La Naturaleza de la Materia by maite dominguez

IZENA:____________________________________ DATA:______________________ M

Maite Domínguez

LA NATURALEZA DE LA MATERIA 1.- Completa el esquema de la clasificación de la materia. Utiliza las siguientes expresiones: Heterogénea – homogénea – sustancias puras – disoluciones – elementos químicos – compuestos químicos MATERIA

Materia...............................

......................................

..............................

......................................

..............................

2.- Completa las siguientes definiciones: • Una materia es heterogénea si a primera vista o con el microscopio óptico ....................................................................................................... • Sustancia pura es aquella .................................. ......................... que tiene composición constante. • Un elemento químico es una ....................... ..................... que no puede descomponerse en otras sustancias más simples. • Un compuesto químico es una sustancia pura que puede descomponerse en sustancias más simples por medio de ............................ ............................. • Una disolución es aquella materia homogénea que tiene ......................... ....................... . Todas las disoluciones están formadas por dos componentes: ............................. y .......................... . • La ………………………………. de las mezclas y sus propiedades son ................................ . • Los componentes de las mezclas pueden separarse utilizando .......................... ………………………. . • Una disolución es una ……………………. ……………………. , y una materia heterogénea es una …………………………… ……........................ 3.- ¿Cuál es la principal diferencia entre materia homogénea y materia heterogénea?

4.- Clasifica las siguientes sustancias: Sopa de fideos, gasolina, nitrógeno, agua destilada, aceite+vinagre, mercurio, aire, zumo de naranja, café con leche, granito. Sustancias homogéneas Sustancias heterogéneas

5.- ¿Verdadero (V) o Falso (F)? ……………Todas las mezclas son disoluciones. …………..Una disolución es una mezcla entre un líquido y un sólido. …………..Todas las disoluciones son transparentes. …………..Las disoluciones no son sustancias puras, son mezclas. 6.- Escribe cinco ejemplos en cada caso: a) Sustancias heterogéneas:………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………........... b) Disoluciones: ……………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………….......................... c) Sustancias puras:……………………………………………………………………………………..... ……………………………………………………………………………………………………………………………... d) Elementos químicos:…………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………..... 7.- Completa la siguiente tabla; para ello, marca con una X las casillas correspondientes. Sistema material

Vino Granito Agua pura Hierro Zumo de naranja natural Sal común Azúcar Gaseosa Vinagre

Sustancia pura simple

Sustancia pura compuesta

Mezcla homogénea

Mezcla heterogénea

USTANTZIA PURUAK, NAHASTE HOMOGENEOAK ETA NAHETEROGE 8.- Supón que representamos las sustancias puras con bolas del un color, y que podemos mezclarlas con bolas de otros colores para representar mezclas. Representa con bolas negras, azules y rojas los siguientes sistemas materiales: a) Sustancia pura azul. b) Sustancia pura roja:

c) Sustancia pura negra.

e) Mezcla heterogénea negra y roja.

d) Mezcla homogénea roja y azul.

f) Mezcla homogénea de tres sustancias.

a) Mezcla heterogénea de tres sustancias.

9.- Escribe dos ejemplos en cada caso: a) Disoluciones líquidas:………………………………………………………………………………, ............................................................................................................................... b) Disoluciones sólidas:………………………………………………………………………………… ................................................................................................................................ c) Disoluciones gaseosas:…………………………………………………………………………….. ................................................................................................................................

10.- ¿Verdadero (V) o Falso (F)? …………….Las partículas de una sustancia en estado líquido están más separadas y se mueven con mayor facilidad que en estado gaseoso. ……………Los componentes de todas las mezclas pueden ser separados por filtración. …………..Cuando algunas moléculas del agua de un charco pasan a estado gaseoso, decimos que el agua ha hervido. ……………Todas las mezclas homogéneas están compuestas de un sólo tipo de sustancia. ……………Los elementos químicos pueden ser descompuetos en sustancias más simples utilizando métodos químicos. ……………Todas las mezclas son heterogéneas. 11.- .- Relaciona las dos columnas: 1.- Plata 2.- Agua de mar 3.- Árbol 4.- Sal común

a.- Mezcla heterogénea b.- Elemento c.- Compuesto d.- Disolución

12.- Para mezclar dos metales, es decir, para realizar lo que se llama una aleación, es necesario fundirlos previamente. El resultado, la aleación, ¿es una disolución o una mezcla? ¿Puede haber, entonces, disoluciones sólidas?

