Алєксєєнко А.В.

Кам`янець-Подільська міська рада Управління освіти і науки Науково-методичний центр Навчально-виховний комплекс № 16

Алєксєєнко А.В., вчитель хімії НВК № 16

КОНТРОЛЬНІ РОБОТИ ХІМІЯ 10 КЛАС РІВЕНЬ СТАНДАРТУ МЕТОДИЧНИЙ ПОСІБНИК ДЛЯ ВЧИТЕЛЯ

Кам`янець-Подільський — 2015

3

Алєксєєнко А.В. Контроль роботи. Хімія 10 клас. Рівень стандарту: Методичний посібник для вчителя. - Кам`янець-Подільський-

Посібник містить чотири контрольні роботи з теми 1. Неметалічні елементи та їхні сполуки, 10 клас. Завдання, що пропонуються учням до виконання, мають подібний характер і зміст. Кожна контрольна робота диференціюється на чотири рівні складності, де кожен рівень оцінюється в 3 бали. Для учнів загальноосвітніх шкіл, ліцеїв, гімназій вчителів хімії.

Рецензент: Ніколайчук В.Д. - вчитель хімії, вчитель вищої категорії, вчитель-методист НВК № 16 м.Кам`янцяПодільського.

Рекомендовано кафедрою вчителів природничих дисциплін (Протокол № 2 від 18.11.2014р)

4

КОНТРОЛЬНА РОБОТА № 1 Тема: Неметалічні елементи та їхні сполуки І варіант Початковий рівень (3 бали) Кожне завдання оцінюється в 0,75б 1. Атоми Оксигену і Сульфуру містять на зовнішньому енергетичному рівні таку кількість електронів: а) 2; б) 6; в) 4.

2. Електронна конфігурація атома Фосфору: а) 1s2 2s2 2р6 3s2 3р1 б) 1s2 2s2 2р6 3s2 3р4 в) 1s2 2s2 2р6 3s2 3р3 3. Сполуки Нітрогену з називаються: а) нітрати; б) нітрити; в) нітриди.

елементами-металами

4. У наведеному нижче переліку речовин назвіть алотропні модифікації Оксигену: 5

а) повітря; в) азот; б) озон; г) кисень. Середній рівень (3 бали) Кожне завдання оцінюється в 1б 5. Допишіть рівняння практично реакцій, вкажіть умови їх перебігу: а) Мg + Н2SO4конц. → б) СаО + SO3 → в) Cu + H2SO4розб. →

здійснених

г) NH3 + O2 → д) Са + N2 → е) SO3 + CO2 → 6. З якими з наведених речовин взаємодіє амоніак? а) вода; б) натрію гідроксид; в) ортофосфатна кислота; г) сульфуру (VІ) оксид. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

7. Якісна реакція на сульфатну кислоту і її солі: 6

а) Са2+ + SO42- = CaSO4↓; б) Н+ + ОН- = Н2О в) Ва2+ + SO42 = BaSO4↓; Достатній рівень (3 бали) Кожне завдання оцінюється в 1,5 б 8.Розставте коефіцієнти методом електронного балансу: S + HNO3 конц → H2SO4 + NO2 + H2O 9. Встановіть відповідність. Назва речовини: 1) азот; 2) сульфатна кислота; 3) фосфор; 4) амоніак. Використання: а) добування багатьох неорганічних речовин: фосфорних і азотних добрив, хлоридної кислоти та ін., необхідна для одержання барвників, пластмас, штучного волокна. Використовують для очищення нафтопродуктів; б) для одержання амоніаку, для наповнення електроламп, створення інертного середовища під час проведення хімічних реакцій;

7

в) як добриво, для виробництва азотних добрив, нітратної кислоти, вибухових речовин, як холодоагент використовують у холодильниках; г) для виробництва сірників, для виготовлення напівфабрикатів, засобів знищення комах — шкідників сількогосподарських культур. Високий рівень (3 бали) Завдання оцінюється в 1 б 10. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4 Завдання оцінюється в 2б 11. Обчисліть масу амонію хлориду, добутого з амоніаку масою 60г, якщо практичний вихід продукту реакції становить 90%. а) 188,8 г; б) 180г; в) 169,9г

8

КОНТРОЛЬНА РОБОТА № 1 Тема: Неметалічні елементи та їхні сполуки ІІ варіант Початковий рівень (3 бали) Кожне завдання оцінюється в 0,75б 1. Вкажіть хімічну формулу вищого оксиду хімічного елемента з протонним числом 7: а) ЕО3; б) Е2О5; в) Е2О3; 2. Вкажіть електронну формулу атома Сульфуру: а) 1s2 2s2 2р6 3s2 3р2; б) 1s2 2s2 2р6 3s2 3р3; в) 1s2 2s2 2р6 3s2 3р4; 3. У лабораторних умовах амоніак одержують: а) внаслідок взаємодії амонію хлориду з кальцій гідроксидом; б) внаслідок розкладу амонію хлориду; в) внаслідок взаємодії азоту з воднем.

