Módulo II - Aula 1

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AULA 01

    

Transformações químicas e energia calorífica. Calor de reação. Entalpia. Equações termoquímicas. Lei de Hess. Velocidade de reação: Aplicação no cotidiano. Fatores que alteram a velocidade de reação: concentração, pressão, temperatura e catalisador.

Os calores molares de combustão podem ser determinados a partir dos calores de formação das substâncias presentes na reação de combustão. Exemplo: Determinar o calor de combustão da gasolina (C8H18) , sabendo-se que os calores de formação do C8H18 , CO2 e H2O são respectivamente, em kJ/mol : -255 , -394 e -286.

I)TERMOQUÍMICA

C8H18

+

O2

A) CONCEITO : Estuda a quantidade de calor liberado ou

absorvido durante os processos, 

Físicos (..................................................)

 sólido 

líquido

gasoso

Químicos (.............................................................)

As reações químicas que liberam calor para o meio, são denominadas : ........................................................... Exemplo: 1 CH4 + 2O2  1 CO2 + 2 H2O + 802kJ/mol As reações químicas que absorvem calor do meio, são denominadas : ........................................................ 1 C6H14(l)  1 C6H6(l) + 4 H2(g) - 249 KJ/mol B) ENTALPIA(H) : grandeza termodinâmica que mede o conteúdo global de ........................... dos sistemas. C) LEI DE HESS : A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados .................................. e ...................................., não importando o caminho da reação.

Podemos também utilizar estequiometria em uma equação termoquímica para se determinar a quantidade de calor liberado por uma certa quantidade de combustível, vejamos: Na tabela abaixo temos os calores de combustão do etanol e metano.

Combustível

MM(g/mol)

Etanol(C2H5OH) Metano(CH4)

46 16

 -1902 -802

D) VARIAÇÃO DE ENTALPIA H = 



Qual dos dois combustíveis libera maior energia, por grama queimado?

D) CALOR MOLAR PADRÃO DE FORMAÇÃO( :indica a quantidade de calor liberada ou absorvida na formação de .................. de um composto, a partir de seus elementos.

C2H5OH

+

CH4

O2

O2

Exemplos: 

= - 286 kJ/mol

6C(grafite) + 3H2(g)  C6H6(l) 

= + 49 kJ/mol

1H2 (g) + ½ O2 (g)  1H2O(l)

Observações 1)“Os calores molares padrão de formação são tabelados” 2) “As substâncias simples em seu estado mais comum apresentam  =0.

+

E) CALOR MOLAR PADRÃO DE COMBUSTÃO( : indica a quantidade de calor liberada na combustão de .................. de uma substância. 1 CH4 + 2O2  1 CO2 + 2 H2O 

SECRETARIA DA EDUCAÇÃO

= - 802 kJ/mol

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QUÍMICA


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