Examen - Física y Química - 4º ESO - 06-03-2012

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Colegio  Ntra.  Sra.  de  la  Fuencisla Â Âˇâˆ™  Segovia  Â

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EXAMEN  DE  FĂ?SICA  –  4Âş  ESO Â

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6  –  03  –  2012  Â

Masas  atĂłmicas:  đ?‘ = 14, đ??šđ?‘’ = 56, đ?‘† = 32, đ??ľđ?‘&#x; = 80, đ??ž = 39, đ?‘‚ = 16, đ??ť = 1    1. Explica  el  concepto  de  mol.  1pto  El  mol  es  la  unidad  fundamental  que  se  utiliza  en  QuĂ­mica  para  medir  la  cantidad  de  materia  de  una  sustancia.  En  concreto,  podemos  definir  la  mol  de  cualquier  sustancia  como  el  nĂşmero  de  Avogadro  de  partĂ­culas  de  esa  sustancia  o  bien,  en  general,  como  el  nĂşmero  de  Avogadro  de  entidades  quĂ­micas  que  se  consideren.   2. En  la  reacciĂłn  óxido  nĂ­trico  +  agua Â Ă ďƒ Â ĂĄcido  nĂ­trico  +  oxido  nitroso  +  oxĂ­geno.  Si  nos  dan  1  g  de  óxido  nĂ­trico  y  2’25  g  de  agua.  a. ÂżCuĂĄl  es  el  reactivo  limitante?  0’5ptos  b. ÂżCuĂĄntos  gramos  de  åcido  nĂ­trico  se  pueden  formar?  0’5ptos  c. ÂżCuĂĄntos  gramos  sobran  del  reactivo  en  exceso?  0’5ptos  d. ÂżCuĂĄntos  moles  de  óxido  nitroso  se  forman?  0’5ptos   a. Primero  escribimos  y  ajustamos  la  reacciĂłn:  Â

2đ?‘ ! đ?‘‚! + đ??ť! đ?‘‚  â&#x;ś 2đ??ťđ?‘ đ?‘‚! + đ?‘ ! đ?‘‚! + đ?‘‚!   De  la  ecuaciĂłn  quĂ­mica  deducimos  que  por  cada  dos  moles  de  molĂŠculas  de  óxido  nĂ­trico  reaccionarĂĄ  un  mol  de  molĂŠculas  de  agua.  Calculamos  esta  relaciĂłn  en  gramos:   đ?‘ƒđ?‘š đ?‘ ! đ?‘‚! = 2 ¡ 14  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ + 5 ¡ 16  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 108  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™  đ?‘ƒđ?‘š đ??ť! đ?‘‚ = 2 ¡ 1  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ + 16  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 18  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™   Dos  moles  de  óxido  nĂ­trico:  đ?‘š = đ?‘› ¡ đ?‘ƒđ?‘š đ?‘ ! đ?‘‚! = 2  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 108  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 216  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘ ! đ?‘‚!  Un  mol  de  agua:  m=nÂˇâˆ™  đ?‘ƒđ?‘š đ??ť! đ?‘‚ = 1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 18  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 18  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??ť! đ?‘‚   Calculamos  la  proporciĂłn  en  masa  en  la  que  reaccionan  ambos  compuestos:   đ?‘š đ?‘ ! đ?‘‚!

216  đ?‘” = = 12    â&#x;ś    đ?‘š đ?‘ ! đ?‘‚! = 12 ¡ đ?‘š đ??ť! đ?‘‚  đ?‘š đ??ť! đ?‘‚ 18  đ?‘”  Es  decir,  por  cada  gramo  de  agua  necesitamos  12  gramos  de  óxido  nĂ­trico.  Como  las  masas  que  tenemos  son  1  g  de  óxido  nĂ­trico  y  2’25  g  de  agua,  queda  claro  que  sobrarĂĄ  agua  y  que,  por  lo  tanto,  el  óxido  nĂ­trico  serĂĄ  el  reactivo  limitante.   Camino  de  la  Piedad,  8  -­â€?  C.P.  40002   -­â€?   Segovia   -­â€?   Tlfns.  921  43  67  61  -­â€?   Fax:  921  44  34  47  www.maristassegovia.org  |  fuencisla@maristascompostela.org Â