4. Вищу сполуках:

валентність

Сульфур

9

проявляє

в

а) РbS б)SO3 в) H2O г) SO2 Середній рівень (3 бали) Кожне завдання оцінюється в 1б 5. Хімічна реакція відбувається між: а) Си і Н2SO4 розб.; б) ВаСI2 і Н2SO4; в) КNO3 і Н2SO4; г) КОН і Н2SO4; Напишіть повні і скорочені йонні реакції, що відбуваються в розчинах практично до кінця.

6. Амоніак взаємодіє: а) вода; б) Карбону (ІV) оксид; в) сульфатна кислота. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

7. Внаслідок розчинення утворюється середовище: а) нейтральне; б) кислотне; в) лужне.

10

амоніаку

у

воді

Достатній рівень (3 бали) Кожне завдання оцінюється в 1,5б 8. Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції: S + НNO3 → H2SO4 + NO 9. Встановіть відповідність. Назва речовини: 1) азот; 2) білий фосфор; 3) амоніак; 4) амоній хлорид. Фізичні властивості: а) м`яка кристалічна речовина, безбарвна з жовтуватим відтінком, із запахом часнику; б) безбарвний газ, із різким запахом, набагато легший за повітря, добре розчиняється у воді, уражає слизові оболонки очей і дихальних шляхів; в) газ без кольору і запаху, трохи легший за повітря, погано розчиняється у воді; г) тверда кристалічна речовина, безбарвна, добре розчиняється у воді.

11

Високий рівень (3 бали) Завдання оцінюється в 1 б 10. Написати рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення.

H2 → NH3 → NO NH4CI NH4OH Завдання оцінюється в 2б 11. Яку масу сульфур (VІ) оксиду можна отримати, якщо в реакцію вступає 24г сульфур (ІV) оксиду і 18г кисню? а) 30г; б) 90г; в) 60г.

12

КОНТРОЛЬНА РОБОТА № 1 Тема: Неметалічні елементи та їхні сполуки ІІІ варіант Початковий рівень (3 бали) Кожне завдання оцінюється в 0,75б 1. Чим подібна електронна будова атомів Нітрогену і Фосфору. а) кількістю електронів; б) кількістю електронів на зовнішньому енергетичному рівні; в) кількістю енергетичних рівнів.

2. Атом Сульфуру на зовнішньому енергетичному рівні має неспарених електронів: а) 4; б) 6; в) 2.

3. Атом Нітрогену в сполуках може виявляти ступені окислення: а) 0; +1; +2; +4; +5; б) - 3; 0; +3; +5; в) -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 13

4. Солі амонію у водних розчинах дисоціююють на йони: а) металу і кислотного залишку; б) амонію і кислотного залишку; в) амонію і гідроксогрупи. Середній рівень (3 бали) Кожне завдання оцінюється в 1 б 5. Напишіть повні і скороченні йонні рівняння реакцій обміну, що відбуваються в розчинах практично до кінця: а) NH3 + H2O → б) NH4CI + AgNO3 → в) NH4CI + KOH → г) NH3 + H2SO4 → 6. З сульфур (VІ) оксидом взаємодіють: а) вода; б) кальцій оксид; в) Нітроген (V) оксид. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

7. Для розпізнавання використовують: а) кислоти; б) солі; в) луги.

14

солей

амонію

Достатній рівень (3 бали) Кожне завдання оцінюється в 1,5б 8. Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в оксино-відновній реакції: Zn + H2SO4конц → ZnSO4 + H2S + H2O 9) Встановіть відповідність. Назва речовини: 1) Сульфур (ІV) оксид; 2) Сульфатна кислота; 3) Сульфур (VІ) оксид; 4) Сірка Фізичні властивості речовини: а) безбарвна рідина, дуже легка, токсична. сильно поглинає вологу; б) тверда кристалічна речовина жовтого кольору, нерозчинна у воді; в) важка безбарвна масляниста рідина, надзвичайно гігроскопічна, поглинає воду з виділенням великої кількості теплоти; г) безбарвний газ з різким запахом, отруйний, негорючий, легко розчиняється у воді.

