Ніколайчук В.Д. Задачі з хімії

КАМ`ЯНЕЦЬ-ПОДІЛЬСЬКА МІСЬКА РАДА УПРАВЛІННЯ ОСВІТИ І НАУКИ НАУКОВО-МЕТОДИЧНИЙ ЦЕНТР Кам`янець-Подільська ЗОШ № 16 І-ІІІ ступенів

Ніколайчук В.Д. вчитель хімії ЗОШ № 16

ЗАДАЧІ З ХІМІЇ

(Підготовка до ЗНО)

Кам`янець-Подільський 2017 1

Ніколайчук В.Д.

Посібник містить задачі, які були запропоновані для абітурієнтів минулих років у вигляді ЗНО. Ряд задач є авторськими, які є наближені до формату ЗНО.

Рецензент: Алєксєєнко А.В., вчитель-методист, вчитель Кам`янець-Подільської загальноосвітньої школи № 16 І-ІІІ ступеня 2

хімії

ЗМІСТ 1. Задачі

на

виведення

формул

органічнихсполук………………………………………..

1 2. Задачі з теми «Окисно-відновніреакції»……5 3. Задачі з теми «Розчини»…………………….. 9 4. Задачі, якщо одна речовина у надлишку……13 5. Задачі на вихід………………………………..15 6. Задачі на будову атома та періодичний закон Д.І.Менделєєва……………………………….18 7. Обчислення маси чи об`єму речовини, а також за формулами………………………………….20 8. Задачі на домішки……………………………24 9. Задачі на суміші…………………………….. 26 10.Задачі на встановлення елемента, визначення масової частки чи сполуки………………….29

3

І. Задачі на виведення формул органічних сполук 1. Нітросполука містить 58,54 % С; 4,09% Н; 26,00 % О; 11,37%N. Складіть молекулярну формулу нітросполуки. Обчисліть суму індексів у формулі.Відповідь: формула нітросполуки – С6Н5NО2, сума індексів у формулі – 14 2. Визначте число атомів Карбону в молекулі ацетиленового вуглеводню, якщо маса його 3,4 г повністю прореагувала з об`ємом водню 2,24 л за (н.у.) Відповідь: 13 (С5Н8) 3. Етиленовий вуглеводень масою 1,4 г знебарвив розчин бромної води масою 200 г з массовою часткою брому 2%. Визначте молярну массу вуглеводню (г/моль). Відповідь: 56 г/моль 4. Один із компонентів ДНК - амінокислота має такий склад у масових відсотках: С – 39,7% ; N- 46,4%; О – 10,6%; Н – 3,3 %. Складіть найпростішу формулу амінокислоти і визначте її відносну молекулярну масу. Відповідь: С6Н5N5О; 151 а.о.м.

4

5. Продуктами повного окиснення органічної речовини масою 12 г є вуглекислий газ об`ємом 8,96 л (н.у) і вода масою 7,2 г. Відноснагустина пари цієїречовини за воднемдорівнює 30. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у речовині. Відповідь: 8 ; (С2Н4О2) 6. Продуктами повного окиснення органічної речовини масою 3,6 г є карбон (ІV) оксид об`ємом 5,6л (н.у.) і вода масою 5,4 г. Відноснагустина пари цієїречовини за киснем становить 2,25.

1. Виведітьмолекулярну формулу органічноїречовини. У відповідізапишіть число, щодорівнюєсумііндексів у виведенійформулі. Відповідь: 17 2. Визначте, скільки структурних ізомерів відповідає виведеній молекулярній формулі? Відповідь: 3 7. У процесі спалювання первинного аміну масою 5,9 г утворюється азот об`ємом 1,12 ( н.у.). Визначте молекулярну формулу аміну. Укажіть число атомів Гідрогену, що входить до складу його молекули. Відповідь: 9 8. Продуктами повного окиснення органічної речовини масою 6 г є карбон (ІV) оксид об`ємом 6,72 л (н.у.) і води масою 7,2 г. Відноснагустина пари цієїречовини за воднем становить 30.

5

1. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі. Відповідь: 12 2. Визначте скільки структурних ізомерів відповідає виведеній молекулярній формулі? Відповідь: 2 9. Продуктами повного окиснення вуглеводню кількістю речовини 0,25 моль – карбон (ІV) оксид об`ємом 28 л (н.у.) і вода масою 27 г.

1. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі. Відповідь: 17 2. Обчисліть масу (г) вуглеводню, який окислили. Відповідь: 18 10.Продуктами повного окиснення вуглеводню є карбон (ІУ) оксид масою 26,4 г і вода масою 5,4 г. Відносна густина вуглеводню за воднем дорівнює 39. Укажіть число атомів Карбону в молекулі вуглеводню. Відповідь: 6 11.Унаслідок повного окиснення алкену кількістю речовини 0,5 моль утворився Карбон (ІV) оксид об`ємом 44,8 л (н.у.)

1. Виведіть молекулярну формулу алкену. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

6

Відповідь: 12 2. Обчисліть масу (г) алкену, який окиснили. Відповідь: 28 г 12.На гідрування алкену масою 2,8 г витратили водень об`ємом 1,12 л (н.у).

1. Обчисліть молярну масу (г/моль) алкену. Відповідь: 56 г/моль 2. Виведіть молекулярну формулу алкену. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі. Відповідь: 12 13.Виведіть молекулярну формулу органічної речовини, що складається з Карбону, Гідрогену та Оксигену. Масова частка Карбону в ній становить 72%, Гідрогену – 12%. Відносна густина пари цієї речовини за воднем дорівнює 50. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі. Відповідь: 19 14. Визначте молярну масу (г/моль) вторинного аміну, якщо відомо, що масова частка хлору в його хлороводневій солі дорівнює 43,55%. Відповідь: 45 г/моль

7

ІІ. Задачі з теми «Окисно-відновні реакції».

1. Серед запропонованих напівсхем оберіть напівсхему реакції, яка може відбуватися у присутності каталізатора.Обчисліть сумарну кількість прийнятих електронів. А) Мg + О2 Б) СО + О2 В) SO2 + О2 Відповідь: В, 4 електрони.

2. Допишіть рівняння реакції та обчисліть суму коефіцієнтів у ньомуО2 + NО2 + Н2О Відповідь: 11 3. Купрум (ІІ) сульфат застосовують для знешкодження білого фосфоруР + СuSO4 + H2O = H3PO4 + Cu + H2SO4. Підберіть коефіцієнти для наведеної схеми та укажіть коефіцієнт біля формули відновника. Відповідь: 2Р + 5СuSO4 + 8H2O = 2H3PO4 + 5Cu + 5 H2SO4; 2 4. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакціїРbО2 + Mn (NO3)2 + HNO3HMnO4 + Pb (NO3)2 + H2Oна хімічне рівняння й укажіть коефіцієнт перед формулою окисника. Відповідь: 5 5. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакціїСuO + NH3 = Cu + N2 + H2Oна хімічне рівняння. Укажіть суму його коефіцієнтів. Відповідь: 12 8

6. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакціїСuS + HNO3(розб.)Cu (NO3)2 + S + NO + H2на хімічне рівняння. Укажіть суму його коефіцієнтів. Відповідь: 23 7. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакціїPbO2 + Cr2(SO4)3 + H2OPbSO4 + H2CrO4на хімічне рівняння. Укажіть коефіцієнти перед формулою окисника. Відповідь: 3 8. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції Mg + HNO3 (розб) Mg (NO3)2 + NH4NO3 + H2O на хімічне рівняння. Укажіть коефіцієнт перед формулою окисника. Відповідь: 10 9. Перетворіть схему реакції FeCI3 + Na2SFeS+ S+NaClна хімічне рівняння та вкажіть суму його коефіцієнтів. Відповідь: 14 10.Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції KMnO4 + H2O2 + H2SO4MnSO4 + K2SO4 + O2 +H2Oна хімічне рівняння. Укажіть коефіцієнт перед формулою відновника. Відповідь: 5 11.Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції NH3 + OF2N2 + HF + H2Oна хімічне рівняння. Укажіть коефіцієнти перед формулою окисника. Відповідь: 3 9

12.Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції KMnO4 + HClKCl + MnCL2 + CI2 + H2O на хімічне рівняння. Укажіть коефіцієнт перед формулою окисника. Відповідь: 2 13.Підберіть коефіцієнти в окисно-відновній реакції за участю органічної сполуки. Укажіть число прийнятих електронів.