13.- Decide si los siguientes cambios son físicos o químicos. a) Si dejamos un vaso con un poco de agua sobre una mesa, al día siguiente no hay agua. ¿Se ha producido un cambio físico o químico? ¿Por qué? ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………..…………………………………………………………………………………………………… b) Ponemos 2 litros de agua en el congelador y medimos el volumen del hielo resultante. El volumen ha cambiado. ¿Qué tipo de cambio es? ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………..

………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………..…………………………………………………………………………………………………… 14.- Imagina un globo con gas en su interior. Como sabes, las partículas se ordenan de tal manera que ocupan todo el volumen disponible. En el primer dibujo hemos simplificado el número de partículas (como sabes, realmente en un globo hay muchos millones de partículas moviéndose contínuamente). * Completa los dibujos de la derecha para cuando la temperatura aumenta (el globo aumenta su volumen) y para cuando la temperatura disminuye (el volumen del globo se reduce). Explica tus dibujos.

………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… 15.- Clasifica las suatancias de la lista en sustancias puras, mezclas homogéneas o mezclas heterogéneas. • Bronce:……………………………………………………………………………….. • Sal común:………………………………………………………………………………... • Disolución de agua y azúcar:………………………………………………………………………………... • Un vaso lleno de agua y arena: ……………………………………………………………………………... • Madera:………………………………………………………………………………... • Papel:……………………………………………………………………………….. 16.- Clasifica las siguientes técnicas de separación de los componentes de las mezclas: Filtración – Decantación – Tamizado – Imantación – Destilación – Cristalización Técnicas para separar disoluciones (mezclas homogéneas)

Técnicas para separar mezclas heterogéneas

¿En qué metodos de separación se utilizan los siguientes materiales de laboratorio?: Papel de filtro:…………………………………………………………… Embudo:..................................................... Embudo de decantación:..................................................... Refrigerante:………………………………………………………. Bunsen:..........………………………….. Tamiz:……………………………………………………………… Cristalizador:……………………………………………… Imán:……………………………………………………………… 17.- Relaciona cada montaje de laboratorio con la técnica de separación correspondiente, y di para cuál de las mezclas de la izquierda las utilizaríamos. Montajes de laboratorio

Técnica de Técnica de separación separación

Tipo de mezcla

Cristalización

Agua con sal

Decantación

Agua y arena

Filtración

Agua y aceite

18.- Completa el siguiente esquema:

19.- Completa las frases: * La materia está formada por multitud de minúsculas partículas denominadas…………………………………… . * Todos los átomos de los elementos químicos son ………………………………… .

* Los átomos de los compuestos químicos son …………………………………………. . * Una …………………………… es la agrupación de dos o más átomos. * La agrupación de un número indeterminado de átomos de uno o más elementos químicos, que se disponen de manera ordenada en el espacio se denomina ………………………… …………………………… . * Cuando todos los átomos de una sustancia son iguales, la sustancia es un ……………………… ………………………... * Si una sustancia está formada por átomos diferentes, la sustancia es un …………………………… ………….............…… * El número de protones que el átomo de un elemento químico se denomina …………………………………… …………………..…………… . 20.- Fíjate en estas sustancias y clasifícalas en la siguiente tabla: Oxígeno (O2)

Hierro(Fe)

Agua pura(H2O)

Nitrógeno(N2)

Elemento químico: Sustancia compuesta por átomos idénticos Compuesto químico: Sustancia compuesta por átomos diferentes Molécula: Agrupación de dos o más átomos Red cristalina: Agrupación de átomos que se disponen de manera ordenada Líquido: Sus partículas pueden desplazarse en grupo, sin alejarse entre ellas Gas: Sus partículas están muy separadas y se pueden mover libremente Sólido: Sus partículas están muy unidas y apenas pueden moverse

Sal común(Na Cl)

Metano(CH4)

Oxígeno, .............................................................. ................................................................................ Agua pura, ........................................................... ................................................................................ Oxígeno,............................................................ ........................................................................................ ................................................................................ Agua pura

21.- Di qué sustancia hay en cada una de las fotografias. Especifica si son materia homogénea o heterogénea. En las homogéneas, di si se trata de una sustancia pura o de una disolución. En el caso de las sustancias puras di si son elementos o compuestos Sustancia Sustancia heterogénea homogénea

Disolución

Sustancia pura

Elemento químico

Compuesto químico

a.-................ b.-................ c.-................ d.-................ e.-................

