Practica 12 zinc by Lilian

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGIA DOCENTE: BQF. CARLOS ALBERTO GARCIA GONZALES MSC. ESTUDIANTE: AZU PERALTA LILIAN ESTEFANIA CURSO: QUINTO AÑO

PARALELO: “A”

Fecha de realización de práctica: Martes, 13 de Septiembre del 2016 Fecha de entrega de práctica: Martes, 20 de Septiembre del 2016 PRÁCTICA N° BF 5-09-12 TÍTULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ZINC ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: RATA TÓXICO ADMINISTRADO: CLORURO DE ZINC VOLUMEN ADMINISTRADO: 10ml VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Vía Intraperitonial HORA DE ADMINISTRACIÓN: 8:00 am TIEMPO DE MUERTE: 16 min SÍNTOMAS:  Hipoxia  Nauseas  Convulsiones  Vómito  Perdida de la motilidad motora OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

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1. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por Zinc 2. Observar atentamente las manifestaciones que presenta la rata ante la Intoxicación por Zinc 3. Determinar el tiempo en que actúa el Zinc en la rata 4. Conocer mediante reacciones de identificación la presencia de Zinc

“Todo es veneno, nada es veneno, todo depende de la dosis.” (Paracelso)

MATERIALES  Jeringuilla de 10cc  Campana  Equipo de disección  Vaso de precipitación  Erlenmeyer  Equipo de destilación.  Tubos de ensayo  Pipetas  Agitador  Guantes de látex  Mascarilla  Mandil  Perlas de vidrio  Probeta  Espátula  Tapón de vidrio y de caucho  Cinta  Pinza para tubos  Panema  Mechero de Alcohol

SUSTANCIAS  Clorato de potasio  Acido clorhídrico  Cloruro de zinc  Sulfuro de amonio  Hidróxido de sodio  Amoniaco  Permanganato de potasio  Ácido sulfhídrico

EQUIPOS   

Balanza Analítica Campana de Gases Cocineta Eléctrica

PROCEDIMIENTO 1. Desinfectar el área de trabajo y tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo 2. Aplicar todas las normas de bioseguridad antes de iniciar la práctica 3. Administrar el tóxico 4. Colocar la rata en la panema 5. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo se dan hasta su muerte. 6. Con la ayuda del bisturí procedemos a realizar la disección de la rata 7. Colocar la muestra ( vísceras ) en vaso de precipitación 8. Agregar las 50 perlas de vidrio , 2 g KClO3 y 25ml HCl concentrado 9. Llevar a baño maría por 30 minutos con agitación regular

KClO3

“Todo es veneno, nada es veneno, todo depende de la dosis.” (Paracelso)

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10. 5 minutos antes que se cumpla el tiempo establecido añadir 2g mas de

11. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar las reacciones de reconocimiento. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO. El material a examinarse es sometido a la destrucción de la materia orgánica, y en el líquido filtrado, se realizan las reacciones para identificarlo. 1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos. ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O 2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales Zn ++ + NH4OH Zn(OH)2 Zn ++ (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6 3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK 4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético. ZnCl2 + S(NH4)2

SZn + 2NH4Cl

5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc. Zn++

_ + OH

SH2

SZn

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GRÁFICOS

“Todo es veneno, nada es veneno, todo depende de la dosis.” (Paracelso)

4. Triturar las vísceras

7. Llevar a baño María durante 30 minutos

10. Con amoniaco

2. Rasurar y proceder a realizar la disección

5. Pesar y medir sustancias 2 g KClO3 y 25ml (500 gotas) HCl concentrado

3. Recoger las vísceras de la rata

6. Añadir 2 g KClO3 y 25ml (500 gotas) HCl concentrado a las vísceras trituradas

8. Filtrar y realizar las reacciones de reconocimiento

9. Con Hidróxido de sodio

11. Con Ferrocianuro de potasio

12. Con sulfuro de amonio

“Todo es veneno, nada es veneno, todo depende de la dosis.” (Paracelso)

