Ніколайчук В.Д. Задачі з хімії by kpschool16

КАМ`ЯНЕЦЬ-ПОДІЛЬСЬКА МІСЬКА РАДА УПРАВЛІННЯ ОСВІТИ І НАУКИ НАУКОВО-МЕТОДИЧНИЙ ЦЕНТР Кам`янець-Подільська ЗОШ № 16 І-ІІІ ступенів

Ніколайчук В.Д. вчитель хімії ЗОШ № 16

ЗАДАЧІ З ХІМІЇ

(Підготовка до ЗНО)

Кам`янець-Подільський 2017 1

Ніколайчук В.Д.

Посібник містить задачі, які були запропоновані для абітурієнтів минулих років у вигляді ЗНО. Ряд задач є авторськими, які є наближені до формату ЗНО.

Рецензент: Алєксєєнко А.В., вчитель-методист, вчитель Кам`янець-Подільської загальноосвітньої школи № 16 І-ІІІ ступеня 2

хімії

ЗМІСТ 1. Задачі

на

виведення

формул

органічнихсполук……………………………………….. 1 2. Задачі з теми «Окисно-відновніреакції»……5 3. Задачі з теми «Розчини»…………………….. 9 4. Задачі, якщо одна речовина у надлишку……13 5. Задачі на вихід………………………………..15 6. Задачі на будову атома та періодичний закон Д.І.Менделєєва……………………………….18 7. Обчислення маси чи об`єму речовини, а також за формулами………………………………….20 8. Задачі на домішки……………………………24 9. Задачі на суміші…………………………….. 26 10.Задачі на встановлення елемента, визначення масової частки чи сполуки………………….29

І. Задачі на виведення формул органічних сполук 1. Нітросполука містить 58,54 % С; 4,09% Н; 26,00 % О; 11,37%N. Складіть молекулярну формулу нітросполуки. Обчисліть суму індексів у формулі.Відповідь: формула нітросполуки – С6Н5NО2, сума індексів у формулі – 14 2. Визначте число атомів Карбону в молекулі ацетиленового вуглеводню, якщо маса його 3,4 г повністю прореагувала з об`ємом водню 2,24 л за (н.у.) Відповідь: 13 (С5Н8) 3. Етиленовий вуглеводень масою 1,4 г знебарвив розчин бромної води масою 200 г з массовою часткою брому 2%. Визначте молярну массу вуглеводню (г/моль). Відповідь: 56 г/моль 4. Один із компонентів ДНК - амінокислота має такий склад у масових відсотках: С – 39,7% ; N- 46,4%; О – 10,6%; Н – 3,3 %. Складіть найпростішу формулу амінокислоти і визначте її відносну молекулярну масу. Відповідь: С6Н5N5О; 151 а.о.м. 4

5. Продуктами повного окиснення органічної речовини масою 12 г є вуглекислий газ об`ємом 8,96 л (н.у) і вода масою 7,2 г. Відноснагустина пари цієїречовини за воднемдорівнює 30. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у речовині. Відповідь: 8 ; (С2Н4О2) 6. Продуктами повного окиснення органічної речовини масою 3,6 г є карбон (ІV) оксид об`ємом 5,6л (н.у.) і вода масою 5,4 г. Відноснагустина пари цієїречовини за киснем становить 2,25. 1. Виведітьмолекулярну формулу органічноїречовини. У відповідізапишіть число, щодорівнюєсумііндексів у виведенійформулі. Відповідь: 17 2. Визначте, скільки структурних ізомерів відповідає виведеній молекулярній формулі? Відповідь: 3 7. У процесі спалювання первинного аміну масою 5,9 г утворюється азот об`ємом 1,12 ( н.у.). Визначте молекулярну формулу аміну. Укажіть число атомів Гідрогену, що входить до складу його молекули. Відповідь: 9 8. Продуктами повного окиснення органічної речовини масою 6 г є карбон (ІV) оксид об`ємом 6,72 л (н.у.) і води масою 7,2 г. Відноснагустина пари цієїречовини за воднем становить 30. 5

1. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі. Відповідь: 12 2. Визначте скільки структурних ізомерів відповідає виведеній молекулярній формулі? Відповідь: 2 9. Продуктами повного окиснення вуглеводню кількістю речовини 0,25 моль – карбон (ІV) оксид об`ємом 28 л (н.у.) і вода масою 27 г. 1. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі. Відповідь: 17 2. Обчисліть масу (г) вуглеводню, який окислили. Відповідь: 18 10.Продуктами повного окиснення вуглеводню є карбон (ІУ) оксид масою 26,4 г і вода масою 5,4 г. Відносна густина вуглеводню за воднем дорівнює 39. Укажіть число атомів Карбону в молекулі вуглеводню. Відповідь: 6 11.Унаслідок повного окиснення алкену кількістю речовини 0,5 моль утворився Карбон (ІV) оксид об`ємом 44,8 л (н.у.) 1. Виведіть молекулярну формулу алкену. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі. 6