22.- ¿Cómo separarias los componentes de una mezcla de arena y limaduras de hierro? ¿Cómo es este proceso, físico o químico? ¿Por qué?

23.- a)Si mezclamos arena con sal común, ¿qué tipo de mezcla obtenemos?................................................................................................. b) Si a la mezcla anterior le añadimos agua, agitamos y la dejamos reposar unos minutos, ¿dónde estará la arena? ……………………………………………………………………………………………..……………. c) ¿Y la sal?.............................................................................................................. d)Si filtramos la mezcla, ¿qué ocurre?............................................................ 24.- ¿Qué metodo elegirías para separar los componenetes de una mezcla de alcohol y agua? ¿Por qué?

25.- ¿Qué método elegirias para separar los componentes de una mezcla de arena y agua? ¿Por qué? ¿Qué instrumentos necesitarías para hacerlo?

26.- Completa el siguiente esquema con los pasos necesarios para separar los componentes de una mezcla de agua, arena y alcohol.

27.- Fíjate en los dibujos y dí a qué sustancias corresponden (AmoniacoNH3; Hierro-Fe; Oxígeno-O2 ; Argón-Ar), y clasifícalos (Elemento o compuesto - Átomo, molekula o red cristalina - Gas, líquido o sólido)

B Elemento/Compuest o

A-....................... ..... B-....................... ..... C-....................... ..... D-....................... .....

Átomo/Molécula/Red Gas/Líquido/Sólido cristalina

28.- ¿Verdadero (V) o Falso (F)? _____Todas las sustancias están compuestas por átomos. _____La parte más pequeña de una sustancia que conserva todas las propiedades de dicha sustancia, siempre es la molécula. _____En todas las moléculas hay un único átomo. _____Los átomos de diferentes elementos químicos no son iguales entre si. _____Las moléculas diatómicas están formadas por dos átomos. _____El neutrón no tiene carga eléctrica y el valor de su masa se aproxima mucho a la del protón. _____En el núcleo del átomo se encuentran los protones y los electrones. 29.- Realiza un esquema de llaves en el que puedas resumir todo lo que sabes sobre el átomo: definición, partes principales, partículas que hay en cada zona y sus características principales, qué es el número atómico (Z)...

EL ÁTOMO

30.- Relaciona las dos columnas: 1.- No tiene carga eléctrica 2.- Tiene carga eléctrica positiva 3.- Es la unidad de materia más pequeña 4.- Gira alrededor del núcleo

a.- El átomo b.- El electrón c.- El neutrón d.- El protón

31.- ¿Cuál es la principal diferencia ? a) Entre un protón y un neutrón: ………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. b) Entre un electrón y un protón: ………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. c) Entre un elemento y un compuesto: ……………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………….. 32.- ¿Verdadero (V) o Falso (F)? ……………Sustancia y sustancia pura son conceptos iguales. …………….El agua del grifo es una sustancia pura. …………….La materia está compuesta por infinidad de partículas minúsculas. …………….Los átomos se agrupan para formar moléculas. …………….Los átomos de un mismo elemento son iguales, pero diferentes de los del resto de los elementos. …………….Los componenetes de una disolución de agua y azúcar pueden separarse filtrando la mezcla. …………….La carga eléctrica de un electrón y la de un protón son iguales pero de signo contrario. ……………Conociendo la fórmula de un compuesto químico, podemos saber qué elementos químicos la forman ……………Una molécuala de agua está formada por dos átomos de oxígeno. ..............Las moléculas de todas las sustancias puras están compuestas por átomos iguales.

33.- ¿Qué átomos componen estas sustancias puras, y escribe la fórmula o símbolo químico en cada caso: Sustancias Agua pura Amoniaco Oro Metano Cloruro sódico

Fórmula o símbolo químico

H2O NH3 Au CH4 Na Cl

¿Elemento o compuesto?

¿Qué átomos lo forman?

34.- Completa los elementos y datos que faltan en la Tabla Periódica. Busca información sobre la Tabla Periódica y responde a las siguientes preguntas: a)¿Cuántos elementos naturales hay en la Tabla Periódica? b)Pinta de color amarillo los elementos que se encuentren en estado sólido en la naturaleza, de color azul los líquidos y de color verde, los gases.

