UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA Calidad, Pertinencia y Calidez UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA CONTROL DE MEDICAMENTO ESTUDIANTE: Sojos Asencio Carla Gabriela FECHA: 01 de Agosto del 2016 CURSO: 5to PARALELO: “B” DOCENTE: BQF. García González Carlos Alberto Msc.
TEMA:
OBJETIVO: Determinar propiedades, sintomatología de tóxicos minerales, su intoxicación producida por plomo, mercurio y arsénico.
PLOMO El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb (del latín plumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla periódica de Mendeléyev. Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de la temperatura ambiente, la cual distiende sus átomos, o los extiende.
MERCURIO El mercurio es un elemento químico con el símbolo Hg y número atómico 80. En la literatura antigua era designado comúnmente como plata líquida y también como hidrargiro.1 Elemento de aspecto plateado, metal pesado perteneciente al bloque D de la tabla periódica, el mercurio es el único elemento metálico que es líquido en condiciones estándar de laboratorio; el único otro elemento que es líquido bajo estas condiciones es el bromo (un no metal), aunque otros metales como el cesio, el galio, y el rubidio se funden a temperaturas ligeramente superiores.
ARSÉNICO El arsénico es un elemento químico de la tabla periódica que pertenece al grupo de los metaloides, también llamados semimetales, se puede encontrar de diversas formas, aunque raramente se encuentra en estado sólido.
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA Calidad, Pertinencia y Calidez UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA CONTROL DE MEDICAMENTO ESTUDIANTE: Sojos Asencio Carla Gabriela FECHA: 08 de Agosto del 2016 CURSO: 5to PARALELO: “B” DOCENTE: BQF. García González Carlos Alberto Msc.
TEMA:
OBJETIVO: Determinar propiedades, sintomatología de tóxicos minerales, su intoxicación producida por cadmio y plata.
Pigmento en pinturas, esmaltes, plásticos, textiles, vidrios, tintas de impresión, caucho y lacas.
CADMIO El cadmio es un metal blanco azulado, ductil y maleabe que se obtiene como producto secundario del procesamiento del zinc y del plomo en la forma de óxido de cadmio; adicionalmente, el cadmio se usa en la industria en:
Forma aleaciones con cobre, aluminio y plata. Esta presente en pilas. En la industria de la fotografía.
Como "endurecedor" de llantas de carros. En cedas fotovoltáicas. En cigarrillos. (fumadores inhalan de 0.1 a 0.2 microgramos de cadmio por cigarrillo). El cadmio se considera uno de los metales pesados de mayor toxicidad pues es de larga vida media y no se recicla fácilmente.
TOXICIDAD Se ha documentado que la envenenamiento por Cd se produce mayoritariamente por intoxicación alimentaria o por exposición laboral; pese a esto, el cadmio puede ser eliminado por via renal, a través del sudor y de la bilis y se dice que la carga corporal de cadmio en el adulto sano no fumador puede llegar a 40 miligramos.En sangre, el cadmio, al igual que el mercurio, se encuentra unido a la metalotioneina.
PLATA
USOS:
Los alquimistas de la antigüedad la llamaban el metal Luna o Diana, por la diosa de la luna, y le atribuyeron el símbolo de la luna creciente. Su símbolo químico, Ag, se deriva de latín Argentum que significa blanquecino. En el siglo IV d.C. Hispania era el principal proveedor de este metal para el imperio romano. Para exportarla se preparaba en láminas llamadas “Plattum (láminas) argentum”. Posteriormente la pérdida del sustantivo dejó sólo a platta, y así llegó a nuestros días.
Electricidad y electrónica por su elevada conductividad incluso empañado, por ejemplo en los contactos de circuitos integrados y teclados de ordenador. Espejos de gran reflectividad de la luz visible (los comunes que se fabrican con aluminio). La plata se ha empleado para fabricar monedas desde 700 adC, inicialmente con electrum, aleación natural de oro y plata, y más tarde de plata pura. En joyería y platería para fabricar gran variedad de artículos y con menor grado de pureza en artículos de bisutería.
Plata y plomo Estas aleaciones tienen aplicación en la industria. La plata y el plomo se unen fácilmente en todas proporciones. Basta muy poca cantidad de plomo para disminuir la maleabilidad y la ductibilidad de la plata. El plomo fundido disuelve a la plata, como el mercurio, siendo homogénea la mezcla solo durante el tiempo que permanece liquida. Plata y Cobre
Cuando la plata se alea con el cobre, solamente se conoce una proporción que de una fundición homogénea, que es la de un 72 por 100 de plata por un 28 por 100 de cobre. Esta propiedad característica de las aleaciones de plata y cobre es conocida por los metalúrgicos con el nombre de "segregación".
