NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN 1. CONCEPTOS PREVIOS
NOMENCLATURA: método por el que se asigna un nombre a una sustancia. FORMULACIÓN: es el paso contrario, asignar una fórmula a un nombre.
FORMULACIÓN Agua
H2 O NOMENCLATURA
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
REGLAS PARA SU CÁLCULO
Se trata de una especie de carga que tienen los átomos en las sustancias
El número de oxidación de los átomos en los elementos vale 0. En los compuestos, el átomo de la izquierda lleva número de oxidación + y el de la derecha -. La suma de los números de oxidación, en un compuesto, debe valer 0. Para calcular el número de oxidación total, si un átomo lleva subíndice, se debe multiplicar su número de oxidación por el subíndice. Se procurará disponer de una tabla con los números de oxidación más importantes.
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EJEMPLOS: Fe (elemento)
nº ox. Fe = 0
O2 (elemento)
nº ox. O = 0
CaO (compuesto)
nº ox. O = -2 (a compensar) nº ox. Ca (ver tabla) = +2
Li2O
nº ox. Li = +1 (· 2 = +2) nº ox. O = -2
AlH3
nº ox. Al = +3 nº ox H = -1 (· 3 = -3)
Fe2O3
nº ox Fe = dos opciones +2 ó +3; si fuese +2, entonces +2 · 2 = + 4 y el O -4; es imposible. Por tanto Fe = +3 (· 2 = +6) O = -2 (· 3 = -6)
EJERCICIO DE APLICACIÓN: Calcula el número de oxidación de cada elemento en las siguientes sustancias (emplea la tabla): 1. NaH 2. HBr 3. MgO 4. Cu2O 5. N2 6. FeS 7. Au2O3
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2. ÓXIDOS
Son compuestos que tienen
Se nombran empleando 3
(en este orden): un
métodos
elemento (con nº oxid.+) y oxígeno (que actúa con -2, por eso va a la derecha)
NOMENCLATURA TRADICIONAL Se nombran así: óxido (elemento)(sufijo) El sufijo es: NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
-oso, para el nº ox menor
Se nombra del modo siguiente: (prefijo)óxido de (prefijo)elemento Los prefijos hacen referencia al número de átomos de cada uno (mono, di, tri, tetra, penta, (h)exa, hepta…). Con 1 átomo no se suele poner prefijo.
-ico, para el nº ox mayor o NOMENCLATURA DE STOCK Se nombran así: óxido de elemento (nº ox) El número de oxidación se
Ejemplos:
pone si el elemento presenta
CO2: dióxido de carbono
pone en números romanos,
Na2O: óxido de disodio Fe2O3: trióxido de dihierro
más de uno diferente y se
único Ejemplos: Co2O3: óxido cobáltico CoO: óxido cobaltoso MgO: óxido magnésico Li2O: óxido lítico
entre paréntesis.
¡¡¡EXCEPCIONES!!!
Ejemplos:
Fe: ferroso/férrico
Au2O3: óxido de oro (III) Au2O: óxido de oro (I) CaO: óxido de calcio
Cu: cuproso/cúprico Ag: argéntico Au: auroso/áurico Pb: plumboso/plúmbico S: sulfuroso/sulfúrico
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EJERCICIO DE APLICACIÓN: Completa la tabla siguiente (la nomenclatura tradicional es opcional) : Fórmula PbO2 Ni2O3
N. Sistemática
N. de Stock
Monóxido de monohierro
Dióxido de titanio Óxido de mercurio (II) Óxido de cobalto (III) Óxido de litio Óxido de dicobre K2 O Al2O3 Pentóxido de difósforo Trióxido de dicloro Óxido de azufre (VI) Óxido de carbono (IV) Ag2O Br2O5 Trióxido de dioro Óxido de platino (IV)
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N. Tradicional -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
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3. HIDRUROS
Son compuestos con hidrógeno. Éste puede actuar con +1 ó -1, dando lugar a dos tipos de hidruros
HIDRUROS METÁLICOS
HIDRUROS NO METÁLICOS Son los que forma el H con los no metales, actuando con +1
En ellos el H actúa con -1 y se coloca, por tanto, siempre a la derecha * Los hidruros de los no metales de los grupos 13, 14 y 15 tienen nombres ¿Cómo se nombran?
tradicionales: BH3: borano
CH4: metano
SiH4: silano
NH3: amoniaco
de los óxidos, cambiando la palabra
PH3: fosfina
AsH3: arsina
óxido por la palabra hidruro.
