Intoxicacion por acido nitrico

UNIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA Docente: Bioq.Farm. García González Carlos Alberto Mg.Sc. Alumna: Macas Paltin Katherine Lisbeth Curso: Quinto año de Bioquímica y Farmacia Paralelo: “A” Grupo N°: 4 Fecha de elaboración de la práctica: Martes, 27 de Septiembre del 2016 Fecha de presentación de la práctica: Martes, 4 de Octubre del 2016 10

PRÁCTICA N°BF 5-09-13 1. DATOS INFORMATIVOS 1.1 Tema: Sintomatología y diagnóstico de las intoxicaciones, síndromes tóxicos, tóxicos volátiles y minerales.

1.2 Título de la práctica: INTOXICACIÓN POR ÁCIDO NITRICO 1.3 Animal de Experimentación: vísceras de pollo.

1.4 Tiempos: 1.4.1 1.4.2 1.4.3 1.4.4 1.4.5

Inicio de la práctica: 8: 00 am Trituración de vísceras: 8:10 am Obtención de solución madre: 8:30 am Pruebas de identificación: 8: 40 am Hora finalización de la práctica: 10:30 am

2. OBJETIVOS 2.1 Determinar propiedades, sintomatología de tóxicos minerales, su interacción producida por el ácido nítrico.

2.2 Observar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de ácido nítrico en el destilado de las vísceras del animal de experimentación (vísceras de pollo).

3. FUNDAMENTO TEORICO El compuesto químico ácido nítrico (HNO3) es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos. Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio. Se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio.

Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida. Se obtiene mezclando pentóxido de dinitrógeno (N2O5) y agua. Sintetizar ácido nítrico puro impone habitualmente la destilación con ácido sulfúrico, ya que el ácido nítrico forma un azeótropo con el agua en una composición del 68 % de ácido nítrico y 32 % de agua.

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4. INSTRUCIONES 4.1 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.

4.2 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.

4.3 Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.

4.4 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.

5. MATERIALES MATERIALES  VIDRIO Vaso de precipitación Pipeta Erlenmeyer Tubos de ensayo Probeta Agitador Embudo  OTROS Mandil Gorro Mascarilla Guantes Cronometro Agitador

EQUIPOS Aparato de destilación Balanza analítica Campana

SUSTANCIAS Ácido nítrico Papel rojo Congo Solución alcohólica de violeta de metilo Reactivo de Gunzburg Brusina Anilina Sulfato ferroso Fenol

MUESTRA Destilado de vísceras del animal de experimentación (vísceras de pollo)

6. PROCEDIMIENTO 6.1 PREPARACION DE LA SOLUCION MADRE 6.1.1 6.1.2 6.1.3 6.1.4 6.1.5

Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse Realizar cortes finos de las vísceras de pollo Triturar con ayuda de un pistón las muestras en un mortero Colocar en un vaso de precipitación las muestras trituradas y agregar una pequeña cantidad de sulfato cúprico.

Filtrar y colocar en un tubo de ensayo la solución madre.

GRUPO Nª 1: Reacción con papel rojo congo 1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 2. Al hacer embeber un papel con solución madre con rojo congo este se coloreara de azul en caso de ser positivo.

GRUPO Nª 2: Reacción con violeto de metilo 1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse TODO ES VENENO NADA ES VENENO TODO DEPENDE DE LA DOSIS

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2. Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos minerales.

GRUPO Nª 3: Reacción con el reactivo de Gunzburg 1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 2. Con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los ácidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los ácidos minerales un color rojo-amarillento o rojo.

GRUPO Nª 4: Reacción con la Brusina 1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 2. Con la Brusina disuelta en el ácido sulfúrico, se produce un color rojo en caso positivo.

GRUPO Nª 5: Reacción con anilina 1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 2. Con la anilina en ácido sulfúrico toma un color azul en presencia de ácido nítrico.

GRUPO Nª 6: Reacción con el sulfato ferroso 1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 2. Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego ácido sulfúrico puro, debe dar un color rosado GRUPO Nª 7: Reacción con el fenol 1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 2. Con el fenol al agregar en ácido sulfúrico a la muestra acidificada en ácido acético debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el ácido nítrico, si al principio se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve más intenso.

7. REACCIONES: 7.1 Reacción con papel rojo congo: Al hacer embeber un papel con solución madre con rojo congo este se coloreara de azul en caso de ser positivo.

7.2 Reaccion con violeta de metilo: Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos minerales.

7.3 Reacción con el reactivo de Gunzburg: Con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los ácidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los ácidos minerales un color rojo-amarillento o rojo.

7.4 Reacción con la brusina: Con la Brusina disuelta en el ácido sulfúrico, se produce un color rojo en caso positivo TODO ES VENENO NADA ES VENENO TODO DEPENDE DE LA DOSIS

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7.5 Reacción con anilina: Con la anilina en ácido sulfúrico toma un color azul en presencia de ácido nítrico.