15

Високий рівень (3 бали) Завдання оцінюється в 1б 12. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: ZnS → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 Завдання оцінюється в 1 б 13. При дії на амоній хлорид надлишком розчину калію гідроксиду утворився газ об`ємом 11л (н.у). Яка маса амонію хлориду прорегувала, якщо вихід реакції 75% а) 35г; б) 70г; в) 45г.

16

КОНТРОЛЬНА РОБОТА № 2 Тема: ЗАГАЛЬНІ ВІДОМОСТІ ПРО НЕМЕТАЛИ І варіант Початковий рівень (3 бали) Кожне завдання оцінюється в 0,75б 1. Кількість неспарених електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома Силіцію становить: а) 6; б) 2; в)4.

2. Загальна твердість води зумовлена наявністю у воді: а) силікатів і карбонатів; б) йонів Са2+ і йонів Mg2+; в) вуглекислого газу.

3. Нітратна кислота належить до: а) оксигеновмісних кислот; б) безоксигеновмісних кислот; в) двохосновних кислот; г) одноосновних кислот; 17

д) сильних електролітів; е) слабких електролітів.

4. Адсорбційна здатність деревного вугілля пояснюється: а) хімічними зв`язками між атомами Карбону; б) будовою атома Карбону; в) пористістю речовини. Середній рівень (3 бали) Кожне завдання оцінюється в 1б 5. Допишіть рівняння практично здійснених реакцій: а) NaOH + CO2 → б) Zn + HNO3конц → в) H2O + SiO2 → г) P2O5 + CO2 → д) K2CO3 + HCI → е) C + H2 → 6. З якими з наведених речовин взаємодіє карбонатна кислота: а) нітратна кислота; б) силіцій оксид; в) магній; г) калій гідроксид. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

18

7. Складіть рівняння реакцій у молекулярній та повній йонній формі, використовуючи скорочене йонне рівняння: 3Аg+ + РО3-4 = Аg3РО4↓ Достатній рівень (3 бали) Кожне завдання оцінюється в 1,5 б 8. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу у схемі хімічної реакції: SiO2 + AI → AI2O3 + Si 1. Встановіть відповідність. Алотропні модифікації Карбону: 1) алмаз; 2) графіт. Будова і фізичні властивості: а) атомна кристалічна гратка, кожен атом Карбону з`єднується ковалентним зв`язком з чотирма сусідніми атомами; б) має шарувату структуру: атоми карбону розміщені шарами, що складаються з шестичленних кілець; в) жирний на дотик; 19

г) непрозорий, сірого кольору з металічним блиском; д) кристали бувають безбарвні або непрозорі, мають сильний блиск; е) електричний струм не проводить; є) проводить електричний струм; ж) тугоплавкий, хімічно стійкий. Високий рівень (3 бали) Завдання оцінюється в 1б 10. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення.

N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Сu(NO3)2 Завдання оцінюється в 2б 11. Який об`єм Карбон (ІV) оксиду (н.у) виділиться при взаємодії 100г вапняку, що містить 90% карбонату кальцію, з хлоридною кислотою. а) 11,2л; б) 2,24л; в) 20,1л

20

КОНТРОЛЬНА РОБОТА № 2 Тема: ЗАГАЛЬНІ ВІДОМОСТІ ПРО НЕМЕТАЛИ ІІ варіант Початковий рівень (3 бали) Кожне завдання оцінюється в 0,75б 1. Електронна формула атома Силіцію: а) 1s2 2s2 2р2 б) 1s2 2s2 2р6 3s2 3р1 в) 1s2 2s2 2р6 3s2 3р4 г) 1s2 2s2 2р6 3s2 3р2 2. Формула фосфор (V) оксиду: а) Р2О5; б) Р2О3; в) РО 3. Фізичні властивості Нітроген (ІV) оксиду: а) білий дрібнокристалічний порошок, дуже гідроскопічний; б) бурий газ з характерним запахом, отруйний; в) безбарвний газ, без запаху, у воді не розчиняється.