SbH3: estibina
Ejemplos:
* Los hidruros de los no metales de
Se emplean los tres mismos métodos
MgH2:
Dihidruro de magnesio
los grupos 16 y 17 se nombran
Hidruro de magnesio
posibilidades:
Hidruro magnésico FeH3:
empleando un único método, con dos
A. (elemento)uro de hidrógeno
trihidruro de hierro
HBr: bromuro de hidrógeno
Hidruro de hierro (III)
H2S: sulfuro de hidrógeno
Hidruro férrico
B. Si está disuelto en agua (ac) : ácido (elemento)hídrico HCl (ac): ácido clorhídrico H2Se (ac): ácido selenhídrico
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Ejercicios de aplicación: 1. Nombra: a) CuH2 b) FeH2 c) AlH3 d) NH3 e) HI (ac) f) H2Te g) NiH3 h) PtH4 i) CoH2 j) NaH
2. Formula: a) trihidruro de oro b) hidruro de calcio c) bromuro de hidrógeno d) metano e) hidruro de plomo (IV) f) ácido yodhídrico g) tetrahidruro de estaño h) hidruro de litio i) hidruro de oro (I) j) hidruro argéntico
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4. SALES BINARIAS
Son compuestos binarios que no tienen ni oxígeno ni hidrógeno. El elemento de la izquierda es el positivo y el de la derecha el negativo.
Se nombran empleando las tres nomenclaturas habituales (sistemática, Stock y tradicional) comenzando por el elemento de la derecha (el negativo) acabado en uro Ejemplos: AgBr:
bromuro de plata bromuro de plata bromuro argéntico
FeI2:
diyoduro de hierro yoduro de hierro (II) yoduro ferroso
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Ejercicios de aplicación: 1. Nombra: a) KBr b) CaCl2 c) PbS2 d) AuI3 e) PtCl4 f) Na2S g) CoCl3 h) NiF2
2. Formula: a) Yoduro de oro (I) b) Bromuro niquélico c) Disulfuro de paladio d) Tricloruro de aluminio e) Trisulfuro de dioro f) Fluoruro de cobre (II) g) Yoduro cobáltico h) Pentabromuro de fósforo
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5. HIDRÓXIDOS
Son compuestos ternarios que contienen un elemento metálico y tantas agrupaciones OH (hidróxido) como el número de oxidación que manifieste el metal.
Se nombran empleando las tres nomenclaturas habituales (sistemática, Stock y tradicional) comenzando por el grupo Hidróxido. Ejemplos: AgOH:
Hidróxido de plata Hidróxido de plata (I) Hidróxido argéntico
Fe(OH)2:
dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (II) Hidróxido ferroso
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Ejercicios de aplicaciรณn: 1. Nombra: a)
CaCl2
b)
Al(OH)3
c)
LiOH
d)
Fe(OH)3
e)
Sr(OH)2
f)
Cr(OH)2
g)
Pb(OH)2
h)
Cu(OH)2
i)
NaOH
j)
Ni(OH)3
2. Formula: a) Hidrรณxido de nรญquel (II) b) Hidrรณxido de estroncio c) Hidrรณxido de magnesio d) Hidrรณxido de hierro (II) e) Hidrรณxido de cobalto (II) f) Hidrรณxido de galio g) Hidrรณxido de plomo (IV) h) Hidrรณxido de potasio i) Hidrรณxido de aluminio j) Hidrรณxido de oro (III)
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6. OXOACIDOS
Tienen de fórmula: Ha Xb Oc. Teóricamente, se obtienen sumándole una o varias moléculas de agua, al correspondiente óxido.
