Pract 13 zinc

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGIA CURSO: 5TO. BIOQ. Y FARM. “A” GRUPO Nº7

NOMBRE: CHEME CINTHIA DOCENTE: DR. CARLOS GARCIA

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 31/AGOSTO/2015 FECHA DE ENTREGA DE INFORME: 07/SEP/2015 PRÁCTICA Nº 13 TEMA: INTOXICACIÓN POR ZINC ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: RATA WISTAR ADMINISTRACIÓN: INTRAPERITONEAL DOSIS ADMINISTRADA: 10mL TIEMPOS:  INICIO DE PRÁCTICA: 07H30  HORA DE MUERTE: 07H40  INICIO BAÑO MARIA: 07H45  FINALIZACIÒN MARIA: 08H45  FINALIZACIÓN PRÁCTICA: 10H30

OBJETIVOS:  Observas las reacciones del animal de experimentación después de la intoxicación por zinc.  Realizar las reacciones de identificación a partir de la solución madre.

MATERIALES Y REACTIVOS: MATERIALES:  Jeringuilla de 10cc  Embudo  Cronómetro  Equipo de disección  Bisturí  Vaso de precipitación  Luna de Vidrio  Papel filtro  Recipiente para Baño María  Tubos de ensayo  Perlas de Vidrio  Pipetas graduadas  Bata de Laboratorio  Mascarilla  Gorro  Zapatones

SUSTANCIAS  Cloruro de zinc (ZnCl2): 10 ml (200 gotas)  Agua destilada (H2O)  Hidróxidos alcalinos  Ferrocianuro de potasio  Agua destilada  Amoniaco  Sulfuro de amono  Sulfuro de Hidrogeno  EQUIPOS  

Balanza Analítica Cocineta

TODO ES VENENO, NADA ES VENENO. TODO DEPENDE DE LA DOSIS. PARACELSO.

PROCEDIMIENTO 1. Desinfectar el área de trabajo.

2. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo 3. Una vez listo el animal, se llena la jeringuilla de cloruro de zinc y se toma de manera segura al animal por la parte posterior de su cabeza y su lomo para evitar mordeduras.

4. Se administra la cantidad de 10 ml de cloruro de zinc y se coloca el animal en la panema.

5. Se observan las reacciones y conducta post-administración.

6. Transcurrido el tiempo de la muerte del animal se procede a colocarlo en mesa de disección.

7. Con ayuda de una tijera o una hoja guillette se rasura el pelaje del abdomen del animal para facilitar el corte.

8. Con un bisturí se disecciona todo el dorso del animal evitando perforar las vísceras luego se recogen las vísceras y el líquido de las cavidades en un vaso de precipitación y se pica.

9. Agregamos las 50 perlas de vidrio, y 25ml de HCl conc.

10. Llevamos a baño maría por 30 min; 5 min antes de finalizar adicionar 2 gr más de KClO3.

11. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar.

12. Filtrar con ayuda de papel filtro y un embudo en un vaso de precipitación.

13. Con el filtrado realizar las reacciones de reconocimiento.

SÍNTOMAS:  hipoxia  nauseas  vomito  perdida de la movilidad GRÁFICOS:

TODO ES VENENO, NADA ES VENENO. TODO DEPENDE DE LA DOSIS. PARACELSO.

REACIONES DE IDENTIFICACIÓN: 





𝐶𝑜𝑛 𝐻𝑖𝑑𝑟𝑜𝑥𝑖𝑑𝑜𝑠 𝐴𝑙𝑐𝑎𝑙𝑖𝑛𝑜𝑠 → 𝑁𝑎𝑔𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 ANTES

DESPUÉS

ANTES

DESPUÉS

𝐶𝑜𝑛 𝐴𝑚𝑜𝑛𝑖𝑎𝑐𝑜 → 𝑁𝑒𝑔𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜

𝐶𝑜𝑛 𝐹𝑒𝑟𝑟𝑜𝑐𝑖𝑎𝑛𝑢𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑃𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 → 𝑃𝑜𝑠𝑖𝑡𝑖𝑣𝑜 𝑛𝑜 𝑐𝑎𝑟𝑎𝑐𝑡𝑒𝑟í𝑠𝑡𝑖𝑐𝑜 ANTES

DESPUÉS

TODO ES VENENO, NADA ES VENENO. TODO DEPENDE DE LA DOSIS. PARACELSO.



