasionarte consumir antiácidos en exceso? Problemas estomacales y efectos perjudiciales y diversos tipos para la salud e incluso encubrir enfermedades como ulceras y gastritis.
Juego de naranja, leche y vinagre
Saliva y sangre
Lanceta desechable
Nuestro material
Primera en esta practica, cortamos a la mitad la manzana y el plátano en pequeñas rebanadas, pero bueno la manzana , era la mitad picada y la otra también, colocamos después la mitad de manzana ya picada y la mitad de plátano ya rebanadas en cada plato. Después solo rociamos juego de limón en un solo plato. Estuvimos observando 15 minutos y también observábamos en el otro plato . El plato en que rociamos limón la fruta parecía conservada o en otras palabras recién cortada esto fue porque la acidez del limón hacia que la fruta de blanqueada y claro que la fruta se va a descomponer solo que gracias a el limón su proceso fue un poco mas lento y en el caso del otro plato donde no pusimos nada, mas que la fruta en este la fruta se empezó a descomponer adquiriendo un color negro.
CONCLUSION: El proyecto nos pareci贸 importante y es un apoyo para darnos cuenta de la oxidaci贸n en los alimentos o bueno en este caso en la fruta, ya que con ello pudimos ver como es lo que los 谩cidos hacen a nuestro cuerpo.
Rebanadas de pl谩tano
Material para la practica
Al finalizar estas actividades integradoras el equipo pudo determinar que son muy importantes y nos sirven de apoyo para desarrollar lo aprendido en ellas , ya que durante las practicas cada uno de nosotros pudo practicar, observar y determinar conclusiones basadas en las distintas practicas de laboratorio , y como ponerlos en practica durante nuestra vida diaria .
El objetivo de la actividad es conocer las propiedades del poliestireno y el petrĂłleo, para despuĂŠs poder identificar sus reacciones que tienen en la naturaleza asĂ como en el mundo y asĂ poder comprender su gran importancia de estos.
Es un compuesto químico complejo en
el que coexisten partes sólidas, líquidas y gaseosas. Lo forman, por una parte, unos
compuestos
denominados
hidrocarburos, formados por átomos de carbono e hidrógeno y, por otra, pequeñas proporciones de nitrógeno, azufre, oxígeno y algunos metales. Se presenta
de
forma
natural
en
depósitos de roca sedimentaria y sólo en lugares en los que hubo mar.
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS HIDROCARBUROS: • Condiciones en el yacimiento • Diagrama de fase • GORi • Rs • Bo • Gravedad API • Coeficiente de viscosidad
Parafínicos Nafténicos Aromáticos MixtosFactor Kuop
• Punto de inflamación • Acidez • Solubilidad • Poder calorífico • Calor especifico • Color • Fluorescencia • Índice de refracción • Tensión de vapor
Las unidades repetitivas de estireno conforman el polĂmero El peso molecular promedio del poliestireno comercial varĂa entre 100.000 y 400.000 g /mol. Cuanto menor es el peso molecular, mayor es la fluidez y por tanto la facilidad de uso del material, pero menor es su resistencia mecĂĄnica. Para conseguir un poliestireno a la vez fluido y resistente se puede acudir a distribuciones bimodales de pesos moleculares.
Ramificación Las moléculas de poliestireno formadas en los procesos industriales actuales son muy lineales. Tacticidad El poliestireno cristal es completamente atáctico; es decir: los grupos fenilo se distribuyen a uno u otro lado de la cadena central, sin ningún orden particular. CAUCHO SBS El poliestireno es también un componente de un tipo de caucho duro llamado poli(estireno-butadienoestireno), o caucho SBS.
ESTRUCTURA Ramificación Las moléculas de poliestireno formadas en los procesos industriales actuales son muy lineales. Tacticidad El poliestireno cristal es completamente a táctico; es decir: los grupos fenilo se distribuyen a uno u otro lado de la cadena central, sin ningún orden particular. CAUCHO SBS El poliestireno es también un componente de un tipo de caucho duro llamado poli(estirenobutadieno-estireno), o caucho SBS.