ALEACIONES Plata y cadmio Facilitan las uniones fuertes a baja temperatura, aumentan a productividad, soldaduras limpias y estéticamente perfectas y fuertes. Plata - estaño Una cantidad muy pequeña de estaño hace a la plata muy frágil. Según Guettier estas aleaciones son duras, agrias y frágiles.
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA Calidad, Pertinencia y Calidez UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA CONTROL DE MEDICAMENTO ESTUDIANTE: Sojos Asencio Carla Gabriela FECHA: 15 de Agosto del 2016 CURSO: 5to PARALELO: “B” DOCENTE: BQF. García González Carlos Alberto Msc.
TEMA:
Título de la Práctica: INTOXICACION PRODUCIDA POR PLATA Y CADMIO Animal de Experimentación: Vísceras de pollo y frutas-verduras
MUESTRA DE FRUTAS Y VERDURAS
1. Frutas y verduras
2. Trituramos la muestra
3. Se provee las muestras a los diferesntes grupo
PREPARACIÓN DE SOLUCION MADRE CON VÍVERES DE POLLO
1.- Se procede a triturar pequeñas cantidades de vísceras del animal en experimentación.
2.- Pesar 1g de Cloruro
3.- Disolver el cloruro en una pequeña cantidad de agua destilada.
HIDROXIDO DE AMONIACO
4.- Añadir vísceras trituradas
1. Obtener las muestras analizar
2. Agregar unas gotas hidroxido de amoniaco a las visceras de pollo.
3. Agregar unas gotas hidroxido de amoniaco a la muestra de papaya.
HIDROXIDO DE SODIO
1. Obtener la soluciรณn madre.
2. Colocar la soluciรณn madre en tubo de ensayo
3. Agregar unas gotas de hidroxido de sodio.
4. Obeservar la reacciรณn.
CIANURO DE SODIO
1.Obtener las muestras a analizar.
2.Agregar unas cuantas gotas de cianuro de sodio.
3.Observar las direntes reacciones.
GAS SULFIDRICO
1.Obtener las muestras a analizar.
2.Agregar en tubo de ensayo poco de pirita y 2 ml de HCL
3. Acoplar los tubos de ensayo de muestra y piperita al distibuidor de vidrio.
4. Aplicar calor al tubo que contiene pirita y observar la formacion de precipitado.
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA Calidad, Pertinencia y Calidez UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA CONTROL DE MEDICAMENTO ESTUDIANTE: Sojos Asencio Carla Gabriela FECHA: 22 de Agosto del 2016 CURSO: 5to PARALELO: “B” DOCENTE: BQF. García González Carlos Alberto Msc.
TEMA:
Título de la Práctica: INTOXICACION PRODUCIDA POR HIERRO Animal de Experimentación: Cobayo Vía de Administración: Vía Intraperitoneal. Volumen administrado: 10mL de Cloruro Férrico Es un metal maleable, de color gris plateado y magnético. Los dos minerales principales son la hematina, Fe2O3 y la limonita, Fe2O3.3H2O. El hierro se encuentra en muchos otros minerales y está presente en las aguas preaticas (agua acumulada sobre una capa de tierra impermeable sirve para extraer por medio de pozos) y en la hemoglobina rojo de la sangre. REACCIONES
CON LOS NaOH Y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo un precipitado blanco de Fe (OH)2; este precipitado rápidamente se oxida formándose primeramente verde sucio, luego negro y finalmente pardo rojizo.
CON EL SULFOCIANURO DE POTASIO: El Fe2+ no reacciona frente a este reactivo, el Fe3+ reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más sensible para reconocer el hierro.
CON EL FERRICIANURO DE POTASIO Fe (CN)6K3: Frente a este reactivo, las sales ferrosas producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo oscuro.
CON EL H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro de hierro.
CON EL FERROCIANURO DE POTASIO Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos reaccionan dando un precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido como azul de Prusia.
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA Calidad, Pertinencia y Calidez UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA CONTROL DE MEDICAMENTO ESTUDIANTE: Sojos Asencio Carla Gabriela FECHA: 29 de Agosto del 2016 CURSO: 5to PARALELO: “B” DOCENTE: BQF. García González Carlos Alberto Msc.
TEMA:
Título de la Práctica: INTOXICACION PRODUCIDA POR COBRE Animal de Experimentación: Visceras de pollo y carmarón Vía de Administración: Vía Intraperitoneal. Volumen administrado: 10g de sulfato cúprico.
REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN Con el Ferrocianuro de Potasio:
En un medio acidificado con ácido acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul.
Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso color azul por formación de un compuesto cupro-amónico
Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3 (OH) Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo [Cu (NH3)4]++.
Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados.
Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardoverdoso o amarillo.
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA Calidad, Pertinencia y Calidez UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA CONTROL DE MEDICAMENTO ESTUDIANTE: Sojos Asencio Carla Gabriela FECHA: 12 de Septiembre del 2016 CURSO: 5to PARALELO: “B” DOCENTE: BQF. García González Carlos Alberto Msc.
TEMA:
Título de la Práctica: INTOXICACION PRODUCIDA POR ESTAÑO Animal de Experimentación: Visceras de pollo Vía de Administración: Vía Intraperitoneal. Volumen administrado: 10g de sulfato cúprico.
REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN CON ZINC METALICO
Todos los metales que se encuentran por encima del estaño en la escala de fuerza electromotriz reducen a los iones Sn+ y Sn+2 a estaño metálico color blanco en forma de cocos
CON AZUL DE METILENO Es reducido a la forma incolora al hacerlo reaccionar con la muestra.
CON HIDRÓXIDO DE SODIO A un mililitro de muestra, agregar unas gotas de hidróxido de sodio, con la cual en caso de ser positivo debe formar un precipitado de color blanco por formación del Sn(OH)2, este precipitado es soluble en exceso de reactivo por formación de [Sn(OH)3]-
CON EL SH2. Si la muestra contiene Estaño, debe formarse un precipitado negro al hacerle pasar una buena corriente de SH2, por formarse un precipitado SSn. Este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos.
ENSAYO CON SALES DE BISMUTO Al Estannito formado en la reacción anterior, agregarle algunas gotas de sales de Bismuto, en caso positivo se forma un precipitado color negro Bismuto metálico.
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA Calidad, Pertinencia y Calidez UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA CONTROL DE MEDICAMENTO ESTUDIANTE: Sojos Asencio Carla Gabriela FECHA: 12 de Septiembre del 2016 CURSO: 5to PARALELO: “B” DOCENTE: BQF. García González Carlos Alberto Msc.
TEMA:
Título de la Práctica: INTOXICACION PRODUCIDA POR ZINC Animal de Experimentación: Visceras de pollo Vía de Administración: Vía Intraperitoneal. Volumen administrado: 10g de sulfato cúprico.
REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
Con Hidróxidos Alcalinos Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
Con el sulfuro de amonio En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.
Con el Sulfuro de Hidrógeno En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc.
Con el Amoniaco. Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales.
Con el Ferrocianuro de Potasio El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA Calidad, Pertinencia y Calidez UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA CONTROL DE MEDICAMENTO ESTUDIANTE: Sojos Asencio Carla Gabriela FECHA: 12 de Septiembre del 2016 CURSO: 5to PARALELO: “B” DOCENTE: BQF. García González Carlos Alberto Msc.
TEMA:
Título de la Práctica: INTOXICACION PRODUCIDA POR COBALTO Animal de Experimentación: Visceras de pollo Vía de Administración: Vía Intraperitoneal. Volumen administrado: 10g de sulfato cúprico.
El cobalto está ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser expuestos a él por respirar el aire, beber agua y comer alimentos que contengan Cobalto. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
Con el NH4OH. Con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH3 produciendo un color pardo-amarillento por formación de un compuesto complejo.
Con el SH2: a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3, se le hace pesar una corriente de SH2, precipita completamente el SCo de color negro, fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente.
Con el Fe(CH)6K4. Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido. 6.5 Con el NO2K.- las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio acidificado con CH3-COOH, reaccionan con el NO2K dando un precipitado amarillo de Co(NO2)6K3, el mismo que es insoluble en exceso de reactivo, pero algo soluble en agua.
Con el NO2K Las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio acidificado con CH3-COOH, reaccionan con el NO2K dando un precipitado amarillo de Co(NO2)6K3, el mismo que es insoluble en exceso de reactivo, pero algo soluble en agua.
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA Calidad, Pertinencia y Calidez UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA CONTROL DE MEDICAMENTO ESTUDIANTE: Sojos Asencio Carla Gabriela FECHA: 19 de Septiembre del 2016 CURSO: 5to PARALELO: “B” DOCENTE: BQF. García González Carlos Alberto Msc.
TEMA:
Título de la Práctica: INTOXICACION PRODUCIDA POR ACIDO SULFURICO Animal de Experimentación: Visceras de pollo Vía de Administración: Vía Intraperitoneal. Volumen administrado: 10g de sulfato cúprico.
