Хімія 9 клас комплексний зошит для контролю знань by Українська мова. Словникові слова. (робочий словничок)

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ ХМЕЛЬНИЦЬКА ОБЛАСНА ДЕРЖАВНА АДМІНІСТРАЦІЯ ДЕПАРТАМЕНТ ОСВІТИ ІНАУКИ УПРАВЛІННЯ ОСВІТИ І НАУКИ КАМ’ЯНЕЦЬ – ПОДІЛЬСЬКОЇ МІСЬКОЇ РАДИ

Ніколаєва Тетяна Олегівна, вчитель хімії НВК №3 Зюбрицька Вікторія Миколаївна, вчитель хімії СЗОШ №5 Полевий Юрій Богданович, вчитель хімії ЗОШ №10 Остапчук Світлана Григорівна, вчитель ЗОШ №12 Павлова Валентина Сидорівна, вчитель ЗОШ №15 Сторожук Ірина Іванівна, вчитель хімії НВК №17

ХІМІЯ 9 КЛАС Комплексний зошит для контролю знань

Кам’янець – Подільський – 2016

Ніколаєва Т.О. , Зюбрицька В.М., Полевий Ю.Б. , Остапчук С.Г, Павлова В.С. , Сторожук І.І. Комплексний зошит для контролю знань з хімії для учнів 9 класу – творча група вчителів хімії м . Кам’янця – Подільського,- 2016 ,35 с.

Посібник для учнів 9 класу з курсу «Хімія» складається з тематичних блоків, що містять по два варіанта завдань за різною формою і зразки тестових завдань для підготовки ЗНО. Завдання відповідають чотирьом дидактичним рівням та програмі з хімії 7-9 класи за новим Держстандартом.

Рекомендований для учнів 9 класів загальноосвітніх шкіл, учителям хімії. Рецензент: Гнатюк А.Г., методист НМЦ міського управління освіти і науки. Схвалено науково – методичною радою СЗОШ №5 (протокол №2 від 02.11.2016) Схвалено науково – методичною радою НВК №3 (протокол №2 від 12.10.2016) Схвалено науково – методичною радою ЗОШ №10 (протокол №2 від 02.11.2016) Схвалено науково – методичною радою ЗОШ №12 (протокол №2 від 01.11.2016) Схвалено науково – методичною радою ЗОШ №15 (протокол №13 від 31.10.2016) Схвалено науково – методичною радою НВК №17 (протокол №2 від 02.11.2016)

Зміст Передмова ……………………………………………………………………………………………………………………………….…..4 Тема 1. Розчини Варіант І…………………………………………………………………………………………………………………………………..…..5 Варіант ІІ………………………………………………………………………………………………………………………………..…….6 Тестові завдання (підготовка до ЗНО)………………………………………………………………………………..……..7 Тема 2. Хімічні рівняння Варіант І………………………………………………………………………………………………………………………………….……8 Варіант ІІ…………………………………………………………………………………………………………………………….………..9 Тестові завдання (підготовка до ЗНО)…………………………………………………………………………………….…10 Тема 3. Початкові поняття про органічні сполуки Насичені і ненасичені вуглеводи Варіант І………………………………………………………………………………………………………………………………….……11 Варіант ІІ………………………………………………………………………………………………………………………………………12 Тестові завдання (підготовка до ЗНО)……………………………………………………………………………………….13 Спирти Варіант І………………………………………………………………………………………………………………………………………14 Варіант ІІ………………………………………………………………………………………………………………………………..……15 Тестові завдання (підготовка до ЗНО)…………………………………………………………………………………..….16 Жири. Карбонові кислоти Варіант І………………………………………………………………………………………………………………………………………17 Варіант ІІ……………………………………………………………………………………………………………………………………..18 Тестові завдання (підготовка до ЗНО)……………………………………………………………………………………….19 Аміни. Амінокислоти. Білки. Нуклеїнові кислоти Варіант І………………………………………………………………………………………………………………………………………20 Варіант ІІ……………………………………………………………………………………………………………………………………..21 Тестові завдання (підготовка до ЗНО)………………………………………………………………………………….……22 Тема 4. Узагальнення знань з хімії Варіант І…………………………………………………………………………………………………………………………..………….23 Варіант ІІ……………………………………………………………………………………………………………………………………..24 Тестові завдання (підготовка до ЗНО)……………………………………………………………………………………….25 Бланки відповідей……………………………………………………………………………………………………………..………..26 Список використаних джерел…………………………………………………………………………………………………….33 Додаток 1 (Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва)………………………….…….34 Додаток 2 (Таблиця розчинності основ, кислот і солей у воді)…………………………………….…..……35

ПЕРЕДМОВА Перевірка знань на уроках хімії – важливий складник процесу засвоєння вмінь та навичок. Під час перевірки вчитель отримує змогу не лише з’ясувати рівень засвоєння знань учнями, а й визначити, наскільки діти правильно сприймають матеріал, чи вміють мислити, запам’ятовувати, використовувати на практичних роботах . За правильного підходу до перевірки знань оцінка може стати важливим засобом керування навчальною діяльністю учнів, формування їхніх освітніх компетентностей. Пропонований посібник призначений для виконання тематичних контрольних робіт та підготовки до ЗНО з хімії. Зміст завдань відповідає програмі з хімії 7-9 класи за новим Держстандартом. Матеріал для збірника скомпонований за основними темами, які вивчають у 9-му класі. Кожний тематичний блок містить два варіанта завдань різних за формою, що відповідають чотирьом дидактичним рівням. До кожного тематичного блоку є тестові завдання для підготовки ЗНО. В основі підбору матеріалу автори керувалися принципом системності, диференціації. Крім того посібник містить бланки відповідей для кожної теми та додатки. Сподіваємося, що використання запропонованого посібника сприятиме успішній корекції дій учителя від трансляції знань до проектування індивідуальної траєкторії розвитку учня.