CH3OH + KMnO4 + H2SO4HCOOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O Відповідь: 20 14.Укажіть загальну суму коефіцієнтів вихідних речовин реакції калій перманганату з натрій сульфідом в нейтральному середовищі. У якій одним із продуктів реакції є вільна сірка. Відповідь: 9 15.Обчисліть та вкажіть кількість приєднаних електронів у електронному балансі реакції взаємодії міді з концентрованою сульфатною кислотою. Відповідь: 2 16.Обчисліть та вкажіть суму відданих та приєднаних електронів у електронному балансі реакції окиснення міді концентрованою нітратною кислотою. Відповідь: 4 17.Укажіть суму коефіцієнтів у рівнянні реакції окиснення ацетальдегіду купрум (ІІ) гідроксидом при нагріванні. Відповідь: 7 10

18.Укажіть загальну суму коефіцієнтів реакції каталітичного окиснення амоніаку. Відповідь: 19 19.Укажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакціїповного горіння ацетилену. Відповідь: 13 20.Укажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції повного горіння бензену. Відповідь: 35 21.Виберіть напівсхему реакції заміщення та вкажіть сумарну кількість відданих електронів: Al + O2 ; Al + HCI Al2O3 + HCI Відповідь: 6 22.Укажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції цинк сульфіду з киснем. Відповідь: 9 23.Укажіть загальну суму коефіцієнтів продуктів реакції повного горіння бутану. Відповідь: 18 24.Укажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції ферум (ІІ) сульфіду з киснем. Відповідь: 25 25.Виберіть окисно-відновну реакцію серед запропонованих напівсхем та вкажіть кількість прийнятих електронів. КОН + НCl ; Сu + H2SO4 (конц.);CuSO4 + NOH Відповідь:2 11

ІІІ. Задачі з теми «Розчини» 1. Обчисліть суму індексів катіону й аніону нерозчинного продукту реакції йонного обміну між кальцій нітратом та калій ортофосфатом. Відповідь: 5, [Са3 (РО4)2] 2. Обчисліть кількість води (моль), яка потрібна для приготування розчину калій сульфату масою 540г з масовою часткою розчиненої речовини 10%. Відповідь: 27 моль.

3. Нітроген (IV) оксид, що утворюється у двигунах внутрішнього згоряння, є часткою отруйного смогу. Обчисліть кількість речовини (моль) нітроген (ІV) оксиду, що поглинається розчином натрій гідроксиду масою 200 г з масовою часткою натрій гідроксиду – 20% з утворенням суміші солей двох кислот. Відповідь: 1 моль 4. Унаслідок спалювання гідроген сульфіду об`ємом 44,8 л (н.у) утворився сульфур (ІV) оксид, який пропустили крізь водний розчин натрій гідроксиду масою 500 г з масовою часткою розчиненої речовини 16%. Обчисліть масу (г) солі, що утворилась внаслідок реакції. Відповідь: 208 г 5. Для приготування столового оцту використовують оцтову есенцію, масова частка етанової кислоти в якій становить 80%. Обчисліть об`єм (л) води, яку необхіднозмішати з 12

оцтовоюесенцієюмасою 400 г для одержання столового оцту з масовоючасткоюетановоїкислоти 5%. Відповідь: 6 л 6. Визначте масу розчину (г) з масовою часткою 50% ортофосфатної кислоти, який потрібно додати до розчину масою 200 г з масовою часткою 10% розчиненої ортофосфатної кислоти, щоб отримати розчин з масовою часткою 30%. Відповідь: 200 г 7. Обчисліть масу (г) води, яку необхідно додати до літій оксиду масою 15 г, щоб одержати розчин літій гідроксиду з масовою часткою розчиненої речовини 40%. Відповідь: 45 г 8. Обчисліть масу (г) води, яку необхідно додати до розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 40%, щоб одержати розчин масою 250 г з масовою часткою лугу 12%. Відповідь: 175г 9. Обчисліть об`єм (мл) води для приготування розчину масою 200 г з масовою часткою натрій нітрату 0,25. Відповідь: 150 мл 10.Обчисліть ступінь дисоціації (%) електроліту, якщо з кожних 50 його молекул чотири розпалися на йони. Відповідь: 8% 11.Натрій гідроксид кількістю речовини 0,5 моль розчинили у воді об`’ємом 180 мл. Яка масоваачастка (%) розчиненоїречовини. Відповідь: 10% 13

12.Натрійгідроксидкількістюречовини 1,5 розчинили у водімасою 240 г. Обчислітьмасовучастку (%) лугу в одержаномурозчині. Відповідь: 20% 13.Олеум – суміш сульфур (VІ) оксиду та безводної сульфатної кислоти. Добавлянням олеуму до води можна добути розчин сульфатної кислоти потрібної концентрації. Олеум масою 200г з масовою часткою сульфур (VІ) оксиду 20% змішали з водою масою 218г. Обчисліть масову частку (%) сульфатної кислоти в одержаному розчині. Відповідь: 50% 14.Обчисліть масу (г) кухонної солі, яку потрібно взяти для приготування фізіологічного розчину масою 9кг із масовою часткою солі 0,9%. Відповідь: 81г 15.Масова частка води в кристалогідраті натрій сульфіту становить 50%. Укажіть число молекул води у формулі цього кристалогідрату. Відповідь: 7 16.Обчисліть та вкажіть масу (г) натрій гідроксиду, який міститься в 40 мл розчину з масовою часткою розчиненої речовини 32% і густиною 1,25 г/см3. Відповідь: 16 г 17.Визначіть та вкажіть масу розчину (г) купрум (ІІ) сульфату з масовою часткою солі 4%, у якому потрібно розчинити 14