Відповідь: 12 2. Обчисліть масу (г) алкену, який окиснили. Відповідь: 28 г 12.На гідрування алкену масою 2,8 г витратили водень об`ємом 1,12 л (н.у). 1. Обчисліть молярну масу (г/моль) алкену. Відповідь: 56 г/моль 2. Виведіть молекулярну формулу алкену. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі. Відповідь: 12 13.Виведіть молекулярну формулу органічної речовини, що складається з Карбону, Гідрогену та Оксигену. Масова частка Карбону в ній становить 72%, Гідрогену – 12%. Відносна густина пари цієї речовини за воднем дорівнює 50. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі. Відповідь: 19 14. Визначте молярну масу (г/моль) вторинного аміну, якщо відомо, що масова частка хлору в його хлороводневій солі дорівнює 43,55%. Відповідь: 45 г/моль

ІІ. Задачі з теми «Окисно-відновні реакції». 1. Серед запропонованих напівсхем оберіть напівсхему реакції, яка може відбуватися у присутності каталізатора.Обчисліть сумарну кількість прийнятих електронів. А) Мg + О2 Б) СО + О2 В) SO2 + О2 Відповідь: В, 4 електрони. 2. Допишіть рівняння реакції та обчисліть суму коефіцієнтів у ньомуО2 + NО2 + Н2О Відповідь: 11 3. Купрум (ІІ) сульфат застосовують для знешкодження білого фосфоруР + СuSO4 + H2O = H3PO4 + Cu + H2SO4. Підберіть коефіцієнти для наведеної схеми та укажіть коефіцієнт біля формули відновника. Відповідь: 2Р + 5СuSO4 + 8H2O = 2H3PO4 + 5Cu + 5 H2SO4; 2 4. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакціїРbО2 + Mn (NO3)2 + HNO3HMnO4 + Pb (NO3)2 + H2Oна хімічне рівняння й укажіть коефіцієнт перед формулою окисника. Відповідь: 5 5. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакціїСuO + NH3 = Cu + N2 + H2Oна хімічне рівняння. Укажіть суму його коефіцієнтів. Відповідь: 12 8

6. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакціїСuS + HNO3(розб.)Cu (NO3)2 + S + NO + H2на хімічне рівняння. Укажіть суму його коефіцієнтів. Відповідь: 23 7. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакціїPbO2 + Cr2(SO4)3 + H2OPbSO4 + H2CrO4на хімічне рівняння. Укажіть коефіцієнти перед формулою окисника. Відповідь: 3 8. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції Mg + HNO3 (розб) Mg (NO3)2 + NH4NO3 + H2O на хімічне рівняння. Укажіть коефіцієнт перед формулою окисника. Відповідь: 10 9. Перетворіть схему реакції FeCI3 + Na2SFeS+ S+NaClна хімічне рівняння та вкажіть суму його коефіцієнтів. Відповідь: 14 10.Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції KMnO4 + H2O2 + H2SO4MnSO4 + K2SO4 + O2 +H2Oна хімічне рівняння. Укажіть коефіцієнт перед формулою відновника. Відповідь: 5 11.Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції NH3 + OF2N2 + HF + H2Oна хімічне рівняння. Укажіть коефіцієнти перед формулою окисника. Відповідь: 3 9

12.Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції KMnO4 + HClKCl + MnCL2 + CI2 + H2O на хімічне рівняння. Укажіть коефіцієнт перед формулою окисника. Відповідь: 2 13.Підберіть коефіцієнти в окисно-відновній реакції за участю органічної сполуки. Укажіть число прийнятих електронів. CH3OH + KMnO4 + H2SO4HCOOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O Відповідь: 20 14.Укажіть загальну суму коефіцієнтів вихідних речовин реакції калій перманганату з натрій сульфідом в нейтральному середовищі. У якій одним із продуктів реакції є вільна сірка. Відповідь: 9 15.Обчисліть та вкажіть кількість приєднаних електронів у електронному балансі реакції взаємодії міді з концентрованою сульфатною кислотою. Відповідь: 2 16.Обчисліть та вкажіть суму відданих та приєднаних електронів у електронному балансі реакції окиснення міді концентрованою нітратною кислотою. Відповідь: 4 17.Укажіть суму коефіцієнтів у рівнянні реакції окиснення ацетальдегіду купрум (ІІ) гідроксидом при нагріванні. Відповідь: 7 10