PROPIEDADES DEL POLIESTIRENO Aislante térmico: La conductividad térmica (λ) de los productos de poliestireno extruido depende básicamente del gas de despumación utilizado. La conductividad que se
obtiene varía entre 0.029 y 0.036 W/m·K . Absorción de agua: La estructura celular cerrada del XPS permite que sea un producto cuya absorción de agua por inmersión total de larga duración sea inferior a un 0.7%.
Resistencia a compresión: Esta característica es una de las que se utiliza para determinar el grado de aptitud de un producto para
soportar cargas. Fluencia en compresión: Esta característica se utiliza para determinar
la idoneidad de un producto para soportar cargas de muy larga duración sin fatiga. Reacción al fuego: La reacción al fuego indica la contribución del producto en caso de incendio a: desprendimiento de energía, formación de humos, formación de gotas.
EN ESTA PRÁCTICA OBSERVAMOS COMO EL UNICEL EN DISCUSIÓN DE ACETONA SE CONVIERTE EN POLIESTIRENO. LO PRIMERO QUE HICIMOS FUE COLOCAR UN PLATO DE VIDRIO EN LA
MESA DE TRABAJO, DESPUÉS DE ESO SE LE COLOCA DENTRO DE CASI MEDIO LITRO DE ACETONA PARA QUE YA ESTANDO LLENO EL PLATO DE
UNICEL, AL HACER ESTO EL UNICEL COMENZABA A DESINTEGRARSE EN EL ACETONA CONVIRTIÉNDOSE EN UN PEDAZO DIMINUTO DE
POLIESTIRENO CON TEXTURA MÁS UNA Y HÚMEDA, DESPUÉS DE ESO SUMERGIMOS EN LA ACETONA.
Todos los platos y vasos de unicel que teníamos al finalizar sacamos del plato la masa
de poliestireno y le exprimimos el excedente de acetona, tenía una textura más una y mojada. Repartimos el poliestireno entre todo el equipo y comenzamos a moldear lo y jugar con la masa, después de un rato perdió lo mojado/húmedo y al colocarse al sol se endurecía pero si se moldeaba de nuevo tomaba la forma original y mantenía un olor
fuerte a acetona, el olor era parecido al jabón, de cualquier tipo.
N Con esta prĂĄctica nos dimos cuenta que el poliestireno o unicel es una producto muy
difĂcil de degradar, para que desaparezca tarda siglos y
puede que hasta milenios para poder descomponerse y desintegrarse por completo. Y
por lo consiguiente al tener acetona, daĂąa la capa de ozono!
Primero: Tuvimos que buscar información sobre la química orgánica. Segundo: Al encontrar la información la resumimos de manera que destaquen solo los puntos principales. Tercero: Los puntos principales los pusimos en el mapa de manera uniforme. Cuarto: Luego tuvimos que acomodar bien la información de los beneficios del petróleo de tal manera que
concuerde. Quinto: Acomodamos de manera que al hacer todo el mapa concuerde con el tema de que se habla para dar una mejor información sobre el tema.
SE CLASIFICA EN:
Hidrocarburos, Funciones oxigenadas, Funciones nitrogenadas.
Propiedades Físicas
Elementos organogenias: C,H,O,N y elementos secundarios: F,I,P,S,Ca,Na,As,Fe………
Las propiedades de átomo de carbono son:
Propiedades Químicas
El Grafito
El Diamante
Es blando de color gris, conductor de electricidad, es un buen lubricante.
Presenta diversas variedades, conocido por su dureza y punto de fusión, elevado: Carbones 3500° C. natural y artificial
NATURAL
ARTIFICIAL
Covalencia Consiste en que los cuatro orbitales híbridos son de igual densidad de energía.
Tetra valencia En 1857 postulo Friedich Kekule la tierra valencia en su teoría estructural dicha propiedad del átomo de carbono.
Hibridación
Es la función de orbitales de diferentes energías del mismo nivel pero de diferencia subnivel.
RESULTANDO:
Orbitales de energía constante y de igual forma.
Los carbones se encuentra en la naturaleza proceden de procesos de carbonizació n de vegetales que quedaron enterrados al producirse cataclismo.
Se obtienen por la intervención del hombre, carbón de coke, carbón vegetal, carbón animal o de huesoso, negro de humo.