𝐶𝑜𝑛 𝑆𝑢𝑙𝑓𝑢𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝐴𝑚𝑜𝑛𝑖𝑜 → 𝑃𝑜𝑠𝑖𝑡𝑖𝑣𝑜 ↓ 𝐴𝑚𝑎𝑟𝑖𝑙𝑙𝑜 ANTES



DESPUÉS

𝐶𝑜𝑛 𝑆𝑢𝑙𝑓𝑢𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝐻𝑖𝑑𝑟ó𝑔𝑒𝑛𝑜 → 𝑃𝑜𝑠𝑖𝑡𝑖𝑣𝑜 𝑐𝑎𝑟𝑎𝑐𝑡𝑒𝑟í𝑠𝑡𝑖𝑐𝑜 ANTES



DESPUÉS

𝐶𝑜𝑛 𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝐻4. 𝑂𝐻 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑒𝑔𝑎𝑡𝑖𝑣𝑜 ANTES

DESPUÉS

TODO ES VENENO, NADA ES VENENO. TODO DEPENDE DE LA DOSIS. PARACELSO.

OBSERVACIONES: La intoxicación por zinc causo la muerte del animal de experimentación después de la administración de 10ml del mismo.

CONCLUSIÓN: En conclusión determinamos mediante la práctica de laboratorio el nivel considerado de toxicidad de la solución saturada de Cloruro de Zinc en relación a la capacidad de otros tóxicos ya usados sobre organismos vivos, produciéndole la muerte a los 16 minutos y además pudimos constatar la presencia del toxico en el organismos del animal, por lo que damos por realizada con el total éxito la práctica.

RECOMENDACIONES:    

Usar mascarilla para evitar inhalar los tóxicos agresivos para la salud.

Utilizar perlas de vidrio para que al llevar a baño maría sea homogénea la ebullición.

Para mejor seguridad las reacciones se realizan en la campana extractora de gases.

No pipetear con la boca ninguna solución o reactivo con el que se trabaje, ya que su ingestión puede ser fatal.

CUESTIONARIO: 1. ¿Qué es el Zinc?

El cinc es un metal o mineral, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva presentan el conjunto orbital completo.

2. ¿Cuáles son los efectos del Zinc sobre la salud?

La deficiencia de cinc perjudica al sistema inmunitario, genera retardo en el crecimiento y puede producir pérdida del cabello, diarrea, impotencia, lesiones oculares y de piel, pérdida de apetito, pérdida de peso, tardanza en la cicatrización de las heridas y anomalías en el sentido del olfato y el gusto. Las causas que pueden provocar una deficiencia de cinc son la deficiente ingesta y la mala absorción del mineral caso de alcoholismo que favorece su eliminación en la orina o dietas vegetarianas en las que la absorción de cinc es un 50% menor que de las carnes o por su excesiva eliminación debido a desórdenes digestivos.

La de privación de cinc en los períodos de rápido crecimiento afecta negativamente el desarrollo cognitivo, cerebral y sexual.

Según el CSIC juega un papel de suma importancia en las funciones mediadas por neurotransmisores, actuando como modulador de la excitabilidad neuronal. En este sentido la deficiencia de cinc puede causar trastornos del humor y neurodegeneración, como depresión y Alzheimer.

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3. ¿Cuáles son las principales aplicaciones del Zinc?

La principal aplicación del cinc cerca del 50 % del consumo anual es el galvanizado del acero para protegerlo de la corrosión, protección efectiva incluso cuando se agrieta el recubrimiento ya que el cinc actúa como ánodo de sacrificio. Otros usos son éstos: 

  

Baterías de Zn-AgO usadas en la industria aeroespacial para misiles y cápsulas espaciales por su óptimo rendimiento por unidad de peso y baterías cinc-aire para computadoras portátiles.

Piezas de fundición inyectada en la industria de automoción.

Metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo.

Utilizado en fabricación de pinturas al óleo, para fabricar el color blanco de cinc, utilizado para crear transparencias en la pintura.

4. ¿Cuáles son las funciones que desempeña el Zinc en la Salud?

Estas son algunas de las funciones más importantes que el zinc, desarrolla en el organismo:    

               

Se le considera un componente esencial de la acción de la insulina y aparece de forma abundante en los islotes de Langerhans.

La glándula prostática, goza del índice más elevado de Zinc en el organismo.

Está relacionado con las funciones sexuales y los varones.