18.Укажіть загальну суму коефіцієнтів реакції каталітичного окиснення амоніаку. Відповідь: 19 19.Укажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакціїповного горіння ацетилену. Відповідь: 13 20.Укажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції повного горіння бензену. Відповідь: 35 21.Виберіть напівсхему реакції заміщення та вкажіть сумарну кількість відданих електронів: Al + O2 ; Al + HCI Al2O3 + HCI Відповідь: 6 22.Укажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції цинк сульфіду з киснем. Відповідь: 9 23.Укажіть загальну суму коефіцієнтів продуктів реакції повного горіння бутану. Відповідь: 18 24.Укажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції ферум (ІІ) сульфіду з киснем. Відповідь: 25 25.Виберіть окисно-відновну реакцію серед запропонованих напівсхем та вкажіть кількість прийнятих електронів. КОН + НCl ; Сu + H2SO4 (конц.);CuSO4 + NOH Відповідь:2 11

ІІІ. Задачі з теми «Розчини» 1. Обчисліть суму індексів катіону й аніону нерозчинного продукту реакції йонного обміну між кальцій нітратом та калій ортофосфатом. Відповідь: 5, [Са3 (РО4)2] 2. Обчисліть кількість води (моль), яка потрібна для приготування розчину калій сульфату масою 540г з масовою часткою розчиненої речовини 10%. Відповідь: 27 моль. 3. Нітроген (IV) оксид, що утворюється у двигунах внутрішнього згоряння, є часткою отруйного смогу. Обчисліть кількість речовини (моль) нітроген (ІV) оксиду, що поглинається розчином натрій гідроксиду масою 200 г з масовою часткою натрій гідроксиду – 20% з утворенням суміші солей двох кислот. Відповідь: 1 моль 4. Унаслідок спалювання гідроген сульфіду об`ємом 44,8 л (н.у) утворився сульфур (ІV) оксид, який пропустили крізь водний розчин натрій гідроксиду масою 500 г з масовою часткою розчиненої речовини 16%. Обчисліть масу (г) солі, що утворилась внаслідок реакції. Відповідь: 208 г 5. Для приготування столового оцту використовують оцтову есенцію, масова частка етанової кислоти в якій становить 80%. Обчисліть об`єм (л) води, яку необхіднозмішати з 12

оцтовоюесенцієюмасою 400 г для одержання столового оцту з масовоючасткоюетановоїкислоти 5%. Відповідь: 6 л 6. Визначте масу розчину (г) з масовою часткою 50% ортофосфатної кислоти, який потрібно додати до розчину масою 200 г з масовою часткою 10% розчиненої ортофосфатної кислоти, щоб отримати розчин з масовою часткою 30%. Відповідь: 200 г 7. Обчисліть масу (г) води, яку необхідно додати до літій оксиду масою 15 г, щоб одержати розчин літій гідроксиду з масовою часткою розчиненої речовини 40%. Відповідь: 45 г 8. Обчисліть масу (г) води, яку необхідно додати до розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 40%, щоб одержати розчин масою 250 г з масовою часткою лугу 12%. Відповідь: 175г 9. Обчисліть об`єм (мл) води для приготування розчину масою 200 г з масовою часткою натрій нітрату 0,25. Відповідь: 150 мл 10.Обчисліть ступінь дисоціації (%) електроліту, якщо з кожних 50 його молекул чотири розпалися на йони. Відповідь: 8% 11.Натрій гідроксид кількістю речовини 0,5 моль розчинили у воді об`’ємом 180 мл. Яка масоваачастка (%) розчиненоїречовини. Відповідь: 10% 13

12.Натрійгідроксидкількістюречовини 1,5 розчинили у водімасою 240 г. Обчислітьмасовучастку (%) лугу в одержаномурозчині. Відповідь: 20% 13.Олеум – суміш сульфур (VІ) оксиду та безводної сульфатної кислоти. Добавлянням олеуму до води можна добути розчин сульфатної кислоти потрібної концентрації. Олеум масою 200г з масовою часткою сульфур (VІ) оксиду 20% змішали з водою масою 218г. Обчисліть масову частку (%) сульфатної кислоти в одержаному розчині. Відповідь: 50% 14.Обчисліть масу (г) кухонної солі, яку потрібно взяти для приготування фізіологічного розчину масою 9кг із масовою часткою солі 0,9%. Відповідь: 81г 15.Масова частка води в кристалогідраті натрій сульфіту становить 50%. Укажіть число молекул води у формулі цього кристалогідрату. Відповідь: 7 16.Обчисліть та вкажіть масу (г) натрій гідроксиду, який міститься в 40 мл розчину з масовою часткою розчиненої речовини 32% і густиною 1,25 г/см3. Відповідь: 16 г 17.Визначіть та вкажіть масу розчину (г) купрум (ІІ) сульфату з масовою часткою солі 4%, у якому потрібно розчинити 14