Compuestos orgánicos
• Esta formando principalmente con: C,H,O,N. • El numero de compuestos orgánicos excede al numero de compuestos inorgánicos. • Entre los compuestos orgánicos prevalece el enlace covalente. • Las sustancias orgánicas al disolverse no se ionizan
En los órganos de los animales, plantas se elaboran sin numero de sustancias químicas como son los glúcidos, lapidas, albuminas. Cuyo estudio junto con los hidrocarburos y susu derivados constituyen parte de la química llamada orgánica.
QUIMICA ORGANICA
Es la ciencia que estudia la estructura y propiedades de los compuestos del carbono que constituyen, Principalmente la materia viva.
Antiguamente la química se dividía en inorgánico o mineral y en orgánico, llamada así porque se encargaba del estudio de los compuestos.
En 1826 el químico alemán Federich Wholer elaboro el primer compuesto orgánico.
ETAN FORMADOS POR:
LOS BENEFICIOS ADECUADOS E INADECUADOS DEL PETROLEO. Los beneficios que deja el petróleo a todas las personas del planeta son muy grandes.
ECONOMIA Las empresas petroleras promueven el trabajo necesitan muchos trabajadores.
USO COTIDIANO No solo s ve en las bolas caucho el cepillo de dientes, el jabón de baño.
OTROS. Genera otros beneficios que se convierten en económicos para financiar obras de bienestar.
COMBUSTIBLES Sin el petróleo no habría gasolina para que los carros tuvieran movimiento y no podíamos transportarnos.
Regalías: Dinero establecido por una ley que se da al estado por la explotación de un recurso natural no renovable.
Transferencias
Mas del 85% del suministro mundial de petróleo es usado como combustible ya sea en maquinas para producir un cambio de fuerza o en aplicaciones. Uno de los problemas iniciales, en el suelo y con esto daña al medio ambiente es su forma de extracción como tienen que hacer enormes agujeros en el suelo y con esto daña al medio ambiente.
Otro gran problema seria los grandes derrames provocados por descuido de fabricas que provocan daños irreversibles.
Impuestos: Los municipios tienen la posibilidad de recibir ingresos por concepto del pago por impuesto de industria y comercio, por las actividades que desarrollen las compañías de servicios petroleros.
El proceso de refinación de petróleo este produce gases extremadamente nocivos.
CONCLUSION Bueno gracias a este experimento pudimos apreciar lo que un simple ácido puede hacer con un elemento derribado del petróleo como lo fue el plato y vaso de unicel que utilizamos en el experimento para poder desintegrarlo utilizamos acetona y así fue como nos dimos cuenta como rápidamente se iba designando el plato y el baso y es así como aprendimos que el unicel no siempre va aguantar una cantidad de ácido porque sabemos y aprendimos lo que puede causar en este tipo de sustancias espero esto halla sido de su agrado y espero que como nosotros disfrute esté experimentó.
Identifica, diseña y aplica los conocimientos básicos del bloque (clasifica los elementos químicos, en grupos, periodos y bloques) diseñando una tabla periódica con circuitos en paralelo integrados, basada en la participación del estudiante y plasmado en una ruleta de 118 elementos de la tabla periódica junto con un twistter, diseñan separadores con las aplicaciones que tiene cada elemento de la tabla periódica para que los estudiantes reconozcan la importancia que tiene la química en su vida diaria.
ďƒ˜Con
la ayuda de un carpintero hicimos la ruleta que era lo mas importante en muestro proyecto para la feria de las ciencias, le tomamos medidas y el no ayudo, la ruleta lleva una base con una circunferencia que al girarla nos resulta un elemento para nuestro juegos que llevaremos a cabo el dĂa designado.
Después
ya terminada la ruleta, la pintamos con aerosol de colores fluorescentes para hacerla ver mas llamativa. trazamos líneas en ella para poder colocar los elementos de la tabla periódica en ella. Buscamos y ordenamos en orden alfabético los elementos químicos: Después hicimos las imágenes de los elementos, nombres y símbolos: al final solo colocamos todo en el lugar que tenia que ir y nuestra tabla fue terminada con mucho éxito.