Con la sacarosa Muestra vegetal: Positivo Muestra animal : Positivo Con el cloruro de bario Muestra vegetal: Positivo Muestra animal : Positivo Con el papel filtro Muestra vegetal: negativo Muestra animal : negativo
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA Calidad, Pertinencia y Calidez UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA CONTROL DE MEDICAMENTO ESTUDIANTE: Sojos Asencio Carla Gabriela FECHA: 26 de Septiembre del 2016 CURSO: 5to PARALELO: “B” DOCENTE: BQF. García González Carlos Alberto Msc.
Título de la Práctica: INTOXICACION PRODUCIDA POR ACIDO NITRICO Animal de Experimentación: Visceras de pollo Vía de Administración: Vía Intraperitoneal. Volumen administrado: 10g de sulfato cúprico.
El ácido nítrico se halla en la atmosfera luego de las tormentas eléctricas, es un líquido incoloro que se descompone lentamente por la acción de la luz adoptando una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
Al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en caso positivo. Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos minerales. La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los ácidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los ácidos minerales un color rojoamarillento o rojo. Con la Brusina disuelta en el ácido sulfúrico, se produce un color rojo en caso positivo. Con la anilina en ácido sulfúrico toma un color azul en presencia de ácido nítrico. Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego ácido sulfúrico puro, debe dar un color rosado. Con el fenol al agregar en ácido sulfúrico a la muestra acidificada en ácido acético debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el ácido nítrico, si al principio se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve más intenso.
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA Calidad, Pertinencia y Calidez UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA CONTROL DE MEDICAMENTO ESTUDIANTE: Sojos Asencio Carla Gabriela FECHA: 02 de Octubre del 2016 CURSO: 5to PARALELO: “B” DOCENTE: BQF. García González Carlos Alberto Msc.
Título de la Práctica: INTOXICACION PRODUCIDA POR HIDROXIDO DE SODIO Animal de Experimentación: Visceras de pollo Vía de Administración: Vía Intraperitoneal. Volumen administrado: 10g de sulfato cúprico.
También conocido como soda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN •Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se produce primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El exceso de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es oxidado por el oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente negro. •El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel. •Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco del hidróxido correspondiente. •Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitados blancos de hidróxido de estaño. •Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra, forma un precipitado blanco de hidróxido de cadmio. •Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de un lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA Calidad, Pertinencia y Calidez UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA CONTROL DE MEDICAMENTO ESTUDIANTE: Sojos Asencio Carla Gabriela FECHA: 02 de Octubre del 2016 CURSO: 5to PARALELO: “B” DOCENTE: BQF. García González Carlos Alberto Msc.
Título de la Práctica: INTOXICACION PRODUCIDA POR HIDROXIDO DE POTASIO Animal de Experimentación: Visceras de pollo Vía de Administración: Vía Intraperitoneal. Volumen administrado: 10g de sulfato cúprico.
Para realizar el reconocimiento de los hidróxidos de sodio y potasio, se trata el material de investigación con alcohol absoluto que disuelve los álcalis cáusticos y el amoniaco, más no los carbonatos. Se deja en contacto por algún tiempo y luego se filtra; después de haber comprobado la alcalinidad de la solución alcohólica, se destila el alcohol. Si estuviera presente el amoniaco, este se destila en el alcohol y se lo reconoce fácilmente con el reactivo de Nessler. REACCIONES DE IDENTIFICACION
La muestra que contiene hidróxido de potasio al adicionarle cloruro de bario en solución, produce un precipitado blanco de hidróxido de bario.
Con el sulfato de Zinc, el potasio reacciona formando un precipitado o un color blanco.
Si adicionamos a la muestra una pequeña cantidad de solución de nitrato de plata, producirá un precipitado o un color café verdoso.
Ante el ácido tartárico reacciona dando una coloración blanca.
Si acidificamos una pequeña cantidad de muestra con ácido tartárico y luego le añadimos unas gotas del reactivo cobaltinitrilosodico, luego de calentar por 1-2 minutos y dejar en reposo, se observa la formación de un precipitado amarillo en caso de ser positivo.
Con el cloruro estannoso, forma un precipitado café. 6.7 Con el sulfato ferroso, reacciona dando un precipitado color verdoso. 6.8 Ensayo a la llama, el potasio produce una llama color violeta.
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA Calidad, Pertinencia y Calidez UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA CONTROL DE MEDICAMENTO ESTUDIANTE: Sojos Asencio Carla Gabriela CURSO: 5to PARALELO: “B” DOCENTE: BQF. García González Carlos Alberto Msc.
INICIO
ACTUALIDAD