200г CuSO4 *5H2O, щоб одержати розчин із масовою часткою CuSO4 16%. Відповідь: 800г 18.Обчисліть і вкажіть масу розчину (г) натрію гідроксиду з масовою часткою лугу 20% необхідного для нейтралізації розчину нітратної кислоти масою 200г з масовою часткою 15%. Відповідь: 95г

ІV. Задачі, якщо одна речовина у надлишку. 1. Кальцій оксид масою 14 г обробили розчином, який містить нітратну кислоту масою 35 г. Обчисліть масу солі (г), яка утвориться в результаті хімічної реакції. Відповідь: 41г. 2. Крізь вапняну воду, що містить кальцій гідроксид масою 14,8 г, пропустили карбон (ІV) оксид об`ємом 6,72л (н.у.). Обчислітьмасу (г) середньоїсолі, щоутвориласявнаслідокцього. Відповідь: 20 г 3. Визначтемасу осаду (г), якийутворюєтьсяпід час пропускання 2,24 л (н.у.) карбон (ІV) оксиду крізь розчин кальцій гідроксиду масою 7,4 г. Відповідь: 10 г 4. До водного розчину, що містить сульфатну кислоту масою 98 г, додали натрій гідроксиду масою 60 г. Обчисліть масу (г) середньої солі, що утворилася внаслідок цього. Відповідь: 106,5г 5. Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок замішування двох водних розчинів, один з яких містить магній нітрат кількістю речовини 0,5 моль, а інший – натрій карбонат масою 56г. Відповідь: 42 г

6. Обчисліть масу (г) осаду, що утворюється внаслідок пропускання карбону(IV) оксиду обє’мом 2,24 л (н.у.) крізь водний розчин, що містить кальцій гідроксид масою 7,4 г. Відповідь: 10г 7. Обчисліть об`єм (л) водню, що утворився при взаємодії натрію масою 19,2г із розчином етилового спирту (w(C2H5ОH) = 96%, p = 0,8г/см3)об`ємом 100 мл. Відповідь: 9,6 л 8. Обчисліть масу (г) етилетаноату, який можна добути при взаємодії оцтової кислоти масою 35 г і спирту масою 42 г, якщо вихід естеру становить 80%. Відповідь: 41 г 9. Визначіть кількість солі, яка утворюється при взаємодії 15 г аміноетанової кислоти з 91 мл розчину натрій гідроксиду (w = 10%, p = 1,1г/см3). Відповідь: 0,2 моль, 19,4 г 10.Змішали 2,8 л пропану з 19,6 л кисню і підпалили. Обчисліть масу (г) води, що при цьому утворилася. Відповідь: 9 г

V. Задачі на вихід 1. Метан масою 1,6 кг піддали термічному розкладу. При цьому добули ацетилен (етин) із масовою часткою від теоретично можливого виходу 80%. Обчисліть об`єм (л) ацетилену (н.у.), одержаного в результаті хімічної реакції. Відповідь: 896 л 2. Унаслідок термічного розкладання калій перманганату масою 63,2 г виділився кисень об`ємом 3,36л (н.у), якого вистачило для спалювання сірки масою 4г А. Обчисліть відносний вихід (%) кисню. Б. Обчисліть масу (г) сульфур (ІV) оксиду, щоутворивсявнаслідок реакції. Відповідь: А – 75%; Б – 9,6г 3. Об`ємна частка метану в природному газі одного з родовищ становить 96%. Обчисліть об`єм (м3) ацетилену, який можна одержати термічним розкладанням метану, що міститься в порції природного газу об`ємом 1000 м3 добутого з цього родовища. Відносний вихід ацетилену становить 10% (об`єми газів виміряно за однакових умов). Відповідь: 48 м3 4. У лабораторній установці каталітичним окисненням сульфур (ІV) оксиду кількістю речовини 5 моль добули сульфур (VІ) оксид масою 240 г. Обчисліть відноснийвихід (%)сульфур (VІ) оксиду. Відповідь: 60%