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La tabla periódica de los elementos es una tabla que contiene todos los elementos químicos conocidos hasta el presente, con determinadas características de los mismos, y organizados debido a ciertos criterios. En ella aparecen diferenciados tres tipos de elementos: los elementos inertes, los elementos representativos, y los elementos de transición. Los elementos inertes, también conocidos como gases nobles, poseen sus orbitales completos. Además, es poco común que se combinen con otros elementos, debido a que son estables; y son considerados a su vez no metales. Los elementos representativos se clasifican en metales y no metales; y todos ellos tienen la propiedad de tener orbitales incompletos en su último nivel de energía . Los metales tienden a ceder electrones, mientras que los no metales tienden a recibir electrones. Los elementos de transición son metales, cuyos átomos tienen una configuración bastante compleja; esto se debe a que tienen orbitales incompletos en distintos niveles de energía.
6. Cesio (Cs): Se aplica en celdas fotoeléctricas, instrumentos espectrográficos,contadores de centelleo, bulbos de radio, lámparas militares de señales infrarrojas y varios aparatos ópticos y de detección. 7. Francio (Fr): Ha sido aplicado en tareas de investigación, tanto en el campo de la biología como en el de la estructura atómica. 8. Berilio (Be): Se emplea en la construcción de diversos dispositivos como giroscopios, equipo informático, muelles de relojería e instrumental diverso. 9. Magnesio (Mg): Aditivo en propelentes convencionales. El hidróxido (leche de magnesia), el cloruro, el sulfato y el citrato se emplean en medicina. 10. Calcio (Ca): Agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio. 11. Estroncio (Sr): Se aplica en Pirotecnia (nitrato). Producción de imanes de ferrita.
Esta actividad integradora nos sirvió para darnos cuenta de cuanto sabemos acerca de los elementos de la tabla periódica, también poner en practica lo que hemos aprendido. Esto de hacer la ruleta se nos hizo muy interesante ya que pusimos en practica nuestra creatividad y nuestros aprendizajes, nos hemos divertido realizándola ya que hay mucha comunicación en el equipo, esperamos que en la feria de la ciencia esta se muy divertida, no solo eso si no también de entretenimiento y un reto para los alumnos de la institución.
Identifica, diseña y aplica los conocimientos básicos del bloque (clasifica los elementos químicos, en grupos, periodos y bloques) diseñando una tabla periódica con circuitos en paralelo integrados, basada en la participación del estudiante y plasmado en una ruleta de 118 elementos de la tabla periódica junto con un twistter, diseñan separadores con las aplicaciones que tiene cada elemento de la tabla periódica para que los estudiantes reconozcan la importancia que tiene la química en su vida diaria.
ďƒ˜Con
la ayuda de un carpintero hicimos la ruleta que era lo mas importante en muestro proyecto para la feria de las ciencias, le tomamos medidas y el no ayudo, la ruleta lleva una base con una circunferencia que al girarla nos resulta un elemento para nuestro juegos que llevaremos a cabo el dĂa designado.
Después
ya terminada la ruleta, la pintamos con aerosol de colores fluorescentes para hacerla ver mas llamativa. trazamos líneas en ella para poder colocar los elementos de la tabla periódica en ella. Buscamos y ordenamos en orden alfabético los elementos químicos: Después hicimos las imágenes de los elementos, nombres y símbolos: al final solo colocamos todo en el lugar que tenia que ir y nuestra tabla fue terminada con mucho éxito.
MARCO TEORICO La tabla periódica de los elementos es una tabla que contiene todos los elementos químicos conocidos hasta el presente, con determinadas características de los mismos, y organizados debido a ciertos criterios. En ella aparecen diferenciados tres tipos de elementos: los elementos inertes, los elementos representativos, y los elementos de transición. Los elementos inertes, también conocidos como gases nobles, poseen sus orbitales completos. Además, es poco común que se combinen con otros elementos, debido a que son estables; y son considerados a su vez no metales. Los elementos representativos se clasifican en metales y no metales; y todos ellos tienen la propiedad de tener orbitales incompletos en su último nivel de energía . Los metales tienden a ceder electrones, mientras que los no metales tienden a recibir electrones. Los elementos de transición son metales, cuyos átomos tienen una configuración bastante compleja; esto se debe a que tienen orbitales incompletos en distintos niveles de energía.