Розчини Варіант І Початковий рівень (3 бали) 1. Вкажіть назву розчину, який складається з двох взаємонерозчинних рідин : А суспензія ; Б аерозоль; В емульсія; Г піна. 2. Позначте формулу кристалогідрату: А Fe(OH)2NO3; Б Na2SO4∙10 H2O; В Na2[ Zn (OH)4]; Г 3MgO ∙ 4SiO2 ∙H2O. 3. Вкажіть йони, які не можуть одночасно перебувати у розчині: А K+ та Сl -; Б Са2+ та NO3-; В Cu2+ та OH-; Г Al3+ та Сl -. 4. Назвіть йони, що утворюються під час дисоціації солей: А катіон Н+ та аніон ОН -; Б катіон металу та аніон кислотного залишку; В катіон Н+ та аніон кислотного залишку; Г катіон металу та аніон ОН -. 5. Виберіть твердження , що характеризує розчин: А речовина у рідкому агрегатному стані; Б хімічна сполука; В однорідна суміш речовин ; Г гетерогенна система з кількох речовин. 6. Вкажіть електроліт, який дисоціює ступінчасто: А MgSO4; Б H3 PO4; В Al2 (SO4)3; Г Ba (OH)2. Середній рівень (3 бали) 7.Установіть відповідність між іоном та забарвленням індикатора метилового оранжевого: 1 H+ А оранжевий 2 H Б червоний 3 Mg2+ В жовтий 8. Проаналізуйте твердження й укажіть правильні. І. Розчинність твердих речовин у воді зменшується внаслідок зниження тиску. ІІ. Розчинність твердих речовин у воді зростає внаслідок підвищення температури. А правильне лише І; Б правильне лише ІІ; В обидва правильні; Г обидва неправильні. 9. Установіть послідовність зростання сумарної кількості іонів: А 2 моль Ферум (ІІІ) гідроксиду; Б 1 моль Літій нітрату; В 3 моль Натрій карбонату; Г 2 моль Купрум (ІІ) хлориду. Достатній рівень (3 бали) 10. Вкажіть пару речовин між якими у водному розчині реакція відбувається до кінця : А K2SO3 і НNO3; Б LiNO3 і Na2CO3; В NaOH i KNO3; Г HBr i CaCl2. Складіть рівняння реакції в молекулярній, повній та скороченій йонній формі . 11. Обчислити масу Натрій хлориду і об’єм води необхідні для приготування розчину масою 300г з масовою часткою солі 9%. Високий рівень (3 бали) 12. В результаті випарювання розчину Калій гідроксиду масою 1,5 кг з масовою часткою лугу 12% його маса зменшилась на 500г. Знайти масову частку розчиненої речовини в добутому розчи 5

Варіант ІІ Початковий рівень (3 бали) 1. Вкажіть назву розчину, у я кому за даної температури ще можна розчинити певну порцію речовини: А насичений ; Б розведений; В ненасичений; Г концентрований. 2. Які типи хімічних зв’язків є у речовинах, що належать до електролітів: А ковалентні неполярні ; Б ковалентні полярні і іонні; В ковалентні неполярні і іонні; Г лише ковалентні полярні. 3. Вкажіть іони, які не можуть одночасно перебувати у розчині: А Na+ та РO43-; Б Са2+ та СО32- ; В Na+ та СО32; Г Са2+ та Сl -. 4. Назвіть іони, що утворюються під час дисоціації кислот: А катіон Н+ та аніон ОН -; Б катіон металу та аніон кислотного залишку; В катіон Н+ та аніон кислотного залишку; Г катіон металу та аніон ОН -. 5. Позначте правильне твердження Fe SO4∙7 H2O –це: А неелектроліт; Б насичений розчин ; В кристалогідрат; Г суспензія. 6. Вкажіть електроліт, який дисоціює ступінчасто: А Na2SO4; Б HNO3; В H2SO4; Г Ca (NO3 )2. Середній рівень (3 бали) 7. Установіть відповідність між іоном та забарвленням індикатора лакмусу: 1 H+ А фіолетовий 2 OHБ червоний 2+ 3 Mg В синій 8. Проаналізуйте твердження й укажіть правильні. І. Розчинність газів у воді зростає внаслідок підвищення тиску. ІІ. Розчинність газів у воді зменшується внаслідок підвищення температури. А правильне лише І; Б правильне лише ІІ; В обидва правильні; Г обидва неправильні. 9. Установіть послідовність зростання сумарної кількості іонів: А 1 моль алюміній сульфату; Б 2 моль натрій хлориду; В 2 моль кальцій гідроксиду; Г 1 моль цинк нітрату. Достатній рівень (3 бали) 10. Вкажіть пару речовин між якими у водному розчині реакція відбувається до кінця : А H2CO3 і Н3BO3; Б KNO3 і Na2SO4; В Na OH i H2SO4; Г HCl I Ca (NO3 )2. Складіть рівняння реакції в молекулярній, повній та скороченій йонній формі . 11. У воді об’ємом 180 мл розчинили 20г солі. Знайти масову частку розчиненої речовини в добутому розчині. Високий рівень (3 бали) 12. До розчину Калій гідроксиду масою 250 г, з масовою часткою розчиненої речовини 15% добавили розчин масою 150 г з масовою часткою лугу 20%. Знайти масову частку розчиненої речовини в добутому розчині. 6

Тестові завдання (підготовка до ЗНО) 1. Виберіть твердження щодо суспензії: А складається з двох взаємонерозчинних рідин; В складається з твердої та газоподібної фаз;

Б Г

складається з твердої та рідкої фаз; складається з рідкої та газоподібної фаз.

2. Виберіть пару іонів, що не можуть одночасно перебувати у водному розчині: А Ba2+ та OH- ; Б Cu2+ та OH-; В Na+ та OH-; Г

K+ та

3. Вкажіть речовини, що реагують між собою у водних розчинах: А NaOH i Al2(SO4)3; Б NaOH і Ba (OH)2; В ZnCl2 і KNO3;

CaCl2 і H NO3 .

OH- .

4. Осадити катіони Fe3+ із розчину Ферум (ІІІ) нітрату можна за допомогою: А калій сульфату; Б магній хлориду; В натрій гідроксиду; Г купрум (ІІ) гідроксиду. 5. Вкажіть пари реагентів, взаємодія яких відповідає скороченому іонному рівнянню реакції Ba2+ + SO 42- = Ba SO 4: А барій оксид та сульфатна кислота; Б барій гідроксид та сульфатна кислота; В барій нітрат та натрій сульфат; Г барій гідроксид та сульфур (VI) оксид; Д барій хлорид та сульфатна кислота. 6. Встановіть відповідність мас компонентів розчинів та масових часток розчиненої речовини в утворених розчинах: Маси речовин у розчині : Масова частка солі у розчині: А 95г Н2О та 5г KCl 1 0,20 4 0,35 Б 20г Н2О та 5г KCl 2 0,05 5 0,25 В 9г Н2О та 1г KCl 3 0,10 Г 75г Н2О та 25г KCl 7. Установіть послідовність зростання сумарної кількості іонів: А 1 моль Ферум(ІІІ) гідроксиду; Б 3 моль Натрій хлориду; В 2 моль Калій карбонату; Г моль Кальцій броміду. 8. Вкажіть явища, які спостерігаються при додаванні розведеного водного розчину Натрій карбонату до водного розчину Алюміній хлориду: А утворюється білий осад; Б виділяється газ з різким запахом; В утворюється комплексна сполука жовтого кольору; Г виділяється газ без запаху ; 9. Укажіть речовини, що у водному розчині дисоціюють з утворенням катіонів Гідрогену: 1 сульфатна кислота; Варіанти відповіді: 2 бінарна сполука Хлору з Гідрогеном; А 1, 4, 5 3 натрій сульфат; Б 1, 2, 5 4 найпростіша сполука Нітрогену з Гідрогеном ; В 3, 4, 6 5 продукт гідратації сульфур (IV) оксиду; Г 3, 3, 6. 6 газуватий продукт термічного розчину калій перманганату . 10. Проаналізуйте твердження й укажіть правильні. І. Розчинність газів у воді зменшується внаслідок зниження тиску. ІІ. Розчинність газів у воді збільшується внаслідок підвищення температури. ІІІ. Розчинність газів у воді зменшується внаслідок підвищення температури. А правильні І і ІІ; Б правильні І і ІІІ; В усі правильні; Г правильні ІІ і ІІІ. 7