5. Обчисліть масу (г) етанолу, який можна добути гідратацією етену об`ємом 448 л (н.у.), якщо вихід продукту реакції становить 90%. Відповідь: 828 г 6. Для проведення реакції було взято етанову кислоту масою 3 г і етанол у надлишку. Унаслідок реакції утворився естер масою 48г. Обчисліть відносний вихід (%) естеру. Відповідь: 95% 7. Обчисліть масу (г) продукту реакції, для проведення якої взято водень масою 4 г і бром масою 160 г, якщо відносний вихід продукту реакції становить 50%. Відповідь: 81г 8. Обчисліть та вкажіть масу розчину (т) фосфатної кислоти з масовою часткою H3PO4 65%, який добувають з кальцій фосфату масою 10 т. Вихід продукту становить 92%. Відповідь: 9т. 9. Визначте та вкажіть у відсотках вихід бромметану, одержаного з метанолу. Метанол кількістю речовини 0,5 моль нагріли з надлишком калій броміду і сульфатною кислотою. Отримали бромметан масою 38 г. Відповідь: 80% 10.Визначте і вкажіть масу глюкози (кг), яку можна отримати з 1620 кг картоплі, якщо вихід продукту дорівнює 75%, а масова частка крохмалю в картоплі становить 20%. Відповідь: 270 кг. 19

11.Обчисліть масу (г) естеру, одержаного при взаємодії 96% розчину етанолу об`ємом 300мл ( ρ= 0,8 г/моль) з оцтовою кислотою масою 120 г. Масова частка виходу естеру становить 90%. Відповідь: 169 г 12.Обчисліть і вкажіть масову частку виходу (%) продукту реакції, якщо при взаємодії 220 г фенолу з надлишком натрію гідроксиду було одержано 217,19 г феноляту натрію. Відповідь: 80%

VІ. Задачі на будову атома та періодичний закон Д.І.Менделєєва 1. Атом елемента має на 4 електрони менше, ніж йон магнію. Вкажіть протонне число цього хімічного елементу. Відповідь: 7 2. Кущі троянд удобрюють фосфатним добривом подвійним суперфосфатом Са(Н2РО4)2. Обчисліть його молярну масу (г/моль) Відповідь: 234 г/моль 3. Обчисліть молярну масу (г/моль) залізного купоросу. Відповідь: 278 г/моль 4. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі елемента втричі більша, ніж в атомі магнію. Електрони в атомі елемента розміщені на трьох енергетичних рівнях. Визначте формулу вищого оксиду цього елемента та обчисліть суму індексів. Відповідь: SO3 ,4 5. Укажіть суму індексів у формулі вищого оксиду хімічного елемента, порядковий номер якого в Періодичній системі Д.І.Мендєлєєва – 34. Відповідь: 4 6. Скільки різновидів молекул води може утворитися з нукліда Оксигену16О та ізотопів Гідрогену 1Н, 2Н, 3Н? 21

Відповідь: 3 7. Обчисліть та вкажіть сумарну кількість елементарних частинок в йоні Са2+ Відповідь: 58 8. Вищий оксид елемента має загальну формулу ЕО 3. Елемент утворює летку водневу сполуку, густина якої за повітрям дорівнює 2,793. Вкажіть протонне число цього елемента. Відповідь: 34 9. Елемент бор має два природних нукліди. Атомна частка нукліда становить 80,43%. Використавши точне значення відносної атомної маси Бору, наведене в періодичній системі, визначте другий нуклід цього елемента. У відповіді вкажіть нуклідне число цього ж елемента. Відповідь: 10 10.Один із елементів утворює оксид, масова частка кисню в якому становить 0,305. Елементи у цьому оксиді виявляє ступінь окиснення + 4. Вкажіть протонне число цього елемента. Відповідь: 32

VІІ. Обчислення маси чи об`єму речовини, а також розрахунки за формулами 1. Обчисліть об`єм (л) кисню (н.у.), що необхідний для згоряння пари метанолу об`ємом 2л. Відповідь: 3л 2. Під час випалювання піритуFeS2у кисні утворюються оксиди ферум (ІІІ) та сульфуру (ІV). Обчисліть об`єм (л) кисню (н.у), що необхідний для взаємодії з піритом масою 6 кг. Відповідь: 3080л 3. Обчисліть масу (г) крохмалю, що утворюється в рослині в результаті асиміляції вуглекислого газу об`ємом 672л (н.у.). Відповідь: 810 г 4. Для проведення реакції за схемою FeCl3 + H2SFeCl2 + S + HCl взято водний розчин ферум (ІІІ) хлориду в надлишку і гідроген сульфід об`ємом 44,8л (н.у.). Визначте масу (г) речовини жовтого кольору, що утворилася внаслідок реакції. Відповідь: 64 г. 5. Обчисліть відносну густину сульфур (ІV) оксиду за метаном. Відповідь: 4 6. Обчисліть масу (г) Карбону в кальцій карбіді кількістю речовини 0,75 моль. 23

