UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, Pertinencia y Calidez” UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD LABORATORIO DE FARMACOLOGÍA Y TOXICOLOGÍA PRÁCTICA Nº BF.8.01-4 NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR COBRE DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: 8vo Semestre “B” GRUPO: N° 3 FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 05 de julio de 2017 ESTUDIANTE: Paloma da Silva DOCENTE: Bioq. Carlos Alberto García Gonzales, Msc. o Animal de Experimentación: Pollo o Vía de Administración: Vía Intraperitoneal. o Volumen administrado: 10 g de Sulfato cuprico TIEMPOS: o Inicio de la práctica: 7:45 am o Hora de disección: 7:50 am o Hora Inicio de Destilado: 8:20 am o Hora de finalización de Destilado: 8:45 am o Hora finalización de la práctica: 9:30 am 1. OBJETIVOS: o Conocer la sintomatología que presenta el pollo tras la intoxicación producida por cobre. o Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cobre en el destilado de las vísceras del pollo. 2. FUNDAMENTO TEÓRICO: El estado del cobre en su forma natural es sólido (diamagnético). El cobre es un elmento químico de aspecto metálico, rojizo y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del cobre es 29. El símbolo químico del cobre es Cu. El punto de fusión del cobre es de 1357,77 grados Kelvin o de 1085,62 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del cobre es de 3200 grados Kelvin o de 2927,85 grados celsius o grados centígrados. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el cobre, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
10
El cobre se utiliza para las tuberías de suministro de agua. Este metal también se utiliza en refrigeradores y sistemas de aire acondicionado.
Los disipadores de calor de los ordenadores están hechos de cobre debido a que el cobre es capaz de absorber una gran cantidad de calor. El magnetrón, la parte fundamental de los hornos de microondas, contiene cobre.
Los tubos de vacío y los tubos de rayos catódicos, contienen cobre. A algunos fungicidas y los suplementos nutricionales se les añaden partículas de cobre.
Como un buen conductor de electricidad, el cobre se utiliza en el hilo de cobre, electroimanes, relés e interruptores eléctricos. El cobre es un material muy resistente al óxido. Se ha utilizado para hacer recipientes que contienen agua desde tiempos antiguos.
Algunas estructuras y estatuas, como la Estatua de la Libertad, están hechas de cobre.
El cobre se combina a veces con el níquel para hacer un material resistente a la corrosión que se utiliza en la construcción naval.
El cobre se utiliza para fabricar pararrayos. Estos atraen los rayos y provocan que la corriente eléctrica se disperse en lugar de golpear y destruir la estructura sobre la que están colocados.
El sulfato de cobre se usa para eliminar el moho.
El cobre se utiliza a menudo para colorear el vidrio. Es también un componente del esmalte cerámico.
Muchos de los instrumentos musicales, en particular instrumentos de bronce, están hechos de cobre.
Cuadro clínico de una intoxicación por cobre: Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún.
Daño al hígado y los riñones e incluso la muerte Causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas Irrita la nariz, la boca y los ojos
INTOXICACIÓN POR COBRE
3. RECURSOS: MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E INSUMOS MATERIALES 4.
VIDRIO:
Vasos de precipitación Pipetas Erlenmeyer Tubos de ensayo Probeta Perlas de vidrio Agitador Embudo
OTROS
Guantes Mascarilla Gorro Mandil Aguja hipodérmica 10 mL Cronómetro Estuche de disección Panema Agitador Fosforo Pinzas Cocineta Espátula Gradilla
INSTRUCCIONES:
EQUIPOS Aparato de destilación Balanza Baño maría Campana
SUSTANCIAS
MUESTRA
Ferrocianuro de potasio Ácido acético Amoniaco Cuprón Amoniaco Sales de cobre Yoduro de potasio Cianuros Alcalinos Hidróxido de amonio Hidróxido de sodio SH2 Sulfato cúprico HCl Clorato de potasio
Destilado de vísceras del animal de experimentació n.
