Enlaces atómicos - Cuestiones

Colegio Ntra. Sra. de la Fuencisla · Segovia

ENLACES ATÓMICOS -­‐ Cuestiones

1) Justifica, explicando el enlace metálico, por qué el cobre es un buen conductor de la corriente eléctrica.

2) Teniendo en cuenta los siguientes números atómicos: K:19, S:16 y Cl:17 a) ¿Que tipo de sustancia será el sulfuro de potasio (metal, iónica o covalente)? b) ¿Qué tipo de sustancia será el cloruro de azufre? c) Utiliza diagramas de Lewis para justificar la fórmula de ambas sustancias d) ¿Cuál de esas dos sustancias tendrá mayor temperatura de ebullición? Justifica tus respuestas.

3) Explica brevemente cómo conduce la corriente eléctrica (si es que lo hace), y justifica por qué en cada caso: a) Un metal en estado sólido. b) Una sustancia iónica en estado sólido. c) Una sustancia iónica disuelta. d) Una sustancia covalente.

4) Un elemento (A) tiene de número atómico 17, y otro elemento (B) tiene de número atómico 20. a) La sustancia formada por átomos de tipo A y tipo B: ¿qué fórmula tendrá?, ¿qué tipo de enlace unirá esos átomos?, ¿existirán moléculas aisladas?, ¿conducirá la corriente eléctrica en estado sólido?, ¿cuál será su estado de agregación a temperatura ambiente? Razona todas tus respuestas. b) Contesta a las mismas preguntas, sobre la sustancia formada exclusivamente por átomos de tipo A . c) Contesta a las mismas preguntas, sobre la sustancia formada exclusivamente por átomos de tipo B.

5) Tenemos dos recipientes cerrados: uno de ellos contiene bromo (Z=35) y el otro calcio (Z=20). a) Haz una predicción -­‐justificada-­‐ sobre algunas propiedades de esas dos sustancias: conductividad eléctrica, temperaturas de fusión y ebullición. b) ¿Es de esperar que las propiedades del bromuro de calcio sean intermedias entre las del bromo y las del calcio?, ¿por qué? Explica razonadamente cuál será la fórmula de esta sustancia.

6) Usando diagramas de Lewis, justifica la fórmula de las siguientes sustancias: bromo, bromuro de cobre (II) y cobre. Predice algunas propiedades de esas sustancias (el cloro y el bromo pertenecen al grupo 17, el cobre y la plata son metales que pertenecen a los grupos de transición).

7) A partir de la siguiente tabla de datos:

Elemento

Oxígeno

Bromo

Calcio

Número atómico

8

35

20

Número másico

16

80

40

a) b) c) d)

Indica la posición de cada elemento en la Tabla Periódica.

Usando diagramas de Lewis, justifica la fórmula de estas sustancias simples: oxígeno, bromo y calcio. ¿Cuál de esas tres sustancias será gaseosa a temperatura ambiente?, ¿por qué?.

Comenta la siguiente afirmación: "Tanto el óxido de calcio como el bromuro de calcio están formadas por calcio, por tanto es de esperar que tengan propiedades físicas parecidas. Así, su densidad y su temperatura de ebullición serán parecidas". e) ¿En qué consiste hacer la electrólisis del bromuro de calcio?

8) El número atómico del nitrógeno es 7. Explica el tipo de enlace que existe en la molécula de nitrógeno, y adelanta las propiedades de esa sustancia.

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9) El cloruro de magnesio (MgCl2) es una sustancia iónica. Escribe su ecuación de disociación. A continuación te vamos a preguntar por una serie de propiedades de esa sustancia que debes tratar de justificar utilizando tus conocimientos sobre el enlace iónico y la estructura de esa sustancia: a) ¿Conducirá la corriente eléctrica en estado sólido?, ¿por qué? b) ¿Conducirá la corriente eléctrica disuelta o fundida?, ¿por qué? c) ¿Será una sustancia soluble en agua?, ¿por qué? d) ¿Cómo será su temperatura de fusión: alta, o baja?, ¿por qué?

10) Explica el tipo de enlace que existirá en un compuesto formado por átomos de selenio (grupo 16, periodo 4) y de cesio (grupo 1, periodo 6). a) Escribe la fórmula de ese compuesto y adelanta algunas de sus propiedades. b) ¿Puede realizarse la electrólisis de ese compuesto?, ¿por qué?

11) El cloro se encuentra en el penúltimo grupo de la tabla periódica, y tiene de número atómico 17. a) Explica el tipo de enlace que unirá a los átomos de cloro cuando forman la molécula: Cl2. b) ¿Cuál crees que será el estado de agregación del cloro en condiciones normales?, ¿por qué? c) ¿Crees que el cloro conducirá la corriente eléctrica?, ¿por qué?

12) El carbono está en el grupo 14, y el oxígeno en el gripo 16. a) Usando diagramas de Lewis, justifica la fórmula del dióxido de carbono (CO2). b) ¿Por qué es polar el enlace entre C y O? c) ¿Será obligatoriamente polar la molécula de CO2?, ¿por qué?

13) La posición del calcio en el Sistema periódico es: grupo 2, periodo 4. La del cloro es: grupo 17, periodo 3. a) Explica el tipo de enlace que se producirá entre el cloro y el calcio. b) Justifica la fórmula química del cloruro de calcio. c) ¿Conducirá la corriente eléctrica el cloruro de calcio? Justifica tu respuesta. d) ¿Será soluble en agua? Justifica tu respuesta.

14) La posición del oxígeno en el Sistema periódico es: grupo 16, periodo 2. La posición del azufre es: grupo 16, periodo 3. a) Explica el tipo de enlace entre esos átomos para formar el SO. b) ¿Conducirá esa sustancia la corriente eléctrica?, ¿por qué? c) Explica el tipo de enlace entre los átomos para formar SO2.

15) ¿Qué sustancia tendrá mayor temperatura de ebullición: HF o HI?, ¿por qué?. ¿Qué sustancia tendrá mayor temperatura de ebullición: N2 o NH3?, ¿por qué?

16) Explica el tipo de enlace que mantendrá unidos a: a) Dos átomos de cloro (Z=17). ¿Qué tipo de fuerza existirá entre las moléculas de esa sustancia? b) Un átomo de flúor (Z=9) y un átomo de hidrógeno (Z=1). ¿Qué tipo de fuerza existirá entre las moléculas de esa sustancia?

17) (Usa la Tabla Periódica) Dadas las siguientes sustancias: NH3, N2, HI, KCl, Pt. a) Indica el tipo de enlace en cada una de ellas. b) Indica cómo será la temperatura de fusión (alta, meda, baja) en cada una de ellas. Justifica tus respuestas.

18) El oxígeno tiene seis electrones en su último nivel de energía, el cloro siete y el litio uno. a) Explica lo más completamente que puedas el enlace que existe entre los átomos de cada una de estas sustancias: O2, Cl2O, Cl2O3 y LiCl. b) Indica qué estado de agregación tendrán esas sustancias a temperatura ambiente.

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