Informe N° 1 – Química Analítica II – Corporación Tecnológica de Bogotá María del Pilar Vega B. 06101038 – Vanessa Soto 06101152 – William F. Rincón R. 06101033 IV Semestre Regencia de Farmacia 2011-2
DATOS
CALIBRACIÓN DE MATERIAL VOLUMÉTRICO
CALIBRACION DE PIPETA AFORADA 10 mL
RESUMEN Esta práctica de laboratorio consistió en calibrar el material volumétrico que es de gran importancias puesto que es el que nos brinda unas mediciones exactas respecto al volumen de las diversas sustancias que se utilizan a la hora de hacer un análisis o experimentación químico, por dicha razón todo material que es utilizado para mediciones debes ser calibrado previamente, para que así el margen de error sea más reducido en el resultado de las prácticas. Los materiales volumétricos calibrados fueron; una pipeta de 10ml la cual fue llenada con agua hasta el afore y posteriormente el agua se depositó en un Erlenmeyer, que fue pesado, este proceso se repitió 10 veces arrojando un volumen final de 100 ml. Por otra parte estuvo la calibración dela bureta de 25 ml que igualmente fue llenada con agua y se fue variando el volumen (5ml, 10ml, 20ml) esto con una repetición de 5 veces respectivamente.
Peso Erlenmeyer + Tapa: 72.17 g DATOS CALIBRACION PIPETA DE 10mL N°
PESO(g)
TEMPERATURA
VOLUMEN (mL)
1
82,06
19°C
10
2
91,90
19°C
20
3
101,71
19°C
30
4
111,47
19°C
40
5
121,27
19°C
50
6
131,06
19°C
60
7
140,86
19°C
70
8
150,71
19°C
80
9
160,51
19°C
90
10
170,3
19°C
100
CALIBRACION DE BURETA 25 mL Peso Erlenmeyer: 72.24g CALIBRACIÓN BURETA 25 mL
INTRODUCCION
1
Ray U. Brumblay. CUANTITATIVO, 1992, PG 5.
2
ANALISIS
Skoog, Fundamentos de química analítica, Octava edición, 2005 pg 47.
N°
PESO (g)
TEMPERATURA
1
77,17
19°c
2
82,12
19°c
3 4
87,11 92,11
19°c 19°c
5
97,13
19°c
CALIBRACIÓN BURETA 25 mL Calibración con 10 mL No
PESO (g)
TEMPERATURA
1
107,06
19°c
2
117,04
19°c
3
126,96
19°c
4
136,89
19°c
5
146,86
19°c
12 de Agosto de 2011
Calibración con 5 ml
Los instrumentos empleados en química analítica sirven para medir con exactitud la masa o el volumen de una muestra. En el análisis volumétrico se obtiene indirectamente, midiendo el volumen de una disolución que contiene una concentración conocida de un reactivo. 1 El material volumétrico de vidrio se calibra midiendo la masa, densidad y temperatura de un líquido conocida, que está contenida en el material volumétrico. 2
Calibración con 20 ml No
PESO (g)
TEMPERATURA
1
166,67
19°c
2
186,47
19°c
Peso Erlenmeyer: 72,28g 3
92,06
19°c
4
111,85
19°c
5
131,74
19°c
CÁLCULOS CALIBRACION DE PIPETA AFORADA 10 mL Para la realización de estos cálculos para el PESO DE LA MASA DE AGUA se utilizo el valor del peso total (Elermeyer + tapa + agua destilada) menos el valor del Elermeyer + tapa (72,17 g); Para el cálculo del volumen en mL se utilizó la tabla de la bibliografía (1) en la cual el valor correspondiente a lo 19° C corresponde a multiplicar la masa en g x la densidad del agua a 19° C (1.0026); Sin embargo no vimos la necesidad de ajustarla a 20° C debido que el valor que tiene el agua a esa temperatura según nuestra referencia bibliográfica (1) no varía, por ende tenemos la siguiente tabla para la pipeta aforada de 10 mL.
(C.V) y la varianza, se utilizaron las herramientas de Microsoft Office Excel (DESVASTA, PROMEDIO y VARA) respectivamente, sin embargo para el cálculo del C.V se utilizo el valor de la desviación estándar dividido en el promedio y finalmente multiplicado por 100, el error absoluto es calculado como el promedio menos el valor real que este caso seria 10 mL que era la medición real de la pipeta aforada; En el error relativo utilizamos el promedio menos el valor real divido entre el valor real y todo el producto multiplicado por 100. Desviación estándar
0,04
Volumen medio
9,84
C.V.
0,38
Varianza Error absoluto Error relativo
0,001 -0,16 -1,61%
CALIBRACIÓN BURETA Para la determinación del peso en gramos del agua se utiliza el mismo proceso que en la pipeta aforada, para determinar los diferentes volúmenes (5mL , 10 mL y 20 mL) con el cual se determinara la confiabilidad de los datos utilizando los valores del error relativo y error absoluto, sin embargo existe una correlación entre los demás datos como es la desviación estándar, varianza, coeficiente de variación y volumen promedio.