Хімічні реакції Варіант І Початковий рівень (3 бали) 1. Позначте тип реакцій, що відбуваються з виділенням теплоти: А ендотермічні ; Б оборотні ; В необоротні; Г екзотермічні. 2. Виберіть сполуку, в якій Нітроген виявляє лише окисні властивості: А NH3; Б HNO3 \; В HNO2; Г NO2. 3. Позначте тип реакції, що описується схемою АВ = А + В : А сполучення; Б розкладу; В заміщення; Г обміну. 4. Розмістіть формули в порядку зростання ступеня окиснення першого елемента: А Mn2O7; Б Al2O3; В CuO; Г CO2 . 5. Перетворіть напівсхеми реакцій на рівняння та розмістіть їх у порядку зростання суми коефіцієнтів: А Mg + O2 → Б Zn + Cl2→ В Na + S→ Г Fe + Cl2→ 6. Приведіть у відповідність колонки: Вплив температури Зміщення рівноваги А підвищують 1 у бік екзотермічної реакції Б знижують 2 у бік ендотермічної реакції 3 у бік гомогенної реакції. Середній рівень (3 бали) 7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник та відновник: Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2 + H2O . Достатній рівень (3 бали) 8. Обчисліть , у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 40C, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3. 9.Установіть послідовність у порядку збільшення прискорення хімічних реакцій: А температурний коефіцієнт 2, нагрівання від 200C до 500C; Б температурний коефіцієнт 3, нагрівання від 300C до 400C; В температурний коефіцієнт 4, нагрівання від 400C до 500C; Г температурний коефіцієнт 2, нагрівання від 100C до 200C. Високий рівень (3 бали) 10. Обчисліть масу осаду, що утвориться при взаємодії розчину калій сульфату з розчином барій нітрату масою 350 грам з масовою часткою барій нітрату 15 %.

Варіант ІІ Початковий рівень (3 бали) 1. Позначте тип реакцій, що відбуваються з поглинанням теплоти: А ендотермічні; Б оборотні; В необоротні; Г екзотермічні. 2. Виберіть сполуку, в якій Сульфур виявляє лише відновні властивості: А H2SO4; Б SO3; В SO2 ; Г H2S. 3. Позначте тип реакції, що описується схемою АВ + СД = АД + СВ : А сполучення; Б розкладу; В заміщення; Г обміну. 4. Розмістіть формули в порядку зростання ступеня окиснення середнього елемента: А FeSO3; Б Al2(SO4 )3; В Ca(NO3)2; Г KMnO4 . 5. Перетворіть напівсхеми реакцій на рівняння та розмістіть їх у порядку зростання суми коефіцієнтів: А C + Al → Б N2 + H2→ В Cu+ S→ Г N2 + Ba→ 6. Приведіть у відповідність колонки: Вплив концентрації А збільшують концентрацію реагентів Б збільшують концентрацію продуктів реакції

Зміщення рівноваги 1 у бік утворення продуктів 2 у бік утворення реагентів 3 у бік розпаду продуктів.

Середній рівень (3 бали) 7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник та відновник: Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O . Достатній рівень (3 бали) 8. Обчисліть , на скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2. 9. Установіть послідовність у порядку збільшення прискорення хімічних реакцій: А температурний коефіцієнт 2, нагрівання від 200C до 300C; Б температурний коефіцієнт 3, нагрівання від 300C до 400C; В температурний коефіцієнт 3, нагрівання від 400C до 600C; Г температурний коефіцієнт 2, нагрівання від 500C до 700C. Високий рівень (3 бали) 10. Обчисліть масу осаду, що утвориться при взаємодії розчину купрум (ІІ) сульфату з розчином калій гідроксиду масою 170 грам з масовою часткою калій гідроксиду 10%.

Тестові завдання (підготовка до ЗНО) 1. Якщо реакція відбувається між газами, то в разі підвищення тиску? А концентрація реагуючих речовин зменшується; Б концентрація реагуючих речовин збільшується; В швидкість реакції зменшується; Г рівновага реакції зміщується у бік утворення продуктів реакції. 2.Укажіть , до якого типу належить хімічна реакція з тепловим ефектом ∆Н>0 А ендотермічна; Б екзотермічна; В каталітична; Г гомогенна. 3. Укажіть вираз, який визначає залежність швидкості від концентрацій для реакції 2А(т) + 3В(г) = D(г) А v = k· c(A) · c3(B); Б v = k· c2(A) · c(B); В v = k· c(A); Г v = k· c2(A) · c2(B). 4. Термохімічне рівняння розкладу калій нітрату 2 KNO3 = 2KNO2 + O2; Під час розкладу А 1моль калій нітрату поглинається 510 кДж теплоти; Б 2моль калій нітрату виділяється 510 кДж теплоти; В 2моль калій нітрату поглинається 510 кДж теплоти; Г 1моль калій нітрату виділяється 510 кДж теплоти.

∆H = +510 кДж

5. Укажіть, у скільки разів зросте швидкість реакції, якщо підвищити температуру від 10 до 500С (температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2) А у 16 разів; Б у 4 рази; В у 10 разів; Г у 2,5 разів. 6. Установіть відповідність між рівнянням реакції та типом реакції 1 2К + 2Н2О = 2КОН + Н2↑ А сполучення 2 Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3 H2O Б розкладу 3 BaO + N2O5 = Ba(NO3)2 В заміщення 4 2KClO3 = 2KCl + 3O2 Г обміну Д гідролізу 7. Установіть відповідність між хімічною формулою речовини і ступенем окиснення металічного елемента в ній. Формула речовини Ступінь окиснення 1 Ba(ClO3)2 A +1 2 Na2S Б +2 3 Al(NO3)3 В +3 4 (NH4)2Cr2O7 Г +5 Д +6. 8. Установіть символи елементів у порядку збільшення числа електронів, що можуть приймати атоми цього елемента під час відновлення до нижчого ступеня окиснення: А S; Б Si ; В F; Г N. 9. Розташуйте наведені явища за зростанням швидкості хімічних реакцій А утворення силікатів у природних умовах; Б горіння бруска деревини; В гниття рослинних залишків; Г вибух гримучого газу. 10. Перетворіть напівсхеми реакцій на рівняння та розмістіть їх у порядку зростання суми коефіцієнтів: А C + Al → Б Cu + S→ В N2 + H2→ Г N2 + Ba→ 10

Насичені і ненасичені вуглеводні. Полімери. Варіант – І Початковий рівень ( 3 бали ) 1. Основним компонентом природного газу є: А гексан; Б метан; В бутан;

Г пропан.

