Practica 13 aluminio

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÌA PRÁCTICA BF.5.09 - 13 NOMBRE DE LA PRÁCTICA:

INTOXICACIÒN POR ALUMINIO 1. DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: Quinto Año “B” FECHA DE ELABORACIÒN: 19/09/2016

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FECHA DE PRESENTACIÒN: 26/09/2016 DOCENTE RESPONSABLE: B.Q.F. Carlos García Msc ALUMNA: Orellana Jaramillo Ana Marcela DATOS DE LA PRÀCTICA Animal de Experimentación: Rata Wistar Vía de Administración: Vía Intraperitoneal Volumen Administrado del Tóxico: 10 ml TIEMPOS: Inicio de la práctica: 7:30 a.m.

Hora de disección:

7:50 a.m

Hora Inicio de Destilado: 9:23 a.m.

Hora de finalización de Destilado: 10:23 a.m.

Hora finalización de la práctica: 10:30 a.m.

“TODO ES VENENO, NADA ES VENENO, TODO DEPENDE DE LA DOSIS”

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2. FUNDAMENTACIÒN: El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13.

Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8 % de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales. 1 En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis. Este metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería de materiales, tales como su baja densidad (2700 kg/m³) y su alta resistencia a la corrosión. Mediante aleaciones adecuadas se puede aumentar sensiblemente su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen conductor de la electricidad y del calor, se mecaniza con facilidad y es muy barato. Por todo ello es desde mediados del siglo XX el metal que más se utiliza después del acero.

3. OBJETIVOS: 

Observar la sintomatología que presenta la rata Wistar tras la intoxicación producida por Aluminio.



Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Aluminio en el destilado de las vísceras de la rata Wistar.

4. MATERIALES,

EQUIPOS,

REACTIVOS,

SUSTANCIAS

E

INSUMOS: MATERIALES:

SUSTANCIAS, REACTIVOS:

 

VIDRIO Vasos de precipitación Pipetas

- Aluminòn - Ácido acético - Carbonato de sodio

  

Erlenmeyer Tubos de Ensayo Probeta

-Fosfatos Alcalinos - HCl - Clorato de Potasio

     

Perlas de vidrio Agitador Embudo OTROS Guantes Gorro



Mascarilla

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

Mandil

  

Aguja hipodérmica de 10 ml Cronómetro Estuche de disección

      

Panema Agitador Fosforo Pinzas Cocineta Espátula Gradilla

EQUIPOS

MUESTRAS



Aparato de destilación

Destilado de vísceras del animal de

  

Balanza Baño maría Campana

Experimentación

5. INSTRUCCIONES:  

Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.

Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.  Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.  Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario 6. PROCEDIMIENTO:     

  

Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse Preparar 10 g cloruro de Aluminio.

Agarrar al animal de experimentación (rata wistar) por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 10 g cloruro de aluminio.

Colocar al animal de experimentación (rata wistar) en la panema y observar los efectos de la intoxicación.

Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de experimentación (rata wistar) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación.

Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20mL de HCl y perlas de vidrio.

Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio.

Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos.

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7. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN: Con el Aluminòn: En un medio ligeramente acidificado con ácido acético, en un tubo de ensayo se añaden dos gotas de reactivo, se calienta a ebullición y se centrifuga. En presencia del Al se produce una laca color rosa claro. También se puede realizar esta prueba con medio ligeramente amoniacal o en un medio regulador acético –acetato, debiéndose evitar el exceso de colorante.

Al+++ + Colorante +NH3 +Aluminòn Laca Rosa Claro Con el Carbonato de Sodio: Frente a este reactivo, el aluminio produce un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, insoluble en exceso de reactivo, soluble en ácidos y álcalis.

Al+++ + 3CO3 Al (OH)3+3CO2 Con los Fosfatos Alcalinos : Los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio , insoluble en ácido acético y en exceso de reactivo , soluble en HCl y en Na(OH).

Al+++ + PO4 PO4Al.4H2O 8. GRÀFICOS:

1.

Escogemos

animal

el

2. Aplicamos el

de

tóxico

experimentación

4. Disección del Cobayo

5. Triturar las vísceras para llevarlas a

3. Observar los síntomas que presenta la rata wistar hasta su muerte

6. Armar el equipo de destilación

destilación

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7.

Después de la destilación obtenemos la solución madre con la que haremos las reacciones de identificación

9. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:

10.  

CONCLUSIONES:

Se pueden utilizar varias reacciones de reconocimiento para detectar la presencia de aluminio en las partes experimentadas del animal.

Se llevó a cabo la administración de aluminio a la rata Wistar y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por aluminio nauseas, cefalea, vómito, así mismo mediante las reacciones cualitativas se identifica el aluminio proveniente del destilado de las vísceras del animal

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11.RECOMENDACIONES: 

Antes del inicio de la práctica se debe estar debidamente protegidos para evitar la inhalación de este tóxico.



Ser muy precisos al momento de medir, para obtener buenos resultados y que no haya errores en las reacciones.

Asegurarse que el equipo este bien sellado, de esta manera se impide que al momento de la destilación los vapores se escapen.