200г CuSO4 *5H2O, щоб одержати розчин із масовою часткою CuSO4 16%. Відповідь: 800г 18.Обчисліть і вкажіть масу розчину (г) натрію гідроксиду з масовою часткою лугу 20% необхідного для нейтралізації розчину нітратної кислоти масою 200г з масовою часткою 15%. Відповідь: 95г

15

ІV. Задачі, якщо одна речовина у надлишку.

1. Кальцій оксид масою 14 г обробили розчином, який містить нітратну кислоту масою 35 г. Обчисліть масу солі (г), яка утвориться в результаті хімічної реакції. Відповідь: 41г.

2. Крізь вапняну воду, що містить кальцій гідроксид масою 14,8 г, пропустили карбон (ІV) оксид об`ємом 6,72л (н.у.). Обчислітьмасу (г) середньоїсолі, щоутвориласявнаслідокцього. Відповідь: 20 г 3. Визначтемасу осаду (г), якийутворюєтьсяпід час пропускання 2,24 л (н.у.) карбон (ІV) оксиду крізь розчин кальцій гідроксиду масою 7,4 г. Відповідь: 10 г 4. До водного розчину, що містить сульфатну кислоту масою 98 г, додали натрій гідроксиду масою 60 г. Обчисліть масу (г) середньої солі, що утворилася внаслідок цього. Відповідь: 106,5г 5. Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок замішування двох водних розчинів, один з яких містить магній нітрат кількістю речовини 0,5 моль, а інший – натрій карбонат масою 56г. Відповідь: 42 г

16

6. Обчисліть масу (г) осаду, що утворюється внаслідок пропускання карбону(IV) оксиду обє’мом 2,24 л (н.у.) крізь водний розчин, що містить кальцій гідроксид масою 7,4 г. Відповідь: 10г 7. Обчисліть об`єм (л) водню, що утворився при взаємодії натрію масою 19,2г із розчином етилового спирту (w(C2H5ОH) = 96%, p = 0,8г/см3)об`ємом 100 мл. Відповідь: 9,6 л 8. Обчисліть масу (г) етилетаноату, який можна добути при взаємодії оцтової кислоти масою 35 г і спирту масою 42 г, якщо вихід естеру становить 80%. Відповідь: 41 г 9. Визначіть кількість солі, яка утворюється при взаємодії 15 г аміноетанової кислоти з 91 мл розчину натрій гідроксиду (w = 10%, p = 1,1г/см3). Відповідь: 0,2 моль, 19,4 г 10.Змішали 2,8 л пропану з 19,6 л кисню і підпалили. Обчисліть масу (г) води, що при цьому утворилася. Відповідь: 9 г

17

V. Задачі на вихід 1. Метан масою 1,6 кг піддали термічному розкладу. При цьому добули ацетилен (етин) із масовою часткою від теоретично можливого виходу 80%. Обчисліть об`єм (л) ацетилену (н.у.), одержаного в результаті хімічної реакції. Відповідь: 896 л 2. Унаслідок термічного розкладання калій перманганату масою 63,2 г виділився кисень об`ємом 3,36л (н.у), якого вистачило для спалювання сірки масою 4г А. Обчисліть відносний вихід (%) кисню. Б. Обчисліть масу (г) сульфур (ІV) оксиду, щоутворивсявнаслідок реакції. Відповідь: А – 75%; Б – 9,6г 3. Об`ємна частка метану в природному газі одного з родовищ становить 96%. Обчисліть об`єм (м3) ацетилену, який можна одержати термічним розкладанням метану, що міститься в порції природного газу об`ємом 1000 м3 добутого з цього родовища. Відносний вихід ацетилену становить 10% (об`єми газів виміряно за однакових умов). Відповідь: 48 м3 4. У лабораторній установці каталітичним окисненням сульфур (ІV) оксиду кількістю речовини 5 моль добули сульфур (VІ) оксид масою 240 г. Обчисліть відноснийвихід (%)сульфур (VІ) оксиду. Відповідь: 60%