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1. Administrar tóxico por vía intraperitoneal y observar manifestaciones

13. Con Sulfuro hidrógeno

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO Con Hidróxido Alcalinos

Solución Problema (Antes)



Negativo (Coloración amarilla)

Reacción con Amoniaco Solución Problema (Antes)



Negativo (coloración amarilla)

Reacción con Ferrocianuro de potasio

“Todo es veneno, nada es veneno, todo depende de la dosis.” (Paracelso)

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

Solución Problema (Antes)

Reacción con Sulfuro de amonio Solución Problema (Antes)



Negativo ( Coloración Amarilla oscuro)

Reacción con Ácido sulfhídrico Solución Problema (Antes)

Positivo - no característico (Coloración amarilla)

OBSERVACIONES “Todo es veneno, nada es veneno, todo depende de la dosis.” (Paracelso)

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

Positivo - No característico (Coloración azul)

 

Se necesito 10 ml de cloruro de zinc para producir el deceso de la rata El tiempo en que se produjo el deseo de la rata fue de 16 minutos

CONCLUSIONES La reacción que presento la rata ante la intoxicación por zinc fue pérdida del equilibrio, respiración agitada, vómito, convulsiones; y su muerte se produjo después de 16 minutos, con lo que se concluye que el zinc es una sustancia altamente tóxica y letal, además con la ayuda de las reacciones de reconocimiento se puedo comprobar la presencia de zinc en medios biológicos teniendo en cuenta que las reacciones de reconocimiento para zinc son indispensables para la verificación de una intoxicación y muerte por este tóxico. RECOMENDACIONES     

Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla y gafas de protección. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar pipetas específicas para cada reactivo. Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida Para una mayor eficacia en los resultados de la práctica realizar correctamente la administración del tóxico al animal a experimentar.

CUESTIONARIO 1. ¿CUÁLES SON LOS SÍNTOMAS QUE SE PRESENTAN FRENTE A UNA INTOXICACIÓN AGUDA POR ZINC?  Molestias gastrointestinales (náuseas, vómitos, diarreas)  Fiebre  Dolor abdominal  Un sabor metálico  Respiración acelerada  Debilidad circulatoria (hasta entrar en coma)

2. ¿DÓNDE SE ENCUENTRA EL ZINC? El zinc se puede encontrar en:  Compuestos utilizados para fabricar pinturas, cauchos, tintes, conservantes de la madera y pomadas  Revestimiento de protección contra el moho  Suplementos de vitaminas y minerales  Cloruro de zinc  Óxido de zinc (relativamente inofensivo)  Acetato de zinc  Sulfato de zinc “Todo es veneno, nada es veneno, todo depende de la dosis.” (Paracelso)

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Si se ha inhalado polvo o vapores de cinc puede darse además la llamada fiebre de los fundidores o fiebre de los metales, que también se puede dar al inhalar otros polvos o vapores metálicos.



Metales galvanizados calentados o fundidos (liberan vapores de zinc)

3. ¿QUÉ TIPOS DE ALIMENTOS SON FUENTES DE ZINC? Se encuentran principalmente en legumbres como:  Remolacha,  Melocotón,  Trigo,  Espinaca,  Maíz,  Naranja,  Coles,  Carne,  Lechuga,  Vísceras,  Champiñón,  Yema de huevo,  Tomate,  Pescado,  Zanahoria,  Marisco.

5. ¿EN QUÉ SITUACIONES ES INDICADO LA DOSIFICACIÓN DE ZINC? Estas son algunas situaciones en las que el uso del zinc, puede estar recomendado en:  Acné.  Adolescencia.  Alopecia.  Ancianos.  Anemia falciforme.  Anorexia nerviosa.  Alcoholismo.  Anticonceptivos, uso. “Todo es veneno, nada es veneno, todo depende de la dosis.” (Paracelso)