2. Назвіть речовину, формула якої С6Н14 : А нонан; Б бутан;

Г гексан.

3. Ацетилен застосовують: А як пальне для двигунів; В для різання і зварювання металів;

пентан;

Б у холодильних установках; Г для виробництва пластмас.

4. Вкажіть назву ряду сполук, молекули яких мають однотипну будову та відрізняються на одну або декілька –СН2 –груп: А ізомери; Б мономери; В гомологи; Г полімери. 5. За якої умови метан реагує з хлором? А за наявності каталізатора; В при освітленні ультрафіолетовим світлом;

Б при нагріванні до 1000С; Г за тиску 10 МПа.

6. Який тип реакції характерний для ненасичених вуглеводнів? А заміщення; Б приєднання; В розкладу;

Г обміну.

Середній рівень ( 3 бали ) 7. Установіть послідовність розташування речовин в гомологічному ряду алканів: А пропан; Б пентан; В гептан; Г нонан. 8. Установіть відповідність між назвою речовини та її формулою: Назва речовини Формула речовини А дихлороетан 1 СН3-СН2-СН2-СН3 Б бут-1-ен 2 СН≡ С-СН3 В пропін 3 ClCH2-CH2Cl Г бутан 4 СН3-СН2-СН=СН2 9. Установіть послідовність синтезу 1,2 -дихлороетану: А С2Н4 Б С2Н4Cl2 В СН4

Г С2Н2

Достатній рівень ( 3бали ) 10. Напишіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити такі перетворення: С→СН4→ С2Н2→ С2Н4→ (-СН2-СН2 -)n 11. Густина насиченого вуглеводню за воднем становить 15. Визначте молекулярну формулу вуглеводню. Високий рівень ( 3 бали ) 12. Який об’єм кисню (н.у.) витратиться на спалювання суміші, що містить метан кількістю речовини 0,25 моль та етан масою 45 г ? 11

Варіант - ІІ Початковий рівень ( 3 бали ) 1. Вкажіть формулу бутану: А С4Н8 ;

С5Н8;

С4Н10;

Г С6Н12.

2.Яка валентність Карбону в органічних сполуках? А два; Б три; В чотири; Г один. 3. Гомологічною різницею є группа атомів: А СН; Б СН2; В СН3; Г С2Н5. 4. Вкажіть речовину, для якої характерна реакція полімеризації: А метан; Б етан; В етин; Г етен. 5. Вкажіть сполуку, з якої добувають ацетилен в лабораторії: А кальцій карбід; Б кальцій карбонат; В метан; Г натрій ацетат. 6. Продуктами реакції горіння органічних речовин є: А вода і карбон (ІІ) оксид; Б вода і метан; В вода і карбон (ІV) оксид; Г вода і сажа. Середній рівень ( 3 бали ) 7.Установіть послідовність синтезу поліетилену: А ( - СН2-СН2 - ) n; В С2Н4; Б СН4; Г С2Н2. 8. Установіть відповідність між назвою речовини та її формулою: Назва речовини Формула речовини А 1,2-дихлоропропан 1 СН3-СН2-СН2Cl Б бут-1-ин 2 СН≡ С-СН3 В пропен 3 ClCH2-CHCl-СН3 Г 1- хлоропропан 4 СН≡С-СН2-СН3 9. Установіть послідовність типів реакцій для здійснення перетворення Кальцій карбід → етин→ етен → дихлороетан А гідрування; Б галогенування; В гідратація. Достатній рівень ( 3бали ) 10. Напишіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити такі перетворення: СаС2→ С2Н2→ С2Н4→ C2Н5ОН→СО2 11. Визначте молекулярну формулу насиченого вуглеводню, що має відносну молекулярну масу 114. Вкажіть його назву. Високий рівень ( 3 бали ) 12. Який об’єм водню (н.у.) може приєднати суміш етену та бутану масою 40 г , масова частка бутану в якій 58%? 12

Тестові завдання (підготовка до ЗНО) 1. Яку речовину використовують в побуті як пальне? А поліетилен; Б метан; В етаналь; Г етен. 2. До гомологічного ряду алкінів належить вуглеводень, формула якого:

3. 4. 5. 6.

А С6Н6; Б С6Н12; В С6Н10 ; Г С6Н14. Гідратація алкенів є реакцією: А розкладу; Б заміщення; В обміну; Г приєднання. Укажіть формулу гомолога етану: А С5Н12; Б С5Н10; В С5Н8; Г С3Н6. Укажіть продукт каталітичної гідратації етину: А етан; Б етанол; В етаналь; Г етанова кислота. Установіть відповідність між вуглеводнями та сферами їх використання: Вуглеводень Значення 1 С2Н2 А паливо у промисловості та побуті 2 С3Н6 Б автогенне зварювання металів 3 СН4 В сировина для отримання вибухових речовин 4 ССl4 Г сировина для отримання поліетилену Д використовується як розчинник Установіть відповідність між схемою та типом хімічної реакції: Схема реакції Тип реакції 1 СН4 + Сl2 → СН3Сl + НСl А обміну 2 С2Н4 + Н2 → С2Н6 Б розкладу 3 n С2Н4 → (- СН2-СН2- )n В заміщення 4 СН4 → С2Н2 + Н2 Г полімеризації Д розкладу Установіть відповідність між схемою хімічної реакції та її назвою: Схема реакції Назва реакції 1 С3Н6 + Н2 → С3Н8 А гідратація 2 С3Н6 + Сl2 → С3Н6Сl2 Б дегідрування 3 С3Н6 + Н2О → С3Н7ОН В дегідратація 4 С3Н8 → С3Н6 + Н2 Г гідратація Д галогенування Установіть послідовність синтезу поліхлорвінілу: А С2Н3Сl; Б СаС2; В ( - СН2- СНСl - )n; Г С2Н2.

10. Установіть послідовність розташування речовин в гомологічному ряду алкенів: А бутен; Б гексен; В етен; Г октен.