18

5. Обчисліть масу (г) етанолу, який можна добути гідратацією етену об`ємом 448 л (н.у.), якщо вихід продукту реакції становить 90%. Відповідь: 828 г 6. Для проведення реакції було взято етанову кислоту масою 3 г і етанол у надлишку. Унаслідок реакції утворився естер масою 48г. Обчисліть відносний вихід (%) естеру. Відповідь: 95% 7. Обчисліть масу (г) продукту реакції, для проведення якої взято водень масою 4 г і бром масою 160 г, якщо відносний вихід продукту реакції становить 50%. Відповідь: 81г 8. Обчисліть та вкажіть масу розчину (т) фосфатної кислоти з масовою часткою H3PO4 65%, який добувають з кальцій фосфату масою 10 т. Вихід продукту становить 92%. Відповідь: 9т.

9. Визначте та вкажіть у відсотках вихід бромметану, одержаного з метанолу. Метанол кількістю речовини 0,5 моль нагріли з надлишком калій броміду і сульфатною кислотою. Отримали бромметан масою 38 г. Відповідь: 80% 10.Визначте і вкажіть масу глюкози (кг), яку можна отримати з 1620 кг картоплі, якщо вихід продукту дорівнює 75%, а масова частка крохмалю в картоплі становить 20%. Відповідь: 270 кг.

19

11.Обчисліть масу (г) естеру, одержаного при взаємодії 96% розчину етанолу об`ємом 300мл ( ρ= 0,8 г/моль) з оцтовою кислотою масою 120 г. Масова частка виходу естеру становить 90%. Відповідь: 169 г 12.Обчисліть і вкажіть масову частку виходу (%) продукту реакції, якщо при взаємодії 220 г фенолу з надлишком натрію гідроксиду було одержано 217,19 г феноляту натрію. Відповідь: 80%

20

VІ. Задачі на будову атома та періодичний закон Д.І.Менделєєва 1. Атом елемента має на 4 електрони менше, ніж йон магнію. Вкажіть протонне число цього хімічного елементу. Відповідь: 7 2. Кущі троянд удобрюють фосфатним добривом подвійним суперфосфатом Са(Н2РО4)2. Обчисліть його молярну масу (г/моль) Відповідь: 234 г/моль 3. Обчисліть молярну масу (г/моль) залізного купоросу. Відповідь: 278 г/моль 4. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі елемента втричі більша, ніж в атомі магнію. Електрони в атомі елемента розміщені на трьох енергетичних рівнях. Визначте формулу вищого оксиду цього елемента та обчисліть суму індексів. Відповідь: SO3 ,4 5. Укажіть суму індексів у формулі вищого оксиду хімічного елемента, порядковий номер якого в Періодичній системі Д.І.Мендєлєєва – 34. Відповідь: 4 6. Скільки різновидів молекул води може утворитися з нукліда Оксигену16О та ізотопів Гідрогену 1Н, 2Н, 3Н?

21

Відповідь: 3 7. Обчисліть та вкажіть сумарну кількість елементарних частинок в йоні Са2+ Відповідь: 58 8. Вищий оксид елемента має загальну формулу ЕО 3. Елемент утворює летку водневу сполуку, густина якої за повітрям дорівнює 2,793. Вкажіть протонне число цього елемента. Відповідь: 34 9. Елемент бор має два природних нукліди. Атомна частка нукліда становить 80,43%. Використавши точне значення відносної атомної маси Бору, наведене в періодичній системі, визначте другий нуклід цього елемента. У відповіді вкажіть нуклідне число цього ж елемента. Відповідь: 10 10.Один із елементів утворює оксид, масова частка кисню в якому становить 0,305. Елементи у цьому оксиді виявляє ступінь окиснення + 4. Вкажіть протонне число цього елемента. Відповідь: 32

22

VІІ. Обчислення маси чи об`єму речовини, а також розрахунки за формулами 1. Обчисліть об`єм (л) кисню (н.у.), що необхідний для згоряння пари метанолу об`ємом 2л. Відповідь: 3л 2. Під час випалювання піритуFeS2у кисні утворюються оксиди ферум (ІІІ) та сульфуру (ІV). Обчисліть об`єм (л) кисню (н.у), що необхідний для взаємодії з піритом масою 6 кг. Відповідь: 3080л 3. Обчисліть масу (г) крохмалю, що утворюється в рослині в результаті асиміляції вуглекислого газу об`ємом 672л (н.у.). Відповідь: 810 г 4. Для проведення реакції за схемою FeCl3 + H2SFeCl2 + S + HCl взято водний розчин ферум (ІІІ) хлориду в надлишку і гідроген сульфід об`ємом 44,8л (н.у.). Визначте масу (г) речовини жовтого кольору, що утворилася внаслідок реакції. Відповідь: 64 г.