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b. Vamos  a  hacer  los  cĂĄlculos  a  partir  de  la  cantidad  dada  de  óxido  nĂ­trico  ya  que,  por  ser  el  reactivo  limitante,  serĂĄ  el  que  reacciones  completamente.  De  la  ecuaciĂłn  quĂ­mica  deducimos  que  por  cada  dos  moles  de  molĂŠculas  de  óxido  nĂ­trico  se  producirĂĄn  dos  moles  de  molĂŠculas  de  åcido  nĂ­trico.  Calculamos  los  gramos  que  corresponden  a  dos  moles  de  åcido  nĂ­trico:  Â

đ?‘ƒđ?‘š đ??ťđ?‘ đ?‘‚! = 1  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ + 14  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ + 3 ¡ 16  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 63  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™  Dos  moles  de  åcido  nĂ­trico:  đ?‘š = đ?‘› ¡ đ?‘ƒđ?‘š đ??ťđ?‘ đ?‘‚! = 2  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 63  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 126  đ?‘”  Â

La  proporciĂłn  en  masa  entre  el  óxido  nĂ­trico  y  el  åcido  nĂ­trico  en  esta  reacciĂłn  serĂĄ:  Â

đ?‘š đ?‘ ! đ?‘‚!

216  đ?‘” 12 12 7 = =    â&#x;ś    đ?‘š đ?‘ ! đ?‘‚! = ¡ đ?‘š đ??ťđ?‘ đ?‘‚!  â&#x;š đ?‘š đ??ťđ?‘ đ?‘‚! = ¡ đ?‘š đ?‘ ! đ?‘‚!  đ?‘š đ??ťđ?‘ đ?‘‚!

126 Â đ?‘” 7 7 12 Â

Es  decir,  por  cada  gramo  de  óxido  nĂ­trico  produciremos  7/12  gramos  de  åcido  nĂ­trico.  Como  tenemos  1  g  de  óxido  nĂ­trico:  7 7 đ?’Ž đ?‘Żđ?‘ľđ?‘śđ?&#x;‘ = ¡ đ?‘š đ?‘ ! đ?‘‚! = ¡ 1  đ?‘” ≈ đ?&#x;Ž! đ?&#x;“đ?&#x;–  đ?’ˆ  12 12  c. Ya  hemos  visto  en  el  primer  apartado  que  el  óxido  nĂ­trico  es  el  reactivo  limitante  y  que,  por  lo  tanto,  el  reactivo  en  exceso  serĂĄ  el  agua.  Para  calcular  la  cantidad  de  agua  que  sobra  calcularemos  primero  la  cantidad  de  agua  que  va  a  reaccionar  con  el  gramo  de  óxido  nĂ­trico  que  tenemos:  Â

đ?‘š đ?‘ ! đ?‘‚! = 12 ¡ đ?‘š đ??ť! đ?‘‚  â&#x;ś   đ?‘š đ??ť! đ?‘‚ = Â

đ?‘š đ?‘ ! đ?‘‚!

1  đ?‘” = ≈ 0! 08  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘Žđ?‘”đ?‘˘đ?‘Ž  đ?‘&#x;đ?‘’đ?‘Žđ?‘?đ?‘?đ?‘–đ?‘œđ?‘›đ?‘Žđ?‘&#x;ĂĄđ?‘›  12 12

Restamos  esta  cantidad  de  la  cantidad  de  agua  que  tenemos  para  calcular  el  exceso:  Â

2! 25  đ?‘” − 0! 08  đ?‘” = đ?&#x;?! đ?&#x;?đ?&#x;•  đ?’ˆ  đ?’…đ?’†  đ?’‚đ?’ˆđ?’–đ?’‚  đ?’’đ?’–đ?’†  đ?’?đ?’?  đ?’“đ?’†đ?’‚đ?’„đ?’„đ?’Šđ?’?đ?’?đ?’‚đ?’“ĂĄđ?’?   d. De  la  ecuaciĂłn  quĂ­mica  deducimos  que  por  cada  dos  moles  de  molĂŠculas  de  óxido  nĂ­trico  se  producirĂĄ  un  mol  de  molĂŠculas  de  óxido  nitroso:  Â

đ?‘› đ?‘ ! đ?‘‚! = 2 ¡ đ?‘› đ?‘ ! đ?‘‚!   â&#x;ś   đ?‘› đ?‘ ! đ?‘‚! = Â

đ?‘› đ?‘ ! đ?‘‚! Â 2

Calculamos  a  cuĂĄntos  moles  corresponde  el  gramo  de  óxido  nĂ­trico:  Â

đ?‘›=

đ?‘š 1  đ?‘” = ≈ 0! 00926  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  đ?‘‘đ?‘’  óđ?‘Ľđ?‘–đ?‘‘đ?‘œ  đ?‘›Ă­đ?‘Ąđ?‘&#x;đ?‘–đ?‘?đ?‘œ  đ?‘ƒđ?‘š đ?‘ ! đ?‘‚!