Спирти. Варіант І Початковий рівень (3 бали) Вкажіть правильне твердження словом «Так» або «Ні» 1. Спирти в розчинах добре дисоціюють._____ 2. Етанол активно взаємодіє з натрієм._____ 3. Етанол і гліцерол за звичайних умов – рідини.____

Вкажіть одну правильну відповідь. 4. Позначте формулу етилового спирту: А С2Н5ОН; Б НСООН; В СН3СООН; Г С17Н35СООН. 5. Групу –ОН називають функціональною групою тому, що вона: А складається з двох різних атомів; Б додає органічним молекулам характерних властивостей; В входить до складу як органічних, так і неорганічних сполук. 6. Гліцерин: А газ з різким запахом; В практично нерозчинний у воді;

Б безбарвна рідина; Г солодкий на смак.

Середній рівень (3 бали) 7. Скласти скорочені структурні формули: А 3,4-диметил-2-пентанол; Б 2-метил-4-етил-1-гексанол. 8. Дати назву: А СН3- СН2- СН2-ОН; Б СН3- СН2- СН2-СН2-СН2- ОН. Достатній рівень (3 бали) 9. Установіть послідовність між схемою перетворення та необхідним для цього реагентом: 1 C2H5OH – C2H4 __ А NaOH ( водний розчин) 2 C2H5Cl – C2H5OH __ Б Н2О 3 C2H5OH – C2H5ONa __ В Н2 4 C2H4 – C2H5OH __ Г Na Д H2SO4 (конц.) 10. Здійснити перетворення: Карбон (ІІ) оксид → метанол→ хлорметан → етан → карбон (IV) оксид. Високий рівень (3 бали) 11. Чому температура кипіння спиртів набагато вища, ніж відповідних вуглеводнів? 12. Обчисліть об’єм газу, що виділяється при дії натрію на 300г розчину спирту з масовою часткою етанолу 30%. 14

Варіант ІІ Початковий рівень (3 бали) Вкажіть правильне твердження словом «Так» або «Ні» 1.Спирти- дуже слабкі електроліти.______ 2. Перший член гомологічного ряду спиртів газуватий._____ 3. Метанол активно взаємодіє з натрієм.____ Вкажіть одну правильну відповідь.

4. Позначте формулу метилового спирту: А С2Н5ОН; Б НСООН; В СН3СООН; Г СН3ОН . 5. Найбільшу розчинність у воді має: А метанол; Б бензен; В пропанол; Г бутанол. 6. Гліцерин називається трьохатомним спиртом тому, що: А він складається з трьох атомів Карбону; Б до його складу входят три гідроксильні групи; В молекула гліцерину складається з трьох атомів. Середній рівень (3 бали) 7. Скласти скорочені структурні формули: А 1,4-дихлор-2-пентанол; Б 3-метил-5-етил-1-гексанол. 8. Дати назву: А СН3- СН2-СН2- СН2-ОН; Б СН3- СН2- СН2-СН2-СН2-СН2- ОН. Достатній рівень (3 бали) 9. Установіть послідовність між схемою перетворення та необхідним для цього реагентом: 1 C2H5OH – C2H4 __ А H2SO4 (конц.) 2 C2H5Cl – C2H5OH __ Б Na 3 C2H5OH – C2H5ONa __ В Н2 4 C2H4 – C2H5OH __ Г Н2О Д NaOH ( водний розчин) 10. Здійснити перетворення: Метан → етан→ етен→ етанол→ карбон (IV) оксид. Високий рівень (3 бали) 11. Чому не можна фізичним методом добути 100% -ий етанол з його водного розчину? 12. Обчисліть масу розчину метанолу (масова частка 20%) , яким подіяли на 4 ,6г натрію. 15

Тестові завдання (підготовка до ЗНО) 1.Виберіть кількість спільних електронних пар у молекулі етанолу: А 6; Б 8; В 9; Г 13. 2.Виберіть кількість функціональних груп у молекулі гліцерину: А 1; Б 2; В 3; Г 4. 3.Виберіть сполуки, між молекулами яких утворюються водневі зв’язки:

А бутан; В гліцерин;

Б метанол; Г вода.

4. Позначте реакцію, характерну для спиртів: A приєднання хлору; Б дегідрування; B заміщення атомів Гідрогену металічними елементами; Г взаємодія з алюміній хлоридом. 5. Виберіть сполуки з характерним запахом: А метан; Б етанол; В гліцерин; Г етилен. 6. Виберіть реактиви для проведення якісної реакції на гліцерин: А аргентум(І)нітрат; Б калій гідроксид; В купрум(ІІ) сульфат; Г ферум(ІІІ)гідроксид. 7. Вкажіть суфікс, яким за номенклатурою ІЮПАК позначається наявність спиртової групи: А – ол; Б – ін; В – аль; Г – он. 8. Установіть відповідність між структурною формулою і назвою спирту: Формули: Назви: 1 СН3- СН2-ОН; A Пропанол-2; 2 СН3- СНОН – СН3; Б Пропанол-1; 3 СН3- СН2- СН2-ОН; B Ізобутанол; 4 СН3- СН(СН3)- СН2ОН; Г Метанол; Д Етанол. 9. Установіть послідовність одержання речовин при добуванні етанолу: A метан; Б хлоретан; В етан; Г хлорметан. 10. Установіть послідовність застосування реагентів для здійснення перетворень C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → C2H4→ C2H5Cl А NaOH; Б Cl2; В H2SO4; Г HCl..

Карбонові кислоти . Жири. Варіант І Початковий рівень (3 бали) 1. Позначте формулу що належить вищим жирним кислотам: А С2Н5ОН; Б НСООН; В СН3СООН; Г С17Н35СООН. 2. Олеїновій кислоті відповідає формула:

А С17Н35СООН; В С15Н31СООН;

Б С17Н33СООН; Г С17Н31СООН.

3. Функціональна група карбонових кислот: А – ОН; Б – СООН; В – СОН; Г - NH3. 4. Виберіть двохосновну кислоту: А мурашина; Б оцтова; В щавлева; Г стеаринова. 5. Чим відрізняються вищі карбонові кислоти від нижчих карбонових кислот? А функціональною групою; Б кількістю атомів С; В вуглецевим скелетом; Г не відрізняються. 6. Яка з наведених солей є рідким милом? А С2Н5СООК; Б С17Н35СООNa; В С5Н11СООK; Г С17Н35СООК. Середній рівень (3 бали) 7. Встановіть відповідність: 1 С2Н5ОН 2 СН3 – СН2 – СН2 – СООН 3 С17Н35СООNa 4 СН3 – СООС2Н5

А Б В Г

кислота мило естер спирт

Достатній рівень (3 бали) 8. Наведіть по два молекулярні рівняння, які відповідають такому йонно-молекулярному рівнянню: Н+ + СН3СОО‾ = СН3СООН; 9. Установіть послідовність у порядку спадання кислотних властивостей органічних кислот: А С4Н9СООН; Б СН3СООН; В НСООН; Г С15Н31СООН. Високий рівень (3 бали) 10. Які маси оцтової есенції і води потрібно взяти для приготування 400 г столового оцту — розчину оцтової кислоти з масовою част кою кислоти 9 %? Візьміть до уваги, що оцтова есенція є розчином, який містить 80% оцтової кислоти за массою.