Відповідь: 18 г 7. Визначте число атомів Карбону в молекулі насиченого вуглеводню, відносна молекулярна маса якого дорівнює 100. Відповідь: 7 8. Напишіть рівняння хімічної реакції та обчисліть масу (г) міді, що утворюється при відновленні воднем купрум (ІІ) оксиду кількістю речовини 20 моль. Відповідь: 128 г 9. Визначте об`єм водню (л) (н.у), що утворюється під час розчинення металічного кальцію кількістю речовини 5 моль у великому надлишку води. Відповідь: 112 л 10. Визначте масу осаду (г), що утворюється під час пропускання 2,24 л (н.у.) гідроген сульфіду крізь надлишок розчину купрум (II) сульфату. Відповідь: 96г 11. Обчисліть об`єм (л) водню (н.у.) кількістю речовини 5 моль. Відповідь: 112 л 12. Обчисліть відносну густину карбон (ІV) оксиду за гелієм. Відповідь: 11 13.Маса суміші водню з азотом становить 18 г, а її об`єм – 56л (н.у). Обчисліть об`ємну частку (%) водню в суміші. Відповідь: 20 % 24

14. Обчисліть об`єм (л) сульфур (ІV) оксиду (н.у.) масою 320г. Відповідь: 112 л 15. Обчисліть об`ємну частку (%) хлору в суміші, що складається з хлору об`ємом 2,5 л і кисню об’ємом 7,5л. Відповідь: 25% 16.Обчисліть об’єм (л) кисню, що витратиться на повне окиснення пропену об`ємом 4л (об’єми газів виміряно за однакових умов). Відповідь: 18 л 17.

Унаслідок взаємодії розжареного заліза кількістю речовини 7,5 моль з водяною парою, узятою в надлишку, утворилася залізна окалина Fe3O4 і водень. Обчисліть об’єм (л) водню (н.у.). Відповідь: 224 л

18. На повне гідрування триолеїну витратили водень об’ємом 672л (н.у.). Обчисліть кількість речовини ( моль) жиру, що прореагував. Відповідь: 10 моль 19. Обчисліть середню молярну масу (г/моль) суміші гелію з киснем. Об’ємна частка гелію в якій становить 75%. Відповідь: 11 г/моль 20. До ферум (ІІ) сульфіду масою 220г додалихлоридну кислоту, узяту в надлишку. Продукти цієї реакції – гідроген сульфід і ферум (ІІ) хлорид. Гідроген сульфід, що виділився, повністю прореагував із сульфур (ІУ) оксидом з утвореної сірки та води. 25

1. Обчисліть об`єм гідроген сульфуру (н.у.) Відповідь: 56л 2.Обчисліть масу (г) сірки що утворилось. Відповідь: 120г 21. Обчисліть середню молярну масу (г/моль) суміші метану з пропаном, об’ємна частка метану в якій становить 25%. Відповідь: 37 г/моль 22. Обчисліть відносну густину сульфур (ІV) оксиду за гелієм. Відповідь: 16 23. Обчисліть масу (г) фосфору у фосфор (V) оксиді кількістю речовини 0,5 моль. Відповідь: 31г 24. Обчисліть відносну молекулярну масу речовини, формула якої СН3NHС2H5 Відповідь: 59 а.о.м. 25. Обчисліть відносну молекулярну масу газу, відносна густина якого за киснем дорівнює 2. Відповідь: 64 а.о.м. 26. Обчисліть об`єм (л) водню масою 5г (н.у.) Відповідь: 56л VІІІ. Задачі на домішки. 26

1. Із технічного кальцій карбіду масою 800 г одержали етин, який повністю перетворили на альдегід за реакцією Кучерова. Унаслідок часткового окиснення одержаного альдегіду утворилась етанова кислота масою 600 г. А. Обчисліть об`єм (л) етину (н.у.), що виділився внаслідок реакції. Б. Обчисліть масову частку (%) чистої речовини в технічному кальцій карбіді. Відповідь: А – 224л; Б – 80% 2. На зразок технічного магній гідроксиду масою 840 г, що містить домішки магній карбонату, подіяли нітратною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього виділився карбона (ІV) оксид об`ємом 11,2 л (н.у.). Обчисліть масову частку (%) магній карбонату в зразку. Відповідь: 5% 3. На підприємстві утворились кислі стоки масою 10т із середнім умістом сульфатної кислоти 0,98 %. Обчисліть масу (кг) кальцій гідроксиду, який потрібно витратити за нейтралізацію кислоти. Відповідь: 74 кг 4. Одна із стадій добування цинку в промисловості – випалювання збагаченої руди, головним складником якої є цинк сульфід. Обчисліть масу (кг) цинк оксиду, який одержали в результаті випалювання руди масою 970 кг з масовою часткою цинк сульфіду 60%. Відповідь: 486 кг