108 Â đ?‘”

Â

Por  lo  tanto,  los  moles  de  óxido  nitroso  que  se  formarĂĄn  serĂĄn:  Â

đ?’? đ?‘ľđ?&#x;? đ?‘śđ?&#x;‘ =

đ?‘› đ?‘ ! đ?‘‚!

0! 00926  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ≈ ≈ đ?&#x;’! đ?&#x;”đ?&#x;‘ ¡ đ?&#x;?đ?&#x;Ž!đ?&#x;‘  đ?’Žđ?’?đ?’?đ?’†đ?’”  đ?’…đ?’†  óđ?’™đ?’Šđ?’…đ?’?  đ?’?đ?’Šđ?’•đ?’“đ?’?đ?’”đ?’?  2 2 Camino  de  la  Piedad,  8  -­â€?  C.P.  40002   -­â€?   Segovia   -­â€?   Tlfns.  921  43  67  61  -­â€?   Fax:  921  44  34  47  www.maristassegovia.org  |  fuencisla@maristascompostela.org Â

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3. Enuncia  la  hipĂłtesis  de  Avogadro.  1pto  VolĂşmenes  iguales  de  gases  diferentes  las  mismas  condiciones  de  presiĂłn  y  temperatura  contienen  el  mismo  nĂşmero  de  molĂŠculas,  o  lo  que  es  lo  mismo,  terminado  nĂşmero  de  molĂŠculas  de  gases  diferentes  ocupan  el  mismo  espacio  si  las  condiciones  de  presiĂłn  y  temperatura  son  las  mismas.  Â

4. Veinte  gramos  de  un  mineral  que  tiene  un  55%  de  hierro  se  hacen  reaccionar  con  una  disoluciĂłn  de  åcido  sulfĂşrico  del  98%  de  riqueza   en  peso  y  densidad  1’823  g/cm3.  (ĂĄcido  sulfĂşrico  +  hierro Â Ă ďƒ Â sulfato  ferroso  +  hidrĂłgeno)  a. La  masa  del  sulfato  ferroso  producido  0’5ptos  b. El  volumen  de  hidrĂłgenos  producido  si  las  condiciones  del  laboratorio  son  25Âş  y  740  mm  de  Hg.  1pto  c. El  volumen  de  disoluciĂłn  de  åcido  sulfĂşrico  necesario  para  la  reacciĂłn.  1pto  Â

a. Primero  escribimos  y  ajustamos  la  ecuaciĂłn:  Â

đ??ť! đ?‘†đ?‘‚! + đ??šđ?‘’  â&#x;ś đ??šđ?‘’đ?‘†đ?‘‚! + đ??ť! Â

Â

Tenemos  que  calcular  la  cantidad  de  hierro  presente  en  la  reacciĂłn:  Â

20  đ?‘”  đ?‘šđ?‘–đ?‘›đ?‘’đ?‘&#x;đ?‘Žđ?‘™ ¡ 0! 55  Â

đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??šđ?‘’ = 11  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??šđ?‘’  100  đ?‘”  đ?‘šđ?‘–đ?‘›đ?‘’đ?‘&#x;đ?‘Žđ?‘™

De  la  ecuaciĂłn  quĂ­mica  deducimos  que  por  cada  mol  de  hierro  que  reacciona  obtenemos  un  mol  de  sulfato  ferroso.  Calculamos  la  relaciĂłn  entre  sus  masas:  Â

đ?‘ƒđ?‘š đ??šđ?‘’ = 56  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™  đ?‘ƒđ?‘š đ??šđ?‘’đ?‘†đ?‘‚! = 56  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ + 32  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ + 4 ¡ 16  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 152  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™   Â

Un  mol  de  hierro:  đ?‘š = đ?‘› ¡ đ?‘ƒđ?‘š đ??šđ?‘’ = 1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 56  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 56  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??šđ?‘’  Un  mol  de  sulfato  ferroso:  đ?‘š = đ?‘› ¡ đ?‘ƒđ?‘š đ??šđ?‘’đ?‘†đ?‘‚! = 1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 152  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 152  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??šđ?‘’đ?‘†đ?‘‚!  Â

La  proporciĂłn  entre  la  masa  de  hierro  que  reacciona  y  la  masa  de  sulfato  ferroso  producida  serĂĄ:  Â

đ?‘š đ??šđ?‘’đ?‘†đ?‘‚!