o Trabajar durante la practica con orden, limpieza y sin prisa. o Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando. o Llevar el uniforme e implementos adecuados para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones. o Siempre que sea necesario utilizar la campana extractora de gases. 5. PROCEDIMIENTO: 5.1 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 5.2 Disolver 10g de sulfato cúprico 5.3 Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus alas y patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 10g de sulfato cúprico previamente diluido. 5.4 Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los efectos de la intoxicación. 5.5 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación. 5.6 Verter las vísceras en un balón de destilación y 20mL de HCl y perlas de vidrio. 5.7 Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio. 5.8 Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos. 5.9 Una vez terminada la práctica proceder a limpiar y desinfectar el área de trabajo, colocar los materiales y reactivos al lugar donde corresponden 6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN: 6.1 Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con ácido acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul. K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3)
Cu2Fe(CN)6 + KNO3
6.2 Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso color azul por formación de un compuesto cupro-amónico. Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2 6.3 Con el Cuprón: En solución alcohólica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado. C6H5-C=NOH
C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2
Cu + 2HNO3 C6H5-CN-O
6.4 Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente, se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardoverdoso o amarillo. Cu(NO3)2 + IK + I3-
6.5 Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación de un complejo de color verde-café. (NO3)Cu + 2CNNa (NO3)Cu + 3CNNa
(CN)2Cu + NO3- + Na+ [Cu(CN)3]= + 3Na+
6.6 Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3 (OH) Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo [Cu(NH3)4]+ +. (NO3)2Cu + NH3 (NO3)2Cu +3 NH3
Cu(OH)NO3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O
6.7 Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado colo r azul pegajoso por formación de Cu(OH)2. Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados. Cu++ + 2OH
Cu(OH)2
6.8 Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos. (NO3)2Cu + SH2
SCu+ 2NO3H
6.9 Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio. (NO3)Cu + Tri yoduros
7. GRร FICOS:
8. RESULTADOS Con el Ferrocianuro de Potasio
Con el Amoniaco
Con el Cuprรณn
Con el Yoduro de Potasio
Con los cianuros alcalinos
Con el Hidróxido de Amonio
Con el Hidróxido de Sodio
Con el SH2
9. CONCLUSIÓN Logramos cumplir con nuestros objetivos propuestos, acerca de la aplicación de las pruebas de cada reactivo, con ayuda de todos los grupos del curso, acerca de la intoxicación en este caso del pollo, con presencia de cobre, lo que incluye un riesgo para la salud humana. 10. RECOMENDACIONES o Aplicar las normas de Bioseguridad en el laboratorio. o Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún accidente. o Realizar las pruebas de identificación dentro de la cámara de gases para así evitar cualquier intoxicación que podrían producir los reactivos usados o reacciones realizadas. 11. CUESTIONARIO ¿Qué es el cobre? Es el metal de más usos y se utiliza para la fabricación de cables, líneas de alta tensión, maquinaria eléctrica y en aleaciones, siendo las dos más importantes el latón, una aleación con cinc, y el bronce, una aleación con estaño.
¿Qué papel cumple el cobre en el organismo? El cobre (Cu) es un micromineral elemental en el cuerpo humano, ya que tiene un papel primordial, siendo necesario para asimilar y utilizar el hierro, y que pueda distribuirse adecuadamente para realizar su misión. Además, tiene una variedad de funciones importante entre las que se encuentran la regulación de reacciones enzimáticas. También se requiere para producir ATP, que es el tipo de energía que puede utilizar el cuerpo. El cobre en cantidades elevadas puede llegar a resultar muy tóxico.
¿Cuál es la dosis letal del cobre? 50-500 mg / kg de peso corporal.
12. BIBLIOGRAFIA Referencias
x 1. Garcia C. CÁTEDRA DE TOXICOLOGIA: Laboratorio de Toxicologìa. [Online].; 2016 [cited 2017 Junio 07. Available from: http://toxicologia5.blogspot.com/. x
13. ANEXO