Colegio Ntra. Sra. de la Fuencisla · Segovia
ENLACES ATÓMICOS
1) Representa las estructuras de Lewis indicando geometría molecular y momento dipolar de las siguientes moléculas: CO2, H2S y O2. 2) De las siguientes moléculas: F2, CS2, C2H4 (etileno), C2H2 (acetileno), H2O, C6H6 (benceno), NH3. a) ¿Cuáles tienen todos los enlaces sencillos o simples? b) ¿Dónde existe algún doble enlace? c) ¿Dónde existe algún triple enlace? 3) Describe la estructura y enlace de las moléculas propuestas indicando la hibridación correspondiente al átomo central: a) CCl4 b) BCl3 c) SCl2 d) BeH2 4) De los compuestos iónicos KBr y NaBr, ¿cuál será el más duro y cuál el de mayor temperatura de fusión?. ¿Por qué? 5) Indica qué tipo de enlace predominará en los siguientes compuestos: a) Cl2 b) KBr c) Na d) NH3 6) Para las moléculas SiH4, CO2, O3 y SO2, se pide: a) Escribe las estructuras de Lewis. b) Discute su geometría. c) Indica qué moléculas son isoelectrónicas entre sí. 7) Explica la diferencia entre la propiedades físicas del cobre, del dióxido de carbono y del fluoruro de cesio a partir de los enlaces de cada uno. 8) Justifica la estructura y geometría del agua. ¿Por qué a temperatura ambiente el agua es líquida, mientras que el sulfuro de hidrógeno, de mayor masa molecular, es gaseoso? Razona la respuesta. 9) Explica brevemente por qué el agua disuelve a los compuestos iónicos mientras que el CCI4 no lo hace. 10) Alguna o algunas de las siguientes moléculas: NH3, NO, CH4, BF3, no cumplen la regla de octeto, pudiéndose considerar excepciones a la mencionada regla. Indica razonadamente: a) Las premisas básicas que establece la mencionada regla. b) Las estructuras puntuales de Lewis para estas moléculas. c) Señala qué moléculas cumplen la regla del octeto y cuáles no lo hacen. Camino de la Piedad, 8 - C.P. 40002 - Segovia - Tlfns. 921 43 67 61 - Fax: 921 44 34 47 www.maristassegovia.org | fuencisla@maristascompostela.org