152  đ?‘” 19 19 = =   â&#x;ś   đ?‘š đ??šđ?‘’đ?‘†đ?‘‚! = ¡ đ?‘š đ??šđ?‘’  đ?‘š đ??šđ?‘’ 56  đ?‘” 7 7

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Es  decir,  por  cada  gramo  de  hierro  produciremos  19/7  gramos  de  sulfato  ferroso.  Como  tenemos     11  g  de  hierro:  Â

đ?’Ž đ?‘­đ?’†đ?‘şđ?‘śđ?&#x;’ =

19 19 ¡ đ?‘š đ??šđ?‘’ = ¡ 11  đ?‘” ≈ đ?&#x;?đ?&#x;—! đ?&#x;–đ?&#x;”  đ?’ˆ  đ?’…đ?’†  đ?’”đ?’–đ?’?đ?’‡đ?’‚đ?’•đ?’?  đ?’‡đ?’†đ?’“đ?’“đ?’?đ?’”đ?’?  7 7

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b. Para  calcular  el  volumen  de  hidrĂłgeno  producido  primero  tendremos  que  calcular  los  moles.  De  la  ecuaciĂłn  quĂ­mica  deducimos  que  por  cada  mol  de  hierro  que  reacciona  obtenemos  un  mol  de  hidrĂłgeno.  Calculamos  la  relaciĂłn  entre  sus  masas:  Â

đ?‘ƒđ?‘š đ??ť! = 2 ¡ 1  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 2  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™  Un  mol  de  hidrĂłgeno:  đ?‘š = đ?‘› ¡ đ?‘ƒđ?‘š đ??ť! = 1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 2  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 2  đ?‘”  Â

La  proporciĂłn  en  masa  entre  el  hierro  que  reacciona  y  el  hidrĂłgeno  producido  serĂĄ:  Â

đ?‘š đ??šđ?‘’ 56  đ?‘” 1 = = 28    â&#x;ś    đ?‘š đ??šđ?‘’ = 28 ¡ đ?‘š đ??ť!  â&#x;š đ?‘š đ??ť! = ¡ đ?‘š đ??šđ?‘’  đ?‘š đ??ť!

2  đ?‘” 28  Camino  de  la  Piedad,  8  -­â€?  C.P.  40002   -­â€?   Segovia   -­â€?   Tlfns.  921  43  67  61  -­â€?   Fax:  921  44  34  47  www.maristassegovia.org  |  fuencisla@maristascompostela.org Â

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Es  decir,  por  cada  gramo  de  hierro  produciremos  1/28  gramos  de  hidrĂłgeno.  Como  tenemos  11  g  de  hierro:  1 1 đ?‘š đ??ť! = ¡ đ?‘š đ??šđ?‘’ = ¡ 11  đ?‘” ≈ 0! 39  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  ℎđ?‘–đ?‘‘đ?‘&#x;Ăłđ?‘”đ?‘’đ?‘›đ?‘œ  28 28 Â

Para  calcular  el  volumen  que  ocupan  esos  0’39  g  de  hidrĂłgeno  aplicamos  la  ecuaciĂłn  general  de  los  gases  ideales:  Â

! !!

đ?‘› ¡ đ?‘… ¡ đ?‘‡ !" !! đ?‘ƒđ?‘‰ = đ?‘›đ?‘…đ?‘‡   â&#x;ś   đ?‘‰ = = đ?‘ƒ đ?‘ƒ

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¡!¡!

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Con  cuidado  de  emplear  las  unidades  correctas:  Â

đ?‘‡ = 273 + 25  đ??ž = 298  đ??ž  1  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š đ?‘ƒ = 740  đ?‘šđ?‘š  đ?‘‘đ?‘’  đ??ťđ?‘” ¡ = 0! 97  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š  760  đ?‘šđ?‘š  đ?‘‘đ?‘’  đ??ťđ?‘” Â

0! 39  � !"#¡! ¡ 0! 082  !¡!"# ¡!"#  !