6. Cesio (Cs): Se aplica en celdas fotoeléctricas, instrumentos espectrográficos,contadores de centelleo, bulbos de radio, lámparas militares de señales infrarrojas y varios aparatos ópticos y de detección. 7. Francio (Fr): Ha sido aplicado en tareas de investigación, tanto en el campo de la biología como en el de la estructura atómica. 8. Berilio (Be): Se emplea en la construcción de diversos dispositivos como giroscopios, equipo informático, muelles de relojería e instrumental diverso. 9. Magnesio (Mg): Aditivo en propelentes convencionales. El hidróxido (leche de magnesia), el cloruro, el sulfato y el citrato se emplean en medicina. 10. Calcio (Ca): Agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio. 11. Estroncio (Sr): Se aplica en Pirotecnia (nitrato). Producción de imanes de ferrita.
Esta actividad integradora nos sirvió para darnos cuenta de cuanto sabemos acerca de los elementos de la tabla periódica, también poner en practica lo que hemos aprendido. Esto de hacer la ruleta se nos hizo muy interesante ya que pusimos en practica nuestra creatividad y nuestros aprendizajes, nos hemos divertido realizándola ya que hay mucha comunicación en el equipo, esperamos que en la feria de la ciencia esta se muy divertida, no solo eso si no también de entretenimiento y un reto para los alumnos de la institución.
El objetivo de realizar la ruleta la cual contiene los elementos de la tabla periodica, creo que los elementos de la tabal periodica son muy importantes ya que la mayoria de la gente no le toma la importancia a esos, a nuestro alrededor cada cosa, objeto, hasta la ropa contiene el uso de un elemento entonces el objetivo fue que el alumno analizara las aplicaciones de la vida diaria de cada elemento
1.- En los refrescos para que tengan las burbujas se les inyecta CO2 (puedes poner el oxigeno o el carbono) 2.- En el famoso Gatorade, tiene electrolitos de sodio y potasio Na+ y K+ 3.- Los dentistas para las amalgamas usan plata Ag 4.-Aunque no se si puedes usar marcas propias, seguire con el Isodine que es material de curacion es en base Yodo I
5.- Las latas de los refrescos son de Aluminio Al 6.- Todo el acero es una aleacion de Hierro Fe y Carbono C 7.- En los refrigeradores se usan gases inertes o mezcla de estos, como Helio He o compuestos como Freon 12 que es un compuesto de helio y He y Neon Ne 8.- El agua que bebes es H2O, puedes tomarlo como el uso del Hidrogeno H2
9.- El plastico en general aunque varia segun necesidades, son cadenas de Silicio Si 10.- La joyeria mas comun se fabrica con Oro Au, Plata Ag, Platino Pt 11.- Para las agruras estomacales, los medicamentos usan mucho el Magnesio Mg 12.- Para imitaciones de rines de coches y que brillen se usa el Antimonio Sb
En este parcial he aprendido muchas cosas como una de las que mas me gusto fue acerca de la nomenclatura química ya que para reforzar nuestro conocimiento fue la realización de practicas las cuales fueron muy divertidas, ya que trabajamos en equipo y obtuvimos buenos resultados. También me pude darme cuenta que el petróleo es una base fundamental para nuestra vida que ocupa u gran lugar en nuestro país. De acuerdo ha todas las actividades que realizamos durante este semestre fueron muy divertida, sencillas sobre todo muy buenas ya que pudimos reforzar nuestro conocimiento transmitido desde la profesora hacia las practicas y los trabajos. Una de las cosas que me encanto fue acerca de la ruleta que presentamos en la feria de las ciencias ya que mucha gente reconoció nuestro trabajo y fue muy creativo e interesante.
Una de las cosas que durante este tiempo aprendí fue: que la nomenclatura química es el conjunto sistematizado que regulan la designación de formulas para las sustancias químicas. Otras de la cosas que aprendí: La formula de compuestos químicos, ya que estos están compuestos por un catión y un anión. Y que la alimentación es una de las cosa mas importantes que hace el ser humano ya que debemos nutrirnos bien para tener una salud muy buena. Una de las cosas que he aprendido y que me llevo como una buena experiencia es trabajar en equipo ya que este semestre trabajamos en equipo y donde se basa la comunicación para que esta sea una base para tener muy buenos resultados y mantener el compañerismo mas que nada integrar a cada persona que ocupa un lugar en el salón de clases.