5. Обчисліть відносну густину сульфур (ІV) оксиду за метаном. Відповідь: 4 6. Обчисліть масу (г) Карбону в кальцій карбіді кількістю речовини 0,75 моль.

23

Відповідь: 18 г 7. Визначте число атомів Карбону в молекулі насиченого вуглеводню, відносна молекулярна маса якого дорівнює 100. Відповідь: 7 8. Напишіть рівняння хімічної реакції та обчисліть масу (г) міді, що утворюється при відновленні воднем купрум (ІІ) оксиду кількістю речовини 20 моль. Відповідь: 128 г 9. Визначте об`єм водню (л) (н.у), що утворюється під час розчинення металічного кальцію кількістю речовини 5 моль у великому надлишку води. Відповідь: 112 л 10. Визначте масу осаду (г), що утворюється під час пропускання 2,24 л (н.у.) гідроген сульфіду крізь надлишок розчину купрум (II) сульфату. Відповідь: 96г 11. Обчисліть об`єм (л) водню (н.у.) кількістю речовини 5 моль. Відповідь: 112 л 12. Обчисліть відносну густину карбон (ІV) оксиду за гелієм. Відповідь: 11 13.Маса суміші водню з азотом становить 18 г, а її об`єм – 56л (н.у). Обчисліть об`ємну частку (%) водню в суміші. Відповідь: 20 % 24

14. Обчисліть об`єм (л) сульфур (ІV) оксиду (н.у.) масою 320г. Відповідь: 112 л 15. Обчисліть об`ємну частку (%) хлору в суміші, що складається з хлору об`ємом 2,5 л і кисню об’ємом 7,5л. Відповідь: 25% 16.Обчисліть об’єм (л) кисню, що витратиться на повне окиснення пропену об`ємом 4л (об’єми газів виміряно за однакових умов). Відповідь: 18 л 17.

Унаслідок взаємодії розжареного заліза кількістю речовини 7,5 моль з водяною парою, узятою в надлишку, утворилася залізна окалина Fe3O4 і водень. Обчисліть об’єм (л) водню (н.у.). Відповідь: 224 л

18. На повне гідрування триолеїну витратили водень об’ємом 672л (н.у.). Обчисліть кількість речовини ( моль) жиру, що прореагував. Відповідь: 10 моль 19. Обчисліть середню молярну масу (г/моль) суміші гелію з киснем. Об’ємна частка гелію в якій становить 75%. Відповідь: 11 г/моль 20. До ферум (ІІ) сульфіду масою 220г додалихлоридну кислоту, узяту в надлишку. Продукти цієї реакції – гідроген сульфід і ферум (ІІ) хлорид. Гідроген сульфід, що виділився, повністю прореагував із сульфур (ІУ) оксидом з утвореної сірки та води.

25

1. Обчисліть об`єм гідроген сульфуру (н.у.) Відповідь: 56л 2.Обчисліть масу (г) сірки що утворилось. Відповідь: 120г 21. Обчисліть середню молярну масу (г/моль) суміші метану з пропаном, об’ємна частка метану в якій становить 25%. Відповідь: 37 г/моль 22. Обчисліть відносну густину сульфур (ІV) оксиду за гелієм. Відповідь: 16 23. Обчисліть масу (г) фосфору у фосфор (V) оксиді кількістю речовини 0,5 моль. Відповідь: 31г 24. Обчисліть відносну молекулярну масу речовини, формула якої СН3NHС2H5 Відповідь: 59 а.о.м.

25. Обчисліть відносну молекулярну масу газу, відносна густина якого за киснем дорівнює 2. Відповідь: 64 а.о.м.

26. Обчисліть об`єм (л) водню масою 5г (н.у.) Відповідь: 56л VІІІ. Задачі на домішки.

26

1. Із технічного кальцій карбіду масою 800 г одержали етин, який повністю перетворили на альдегід за реакцією Кучерова. Унаслідок часткового окиснення одержаного альдегіду утворилась етанова кислота масою 600 г. А. Обчисліть об`єм (л) етину (н.у.), що виділився внаслідок реакції. Б. Обчисліть масову частку (%) чистої речовини в технічному кальцій карбіді. Відповідь: А – 224л; Б – 80% 2. На зразок технічного магній гідроксиду масою 840 г, що містить домішки магній карбонату, подіяли нітратною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього виділився карбона (ІV) оксид об`ємом 11,2 л (н.у.). Обчисліть масову частку (%) магній карбонату в зразку. Відповідь: 5% 3. На підприємстві утворились кислі стоки масою 10т із середнім умістом сульфатної кислоти 0,98 %. Обчисліть масу (кг) кальцій гідроксиду, який потрібно витратити за нейтралізацію кислоти. Відповідь: 74 кг 4. Одна із стадій добування цинку в промисловості – випалювання збагаченої руди, головним складником якої є цинк сульфід. Обчисліть масу (кг) цинк оксиду, який одержали в результаті випалювання руди масою 970 кг з масовою часткою цинк сульфіду 60%. Відповідь: 486 кг