2  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ đ?‘˝= = đ?&#x;’! đ?&#x;—  đ?’?  đ?’…đ?’†  đ?’‰đ?’Šđ?’…đ?’“Ăłđ?’ˆđ?’†đ?’?đ?’?  0! 97  đ?‘Žđ?‘Ąđ?‘š

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c. Calculamos  primero  la  cantidad  de  åcido  sulfĂşrico  necesario  para  que  se  produzca  la  reacciĂłn.  De  la  ecuaciĂłn  quĂ­mica  deducimos  que  cada  mol  de  åcido  sulfĂşrico  reacciona  con  un  mol  de  hierro.  Calculamos  la  relaciĂłn  entre  sus  masas:  Â

đ?‘ƒđ?‘š đ??ť! đ?‘†đ?‘‚! = 2 ¡ 1  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ + 32  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ + 4 ¡ 16  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 98  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™   Â

Un  mol  de  åcido  sulfĂşrico:  đ?‘š = đ?‘› ¡ đ?‘ƒđ?‘š đ??ť! đ?‘†đ?‘‚! = 1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ ¡ 98  đ?‘”/đ?‘šđ?‘œđ?‘™ = 98  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??ť! đ?‘†đ?‘‚!  Â

La  proporciĂłn  entre  la  masa  de  hierro  y  la  masa  de  åcido  sulfĂşrico  que  reaccionan  serĂĄ:  Â

đ?‘š đ??ť! đ?‘†đ?‘‚!

98  đ?‘” = = 1′75   â&#x;ś   đ?‘š đ??ť! đ?‘†đ?‘‚! = 1′75 ¡ đ?‘š đ??šđ?‘’  đ?‘š đ??šđ?‘’ 56  đ?‘”

Â

Es  decir,  por  cada  gramo  de  hierro  produciremos  1’75  gramos  de  åcido  sulfĂşrico.  Como  tenemos     11  g  de  hierro:  đ?‘š đ??ť! đ?‘†đ?‘‚! = 1! 75 ¡ đ?‘š đ??šđ?‘’ = 1! 75 ¡ 11  đ?‘” = 19! 25  đ?‘”  đ?‘‘đ?‘’  đ??ť! đ?‘†đ?‘‚!  Â

Una  vez  conocida  la  masa  de  åcido  sulfĂşrico  podemos  hallar  el  volumen  de  la  disoluciĂłn.  Primero  calculamos  la  masa  de  la  disoluciĂłn  a  partir  de  la  concentraciĂłn  en  masa:  đ?‘š đ??ť! đ?‘†đ?‘‚! đ?‘š đ??ť! đ?‘†đ?‘‚!

19! 25  đ?‘” %  đ?‘šđ?‘Žđ?‘ đ?‘Ž = ¡ 100   â&#x;ś   đ?‘š đ?‘‘đ?‘–đ?‘ đ?‘œđ?‘™đ?‘˘đ?‘?đ?‘–Ăłđ?‘› = ¡ 100 = ¡ 100  đ?‘š đ?‘‘đ?‘–đ?‘ đ?‘œđ?‘™đ?‘˘đ?‘?đ?‘–Ăłđ?‘› %  đ?‘šđ?‘Žđ?‘ đ?‘Ž 98 Â

đ?‘š đ?‘‘đ?‘–đ?‘ đ?‘œđ?‘™đ?‘˘đ?‘?đ?‘–Ăłđ?‘› = 19! 64  đ?‘” Â

Â

Conocida  la  masa  de  la  disoluciĂłn  y  la  densidad  de  la  misma  podemos  obtener  el  volumen:  Â

đ?œŒ= Â

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đ?‘š đ?‘‘đ?‘–đ?‘ đ?‘œđ?‘™đ?‘˘đ?‘?đ?‘–Ăłđ?‘› đ?‘š đ?‘‘đ?‘–đ?‘ đ?‘œđ?‘™đ?‘˘đ?‘?đ?‘–Ăłđ?‘› 19! 64  đ?‘” ! !   â&#x;ś   đ?‘‰ đ?‘‘đ?‘–đ?‘ đ?‘œđ?‘™đ?‘˘đ?‘?đ?‘–Ăłđ?‘› = = đ?‘” = 10 78  đ?‘?đ?‘š  ! đ?‘‰ đ?‘‘đ?‘–đ?‘ đ?‘œđ?‘™đ?‘˘đ?‘?đ?‘–Ăłđ?‘› đ?œŒ 1 823 đ?‘?đ?‘š !