Peso de masa de agua
Volumen a 19° (mL)
9,89
9,92
9,84
9,87
9,81
9,84
9,76
9,79
9,80
9,83
9,79
9,82
Error relativo
-0,18
9,80
9,83
Error absoluto
-0,01
9,85
9,88
9,80
9,83
9,79
9,82
Para el cálculo de la desviación estándar, volumen medio, coeficiente de variación
CALIBRACIÓN BURETA 25 mL (Intervalo 5 mL) Desviación estándar Volumen promedio C.V Varianza
0,04 4,99 0,74% 0,001
12 de Agosto de 2011
CALIBRACIÓN BURETA 25 Ml
CALIBRACIÓN BURETA 25 mL (Intervalo 10 mL) Desviación estándar
0,03
Volumen promedio
9,97 0,27%
Varianza
0,001
Error absoluto
-0,03
Error relativo
-0,28
CALIBRACIÓN BURETA 25 mL (Intervalo 20 mL) Desviación estándar
0,04
Volumen promedio
19,81
C.V
0,22%
Varianza
0,002
Error absoluto
-0,19
Error relativo
-0,93
INTERPRETACIÓN En esta interpretación se elaboró un gráfico de dispersión generado por Microsoft Excel en el cual se toman los volúmenes calculados y se puede observar gráficamente que tan dispersos o no están unos datos de otros. De acuerdo a los análisis de las tablas en el coeficiente de variación en la bureta, observamos que a menor volumen agregado, mayor es el coeficiente de variación, es decir que al aumentar el volumen la dispersión de los datos va a ser menor, por lo cual se demuestra una mayor exactitud.
Para esta interpretación tenemos que nuestro valor aceptado es 10 mL, por lo cual debido a que nuestros datos están concentrados en un lugar del grafico pero no están cerca del valor real por lo que no podemos afirmar que la calibración fue exacta, en conclusión nuestra calibración para la pipeta aforada de 10 mL fue PRECISA e INEXACTA. Debido a que aquí se ve afectada la exactitud decimos que es un error aleatorio. Entonces los datos arrojados por los cálculos realizados en Microsoft Excel concluimos que los resultado para esta calibración fueron homogéneos, es decir que no hubo gran variabilidad en los valores de la calibración de la pipeta aforada. Esto se puede afirmar partiendo del valor medio que corresponde a 9.84 acercándose al valor real lo que quiere decir que los datos son exactos ya que cumplen con una cierta proximidad al valor real que es 10 mL. CALIBRACIÓN DE BURETA 25 mL (Intervalos de 5 mL)
Para esta interpretación se elaboraros gráficos de dispersión que representan los volúmenes obtenidos en el laboratorio, donde se establece que tan dispersos están los datos.
Para esta interpretación tenemos que nuestro valor aceptado es 5 mL, por lo cual debido a que nuestros datos están concentrados en un lugar del grafico y están cerca del valor real
12 de Agosto de 2011
C.V
CALIBRACIÓN DE PIPETA AFORADA 10 mL
por lo que podemos considerar que la calibración a 5 mL fue PRECISA y EXACTA. CALIBRACIÓN DE BURETA 25 mL (Intervalos de 10 mL)
cual nos da una visión general de que tan calibrada esta nuestra bureta, dependiendo de nuestro volumen evaluado. • Pipeta aforada 10 mL +
9.80 ( 0.04) •
4.99(
Bureta 25 mL (Intervalo de 5 mL)
+
•
19.81(
•
•
Finalmente tenemos el valor de volumen promedio junto con su desviación estándar, lo
0.03)
Bureta 50 mL (Intervalo de 20 mL)
+
0.04) CONCLUSIONES
•
Debido a que aquí se ve afectada la exactitud decimos que es un error aleatorio.
+
•
CALIBRACIÓN DE BURETA 25 mL (Intervalos de 20 mL)
Para esta interpretación tenemos que nuestro valor aceptado es 20 mL, por lo cual debido a que nuestros datos están concentrados en un lugar del grafico pero no están cerca del valor real por lo que no podemos afirmar que la calibración fue exacta, en conclusión nuestra calibración para la bureta con intervalos de 20 mL fue PRECISA e INEXACTA.
Bureta 25 mL (Intervalo de 10 mL)
•
Aprendimos a calibrar algunos de los muchos materiales volumétricos como la pipeta y la bureta de vidrio. Comprendimos que hay que ajustar la temperatura por medios matemáticos para poder eliminar el impacto de esta en la calibración, ya que esta causa errores en la calibración. Al calibrar el material volumétrico debemos reducir al máximo los diferentes tipos de errores que existen para que así la calibración en lo posible sea exacto. De acuerdo a la interpretación de los datos entendimos que en el laboratorio se está expuestos a errores aleatorios, sistemáticos y en ocasiones personales.
BIBLIOGRAFÍA 1.
Skoog, Fundamentos de química analítica, Edición 8ª, 2005, Pag. 47,48 2. Ray U. Brumblay. ANÁLISIS CUANTITATIVO, 1992, Pag 5.
12 de Agosto de 2011
Para esta interpretación tenemos que nuestro valor aceptado es 10 mL, pero si nos fijamos en el grafico hay tres datos (9.96; 9.95; 9.96) que consideramos que están alejados de la exactitud pero hay dos datos que están justo en el valor real o aceptado. Por lo tanto consideramos que la calibración es EXACTA e IMPRECISA.
9.97 (
0.04)