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En savoir plus Les propriétés de l’eau L’eau est amorphe Elle n’a pas de forme précise. Elle prend celle du récipient qui la contient. Seule exception : la goutte d’eau. Posée sur une surface, elle est ronde. Plus la surface sur laquelle se forme la goutte d’eau est plate, plus la goutte est grande. Elle peut atteindre 4 mm ! L’eau est transparente Observée en petite quantité, l’eau est incolore et transparente. Dans l’océan, quand son épaisseur est importante, elle devient bleue. Elle perçoit la lumière du soleil, en absorbe les rayons rouges et ne renvoie que les bleus. L’eau change d’état selon la température En dessous de 0 degré, l’eau se change en cristaux plus ou moins durs (glace ou neige). Portée à ébullition (l’eau bout à 100 degrés), l’eau s’évapore et devient de la vapeur d’eau. Un peu de chimie La formule chimique de l’eau s’écrit H2O. Une molécule d’eau se compose de 1 atome d’oxygène. Cette formule a été découverte à la fin du XVIIIe siècle par les savants Cavendish et Lavoisier. L’eau est donc un élément qui provient de la liaison dans certaines conditions de température et de pression, de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène. L’eau travaille Elle est une source d’énergie. Les moulins à eau utilisent la force de l’eau. En coulant, la rivière pousse les aubes d’une roue. La roue qui tourne actionne deux énormes pierres plates à l’intérieur du moulin. Autrefois, ces moulins servaient à moudre le blé pour faire de la farine. La tension de surface Cette tension de surface est assez forte pour supporter le poids de certains insectes. L’araignée d’eau (ou gerris) étend ses pattes pour répartir son poids sur un maximum de surface.
H2O, la molécule d’eau Rappelons que la molécule est le plus petit fragment « possible» d’un corps donné. Elle conserve donc toutes les propriétés physiques et chimiques de celui- ci. Ainsi, en ce qui concerne l’eau, atteint- on par divisions successives ce «grain» ultime : la molécule d’eau. Celle-ci a une dimension de l’ordre de 0,0000000001 mètre, soit 0,00000001 cm. La molécule n’est pas une boule. Sa forme ressemble à une tête de Mickey. Les deux petites «boules» sont des atomes d’hydrogène, la plus grosse est un atome d’oxygène. Ces atomes sont liés entre eux par des forces électrostatiques importantes. (Source : CNRS)
La structure de la molécule d’eau Ce n’est que tardivement que la composition de l’eau fut découverte par le physicien anglais Cavendish, à la fin du XVIIIe siècle. Cavendish réussit à démontrer que l’eau était formée d’hydrogène et d’oxygène. A la même époque, en France, Lavoisier réussissait l’opération inverse : faire de l’eau à partir de ces deux éléments. Chacun sait aujourd’hui que la molécule d’eau est composée de deux atomes d’hydrogène qui entourent un atome d’oxygène. La formule chimique de l’eau est donc H2O. Chaque molécule d’eau possède deux pôles chargés électriquement : un pôle chargé positivement du côté des atomes d’hydrogène et un pôle chargé négativement du côté des atomes d’oxygène. Dans une molécule d’eau, les deux atomes d’hydrogène et l’atome d’oxygène complètent leurs couches d’électrons en mettant ceux-ci en commun. Chaque atome d’hydrogène, avec un électron seulement en orbite autour de son noyau, a besoin d’un électron supplémentaire pour atteindre un état stable. L’atome d’oxygène avec ses six électrons sur la couche externe, en a besoin de deux autres pour compléter celle-ci. Lorsque ces trois atomes instables mettent en commun leurs électrons, ils forment une molécule d’eau stable.
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