Варіант ІІ Початковий рівень (3 бали) 1. Жири – це органічні речовини, що належать до класу: А спиртів; Б естерів; В карбонових кислот; Г вуглеводів. 2. Вкажіть формулу пальмітинової кислоти: А С15Н31СООН; Б С17Н35СООН; В С17Н33СООН; Г С17Н31СООН. 3. Яка з наведених солей є милом? А С2Н5СООК; Б НСООNa; В СН3СООK; Г С17Н35СООNa. 4. Яка з перелічених кислот є найсильнішою: А С2Н5ОН; Б С17Н35СООН; В СН3СООН; Г НСООН. 5. Рідкі жири притаманні: А тваринам; В людині;

Б рослинам; Г не зустрічаються в природі.

6. Жири утворюються з: А одноатомні спирти + кислоти; В вищі карбонові кислоти + гліцерин; Середній рівень (3 бали) 7. Встановіть відповідність: 1 С17Н35СООNa 2 С3Н7ОН 3 С3Н7 – СООСН3 4 СН3 – СООН

А Б В Г

Б карбонові кислоти + естери; Г гліцерин + спирти.

спирт кислота мило естер

Достатній рівень (3 бали) 8. Наведіть по два молекулярні рівняння, які відповідають такому йонно-молекулярному рівнянню: S²‾ + 2СН3СООН = Н2S + 2СН3СОО‾. 9. Установіть послідовність порядку добування оцтової кислоти: А С6Н12О6; Б СН3СООН; В СО2; Г С2Н5ОН. Високий рівень (3 бали) 10. Обчисліть масу розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 30 %, який витратили на нейтралізацію 50 г розчину оцтової кислоти з масовою часткою кислоти 15 %

Тестові завдання (підготовка до ЗНО) 1. Яка з наведених кислот найчастіше входить до складу жирів? А CH2=CH–CH2–COOH; Б CH3–(CH2)14–COOH; В С6Н5–СООН; Г HCOOH. 2. Вкажіть реагент, при взаємодії з яким карбонові кислоти утворюють естери. А амін; Б кетон; В альдегід; Г спирт. 3. Продуктами кислотного гідролізу жирів є: А вищі жирні кислоти і циклічний одноатомний спирт – ментол; Б вищі жирні кислоти та гліцерол; В вищі жирні кислоти і вищі багатоатомні спирти; Г вищі жирні кислоти і стероїдний спирт – холестерин. 4. Який спирт добувають гідролізом жирів? А етанол; Б пропан-2-ол; В гліцерил; Г пропан-1-ол. 5. А Б В Г

Які речовини можна одержати при лужному гідролізі трипальмітину? пальмітинову кислоту і натрію гліцерат; гліцерин, пальмітинову кислоту і натрію гідроксид; пальмітат натрію і гліцерин; гліцерин і пальмітинову кислоту.

6. За своєю природою жири є: А альдегіди; В естери;

Б спирти; Г карбонові кислоти.

7. Установіть послідовність хімічних формул на шляху добування естерів: А НСООСН3; Б СО2; В СН3ОН; Г НСООН. 8. Мурашину та оцтову кислоту можна розрізнити за допомогою реакції: А реакція з NaHCO3; Б взаємодія з NaОН; В знебарвлення бромної води; Г реакція «срібного дзеркала» [Ag(NH3)2]OH. 9. Яка із наведених вищих карбонових кислот не буде реагувати з бромною водою? А олеїнова С17Н33СООН; Б пальмітинова С15Н31СООН; В ліноленова С17Н29СООН; Г лінолева С17Н31СООН. 10. У якій з наведених реакцій оцтова кислота утворюється в одну стадію:

Аміни. Амінокислоти. Білки. Нуклеїнові кислоти Варіант І Початковий рівень (3 бали) 1. У наведеному переліку знайдіть зайву речовину: А анілін; Б глюкоза; В рибоза; Г крохмаль. 2. Денатурація білка – це руйнування структури: А первинної; Б вторинної; В первинної та вторинної; Г природної. 3. Виокремте речовину, яка не піддається гідролізу: А сахароза; Б рибоза; В целюлоза; Г дезоксирибоза. 4. Вкажіть реакцію, яка відбувається: А С6Н12С6 + Сu(ОН)2 t →; Б С12Н22С11 + Сu(ОН)2 t →; t В (С6Н10С5)n + Сu(ОН)2 →; Г С6Н12С6 + Сu(ОН)2 →. 5. Вкажіть реактив, за допомогою якого можна довести, що глюкоза проявляє властивості багатоатомного спирту: А бромна вода; Б хлоридна кислота; В купрум (ІІ) гідроксид; Г розчин калій перманганату. 6. Встановіть відповідність між речовиною та її роллю в живому організмі: А білки 1 джерело енергії Б нуклеїнові кислоти 2 продукт фотосинтезу В крохмаль 3 участь у синтезі білка Г глюкоза 4 важлива частина харчування людини Середній рівень (3 бали) 7. Встановіть відповідність між колонками: Реагенти Продукти реакції А С12Н22С11 + Н2О → 1 α-глюкоза Б С6Н12С6 + Аg2О → 2 глюкоза + фруктоза В (С6Н10С5)n крохмаль + nН2О → 3 β-глюкоза Г (С6Н10С5)n целюлоза + nН2О → 4 глюконова кислота 8.Обчисліть масу утвореної солі, якщо з натрій гідроксидом прореагувало 120 г. аміноетанової кислоти. Достатній рівень (3 бали) 9.Установіть генетичний ланцюжок утворення глюкози: А НСНО; Б СН4; В СН3ОН; Г СН3Cl. 10.Закінчіть рівняння реакцій: А (Н2 N – СН2 – СОО)2 + Н2О→; Б Н2 N – СН2 – СООС2Н5 + Н2О → . Високий рівень (3 бали) 11.Запропонуйте схему одержання аміноетанової кислоти з бутану. Напишіть рівняння реакцій, назвіть речовини. 12.Обчисліть масу амінокислоти в розчині масою 300г. з масовою часткою кислоти 25%. 20

Варіант ІІ Початковий рівень (3 бали) 1. У наведеному переліку вкажіть зайву речовину: А аланін; Б гліцин; В валін; Г сахароза. 2. Вкажіть аміногрупу: А – СН –; В – СО – NН –;

Б – СООН–; Г –NН2.