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4. ¿QUÉ PUEDE PROVOCAR EL DEFICIT DE ZINC EN EL ORGANISMO? Su carencia puede ocasionar una serie de trastornos, estos son algunos de ellos:  Retraso en el crecimiento.  Alteraciones mentales.  Alteraciones en la forma y función de los órganos reproductores masculinos.  Alteraciones del sentido del olfato y del gusto.  Depresión inmunitaria.  Baja tolerancia a la glucosa.  Manchas blancas en las uñas, así como debilidad de las mismas.  Infertilidad.  Acné.  Pérdida de apetito.  Trastornos oculares.  Pérdida de cabello.  Aumentos en los niveles del colesterol.  Cansancio y fatiga.  Trastornos de la próstata.  Diarreas.  Mala cicatrización de las heridas.

Calambres en las piernas. Cansancio y estrés. Carencias de fósforo. Celíacos. Colesterol. Colitis ulcerosa. Crohn. Diabetes. Diarreas crónicas. Dietas bajas en proteínas animales. Disminución del sentido del gusto y del olfato. Embarazo y lactancia. Enfermedades de células falciformes. Enfermedad de Ménière. Epilepsia. Estrías en la piel. Fatiga crónica.

GLOSARIO CONTRACCIÓN LANTÁNIDA La contracción lantánida define a lo largo de la serie 4f de la tabla periódica(T.P.) la disminución progresiva del tamaño de los átomos y sus especies en estado (III) en función integrada de la carga nuclear y de las correcciones relativistas. CARGA NUCLEAR EFECTIVA La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por un electrón en unátomo polielectrónico. El término "efectiva" se usa porque el efecto pantalla de los electrones más cercanos al núcleo evita que los electrones en orbitales superiores experimenten la carga nuclear completa. Es posible determinar la fuerza de la carga nuclear observando el número de oxidación del átomo. HEMIMORFITA La hemimorfita, también llamada calamina, es un mineral del grupo de los silicatos, subgrupo sorosilicatos. Calamina en realidad no es un sinónimo, es el término que usaban los mineros para designar a la mezcla que aparecía frecuentemente de hemimorfita,smithsonita e hidrocincita, en la parte alta de las minas de cinc. FLOTACIÓN La flotación es un proceso fisicoquímico de tres fases (sólido-líquido-gaseoso) que tiene por objetivo la separación de especies minerales mediante la adhesión selectiva de partículas minerales a burbujas de aire. En química, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más especies químicas que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites PLASTICIDAD

“Todo es veneno, nada es veneno, todo depende de la dosis.” (Paracelso)

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La plasticidad es la propiedad mecánica de un material anelástico, natural, artificial, biológico o de otro tipo, de deformarse permanente e irreversiblemente cuando se encuentra sometido a tensiones por encima de su rango elástico, es decir, por encima de su límite elástico. BIBLIOGRAFÍA Ortega J. CORROSION INDUSTRIAL. Marcombo. 1990. Boixareu Editores. WEBGRAFÍA MedlinnePlus. INTOXICACIÓN CON ZINC. Publicado el 2 de Enero del 2013. Consultado: 28 de Agosto del 2014. Disponible en: http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002570.htm ONMEDA.ES. CINC. Publicado el 17 de Junio del 2009. Consultado: 28 de Agosto del 2014. Disponible en: http://www.onmeda.es/nutrientes/cincsobredosis-de-cinc---intoxicacion-por-cinc-2285-6.html RDNattural. ZINC. Publicado el 18 de Agosto del 2012. Consultado: 28 de Agosto del 2014. Disponible en: http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientespara-el-organismo/minerales/zinc/ TNRelaciones. MINERALES: ZINC. Publicado el 14 de Junio del 2012. Consultado: 28 de Agosto del 2014. Disponible en: http://www.tnrelaciones.com/cm/preguntas_y_respuestas/content/203/2941/es/ minerales-zinc.html Machala, 20 de septiembre de 2016.

FIRMA DE RESPONSABILIDAD

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______________________ LILIAN ESTEFANIA AZÚ PERALTA 0705312411

“Todo es veneno, nada es veneno, todo depende de la dosis.” (Paracelso)