CUESTIONARIO: ¿QUE ES EL ALUMINIO? El aluminio es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre.

Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales.

El aluminio puro es un metal suave, blanco y de peso ligero. Al ser mezclado con otros materiales como: silicón, cromo, tungsteno, manganeso, níquel, zinc, cobre, magnesio, titanio, circonio, hierro, litio, estaño y boro, se producen una serie de aleaciones con propiedades específicas que se pueden aplicar para propósitos diferentes.

El aluminio puede ser fuerte, ligero, dúctil y maleable. Es un excelente conductor del calor y de la electricidad; el valor de su densidad es de 2.7 y las temperaturas de fusión y ebullición son de 660º C y 2.467º C, respectivamente. No se altera en contacto con el aire ni se descompone en presencia de agua, debido a que su superficie queda recubierta por una fina capa de óxido que lo protege del medio.

Sin embargo, su reactividad con otros elementos es elevada: al entrar en contacto con oxígeno produce una reacción de combustión que origina una gran cantidad de calor, y al combinarse con halógenos y azufre da lugar a la formación de haluros y sulfuros.

APLICACIONES DEL ALUMINIO La utilización industrial del aluminio ha hecho de este metal uno de los más importantes, tanto en cantidad como en variedad de usos, siendo hoy un material polivalente que se aplica en ámbitos económicos muy diversos y que resulta estratégico en situaciones de conflicto. Hoy en día, tan solo superado por el hierro/acero. El aluminio se usa en forma pura, aleado con otros metales o en compuestos no metálicos. En estado puro se aprovechan sus propiedades ópticas para fabricar espejos domésticos e industriales, como pueden ser los de los telescopios reflectores. Su uso más popular, sin embargo, es como papel aluminio, que consiste en láminas de material con un espesor tan pequeño que “TODO ES VENENO, NADA ES VENENO, TODO DEPENDE DE LA DOSIS”

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resulta fácilmente maleable y apto por tanto para embalaje alimentario. También se usa en la fabricación de latas y tetrabriks.

Por sus propiedades eléctricas es un buen conductor, capaz de competir en coste y prestaciones con el cobre tradicional. Dado que, a igual longitud y masa, el conductor de aluminio tiene poco menos conductividad, resulta un componente útil para utilidades donde el exceso de peso es importante. Es el caso de la aeronáutica y de los tendidos eléctricos donde el menor peso implica en un caso menos gasto de combustible y mayor autonomía, y en el otro la posibilidad de separar las torres de alta tensión TOXICOCINÈTICA DEL ALUMINIO Absorción: De las tres vías por las que una sustancia puede entrar al organismo (oral, dérmico y respiratorio) las características químicas de los compuestos de aluminio hacen que la vía dérmica sea la menos importante. Menos del 1% del aluminio de la dieta es absorbido, esta absorción en el intestino depende mayoritariamente del pH y de la presencia de ligandos complejos, ácidos carboxílicos a través del cual el aluminio se vuelve absorbible. La fracción absorbible por vía inhalatoria puede acceder directamente al cerebro a través de la vía olfatoria. Los compuestos de aluminio pueden alterar la absorción de otros elementos en el tracto gastrointestinal. Por ejemplo, el aluminio inhibe la absorción de fluoruro y puede disminuir la absorción de calcio, compuestos de hierro y ácido salicílico (el cual éste último también disminuye la del aluminio).

Distribución y excreción: la especie influye en estos procesos. La principal vía de excreción es la vía biliar pero si se ingiere en abundancia es más importante la vía renal. En cuanto a la distribución, en el plasma más del 50% del aluminio se une a la albumina y transferrina, a través de la cual puede ser transportando a los diferentes tejidos. Las mayores concentraciones de aluminio se han observado en pulmones, hígado y huesos. En los huesos reduce los efectos positivos de la vitamina D, bloquea los depósitos de calcio lo que puede dar origen a una osteomalacia. La toma de medicamentos que contienen aluminio como son antiácidos, analgésicos, antidiarreicos y antiulcerosos favorecen la absorción intestinal del metal, y predisponen a la toxicidad del aluminio en niños con insuficiencia renal.

GLOSARIO: ALBUMINA: Proteína animal y vegetal, rica en azufre y soluble en agua, que

constituye el componente principal de la clara del huevo y se encuentra también en el plasma sanguíneo y linfático, en la leche y en las semillas de ciertas plantas.

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TRANSFERRINA:

es la proteína transportadora específica del hierro en

el plasma.

LIGANDOS: es un ión o molécula que se une a un átomo de metal central para

formar un complejo de coordinación. El enlace entre el metal y el ligando generalmente involucra la donación de uno o más pares de electrones del ligando.

ANEXOS:

12.BIBLIOGRAFÌA Solano J, Agencia para Sustancias Aluminio, (En línea) 22 de Septiembre del 2016 Téllez J, http://www.monografias.com/trabajos13/tramat/tramat.shtml Cote M, Rev Med Nac Colombia, Aluminio, (En línea) 22 de Septiembre del 2016 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htm

FIRMA

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