Química - Examen 1

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Colegio Ntra. Sra. de la Fuencisla · Segovia

Examen de Química – 1º Bachillerato – 4/11/2011 Masas moleculares: H=1; O=16; C=12; Cl =35’5; Fe=55’8; Ag=107’8; Br=79’9; Cr=51’9; Cu=63’5; P=31; K=39; B=11; Al=27 Ca=40; Au=197; Na=23; F=19; S=32; N=14; Mg=24’3; Br=79’9 Nº de Avogadro = 6’022·1023

1. La composición de un compuesto orgánico es 75’45% de C, 6’587% de H, 9’851% de O y 8’383% de N. Si su masa molar es 334 gr/mol. a. Averigua su fórmula empírica y molecular. 1’5 ptos Conocida la composición centesimal tomamos 100 gr de compuesto y calculamos el número de moles de átomos de cada elemento: ( )

( )

( )

( )

( )

( )

( )

( )

Conocidos los moles de átomos de cada elemento comparamos respecto al menor ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )

( )

( ) ( )

( )

( ) ( )

Es decir, por cada 2 moles de nitrógeno hay 2 de oxígeno, 22 de hidrógeno y 21 de carbono.

.

Por lo tanto, la fórmula empírica será:

) , el valor de x se puede calcular a partir La fórmula molecular tiene la forma ( de la masa molar del compuesto: ( ) Como la masa molar dada en el problema para este compuesto es : La fórmula molecular es

.

b. Define masa molar. 0’5 ptos Masa molar es la masa de un mol de entidades químicas (átomos, moléculas, iones…). Camino de la Piedad, 8 - C.P. 40002 - Segovia - Tlfns. 921 43 67 61 - Fax: 921 44 34 47 www.maristassegovia.org | fuencisla@maristascompostela.org


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