27

5. Одна із стадій добування міді в промисловості – випарування збагаченої руди, головною складовою якої є Купрум (І) сульфід. Цей процес відбувається за схемою Cu2S + O2CuO + SO2. У результаті випалювання руди масою 200 кг одержали Купрум (ІІ) оксид масою 120 кг. Обчисліть масову частку (%) Купрум (І) сульфіду в руді. Відповідь: 60% 6. Визначіть і зазначте об’єм вуглекислого газу (л), який утворився внаслідок термічного розкладу 3 моль натрій гідрогенкарбонату, масова частка домішок в якому становить 4,7%. Відповідь: 32 л 7. Обчисліть скільки молів Карбон (ІV) оксиду можна одержати при розкладі 62,5 г кальцію карбонату, що містить 20% домішок. Відповідь: 0,5 моль 8. При сплавленні 162,5 г вапняку з піском утворилось 150,8 г силікату кальцію. Визначіть масову частку (%) домішок у вапняку. Відповідь: 20% 9. Визначте масу феноляту натрію (г) добутого з 470 г фенолу, масова частка домішок в якому 20%. Відповідь: 464 11.При зануренні зразка технічного кальцію карбіду масою 80 г у воду виділилось 22,4 л ацетилену. Визначте масову частку (%) домішок у технічному кальцій карбіді цього зразка. Відповідь: 20% 28

ІХ. Задачі на суміші 1. Суміш об`ємом11,2л (н.у.). що складається з пропану й метиламіну, повністю спалили в кисні. Продукти згоряння пропустили крізь вапняну воду, узяту в надлишку. Унаслідок цього утворився осад масою 80 г. Обчисліть об`ємну частку (%) пропану у вихідній суміші. Відповідь: 30% (С3Н8) 2. Унаслідок нагрівання суміші масою 100 г, яка складається з натрій хлориду і натрій нітрату, виділився газ об`ємом 11,2 л (н.у.). Обчисліть масову частку (%) натрій нітрату в суміші. Відповідь: 85% 3. Суміш метану й етену пропустили крізь склянку з бромною водою, узятою в надлишку. Унаслідок цього маса склянки збільшилася на 2,8 г. У результаті повного окиснення такої самої порції вихідної суміші газів виділився карбон (ІV) оксид кількістю речовини 0,65 моль. Обчисліть масову частку (%) метану у вихідній суміші. Відповідь:72% 4. Суміш етанаміну й етану пропустили крізь склянку з хлоридною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього маса склянки збільшилася на 9 г. Масова частка етану у вихідній суміші становила 25%. Обчисліть об`єм (мл) вихідної газової суміші (н.у.).

29

Відповідь: 6720 мл 5. До суміші масою 20 г, що складається з порошків магнію та силіцію, добавили розбавлену хлоридну кислоту, узяту в надлишку. Унаслідок цього виділився водень об`ємом 5,6 л (н.у.), який повністю витратили на відновлення заліза з Ферум (ІІ) оксиду.

1. Обчисліть масову частку (%) магнію в суміші. Відповідь: 30% 2. Обчисліть масу (г) заліза, яке відновили з його оксиду. Відповідь: 18 г 6. Суміш масою 50 г, що складається з магнію гідроксиду та магній карбонату, прожарили. Унаслідок цього обидві її компоненти повністю розклалися. Маса твердої речовини, яка утворилася становить 30 г. Обчисліть масову частку (%) магній карбонату в суміші. Відповідь: 42% 7. На суміш порошків магній сульфату та магній карбонату масою 100 г, подіяли надлишком хлоридної кислоти. У результаті реакції виділився газ об’ємом 11,2 л (н.у.). Обчисліть масову частку (%) магній карбонату в суміші. Відповідь: 42% 8. Є дві однакові порції суміші пропану й метиламіну. Першу порцію пропустили крізь бромідну кислоту, узяту в надлишку. Унаслідок цього об`єм газової суміші зменшився на 2,24л (н.у). У результаті повного окиснення 30

другої порції суміші газів утворився карбон (ІV) оксид кількістю 0,4 моль. Обчисліть об`ємну частку (%) пропану в суміші, використаної для проведення реакцій. Відповідь: 50% 9. Суміш об`ємом 11,2 л (н.у.), що складається з метану й пропану, повністю спалили в кисні. Продукти згоряння пропустили крізь вапняну воду, узяту в надлишку. Унаслідок цього утворився осад масою 80 г. Обчисліть об`ємну частку (%) пропану у вихідній суміші. Відповідь: 30% 10. Для проведення реакції взято безводний натрій етаноат масою 8,2 г та натрій гідроксид у надлишку. Унаслідок прожарювання цієї суміші утворився сухий залишок і виділився метан, який повністю спалили в кисні.