Los ácidos oxácidos más importantes y que deberéis aprender de memoria son: H CO ácido carbónico 2
3
HNO ácido nitroso 2
HNO ácido nítrico 3
H SO ácido sulfuroso 2
3
2
4
H SO ácido sulfúrico HClO ácido clórico 3
H PO ácido fosfórico 3
4
Se nombran empleando las tres nomenclaturas habituales (sistemática, Stock y tradicional) comenzando por el grupo Ácido.
STOCK
SISTEMÁTICA
ÁCIDO Prefijo-OXO-Prefijo numeral[Raiz del elemento X acabada en ICO] (Valencia de X en números romanos). Ejemplos:
Prefijo-OXO-prefijo-[ Raiz del elemento X acabada en -ATO] (Valencia de X en números romanos) de Hidrógeno. Esto es, igual que la Stock pero eliminando la palabra ácido y añadiendo al final de hidrógeno. El nombre del elemento X se hace terminar en ato. Ejemplos:
HClO3:
Ácido tri-oxo-clór-ico (V) Ácido trioxoclórico (V).
La nomenclatura más empleada es la TRADICIONAL cuyo esquema es: Ácido (prefijo per , hipo o
ninguno)+(nombre de X )+(sufijo ico u
H4Sb2O7:
Hepta-oxo-di-antimoniato (V) de hidrógeno.
Heptaoxo diantimoniato (V) de hidrógeno
oso)
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EJEMPLOS:
Ejercicios de aplicación: 1. Nombra:
a) H SO 2
c) H PO 3
e) HNO
2
4
3
g) HClO i) H SO
4
3
3
b) H CO 2
3
d) HBrO f) H SiO 2
h) HNO
2
2
2
j) H SeO 2
2
2. Formula:
a) ácido nítrico b) ácido hipobromoso c) ácido sulfúrico d) ácido fosfórico e) ácido peryódico f) ácido trioxonítrico (V) g) ácido carbónico h) dioxosulfato (II) de hidrógeno i) ácido tetraoxoarsénico (V) j) ácido brómico k) ácido sulfuroso l) ácido hiposulfuroso. IES AZUCARERA
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7. SALES OXOÁCIDAS
Se obtienen al sustituir el Hidrógeno de los ácidos oxoácidos por un metal
Los ácidos oxácidos más importantes y que deberéis aprender de memoria son: H CO ácido carbónico 2
3
HNO ácido nitroso 2
HNO ácido nítrico 3
H SO ácido sulfuroso 2
3
2
4
H SO ácido sulfúrico HClO ácido clórico 3
H PO ácido fosfórico 3
4
Se nombran empleando las nomenclaturas habituales (sistemática, Stock y tradicional.
Pueden nombrarse usando la nomenclatura tradicional, que está muy extendida. Se sustituyen los sufijos del ácido “oso” e “ico” por “ito” y “ato” respectivamente.
SISTEMÁTICA Prefijo-OXO-prefijo-[ Raiz del elemento X acabada en -ATO] (Valencia de X en números romanos) de (elemento metálico). Ejemplos: Na2SO4 : Tetraoxosulfato (VI) de sodio KMnO4 :
Tetraoxomanganato (VII) de potasio
AgNO3 : Fe(NO2)3:
Trioxonitrato (V) de plata Dioxonitrato
(III)
hierro(III)
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de
Ejercicios de aplicación:
1. Nombra:
a) Pb(SO )
b) AgNO
c) AgClO
d) Ca (PO )
3 2
e) CuSO
4
3
2
4 2
f) Co (CO )
4
2
3 3
g) Sn(ClO )
h) Mg(NO )
i) Al(ClO)
j) Ni (SO )
4 4
3
3 2
2
3 3
2. Formula:
a) clorato de cinc b) nitrato de plata c) clorito de oro (III) d) tetraoxofosfato (V) de níquel (III e) dioxosulfato (II) de cobre (I) f) carbonito de manganeso (III) g) fosfato de estaño (IV) h) nitrato de manganeso (III) i) dioxoclorato (III) de aluminio j) sulfito de oro (III)
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