3. Амінокислоти – це речовини, що містять одночасно групи: А аміно- та гідроксильну; Б карбоксильну та гідроксильну; В аміно- та карбоксильну; Г аміно- та нітрогрупу. 4. Вкажіть реакцію, яка не відбувається: А Н2 N – СН2 – СООН + Сu → ; Б Н2 N – СН2 – СООН + Н2 N – СН2 – СООН → ; В Н2 N – СН2 – СООН + НCl →; Г Н2 N – (СН2)2 – СООН + НBr →. 5. Вкажіть твердження, що характеризує фізичні властивості гліцину: А в’язка рідина без запаху й смаку; Б безбарвна летка речовина; В в’язка речовина, солодка на смак; Г речовина малорозчинна в етанолі, солодка на смак. 6. Установіть відповідність між сполуками і групами органічних речовин Назва сполуки Назва групи речовин А етил метиламін 1 первинний амін Б анілін 2 вторинний амін В етилдиметиламін 3 третинний амін Г етиламін 4 ароматичний амін 5 амінокислота Середній рівень (3 бали) 7. Встановіть відповідність між колонками: Структура білка Будова А первинна 1 спіраль скручена в клубок Б вторинна 2 лінійний ланцюг В третинна 3 спіраль Г природна 4 послідовність амінокислот 8.Обчисліть масу утвореної солі, якщо в реакцію з калій гідроксидом вступило 100 г. аміноетанової кислоти. Достатній рівень (3 бали) 9.Установіть послідовність речовин для здійснення перетворень галогенопохідного алкану в ароматичний амін: А бензен; Б хлорпропан; В гексан; Г анілін; Д нітробензен. 10. Закінчіть рівняння реакцій: А Н2 N – СН2 – СО – NН – СН2 – СООН + Н2О →; Б Н2 N – СН2 – СООН + НCl → . Високий рівень (3 бали) 11. Запропонуйте схему одержання аміноетанової кислоти з ацетилену. Напишіть рівняння реакцій, назвіть речовини. 11. Обчисліть масову частку Карбону в етиламіні. 21

Тестові завдання (підготовка до ЗНО) 1. Розташуйте сполуки за зменшенням їхньої молекулярної маси: А сахароза; Б гліцин; В целюлоза; Г глюкоза. 2. Денатурація білка – це руйнування структури: А первинної; Б вторинної; В первинної та вторинної; Г природної. 3. Вкажіть речовину, для якої характерні пептидні зв’язки: А фруктоза; Б етилен; В білок; Г крохмаль. 4. Денатурація білка може відбутися внаслідок дії на білки: А сульфатної кислоти; Б водню; В вуглекислого газу; Г азоту. 5. Укажіть продукти повного гідролізу крохмалю: А суміш спиртів; Б суміш кислот; В сіль і вода; Г глюкоза. 6. Укажіть неправильне твердження: А спільною рисою крохмалю й целюлози є гідроліз; Б крохмаль розчиняється у воді; В амінооцтова кислота – солодка на смак, розчинна речовина; Г білки можуть мати рівні організації молекул. 7. Білки містять залишки: А глюкози; В α-амінокислот;

Б фруктози; Г β-амінокислот.

8. Установіть відповідність між хімічними формулами та класами сполук: Формула речовини Назва класу А Н2 N – СН2 – СООН 1 вуглеводи Б С6Н12С6 2 амінокислоти В (С6Н10С5)n 3 естери Г Н3С – СН2 – СООС2Н5 4 природні полімери 9. Вкажіть назву структурного ізомеру α-амінобутанової кислоти: А 2-амінопентанова кислота; Б 2-аміно-2-метилпропанова кислота; В 4-аміно-2-метилбутанова кислота; Г 2-метилпропанова кислота. 10. Установіть послідовність використання реагентів у схемі перетворень: ацетилен → етаналь → оцтова кислота → хлороцтова кислота → гліцин А NH3; Б t0С, Cl2; В Аg2О, амоніаковий розчин; Г НgSО4.

Узагальнення знань з хімії Варіант І Початковий рівень (3 бали) 1. Позначте тип реакцій, які відбуваються з виділенням теплоти: А ендотермічні; Б оборотні; В необоротні; Г екзотермічні. 2. Позначте третій член гомологічного ряду метану: А декан; Б бутан; В пропан; Г етилен. 3. Встановіть відповідність між формулою та назвою сполуки: 1 СН3СООН А Етанол 2 С2Н5ОН Б Сахароза 3 С12Н22О11 В Оцтова кислота 4. Позначте реакцію, характерну для білків: А полімеризація; Б гідроліз; В гідратація; Г Естерифікація. 5. Виберіть реактиви для проведення якісної реакції на гліцерин: А арґентум нітрат; Б калій гідрооксид; В купрум (ІІ) сульфат; Г ферум (ІІІ) гідрооксид. 6. Виберіть правильне твердження. Мономером поліетилену є: А метан; Б етан; В етилен; Г парафін. Середній рівень (3 бали) 7. Установіть послідовність частинок відповідно до зростання числа електронів, яке вони мають віддати при окисненні до ступеня +6: А Mn+4 Б S-2 В Mn+2 Г Cr+3 8. Виберіть суму коефіцієнтів у лівій частині рівняння гідрування етилену: А 1; Б 2; В 3; Г 4. Достатній рівень (3 бали) 9. Закінчіть наведені рівняння реакцій. Складіть для них повні та скороченні йонні рівняння: А Na2SO3 + Pb(NO3)2 → Б NaOH + FeCl3→ 10. Здійсніть перетворення: СаС2 → С2Н2 → С2Н4 →

С2Н5ОН →

СО2→

СаСО3

Високий рівень (3 бали) 11. Опишіть, як треба використовувати синтетичні мийні засоби, аби не завдати шкоди здоров’ю та довкіллю. 12. Обчисліть об’єм кисню, який витратився на спалювання етилену, якщо внаслідок цього утворився вуглекислий газ об’ємом 28л. 23

Варіант ІІ Початковий рівень (3 бали) 1.Позначте тип реакцій, які відбуваються з поглинанням теплоти: А ендотермічні; Б оборотні; В необоротні; Г екзотермічні. 2.Позначте четвертий член гомологічного ряду метану: А декан; Б бутан; В пропан; Г метан. 3.Встановіть відповідність між формулою та назвою сполуки: 1 СН3СООNa А Метанол 2 СН3ОН Б Глюкоза 3 С6Н12О6 В Натрій ацетат 4.Позначте реакцію, характерну для амінокислот: А взаємодія з лугами; Б гідратація; В гідрування; Г гідроліз. 5.Виберіть продукти повного окиснення етилену: А карбон (ІІ)оксид; Б карбон (ІV)оксид; В вода; Г гідроген пероксид; 6.Широке застосування полімерів зумовлює їх: А міцність; Б хімічна стійкість; В розчинність; Г легкість. Середній рівень (3 бали) 7.Установіть послідовність елементів відповідно до зростання числа електронів, яке можуть приймати їхні атоми при відновленні до нижнього ступеня окиснення: А S; Б Si; В F; Г N. 8.Виберіть суму коефіцієнтів у лівій частині рівняння реакції горіння ацетилену: А 2; Б 3; В 6; Г 9. Достатній рівень (3 бали) 9. Закінчіть наведені рівняння реакцій. Складіть для них повні та скороченні йонні рівняння: А HNO3 + Ba (OH)2→ Б Na2CO3 + HCl→ 10. Здійсніть перетворення: CH2→ C2H5Br→ C2H5OH→