5. Одна із стадій добування міді в промисловості – випарування збагаченої руди, головною складовою якої є Купрум (І) сульфід. Цей процес відбувається за схемою Cu2S + O2CuO + SO2. У результаті випалювання руди масою 200 кг одержали Купрум (ІІ) оксид масою 120 кг. Обчисліть масову частку (%) Купрум (І) сульфіду в руді. Відповідь: 60% 6. Визначіть і зазначте об’єм вуглекислого газу (л), який утворився внаслідок термічного розкладу 3 моль натрій гідрогенкарбонату, масова частка домішок в якому становить 4,7%. Відповідь: 32 л 7. Обчисліть скільки молів Карбон (ІV) оксиду можна одержати при розкладі 62,5 г кальцію карбонату, що містить 20% домішок. Відповідь: 0,5 моль 8. При сплавленні 162,5 г вапняку з піском утворилось 150,8 г силікату кальцію. Визначіть масову частку (%) домішок у вапняку. Відповідь: 20% 9. Визначте масу феноляту натрію (г) добутого з 470 г фенолу, масова частка домішок в якому 20%. Відповідь: 464 11.При зануренні зразка технічного кальцію карбіду масою 80 г у воду виділилось 22,4 л ацетилену. Визначте масову частку (%) домішок у технічному кальцій карбіді цього зразка. Відповідь: 20% 28

ІХ. Задачі на суміші 1. Суміш об`ємом11,2л (н.у.). що складається з пропану й метиламіну, повністю спалили в кисні. Продукти згоряння пропустили крізь вапняну воду, узяту в надлишку. Унаслідок цього утворився осад масою 80 г. Обчисліть об`ємну частку (%) пропану у вихідній суміші. Відповідь: 30% (С3Н8) 2. Унаслідок нагрівання суміші масою 100 г, яка складається з натрій хлориду і натрій нітрату, виділився газ об`ємом 11,2 л (н.у.). Обчисліть масову частку (%) натрій нітрату в суміші. Відповідь: 85% 3. Суміш метану й етену пропустили крізь склянку з бромною водою, узятою в надлишку. Унаслідок цього маса склянки збільшилася на 2,8 г. У результаті повного окиснення такої самої порції вихідної суміші газів виділився карбон (ІV) оксид кількістю речовини 0,65 моль. Обчисліть масову частку (%) метану у вихідній суміші. Відповідь:72% 4. Суміш етанаміну й етану пропустили крізь склянку з хлоридною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього маса склянки збільшилася на 9 г. Масова частка етану у вихідній суміші становила 25%. Обчисліть об`єм (мл) вихідної газової суміші (н.у.). 29

Відповідь: 6720 мл 5. До суміші масою 20 г, що складається з порошків магнію та силіцію, добавили розбавлену хлоридну кислоту, узяту в надлишку. Унаслідок цього виділився водень об`ємом 5,6 л (н.у.), який повністю витратили на відновлення заліза з Ферум (ІІ) оксиду. 1. Обчисліть масову частку (%) магнію в суміші. Відповідь: 30% 2. Обчисліть масу (г) заліза, яке відновили з його оксиду. Відповідь: 18 г 6. Суміш масою 50 г, що складається з магнію гідроксиду та магній карбонату, прожарили. Унаслідок цього обидві її компоненти повністю розклалися. Маса твердої речовини, яка утворилася становить 30 г. Обчисліть масову частку (%) магній карбонату в суміші. Відповідь: 42% 7. На суміш порошків магній сульфату та магній карбонату масою 100 г, подіяли надлишком хлоридної кислоти. У результаті реакції виділився газ об’ємом 11,2 л (н.у.). Обчисліть масову частку (%) магній карбонату в суміші. Відповідь: 42% 8. Є дві однакові порції суміші пропану й метиламіну. Першу порцію пропустили крізь бромідну кислоту, узяту в надлишку. Унаслідок цього об`єм газової суміші зменшився на 2,24л (н.у). У результаті повного окиснення 30