Las uñas y el pelo necesitan también el zinc para crecer sanos, sino las uñas de los pies y de las manos se tornan quebradizas y aparecen manchas blanquecinas y opacas.

Es necesario para una correcta contractibilidad muscular.

Es esencial para la síntesis de las proteínas.

Participa en el metabolismo correcto del Fósforo.

Colabora activamente en el desarrollo del esqueleto.

Es necesario para el correcto desarrollo del sistema nervioso.

Es esencial para el desarrollo del cerebro en el feto.

Participa en el desarrollo de los órganos reproductivos.

Ayuda a la cicatrización de las heridas.

Es necesario para mantener el equilibrio ácido-alcalino de la sangre.

Ayuda en la liberación de la vitamina A de su almacén hepático.

Ayuda hormonalmente tanto a hombres como a mujeres.

Previene el acné al regular la actividad de las glándulas sebáceas.

Interviene en la síntesis de colágeno.

Es protector hepático.

Ayuda a mantener las funciones oculares normales.

Es muy útil para reducir el ruido en los oídos (tinnitus). Generalmente y para unos resultados más óptimos, se toma en combinación con el cobre.

5. ¿Cuál es déficit del Zinc en el ser Humano?

Su carencia puede ocasionar una serie de trastornos, estos son algunos de ellos:     

Retraso en el crecimiento.

Alteraciones mentales.

Alteraciones en la forma y función de los órganos reproductores masculinos.

Alteraciones del sentido del olfato y del gusto.

Depresión inmunitaria.

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             

Baja tolerancia a la glucosa.

Manchas blancas en las uñas, así como debilidad de las mismas.

Es un hecho demostrado que la carencia de zinc combinada con la de Piridoxina ocasiona trastornos mentales.

Si la piel tiene un bajo contenido en zinc, aparecen estrías en las caderas, los muslos, el abdomen, los senos y los hombros.

El pelo puede perder también parte de su pigmento natural. También pueden aparecer otras lesiones dérmicas.

No hay que olvidar que las carencias de Zinc y Piridoxina pueden predisponer al cáncer.

Infertilidad.

Acné.

Pérdida de apetito.

Trastornos oculares.

Pérdida de cabello.

Aumentos en los niveles del colesterol.

Cansancio y fatiga.

Trastornos de la próstata.

GLOSARIO Zinc El zinc o cinc es el elemento químico de número atómico 30, cuyo símbolo es Zn. Se trata de un metal abundante en la corteza terrestre, de color blanco y brillante, que puede aparecer en forma de silicato, sulfuro o carbonato.

Amoniaco El amoniaco es un gas altamente irritante incoloro y muy soluble, que se absorbe en la parte superior de las vías respiratorias a través de las membranas mucosas, y su presencia altera los mecanismos de defensa de los animales, permitiendo la acumulación de bacterias patógenas en el tracto respiratorio y la presencia de enfermedades Ánodo El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación. El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.

Sulfuro de Hidrogeno El Sulfuro de Hidrógeno, cuya solución acuosa es el Ácido Sulfhídrico, se utiliza para monitorización de emisiones ambientales, control de higiene industrial, traza de impurezas en analizadores y como gas de balance en algunas mezclas de gases.

Sulfuro de Amonio El sulfato de amonio es un compuesto químico cuya fórmula es (NH 4)2SO4. Es una sal compuesta por el anión sulfato y el catión amonio.

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El sulfato de amonio puede ser usado para precipitar proteínas plasmáticas y de esta manera separar globulinas de albúmina. Las globulinas precipitan en presencia de esta sustancia, siendo posible re-disolverlas posteriormente para continuar su estudio.

BIBLIOGRAFIA KLAASSEN CD y WATKINS JB.”Fundamentos de Toxicología” Casarett y Doull.

(2005).Madrid, McGraw Hill Interamericana. pág. 120-130.

WEBGRAFÍA     

http://es.wikipedia.org/wiki/Cinc http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientes-para-el-organismo/minerales/zinc/ http://definicion.de/zinc/ http://www.ecured.cu/index.php/Sulfuro_de_Hidr%C3%B3geno http://quimica.laguia2000.com/general/sulfato-de-amonio

ANEXO:

CINTHIA CHEME LL.

TODO ES VENENO, NADA ES VENENO. TODO DEPENDE DE LA DOSIS. PARACELSO.