7.6 Reacción con sulfato ferroso: Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego ácido sulfúrico puro, debe dar un color rosado 7.7 Reaccion con fenol: Con el fenol al agregar en ácido sulfúrico a la muestra acidificada en ácido acético debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el ácido nítrico, si al principio se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve más intenso.

8. GRÁFICOS 8.1 OBTENCION DE LA SOLUCION MADRE DE LAS VISCERAS DE POLLO

1cortar finamente

3.

Agregar cuprico.

2. triturar

sulfato

9. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

REACCIÓN CON PAPEL EMBEBIDO DE ROJO CONGO RESULTADO: LIGERAMENTE NARANJA (-) ANTES

DESPUES

ANTES:LIGERAMENTE NARANJA

DESPUES: LIGERAMENTE NARANJA

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REACCIÓN CON VIOLETA DE METILO RESULTADO: precipitado verde (+) REACCION NEGATIVA

ANTES: AMARILLO PALIDO

REACCION POSITIVA

DESPUES: PRECIPITADO VERDE

REACCION CON REACTIVO DE GUNZBURG RESULTADO: precipitado rojo (+) REACCION NEGATIVA

ANTES: ROSA PALIDO

REACCION POSITIVA

DESPUES:PRECIPÍTADO ROJO

REACCION CON BRUSINA

RESULTADO: precipitado rojo (+) REACCION NEGATIVA

ANTES: AMARILLO PALIDO

REACCION POSITIVA

DESPUES:PRECIPITADO ROJO

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REACCION CON ANILINA

RESULTADO: precipitado azul (+) REACCION NEGATIVA

REACCION POSITIVA

ANTES: AMARILLO PALIDO

DESPUES: PRECIPITADO AZUL

REACCION CON SULFATO FERROSO RESULTADO: precipitado rosado (+) REACCION NEGATIVA

ANTES: ROSA PALIDO

REACCION POSITIVA

DESPUES: PRECIPITADO ROSADO

REACCION CON FENOL RESULTADO: precipitado amarillo palido (+) REACCION NEGATIVA

ANTES: ROSA PALIDO

REACCION POSITIVA

DESPUES: PRECIPITADO AMARILLO PALIDO

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10. RESULTADOS MUESTRAS

PAPEL CON ROJO CONG O

CPN VIOLETA DE METILO

CON GUNBURG

CON BRUSINA

CON ANILINA

CON FENOL

CON SULFATO FERROSO

vísceras de Pollo

-

+

+

+

+

+

+

11. OBSERVACIONES En esta práctica se pudo conocer las pruebas de identificación del ácido nitrico. Este acido es extremadamente toxico para la salud ya que causan intoxicaciones que causan la muerte.

12. RECOMENDACIONES    

Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla.

Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.

Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.

Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida

13. CONCLUSIÓN Mediante la revisión de artículos científicos, se pudo conocer como el ácido nítrico es un compuesto muy toxico que puede provocar daños muy perjudiciales en el ser humano e incluso la muerte.

Es importante mencionar que al realizar las reacciones de reconocimiento de este toxico entre ellas: reacción con violeta de metilo, Gunzburg, brusina, anilina, sulfato ferroso y fenol en vísceras de pollo, resultaron la mayoría ser positivo a excepción en el papel embebido con rojo congo.

14. CUESTIONARIO: 14.1 ¿Cuáles son las aplicaciones del ácido nítrico?  Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.  En la fabricación de abonos. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.2  El ácido nítrico es empleado en algunos casos en el proceso de pasivación.  El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa para comprobar el oro y el platino.  En la industria electrónica, es empleado en la elaboración de placas de circuito impreso (PCBs).

14.2 ¿Qué produce el ácido nítrico al contacto con los ojos?

Produce irritación, dolor, lagrimeo, erosión de la córnea e incluso, ceguera 14.3 ¿Qué produce el ácido nítrico al contacto con la piel?

Para la piel, es peligroso tanto líquido, como en forma de vapor. Causa quemaduras severas, la piel adquiere un color amarillo y se presenta dolor y dermatitis. Ingestión: Este ácido es muy corrosivo y puede destruir los tejidos gastrointestinales. Los TODO ES VENENO NADA ES VENENO TODO DEPENDE DE LA DOSIS

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principales síntomas de una intoxicación por ingestión de este ácido son: salivación, sed intensa, dificultad para tragar, dolor y shock. Se producen quemaduras en boca, esófago y estómago, hay dolor estomacal y debilitamiento. En caso de vómito, éste generalmente es café. Si la cantidad ingerida es grande puede presentarse un colapso circulatorio.

14.4 ¿Qué produce la inhalación aguda del ácido nítrico?

Una inhalación aguda de este producto produce estornudos, ronquera, laringitis, problemas para respirar, irritación del tracto respiratorio y dolor del tórax.