другої порції суміші газів утворився карбон (ІV) оксид кількістю 0,4 моль. Обчисліть об`ємну частку (%) пропану в суміші, використаної для проведення реакцій. Відповідь: 50% 9. Суміш об`ємом 11,2 л (н.у.), що складається з метану й пропану, повністю спалили в кисні. Продукти згоряння пропустили крізь вапняну воду, узяту в надлишку. Унаслідок цього утворився осад масою 80 г. Обчисліть об`ємну частку (%) пропану у вихідній суміші. Відповідь: 30% 10. Для проведення реакції взято безводний натрій етаноат масою 8,2 г та натрій гідроксид у надлишку. Унаслідок прожарювання цієї суміші утворився сухий залишок і виділився метан, який повністю спалили в кисні. 1. Обчисліть об`єм (мл) метану (н.у.), що виділився внаслідок реакції. Відповідь: 2240 мл. 1. Обчисліть об`єм (мл) кисню, що витратився на спалювання добутого метану (об`єми газів виміряно за однакових умов). Відповідь:4480 мл 2. На суміш масою 10 г, що складається із заліза та міді, подіяли надлишком розбавленої сульфатної кислоти, унаслідок чого виділився газ об`ємом 2,8 л (н.у.). Обчисліть масову частку (%) заліза в суміші. Відповідь: 70%

Х. Задачі на встановлення елемента, визначення масової частки чи сполуки 1. Для проведення реакції взято метал масою 14 г і хлоридну кислоту в надлишку. Унаслідок реакції утворився хлорид двовалентного металічного елемента й виділився водень об`ємом 5,6 л (н.у.), який повністю витратили на відновлення міді з Купрум (ІІ) оксиду. 1.1. Визначте молярну масу (г/моль) металу. Відповідь: 56 г/моль 1.2. Обчисліть масу (г) міді, яку відновили. Відповідь: 160 г 2. Визначте молекулярну формулу речовини, що входить до складу скелету найпростіших морських тварин аконтарій, якщо масові частки елементів в ньому складають: Стронцію – 47,83%; Сульфуру – 17,39%; Оксигену – 34,78%. Обчисліть суму індексів атомів елементів. Відповідь: 6 3. Аміачну селітру (амоній нітрат) використовують як азотне добриво. Обчисліть масову частку (%) Нітрогену в цій сполуці. Відповідь: 35% 4.Оксид металічного елемента ЕО масою 45 г повністю відновили воднем і добули метал масою 35 г. 4.1Обчисліть молярну масу (г/моль) оксиду металічного елемента. Відповідь: 72 г/моль 4.2.Обчисліть об`єм (л) водню (н.у.), що витратили на відновлення цього оксиду. Відповідь: 14 л 32

5.Обчисліть молярну масу (г/моль) речовини, хімічна формула якої СаНРО4*2Н2О Відповідь: 234 г/моль 6.Обчисліть масову частку (%) карбону в метані. Відповідь: 75% 7.Для проведення реакції взято метал масою 9,2г і воду в надлишку. Унаслідок реакції виділився водень кількістю речовини 0,2 моль і утворився гідроксид одновалентного металічного елемента. Визначте молярну масу (г/моль) металу. Відповідь: 23 г/моль 8.При взаємодії 12,4 г оксиду одновалентного металу з водою добуто 16 г його гідрооксиду. Вкажіть протонне число цього металу. Відповідь: 11 9.На взаємодію з оксидом двовалентного металу масою 4 г витрачено 25 г соляної кислоти з масовою часткою хлороводню 29,2%. Вкажіть протонне число цього металу. Відповідь:12 10.Виведіть формулу оксиду феруму, в якому масова частка металічного елементу становить 70%. У відповіді вкажіть суму індексів в даному оксиді. Відповідь: 5

На допомогу абітурієнту Зовнішнє незалежне оцінювання запроваджено з метою забезпечення конституційного права громадян на рівний доступ до вищої освіти. Зовнішнє незалежне оцінювання з хімії – спосіб перевірки:  знання учнями найважливіших законів і теорії хімії;  володіння хімічною мовою, уміння користуватися назвами і символами елементів, назвами простих і складних речовин;  уміння складати хімічні формули і рівняння хімічних реакцій, розв`язувати розрахункові та еспериментальні задачі;  розуміння зв`язку між складом, будовою, фізичними і хімічними властивостями речовин, способами їх добування, галузями застосування;  знань про найважливіші природні та штучні речовини, їх будову, способи добування та галузі застосування;  розуміння наукових основ певних хімічних виробництв;  обізнаності з деякими екологічними проблемами, пов`язаними з хімією.  розуміння ролі хімії у розв`язанніглобальних проблем людства.