C2H4 →

C2H2→

C6H6

Високий рівень (3 бали) 11.Що означають літери РЕ, PS, РР на денцях одноразового пластикового посуду та як правильно використовувати його? 12.Обчисліть об’єм водню, який витратився на гідрування етилену об’ємом 400л, та об’єм продукту реакції. 24

Тестові завдання (підготовка до ЗНО) 1. Виберіть загальну кількість спільних електронних пар у молекулі ацетилену: А 2; Б 3; В 4; Г 5. 2. Виберіть кількість функціональних груп у молекулі гліцерину: А 1; Б 2; В 3; Г 4. 3. Виберіть властивості притаманні жирам: А гідрофільність; Б гідрофобність; В низька теплопровідність; Г від’ємні значення температур кипіння. 4. Встановіть послідовність дій у загальній схемі виробництва цукру: А сатурація; Б дефекація; В дифузія; Г випаровування. 5. Розташуйте сполуки за зменшенням їхньої температури кипіння: А етан; Б метанол; В гліцерин; Г пропан. 6. Класифікуйте органічні речовини на природні й синтетичні: пропан, поліетилен, сахароза, целюлоза, гума,гемоглобін, героїн. 7. Назвіть імена видатних вітчизняних і зарубіжних науковців – хіміків. 8. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій (реагентами) за участю вуглеводнів та назвою реакції: Умови перебігу реакції та реагенти 1 2 3 4

Назва реакції

Br2 Cl2, hv O2 KMnO4

А хлорування Б ізомерація В бромування Г горіння Д відсутність взаємодії 9. Позначте правильне твердження щодо речовин, які називаються нерозчинними: А речовини зовсім не розчиняються; Б розчинність речовин не перевищує 0,01 г у 100 г води; В речовини не змішуються з водою; Г розчинність речовин не перевищує 1 г у 100 г води; 10. Виберіть реактив, який доводить, що глюкоза виявляє властивості багатоатомного спирту: А хлорид на кислота; Б купрум (ІІ) гідрооксид; В бромна вода; Г розчин калій перманганату.

БЛАНКИ ВІДПОВІДЕЙ «РОЗЧИНИ» Варіант І № п/п 1 2 3 4 5 6

Варіант ІІ

Початковий рівень (3 бали)

Середній рівень (3 бали) 7 8 9

Тестові завдання (підготовка до ЗНО)

№ п/п 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Достатній рівень (3 бали) 10 11 Високий рівень (3 бали) 12 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________

Оцінка___________ 26

«ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ» Варіант І № п/п 1 2 3 4 5 6

Варіант ІІ

Початковий рівень (3 бали)

Середній рівень (3 бали) 7 Достатній рівень (3 бали) 8 9

Тестові завдання (підготовка до ЗНО)

№ п/п 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Високий рівень (3 бали) 10 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________

Оцінка___________ 27

«НАСИЧЕНІ І НЕНАСИЧЕНІ ВУГЛЕВОДНІ. ПОЛІМЕРИ.» Варіант І № п/п 1 2 3 4 5 6

Варіант ІІ

Початковий рівень (3 бали)

Середній рівень (3 бали) 7 8 9

Тестові завдання (підготовка до ЗНО)

№ п/п 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Оцінка___________ 28

«СПИРТИ» Варіант І № п/п 1 2 3 4 5 6

Варіант ІІ

Початковий рівень (3 бали)

Середній рівень (3 бали) 7 8 Достатній рівень (3 бали)

Тестові завдання (підготовка до ЗНО)

№ п/п 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

9 10 Високий рівень (3 бали) 11 12 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________

Оцінка___________ 29

«КАРБОНОВІ КИСЛОТИ . ЖИРИ» Варіант І № п/п 1 2 3 4 5 6

Варіант ІІ

Початковий рівень (3 бали)

Середній рівень (3 бали) 7 Достатній рівень (3 бали) 8 9

Тестові завдання (підготовка до ЗНО)

№ п/п 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Оцінка___________ 30

«АМІНИ. АМІНОКИСЛОТИ. БІЛКИ. НУКЛЕЇНОВІТКИСЛОТИ» Варіант І № п/п 1 2 3 4 5 6

Варіант ІІ

Початковий рівень (3 бали)

Середній рівень (3 бали) 7 8 Достатній рівень (3 бали)

Тестові завдання (підготовка до ЗНО)

№ п/п 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Оцінка___________ 31

«УЗАГАЛЬНЕННЯ ЗНАНЬ З ХІМІЇ» Варіант І № п/п 1 2 3 4 5 6

Варіант ІІ

Початковий рівень (3 бали)

Середній рівень (3 бали) 7 8 Достатній рівень (3 бали)

Тестові завдання (підготовка до ЗНО)

№ п/п 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Оцінка___________ 32

Список використаних джерел 1. Березан О. Хімія: Комплексна підготовка до ЗНО / О. Березан.- Тернопіль: Підручники і посібники, 2013.- 384 с. 2. Григорович О.В. Хімія 9 клас: Комплексний зошит для контролю знань / О.В. Григорович.- Х.: Видавництво «Ранок», 2011.- 64 с. 3. Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 8-9 класи: Навчальний посібник.- Х.: Країна мрій, 2002.184 с. 4. Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 10-11 класи: Навчальний посібник.- Х.: Країна мрій, 2003.-220 с. 5. Попель П.П. Хімія: підручник для 9 кл. загальноосвіт. навч. закл. / П.П. Попель, Л. С. Криля.- К.: ВЦ «Академія», 2009.- 232 с.: іл. 6. Шаламов Р.В. Хімія 11 клас: Комплексний заліковий зошит для контролю знань / Р. В. Шаламов, А. Л. Загайко.-Х: Видавництво «Ранок», 2009.- 32 с. 7. http://blog-vchitelya-khimiji9.webnode.com.ua/ 8. http://biochem.in.ua/himiya-kontrolna-robota-ii-semestr-9-klas/ 9. http://gagaryna.blogspot.com/2015/03/blog-post_4.html 10. http://www.schoollife.org.ua/usi-uroky-himiji/

Додаток 1

Додаток 2