En casos extremos se presenta sangrado de nariz, ulceración de las mucosas de nariz y boca, edema pulmonar, bronquitis crónica y neumonía. Signos severos de intoxicación se presentan de 5 a 48 h después de la exposición, habiendo respirado como mínimo 25 ppm en un periodo de 8 h. Se han informado, incluso, de muertes inmediatamente después de una exposición seria a vapores de NO2. También causa erosión de los dientes bajo periodos prolongados de exposición.

15 GLOSARIO 15.1 Asfixia.- Suspensión de la respiración y las funciones vitales a ella anejas de una persona, un animal o una planta por falta de oxígeno o por otras causas.

15.2 Fibrosis pulmonar.- La característica principal de esta enfermedad es la acumulación de síntomas como la tos, dificultad para respirar (disnea) y sonidos pulmonares (crepitantes) que descubre el médico al auscultar al paciente. Además, ¬tras los análisis de la función pulmonar mediante espirometría se pueden encontrar limitaciones pulmonares y modificaciones en el intercambio habitual de gases que lleva a cabo el pulmón.

15.3 Meteoritos.- Un meteorito es un meteoroide que alcanza la superficie de un planeta debido a que no se desintegra por completo en la atmósfera. La luminosidad dejada al desintegrarse se denomina meteoro.

15.4 Miocardiopatía.- Es una enfermedad en la cual el miocardio resulta debilitado, dilatado o tiene otro problema estructural. Con frecuencia ocurre cuando el corazón no puede bombear o funcionar bien.

16. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 16.1 Luzuriaga L, (2015) Intoxicación aguda por ácido nítrico. Revista médica de Chile.

Disponible en: http://www.scielo.cl/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S003498872001000600010 16.2 Aguilera M, (2015). Intoxicación aguda por ácido nítrico. Revista CES Medicina.

Disponible en: http://www.redalyc.org/pdf/2611/261119568008.pdf 16.3 Universidad de Maryland (2012). Intoxicación por ácido nítrico. Disponible en: http://umm.edu/health/medical/spanishency/articles/intoxicacion-por- ácido- nítrico.

16.4 García, M, López J. (2016). QUEMADURA POR ÁCIDO NITRICO. Consultorio El Mirador. Centro de Salud de San Javier Murcia FIRMA DE RESPONSABLE:

KATHERINE MACAS P. C.I 0705839835 TODO ES VENENO NADA ES VENENO TODO DEPENDE DE LA DOSIS

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17. ANEXOS DATOS OBTENIDOS EN LA PRร CTICA

REACTIVO UTILIZADOS Y MUESTRA (VISCERAS DE POLLO)

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ARTICULO CIENTIFICO

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ANÁLISIS DE LA EXTRACCIÓN Y SELECTIVIDAD EN LA LIXIVIACIÓN DE LATERITAS FUERA DE BALANCE CON ÁCIDO PIROLEÑOSO Y SUS MEZCLAS CON ÁCIDO NITRICO Yayné Beltrán Guilarte, Margarita Penedo Medina, José Falcón Hernández Universidad de Oriente En este trabajo se presentan los resultados de extracción y selectividad obtenidos en la lixiviación de escombros lateríticos, aplicando como agentes de lixiviación: ácido piroleñoso de bagazo solo (APB); mezcla de APB y solución 1 mol/L de ácido sulfúrico (AS). La lixiviación se realizó a escala de laboratorio, a las condiciones siguientes: temperatura entre 30 y 60 ºC; relación líquido/sólido: 8 y 12 mL/g de mineral; velocidad de agitación: 600 rpm; tiempo de reacción: 2 h. El ácido piroleñoso actuó como lixiviante de elementos metálicos como Ni, Co, Fe y Mn, con bajo nivel de extracción.

La combinación del APB y AS, permitió incrementar la extracción del cobalto y manganeso. Con las mezclas 1/1 en volumen de AS y APB, se obtuvo entre 55 y 80 % de extracción de Co, y entre 45 y 65 % de Mn, a muy bajos niveles de dilución del mineral (~1 a 2 %); liberándose los mismos de manera preferencial, con extracciones de hierro inferiores al 20 %. Se corroboró el carácter selectivo del ácido piroleñoso, y de este combinado con solución de ácido sulfúrico de 1 mol/L, en relación volumétrica 1/1, relacionando la extracción y la selectividad con el grado integral de dilución del mineral lixiviado.

Palabras clave: escombros lateríticos, lixiviación, ácido piroleñoso, selectividad Link: Guilarte, Y. B., Medina, M. P., & Hernández, J. F. (2016). ANÁLISIS DE LA EXTRACCIÓN Y SELECTIVIDAD EN LA LIXIVIACIÓN DE LATERITAS FUERA DE BALANCE CON ÁCIDO PIROLEÑOSO Y SUS MEZCLAS CON ÁCIDO NITRICO. Tecnología Química, 30(1), 90-96.

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