4. Силікати — це: а) солі сульфатної кислоти; 21

б) солі карбонатної кислоти; в) солі силікатної кислоти. Середній рівень (3 бали) Кожне завдання оцінюється в 1б 5. Допишіть рівняння реакцій: а) Si + H2 → б) SiO2 + N2O5 → в) CaCO3 + HCI → г)CaO + HNO3 → д)CO2 + HNO3 → e) KOH + SiO2 →

практично

здійснених

6. З якими з наведених речовин взаємодіє оксид Карбону (ІV) оксид: а) вода; б) Сульфуру (VІ) оксид; в) натрію гідроксид; г) хлоридна кислота. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

7. Складіть рівняння реакцій у молекулярній, повній йонній формі, використовуючи скорочене йонне рівняння: 2Н+ + СО2-3 = Н2О + СО2 ↑ 22

Достатній рівень (3 бали) Кожне завдання оцінюється в 1,5 б 8. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу у схемі хімічної реакції. С + Н2SO4 → CO2 + SO2 + H2O 9. Встановіть відповідність. Назва: 1)Карбон (ІV) оксид; 2) Карбон (ІІ) оксид; 3) ортофосфатна кислота; 4) карбонатна кислота 5) нітратна кислота; 6)Силіцій (ІV) оксид Використання: а) виробництво добрив, барвників, пороху, пластсмас, ліків, кіно — і фотоплівки; б) виробництво соди, цукру, для газування води і напоїв, в рідкому стані — у вогнегасники; в) у будівництві, силікатній промисловості, радіотехніці; г) у металургії, як відновник для випалювання металів із руд; 23

д) у вигляді розчину для приготування різних напоїв; е) для виробництва добрив, кормових добавок. Високий рівень (3 бали) Завдання оцінюється в 1б 10. Напишіть рівняння реакцій за допомогою яких можна здійснити перетворення: С → СО2 → СаСО3 → СО2 → Н2СО3 Завдання оцінюється в 2 б 11. Яка маса речовини одержиться при окисненні Нітроген (ІІ) оксиду об`ємом 5,6 л? а) 23г; б) 11,5г; в) 18г.

24

КОНТРОЛЬНА РОБОТА № 2 Тема: ЗАГАЛЬНІ ВІДОМОСТІ ПРО НЕМЕТАЛИ ІІІ варіант Початковий рівень (3 бали) Кожне завдання оцінюється в 0,75б 1. Атом Карбону на зовнішньому енергетичному рівні має таку кількість електронів: а) 6; б) 2; в) 4.

2. Формула Нітроген (ІІ) оксиду: а) NO2; б) N2O3; в) NO 3. Речовину, формула якої Са3(РО4)2, називають: а) Кальцій ортофосфат; б) Кальцій гідрофосфат; в) Кальцій нітрат 4. Сировиною для виробництва скла є: а) пісок, кремній, вапняк; 25

б) сода, пісок, вапняк; в) сода, глина, пісок. Середній рівень (3 бали) Кожне завдання оцінюється в 1б 5. Допишіть рівняння реакцій: а) КОН + SiO2 → б) NO2+H2O+O2 → в) H2CO3 + HNO3 → г) Si + O2 → д) CaO + HNO3 → е) CO2 + H2O →

практично

здійснених

6. З якими з наведених речовин взаємодіє концентрована нітратна кислота: а) мідь; б) ортофосфатна кислота; в) кальцій гідроксид; г) Карбон (ІV) оксид; Напишіть рівняння відповідних реакцій.

7. Складіть рівняння реакцій у молекулярній та повній йонній формі, використовуючи скорочене йонне рівняння: 2Н+ + SiO2-3 → H2SiO3 ↓ 26

Достатній рівень (3 бали) Кожне завдання оцінюється в 1,5б 8. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу у схемі хімічної реакції: С + НNO3конц → СО2 + NO2 + H2O 9. Встановіть відповідність. Хімічні формули речовин: 1) СО; 2) СО2; 3) Н2СО3; 4) SiO2; 5) Н2SiO3 Фізичні властивості: а) безбарвний газ, без запаху, важчий за повітря в 1,5 рази, добре розчиняється в воді; б) драглиста речовина, у воді не розчиняється, утворює колоїдні розчини; в) безбарвний газ, без запаху, погано розчиняється у воді, отруйний, трохи легший за повітря; г) тверда, тугоплавка речовина, широко поширена в приролді, плавиться при температурі 17100С; д) існує тільки в розчині, у вільному вигляді розкладається.