1. Обчисліть об`єм (мл) метану (н.у.), що виділився внаслідок реакції. Відповідь: 2240 мл.

1. Обчисліть об`єм (мл) кисню, що витратився на спалювання добутого метану (об`єми газів виміряно за однакових умов). Відповідь:4480 мл 2. На суміш масою 10 г, що складається із заліза та міді, подіяли надлишком розбавленої сульфатної кислоти, унаслідок чого виділився газ об`ємом 2,8 л (н.у.). Обчисліть масову частку (%) заліза в суміші. Відповідь: 70%

31

Х. Задачі на встановлення елемента, визначення масової частки чи сполуки 1. Для проведення реакції взято метал масою 14 г і хлоридну кислоту в надлишку. Унаслідок реакції утворився хлорид двовалентного металічного елемента й виділився водень об`ємом 5,6 л (н.у.), який повністю витратили на відновлення міді з Купрум (ІІ) оксиду.

1.1. Визначте молярну масу (г/моль) металу. Відповідь: 56 г/моль 1.2. Обчисліть масу (г) міді, яку відновили. Відповідь: 160 г 2. Визначте молекулярну формулу речовини, що входить до складу скелету найпростіших морських тварин аконтарій, якщо масові частки елементів в ньому складають: Стронцію – 47,83%; Сульфуру – 17,39%; Оксигену – 34,78%. Обчисліть суму індексів атомів елементів. Відповідь: 6 3. Аміачну селітру (амоній нітрат) використовують як азотне добриво. Обчисліть масову частку (%) Нітрогену в цій сполуці. Відповідь: 35% 4.Оксид металічного елемента ЕО масою 45 г повністю відновили воднем і добули метал масою 35 г.

4.1Обчисліть молярну масу (г/моль) оксиду металічного елемента. Відповідь: 72 г/моль 4.2.Обчисліть об`єм (л) водню (н.у.), що витратили на відновлення цього оксиду. Відповідь: 14 л 32

5.Обчисліть молярну масу (г/моль) речовини, хімічна формула якої СаНРО4*2Н2О Відповідь: 234 г/моль 6.Обчисліть масову частку (%) карбону в метані. Відповідь: 75% 7.Для проведення реакції взято метал масою 9,2г і воду в надлишку. Унаслідок реакції виділився водень кількістю речовини 0,2 моль і утворився гідроксид одновалентного металічного елемента. Визначте молярну масу (г/моль) металу. Відповідь: 23 г/моль 8.При взаємодії 12,4 г оксиду одновалентного металу з водою добуто 16 г його гідрооксиду. Вкажіть протонне число цього металу. Відповідь: 11 9.На взаємодію з оксидом двовалентного металу масою 4 г витрачено 25 г соляної кислоти з масовою часткою хлороводню 29,2%. Вкажіть протонне число цього металу. Відповідь:12 10.Виведіть формулу оксиду феруму, в якому масова частка металічного елементу становить 70%. У відповіді вкажіть суму індексів в даному оксиді. Відповідь: 5

33

На допомогу абітурієнту Зовнішнє незалежне оцінювання запроваджено з метою забезпечення конституційного права громадян на рівний доступ до вищої освіти. Зовнішнє незалежне оцінювання з хімії – спосіб перевірки:  знання учнями найважливіших законів і теорії хімії;  володіння хімічною мовою, уміння користуватися назвами і символами елементів, назвами простих і складних речовин;  уміння складати хімічні формули і рівняння хімічних реакцій, розв`язувати розрахункові та еспериментальні задачі;  розуміння зв`язку між складом, будовою, фізичними і хімічними властивостями речовин, способами їх добування, галузями застосування;  знань про найважливіші природні та штучні речовини, їх будову, способи добування та галузі застосування;  розуміння наукових основ певних хімічних виробництв;  обізнаності з деякими екологічними проблемами, пов`язаними з хімією.  розуміння ролі хімії у розв`язанніглобальних проблем людства.

34