EEFQ / CSLACC1 / 00 TITULO PRACTICA
OBJETIVO Determinar la variación de densidades en diferentes diluciones azucaradas manejando el picnómetro. FUNDAMENTO El picnómetro es un instrumento sencillo utilizado para determinar con precisión la densidad de líquidos. Su característica principal es la de mantener un volumen fijo al colocar diferentes líquidos en su interior. Esto nos sirve para comparar las densidades de dos líquidos pesando el picnómetro con cada líquido por separado y comparando sus masas. Es usual comparar la densidad de un líquido respecto a la densidad del agua pura a una temperatura determinada, por lo que al dividir la masa de un líquido dentro del picnómetro respecto de la masa correspondiente de agua, obtendremos la densidad relativa del líquido respecto a la del agua a la temperatura de medición. El picnómetro es muy sensible a los cambios de concentración de sales en el agua, por lo que se usa para determinar la salinidad del agua, la densidad de líquidos biológicos en laboratorios de análisis clínicos, entre otras aplicaciones.
Método del picnómetro Se pesa el picnómetro vacío: M1 Se pesa el picnómetro lleno de líquido problema: M2 Se pesa el picnómetro lleno de agua: M3 M2-M1 D =----------M3-M1
Estas medidas se tomaran teniendo en cuenta el mismo valor de T.
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MATERIAL
CAPACIDAD
Picnómetro
25 ml
Balanza ST 510
510 g
Embudo de pequeño tamaño
CARACTERÍSTICAS Vidrio, vástago enrasado y flotador. +/0.001 g Vidrio
REACTIVOS/PRODUCTOS
CANTIDAD EMPLEADA
Açúcar refinado diluído en agua destilada.
+/- 255 g de azúcar
CARACTERÍSTICAS (PICTOGRAMAS, FRASES R Y S) Varias diluciones diferenciadas em g/l
CÁLCULOS PREVIOS
Concentración de disoluciones. -3 5g/l = x/250*10 ; x= 1.25 g -3 25g/l = x/250*10 ; x= 6.25 g -3 50g/l = x/250*10 ; x=12.5 g -3 75g/l = x/250*10 ; x=18.75 g -3 100g/l = x/200*10 ; x=20 g
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PROCEDIMIENTO Comenzamos la práctica con las disoluciones seriadas de azúcar refinado en agua destilada en diferentes recipientes, previamente anotadas con su concentración g/l. Una vez preparadas las disoluciones y el material, tomaremos el picnómetro, revisaremos que está en perfectas condiciones, limpio y seco. En esta ocasión no utilizaremos medidores de temperatura ya que supondremos que los líquidos a medir y el agua , al mantenerse a temperatura ambiente , contendrán la misma graduación térmica.
Seleccionaremos una de las disoluciones y comenzaremos con la práctica que determinará las densidades de las mismas. Tomaremos la medida M1 pesando el picnómetro vacío. A continuación lo llenaremos de la disolución que queremos determinar y lo enrasaremos, una vez enrasado perfectamente, lo pesaremos y esa medida la llamaremos M2. Nuevamente tomaremos el picnómetro y lo llenaremos esta vez de agua, y también tomaremos su peso, al que denominaremos M3. Para asegurar que el resultado sea lo más preciso posible, tomaremos las medidas de peso en repeticiones de tres, y en caso de tener medidas diferentes, hallaremos una media. Una vez realizados estos pasos con todas las disoluciones a determinar, tomaremos dichos datos y los procesaremos según la formula descrita en el fundamento. Lo que nos dará la densidad relativa de las disoluciones.
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ESQUEMA DEL PROCEDIMIENTO
Pesamos el picnómetro Vacio M1
Pesamos el picnómetro Con la disolución problema M2
seleccionamos la disolución que vamos a determinar.
llenamos el picnómetro con agua destilada.
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enrasamos el picnómetro Con la disolución problema
enrasamos el picnómetro Con el agua destilada.
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Pesamos el picnómetro Con agua destilada. M3
M1- masa del picnómetro vacío. M2- masa del picnómetro con líquido problema. M3- masa del picnómetro con agua destilada.
M2-M1 D =----------M3-M1
Estas medidas se tomaran teniendo en cuenta el mismo valor de T.
DATOS EXPERIMENTALES Exp. 1: Disolución
5g/l.
M1:
28.621g
M2: 48.978g
M3: 48.996g
25g/l.
M1:
28.648g
M2: 41.173g
M3: 49.055g
50g/l.
M1:
28.692g
M2: 51.666g
M3: 51.261g
75g/l.
M1:
28.644g
M2:
M3:
Disolución 100g/l.
M1:
28.725g
M2: 52.083g
M3: 51.256g
Exp. 2: Disolución Exp. 3: Disolución Exp. 4: Disolución Exp. 5:
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CÁLCULOS Y GRÁFICAS
Exp. 1: 48.978g – 28.621g D=----------------------------- = 0.999116564g/ml 48.996g - 28.621g
Exp. 2: 49.055g – 28.648g D=----------------------------- = 1.629301397g/ml 41.173g - 28.648g
Exp. 3: 51.666g – 28.692g D=----------------------------- =1.017944969g/ml 51.261g - 28.692g
Exp. 4: ********g – 28.644g D=----------------------------- = ********g - 28.644g
Exp. 5: 52.083g – 28.725g D=----------------------------- =1.036704984g/ml 51.256g - 28.725g
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INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS Podemos determinar que con la formula básica de determinación de densidades en líquidos a través de la utilización del picnómetro , a medida que la disolución de azúcar refinado :
Diluido en agua destilada, aumenta en concentración, aumenta también la masa del contenido de disolución en el picnómetro, en un mismo volumen. Lo que transportado a la formula expresada anteriormente, determina progresiones de mayor densidad equivalentes a mayor concentración.
CONCLUSIONES El picnómetro posee gran sensibilidad a las variaciones de densidades en disoluciones liquidas. OBSERVACIONES *los valores en masa del material de medida de densidades, picnómetro, varían debido a la utilización de varios picnómetros diferentes. *nunca se deben mezclar los vástagos de picnómetros diferentes ya que cada material viene calibrado determinando el recipiente y el vástago con flotador. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS http://goo.gl/LdH5n http://es.wikipedia.org/wiki/Picn%C3%B3metro http://goo.gl/PnDgN http://www.fisica.uson.mx/manuales/fluidos/fluidos-lab02.pdf http://goo.gl/erK1u ANEXOS http://es.wikipedia.org/wiki/Densidad
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