Pract 17 acido nitrico

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGIA CURSO: 5TO. BIOQ. Y FARM. “A” GRUPO Nº7

NOMBRE: CHEME CINTHIA DOCENTE: DR. CARLOS GARCIA

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 28/SEPT/2015 FECHA DE ENTREGA DE INFORME: 05/OCT/2015 PRÁCTICA Nº 17 TEMA: INTOXICACIÓN POR ÁCIDO NÍTRICO ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: RATA WISTAR ADMINISTRACIÓN: INTRAPERITONEAL DOSIS ADMINISTRADA: 10mL TIEMPOS:  INICIO DE PRÁCTICA: 07H30  HORA DE MUERTE: 07H40  INICIO BAÑO MARIA: 07H45  FINALIZACIÒN MARIA: 08H45  FINALIZACIÓN PRÁCTICA: 10H30 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 1. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por Ácido Nítrico.

2. Conocer mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Ácido Nítrico en la muestra obtenida.

MATERIALES                

SUSTANCIAS

Jeringuilla de 10cc  10 ml (200 gotas) Solución de ácido nítrico.

Embudo  1 g de Cloruro de Bario Cronómetro  3 gotas de Permanganato de potasio (KMnO4) Equipo de disección  reactivo de Gunzburg Bisturí  Ácido acético Vaso de precipitación  Anilina Luna de Vidrio  Sulfato ferroso Papel filtro  fenol Recipiente para Baño María Tubos de ensayo EQUIPOS Gorro Pipetas graduadas  Baño María Bata de Laboratorio  Cocineta Guantes de látex Mascarilla Perlas “LA DOSIS HACE AL VENENO”

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PROCEDIMIENTO 1. Desinfectar el área de trabajo.

2. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo 3. Una vez listo el animal, se llena la jeringuilla de solución ácido sulfúrico y se toma de manera segura al animal por la parte posterior de su cabeza y su lomo para evitar mordeduras.

4. Se administra la cantidad de 10 ml de Solución de ácido nítrico y se coloca el animal en la panema.

5. Se observan las reacciones y conducta post-administración.

6. Transcurrido el tiempo de la muerte del animal se procede a colocarlo en mesa de disección.

7. Con ayuda de una tijera o una hoja guillette se rasura el pelaje del abdomen del animal para facilitar el corte.

8. Con un bisturí se disecciona todo el dorso del animal evitando perforar las vísceras luego se recogen las vísceras y el líquido de las cavidades en un vaso de precipitación y se pica.

9. Agregamos las 50 perlas de vidrio, y agregamos 1g de Cloruro de Bario.

10. Llevamos a baño maría por 30 min; 5 min antes de finalizar adicionar 3 gotas de permanganato de potasio.

11. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar.

12. Filtrar con ayuda de papel filtro y un embudo en un vaso de precipitación.

13. Con el filtrado realizar las reacciones de reconocimiento.

Síntomas:  Dolor, Hemorragia Gástrica, Vomito, Necrosis.

GRAFICOS:

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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:       

Con papel rojo congo: positivo característico Solución alcohólica: positivo característico Con el reactivo de hanzburg; positivo caracerístico Con brusina: positivo característico Con anilina: positivo característico Con sulfato ferroso: positivo característico Con fenol: positivo caracterítico

CUESTIONARIO Que es el ácido nítrico?

El compuesto químico ácido nítrico (HNO3) es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos.

Aplicaciones del ácido nítrico?

El HNO3 es uno de los ácidos más importantes desde el punto de vista de vida industrial, pues se le consume en grandes cantidades en la industria de los abonos, colorantes, explosivos, fabricación del ácido sulfúrico, medicamentos y grabado de metales. Los explosivos modernos que han reemplazado a la antigua pólvora negra, son derivados nitratos obtenidos por la acción del ácido nítrico sobre alguna sustancia orgánica: con el algodón forma Algodón Pólvora o nitrocelulosa y se usa para el colodión y celuloide.

Propiedades físicas del ácido nítrico?

El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debido a una reacción con la cisteína presente en la queratina de la piel.

Propiedades químicas del ácido nítrico?

El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son violentas, la mezcla siendo hipergólica (es decir, autoinflamable).

Riesgos a la salud por causa del acido nítrico?

Este producto es principalmente irritante y causa quemaduras y ulceración de todos los tejidos con los que está en contacto. La extensión del daño, los signos y síntomas de envenenamiento y el tratamiento requerido, dependen de la concentración del ácido, el tiempo de exposición y la susceptibilidad del individuo.

La dosis letal mínima es aproximadamente de 5 ml (concentrado) para una persona de 75 Kg. Las personas con problemas en piel, ojos y cardiopulmonares tienen gran riesgo al trabajar con este producto.

BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA: 

Repetto M. (2009) Toxicología Fundamental. Editorial Díaz de Santos. Cuarta Edición. 596 pág.

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http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/6nitrico.pdf http://www.fertiberia.es/templates/template1det.aspx?M=250&F=101&L=102&Tip o=671&Op=37&C=654 http://books.google.com.ec/books?id=08T0LBWupW4C&pg=PA84&dq=acido+nitri co&hl=es419&sa=X&ei=APoxVOyMGNa1sQT2wYCoAw&redir_esc=y#v=onepage&q

GLOSARIO: Corrosiva: es una sustancia que puede destruir o dañar irreversiblemente otra superficie o sustancia con la cual entra en contacto. Los principales peligros para las personas incluyen daño a los ojos, la piel y el tejido debajo de la piel; la inhalación o ingestión de una sustancia corrosiva puede dañar las vías respiratorias y conductos gastrointestinales.

Reacción hipergolica: Se llama así a las reacciones en las que los reactivos se inflaman espontáneamente al entrar en contacto, sin necesidad deprenderles algún tipo de fuego. Se ha estudiado mucho (y se usa) para propulsar cualquier tipo de cohetes.

La ventaja es que no se necesita dotarlos de sistema de encendidos.

Colodión: El colodión es una solución de nitrocelulosa en una mezcla de éter y alcohol y fue descubierto por Louis Menard en 1846.

Violeta de metilo: es una familia de compuestos orgánicos que se utilizan principalmente como colorantes. Dependiendo de la cantidad de grupos metilo unidos, el color del colorante puede ser alterado. Su uso principal es como un tinte púrpura para textiles y para dar colores violetas profundos en pinturas y tintas. Violeta de metilo 10B también es conocido como cristal violeta y tiene usos médicos.

ANEXO:

Cinthia Cheme “LA DOSIS HACE AL VENENO”

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