27

Високий рівень (3 бали) Завдання оцінюється в 1б 10. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: СаО → Са(ОН)2 → СаСО3 → Са(НСО3)2 → СаСО3

Завдання оцінюється в 2б 11. Вкажіть об`єм Карбон (ІV) оксиду, який можна одержати при випалюванні 1m вапняку, що містить 75% кальцій карбонату: а) 224м2; б) 168м3; в) 224л; г) 168л

28

КОНТРОЛЬНА РОБОТА № 2 Тема: ЗАГАЛЬНІ ВІДОМОСТІ ПРО НЕМЕТАЛИ ІV варіант Початковий рівень (3 бали) Кожне завдання оцінюється в 0,75б 1. Чим подібна електронна будова атомів Карбону і Силіцію: а) кількістю енергетичних рівнів; б) кількістю електронів; в) кількістю електронів на зовнішньому рівні.

2. Вкажіть формули вищого оксиду і леткої водневої сполуки елемента з протонним числом 6: а) R2O5 і RH3; б) RO2 і RH4; в) RO3 і Р2R 3. Нітратами називають: а) солі нітратної кислоти; б) солі силікатної кислоти; в) солі нітратної кислоти.

4. Карбонатна кислота належить до: а) одноосновних кислот; б) оксигеновмісних; 29

в) двохосновних кислот; г) безоксигеновмісних; д) сильних електролітів; е) слабких електролітів. Середній рівень (3 бали) Кожне завдання оцінюється в 1б 5. Допишіть рівняння реакцій: а) АI + С = б) Н2SO4 + HNO3 = в) СаО + СО2 = г) Са(ОН)2 + СО2 = д) СО + О2 = е) Н2О + SiO2 =

практично

здійснених

6. З якими з наведених речовин взаємодіє ортофосфатна кислота: а) Карбону (ІV) оксид; б) магній; в) кальцію оксид; г) нітратна кислота Напишіть рівняння відповідних реакцій.

30

7. Складіть рівняння реакцій у молекулярній та повній йонній формі, використовуючи скорочене йонне рівняння: Ba2+ + SO-24 = BaSO4 ↓ Достатній рівень (3 бали) Кожне завдання оцінюється в 1,5 б 8. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу у схемі хімічної реакції: Р + НNO3 конц + Н2О → Н3РО4 + NO 9. Встановіть відповідність. Речовини: 1) Нітроген (ІІ) оксид; 2) Нітроген (ІV) оксид; 3) Фосфор (V) оксид; 4) Отофосфатна кислота Фізичні властивості: а) безбарвна рідина з їдким запахом, дуже гігроскопічна, “димить” на повітрі, добре розчиняється у воді; б) безбарвний газ, без запаху, у воді не розчиняється; в) білий дрібнокристалічний порошок, дуже енергійно сполучається з водою, гідроскопічний; 31

г) тверда безбарвна кристалічна речовина, дуже добре розчиняється у воді; е) бурий газ з характерним запахом. Високий рівень (3 бали) Завдання оцінюється в 1б 10. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: СН4 → СО2 → Н2 СО3 → СаСО3 → Са(НСО3)2 Завдання оцінюється в 2б 11. Обчисліть і вкажіть об`єм Нітроген (ІV) оксиду(н.у), що виділяється при взаємодії 3,2г міді з концентрованою нітратною кислотою: а) 5,6л; б) 11,2л; в) 2,24л; г) 44,8л.

32

ЗМІСТ 1. Контрольна робота № 1. Тема: Неметалічні елементи та їхні сполуки.

ст. 5 — 17

2. Контрольна робота № 2. Тема: Загальні відомості про неметали.

ст. 18 — 33

3. Література

ст. 35

33

ЛІТЕРАТУРА 1. М.В.Гриньова, Н.І.Шиян. Хімія. Повний курс підготовки для вступу до вищих навчальних закладів. - Київ: “Література”.2010 2. І.М.Курмакова, Т.С.Куратова. Тести. Хімія 8-11 класи — Київ: Видавничий центр “Академія” 2008р 3. П.П.Попель. Л.С.Крапля. Хімія. Підручник для 10 класу — Київ: Видавничий центр “Академія” 2010р 4. О.Г.Ярошенко, М.М.Савчин. Готуємось до зовнішнього оцінювання. Хімія — Тернопіль: Видавництво “Підручники і посібники” 2013р

34

35