UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÌA PRÁCTICA BF.5.09 - 12 NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
INTOXICACIÒN POR ZINC 1. DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: Quinto Año “B” FECHA DE ELABORACIÒN: 12/09/2016
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FECHA DE PRESENTACIÒN: 19/09/2016 DOCENTE RESPONSABLE: B.Q.F. Carlos García Msc ALUMNA: Orellana Jaramillo Ana Marcela DATOS DE LA PRÀCTICA Animal de Experimentación: Rata Wistar Vía de Administración: Vía Intraperitoneal Volumen Administrado del Tóxico: 10 g de Cloruro de Zinc TIEMPOS: Inicio de la práctica: 7:30 a.m. Hora de disección:
7:50 a.m
Hora Inicio de Destilado: 9:23 a.m. Hora de finalización de Destilado: 10:23 a.m. Hora finalización de la práctica: 10:30 a.m.
“TODO ES VENENO, NADA ES VENENO, TODO DEPENDE DE LA DOSIS”
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2. FUNDAMENTACIÒN: Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada fiebre de los fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones, sobre todo del latón (zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y se convierte en óxido de zinc, el cual el ser inhalado en forma de niebla blanca, produce la enfermedad. En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en otros ocasiona hipersensibilidad creciente hacia esos vapores. En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en polvos, pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicas por la superficie de grandes heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo emplea como astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de zinc cuando se lo utiliza en ginecología como caustico en solución concentrada (50%) aplicadas en el útero han producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas por un cuadro de gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas. 3. OBJETIVOS:
Observar la sintomatología que presenta la rata Wistar tras la intoxicación producida por Zinc.
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc en el destilado de las vísceras de la rata Wistar.
4. MATERIALES,
EQUIPOS,
REACTIVOS,
SUSTANCIAS
E
INSUMOS: MATERIALES:
SUSTANCIAS, REACTIVOS:
VIDRIO
- Sales amoniacales
Vasos de precipitación Pipetas Erlenmeyer
- Sulfuro de Amonio - Sulfuro de hidrògeno - NaOH
Tubos de Ensayo Probeta Perlas de vidrio
-Ferrocianuro de potasio - HCl - Agua destilada
Agitador Embudo OTROS
- Cloruro de Zinc - Clorato de potasio
Guantes Gorro Mascarilla
Mandil
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Aguja hipodérmica de 10 ml
Cronómetro Estuche de disección Panema
Agitador Fosforo Pinzas Cocineta Espátula Gradilla
EQUIPOS
Aparato de destilación Balanza
MUESTRAS Destilado de vísceras del animal de
Experimentación
Baño maría Campana 5. INSTRUCCIONES:
Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.
Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario
6. PROCEDIMIENTO:
Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse Disolver 10 g de Cloruro de Zinc . Agarrar al animal de experimentación (rata wistar) por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 10 g de cloruro de zinc previamente disuelto. Colocar al animal de experimentación (rata wistar) en la panema y observar los efectos de la intoxicación. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de experimentación (rata wistar) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación. Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20mL de HCl y perlas de vidrio. Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio. Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
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7. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN: Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos. ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales. Zn++ + NH4OH Zn(OH)2 Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6 Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético. ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc. Zn++ + OH + SH2 SZn 8. GRÀFICOS:
1.
el
2. Aplicamos el
de
tóxico
Escogemos
animal experimentación
4. Disección del Cobayo
5. Triturar las vísceras para llevarlas a destilación
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3. Observar los síntomas que presenta la rata wistar hasta su muerte
6. Armar el equipo de
destilación
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7. Después de la destilación obtenemos la solución madre con la que haremos las reacciones de identificación
9. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
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10.
CONCLUSIONES:
Se pueden utilizar varias reacciones de reconocimiento para detectar la presencia de Zinc en las partes experimentadas del animal.
Se llevó a cabo la administración de Zinc a la rata Wistar y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por Zinc nauseas, cefalea, vómito, así mismo mediante las reacciones cualitativas se identifica el Zinc proveniente del destilado de las vísceras del animal
11.RECOMENDACIONES:
Antes del inicio de la práctica se debe estar debidamente protegidos para evitar la inhalación de este tóxico. Ser muy precisos al momento de medir, para obtener buenos resultados y que no haya errores en las reacciones. Asegurarse que el equipo este bien sellado, de esta manera se impide que al momento de la destilación los vapores se escapen.
CUESTIONARIO: ¿QUE ES EL ZINC? El zinc es un oligoelemento importante que las personas necesitan para mantenerse saludables. Entre los oligoelementos, este elemento se encuentra en segundo lugar solo después del hierro por su concentración en el organismo. FUNCIONES DEL ZINC El zinc se encuentra en las células por todo el cuerpo. Es necesario para que el sistema de defensa del cuerpo (sistema inmunitario) funcione apropiadamente. Participa en la división y el crecimiento de las células, al igual que en la cicatrización de heridas y en el metabolismo de los carbohidratos. El zinc también es necesario para los sentidos del olfato y del gusto. Durante el embarazo, la lactancia y la niñez, el cuerpo necesita zinc para crecer y desarrollarse apropiadamente. El zinc también aumenta el efecto de la insulina. Una reciente información a raíz de una revisión por expertos sobre los suplementos de zinc mostró que:
Cuando se toma durante al menos 5 meses, el zinc puede reducir el riesgo de enfermarse de resfriado común. Empezar a tomar suplementos de zinc al cabo de 24 horas después de que los síntomas del resfriado empiezan puede reducir su duración y hacer que
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estos sean menos intensos. Sin embargo, consumir suplementos más allá del consumo diario recomendado (RDA, por sus siglas en inglés) no es recomendable en este momento. CARACTERISTICAS PRINCIPALES DEL ZINC
El cinc es un metal o mineral, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva presentan el conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido con elmagnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de éste (contracción lantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace). Es el 23º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero. Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2. En el año 2004 se publicó en la revista Science el primer y único compuesto conocido de cinc en estado de oxidación +1, basado en un complejo organometálico con el ligando pentametil ciclo pentadieno. Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno y puede disolverse en bases y ácido acético. El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100 °C. No se puede endurecer por acritud y presenta el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente al contrario que la mayoría de los metales y aleaciones y pequeñas cargas el más importante. GLOSARIO: ORGANOMETÁLICO: es un compuesto en el que los átomos de carbono de un
ligando orgánico forman enlaces covalentescon un átomo metálico. Los compuestos basados en cadenas y anillos de átomos de carbono se llaman orgánicos, y éste es el fundamento del nombre organometálicos. TRANSICIÓN: Paso o cambio de un estado, modo de ser, etc., a otro ÓXIDO O CARBONATO BÁSICO: Presenta una acción astringente suave,
protector tópico, absorbente de exudados y secreciones, y suavizante. Está indicado en el tratamiento de quemaduras, eritema solar, eczemas exudativos, heridas de mala cicatrización, prurito (por su efecto refrescante), etc Se emplea “TODO ES VENENO, NADA ES VENENO, TODO DEPENDE DE LA DOSIS”
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en forma de cremas, polvos, lociones y ungüentos. Suele asociarse con queratolíticos, otros astringentes, y antipruríticos. ANEXOS:
12.BIBLIOGRAFÌA Solano J, Agencia para Sustancias Hierro, (En línea) 17 de Septiembre del 2016 https://ods.od.nih.gov/factsheets/Zinc-DatosEnEspanol/ Cote M, Rev Med Nac Colombia, Hierro, (En línea) 17 de Septiembre del 2016 http://www.nutri-facts.org/es_ES/nutrients/trace-elements/zinc.html
FIRMA
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