Expresamos  el  volumen  en  litros,  sabiendo  que  1  đ?‘‘đ?‘š ! = 10!!  đ?‘?đ?‘š ! = 1  đ?‘™:  đ?‘˝ đ?’…đ?’Šđ?’”đ?’?đ?’?đ?’–đ?’„đ?’ŠĂłđ?’? = 10! 78  đ?‘?đ?‘š ! ¡ 10!!  đ?‘™/đ?‘?đ?‘š ! = đ?&#x;?! đ?&#x;Žđ?&#x;– ¡ đ?&#x;?đ?&#x;Ž!đ?&#x;?  đ?’?  Camino  de  la  Piedad,  8  -­â€?  C.P.  40002   -­â€?   Segovia   -­â€?   Tlfns.  921  43  67  61  -­â€?   Fax:  921  44  34  47  www.maristassegovia.org  |  fuencisla@maristascompostela.org Â

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5. Enuncia  la  ley  de  conservaciĂłn  de  la  masa.  1pto   En  una  reacciĂłn  quĂ­mica  no  hay  cambio  apreciable  de  masa,  o  lo  que  es  lo  mismo,  en  toda  reacciĂłn  quĂ­mica  la  suma  de  las  masas  de  los  reactivos  es  igual  a  la  suma  de  las  masas  de  los  productos. Â

  6. Responde  a  estas  cuestiones:   a. ÂżCuĂĄntos  åtomos  de  oxigeno  hay  en  0’2  moles  de  bromato  potĂĄsico?  0’5ptos  b. ÂżCuĂĄntos  moles  de  åtomos  de  bromo  hay  en  0’1  moles  de  bromato  potĂĄsico?  0’5ptos  c. ÂżCuĂĄntos  moles  de  åtomos  de  oxĂ­geno  hay  en  0’15  moles  de  bromato  potĂĄsico?  0’5ptos  d. ÂżCuĂĄntos  åtomos  de  oxĂ­geno  hay  en  10’5  gramos  de  bromato  potĂĄsico?  0’5ptos  e. ÂżCuĂĄntos  åtomos  de  potasio  hay  en  0’1  moles  de  bromato  potĂĄsico?  0’5ptos   a. A  partir  de  su  fĂłrmula  đ??žđ??ľđ?‘&#x;đ?‘‚!  deducimos  que  en  cada  molĂŠcula  de  bromato  potĂĄsico  hay  tres  åtomos  de  oxĂ­geno:   đ?‘›Âş  åđ?‘Ąđ?‘œđ?‘šđ?‘œđ?‘ =

3  åđ?‘Ąđ?‘œđ?‘šđ?‘œđ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘‚ 6! 022 ¡ 10!"  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ĂŠđ?‘?đ?‘˘đ?‘™đ?‘Žđ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ??žđ??ľđ?‘&#x;đ?‘‚! ! ¡ ¡ 0 2  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ĂŠđ?‘?đ?‘˘đ?‘™đ?‘Žđ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ??žđ??ľđ?‘&#x;đ?‘‚!  1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ĂŠđ?‘?đ?‘˘đ?‘™đ?‘Ž  đ?‘‘đ?‘’  đ??žđ??ľđ?‘&#x;đ?‘‚! 1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ĂŠđ?‘?đ?‘˘đ?‘™đ?‘Žđ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ??žđ??ľđ?‘&#x;đ?‘‚!