35.- Fíjate en los siguientes elementos químicos:

Hidrógeno – Oxígeno – Nitrógeno – Carbono – Cloro – Oro – Sodio Escribe el símbolo quimíco y el número atómico (Z) de estos elementos ordenádolos de menor a mayor número atómico: Elementos (ordenados) Simbolo químico Número atómico

36.- Busca en la Tabla Periódica los nombres y los números atómicos de los siguientes elementos: *Li:…………………………………………………………………………………………. *Na:……………………………………………………………………………………….. *Cl:……………………………………………………………………………………….. *Al:……………………………………………………………………………………….. *He:……………………………………………………………………………………….. *K:……………………………………………………………………………………….. *Cr:……………………………………………………………………………………….. *Au:……………………………………………………………………………………….. *F:……………………………………………………………………………………….. *B:……………………………………………………………………………………….. 37.- a) Busca en la Tabla Periódica los nombres de los elementos químicos correspondientes a los siguientes números atómicos. b) Especifica su estado físico a la temperatura ambiente: a) b) *3: …………………………………………… *7: …………………………………………… *17: ………………………………………… *26: ………………………………………… *47: ………………………………………… *50: ………………………………………… *54: ………………………………………… *55: ………………………………………… *85: …………………………………………

………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………….. …………………………………………….. …………………………………………….. …………………………………………….. …………………………………………….. …………………………………………….. ……………………………………………..

38.- a)¿Cuántos átomos tienen las moléculas representadas por estas fórmulas?. b)¿Cuántos tipos de átomos diferentes? a) b) • • • • • • • •

Fe2O3: ……………………………………… H2SO3: …………………………………….. Pb(OH)2: ………………………………….. K2CO3: ……………………………………… C4H10: ………………………………………. Mn2O7: ……………………………………. C6O2H12: …………………………………. Al(OH)3: ………………………………….

…………………………………………… …………………………………………… …………………………………………… …………………………………………... ……………………………………………. ……………………………………………. …………………………………………… ……………………………………………

39.- Escribe la fórmula de los siguientes compuestos químicos: b) Metano: Cada molécula está compuesta por un átomo de carbono y 4 de hidrógeno: ……………………………….. c) Cloruro sódico (sal común): Cada molécula está compuesta por un átomo de sodio y otro de cloro: ……………………………….. d) Amoniaco: Cada molécula está compuesta por un átomo de nitrógeno y 3 de hidrógeno: ……………………………….. e) Carbonato cálcico: Cada molécula está compuesta por un átomo de calcio, un átomo de carbono y tres de oxígeno: ……………………………….. f) Nitrato potásico: Cada molécula está compuesta por un átomo de potasio, un átomo de nitrógeno y 3 de oxígeno: ……………………………….. g) Agua oxigenada: Cada molécula está compuesta por dos átomos de hidrógeno y 2 de oxígeno: ……………………………….. 40.- ¿En qué se diferencian los elementos químicos de los compuestos químicos? Pon dos ejemplos de cada uno.

41.- Clasifica las siguientes sustancias:

Nitrógeno (N2) - Oxígeno (O2) – Agua pura (H2O) - Oro (Au) - Azufre (S2) – Dióxido de carbono (CO2) - Zinc (Zn) - Platino (Pt) – Kloruro potásico (KCl) -Yodo (I2) - Óxido de hierro (Fe2O3) - Hidrógeno (H2) - Butano (C4H10) Niquel (Ni) – Plomo (Pb) - Ozono (O3) - Alcohol etílico (C2H6O) - Amoniaco (NH3) – Mercurio (Hg) Elementos químicos

Compuestos químicos

42.- Completa el siguiente mapa conceptual con las siguientes expresiones: Protones - núcleo atómico - electrones - carga positiva - No tienen carga eléctrica - neutrones - carga negativa - Corteza

ÁTOMO

43.- Clasifica las siguientes sustancias como se indica en la tabla.

Dióxido de carbono(CO2) - leche - oxígeno - latón - gaseosa - aire sal común - gazpacho - sal+harina - sacarosa - agua de mar - cloruro sódico (sal común) - plata - oro de 18 quilates - hidrógeno - leche+nata - granito - vinagre - lejía+agua - hierro - agua del grifo aceite+vinagre - plata pura - agua pura(H 2O) - ácido sulfúrico (H2SO4) mermelada - oro puro. Materias heterogéneas

Materias homogéneas Disoluciones

Sustancias puras Elementos

Compuestos