 đ?’?Âş  åđ?’•đ?’?đ?’Žđ?’?đ?’” = đ?&#x;‘! đ?&#x;”đ?&#x;? ¡ đ?&#x;?đ?&#x;Žđ?&#x;?đ?&#x;‘  åđ?’•đ?’?đ?’Žđ?’?đ?’”  đ?’…đ?’†  đ?‘ś    b. A  partir  de  la  fĂłrmula,  đ??žđ??ľđ?‘&#x;đ?‘‚! ,  deducimos  que  en  cada  mol  de  molĂŠculas  bromato  potĂĄsico  hay  un  mol  de  åtomos  de  bromo:   1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™  đ?‘‘đ?‘’  åđ?‘Ąđ?‘œđ?‘šđ?‘œđ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ??ľđ?‘&#x; đ?‘›Âş  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘ = ¡ 0! 1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ??žđ??ľđ?‘&#x;đ?‘‚!  1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ĂŠđ?‘?đ?‘˘đ?‘™đ?‘Žđ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ??žđ??ľđ?‘&#x;đ?‘‚!  đ?’?Âş  đ?’Žđ?’?đ?’?đ?’†đ?’” = đ?&#x;Ž! đ?&#x;?  đ?’Žđ?’?đ?’?đ?’†đ?’”  đ?’…đ?’†  åđ?’•đ?’?đ?’Žđ?’?đ?’”  đ?’…đ?’†  đ?‘Šđ?’“    c. A  partir  de  la  fĂłrmula,  đ??žđ??ľđ?‘&#x;đ?‘‚! ,  deducimos  que  en  cada  mol  de  molĂŠculas  bromato  potĂĄsico  hay  tres  moles  de  åtomos  de  oxĂ­geno:   3  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  đ?‘‘đ?‘’  åđ?‘Ąđ?‘œđ?‘šđ?‘œđ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘‚ đ?‘›Âş  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘ = ¡ 0! 15  đ?‘šđ?‘œđ?‘™đ?‘’đ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ??žđ??ľđ?‘&#x;đ?‘‚!  1  đ?‘šđ?‘œđ?‘™  đ?‘‘đ?‘’  đ?‘šđ?‘œđ?‘™ĂŠđ?‘?đ?‘˘đ?‘™đ?‘Žđ?‘  đ?‘‘đ?‘’  đ??žđ??ľđ?‘&#x;đ?‘‚!  đ?’?Âş  đ?’Žđ?’?đ?’?đ?’†đ?’” = đ?&#x;Ž! đ?&#x;’đ?&#x;“  đ?’Žđ?’?đ?’?đ?’†đ?’”  đ?’…đ?’†  åđ?’•đ?’?đ?’Žđ?’?đ?’”  đ?’…đ?’†  đ?‘ś    Camino  de  la  Piedad,  8  -­â€?  C.P.  40002   -­â€?   Segovia   -­â€?   Tlfns.  921  43  67  61  -­â€?   Fax:  921  44  34  47  www.maristassegovia.org  |  fuencisla@maristascompostela.org Â

d. Calculamos primero el número de moles correspondiente a 10’5 g de bromato potásico.

𝑃𝑚 𝐾𝐵𝑟𝑂! = 39 𝑔/𝑚𝑜𝑙 + 80 𝑔/𝑚𝑜𝑙 + 3 · 16𝑔/𝑚𝑜𝑙 = 167 𝑔/𝑚𝑜𝑙

𝑚 10! 5 𝑔 𝑛= = = 0! 0629 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐾𝐵𝑟𝑂! 𝑃𝑚 𝐾𝐵𝑟𝑂!

167 𝑔/𝑚𝑜𝑙

Colegio Ntra. Sra. de la Fuencisla ·∙ Segovia

A partir de su fórmula 𝐾𝐵𝑟𝑂! deducimos que en cada molécula de bromato potásico hay tres átomos de oxígeno:

𝑛º á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 =

3 𝑎´𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑂 6! 022 · 10!" 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐾𝐵𝑟𝑂! ! · · 0 0629 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐾𝐵𝑟𝑂!

1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝑑𝑒 𝐾𝐵𝑟𝑂! 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐾𝐵𝑟𝑂!

𝒏º á𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔 = 𝟏! 𝟏𝟒 · 𝟏𝟎𝟐𝟑 á𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔 𝒅𝒆 𝑶

e. A partir de la fórmula, 𝐾𝐵𝑟𝑂! , deducimos que en cada mol de moléculas bromato potásico hay un mol de átomos de potasio:

𝑛º á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 =

1 á𝑡𝑜𝑚𝑜 𝑑𝑒 𝐾 6! 022 · 10!" 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐾𝐵𝑟𝑂! ! · · 0 1 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐾𝐵𝑟𝑂!

1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝑑𝑒 𝐾𝐵𝑟𝑂! 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐾𝐵𝑟𝑂!

𝒏º á𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔 = 𝟔! 𝟎𝟐𝟐 · 𝟏𝟎𝟐𝟐 á𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔 𝒅𝒆 𝑲

Camino de la Piedad, 8 -­‐ C.P. 40002 -­‐ Segovia -­‐ Tlfns. 921 43 67 61 -­‐ Fax: 921 44 34 47 www.maristassegovia.org | fuencisla@maristascompostela.org