Escola Antônio Souza Martins Professora: Adriana Vilela Costa 2º ano do Ensino Médio ÁCIDOS E BASES 1- Introdução A classificação das substâncias como ácido foi inicialmente sugerida por causa do sabor (Latim, acidus = azedo), deste modo, substâncias que apresentam sabor azedo, como várias frutas ou vinagre são considerados substâncias ácidas. O sabor característico do vinagre se deve ao ácido acético. Na laranja e no limão existe o ácido cítrico; na uva temos o ácido tartárico. Em nosso estômago existe ácido clorídrico. A vitamina C, presente em vários vegetais e essencial para o homem, é um ácido denominado ascórbico. E, finalmente, em um comprimido de aspirina temos o ácido acetilsalicílico. As bases (ou hidróxidos) são substâncias capazes de reverter ou neutralizar os efeitos dos ácidos. Álcalis é uma palavra de origem árabe (al kali = cinzas de uma planta) e é uma outra forma de se denominar as bases solúveis em água. As bases são substâncias encontradas na banana verde, no leite de magnésia, no sabão, nas cinzas e em produtos de desentupir encanamentos.
2- Objetivo Identificar os componentes como ácidos ou bases, observando a coloração da substância de acordo com o indicador.
3- Materiais e Reagentes
Estante para tubo de ensaio
Tubos de ensaio
Vinagre branco
Leite de magnésia
Detergente
Bicarbonato
Água sanitária
Este anexo é parte integrante do relatório anual do subprojeto:
PIBID/UFU – Química/Pontal
Refrigerante
Suco de Limão
Aspirina
Água oxigenada
Suco de uva – indicador
4- Procedimento Experimental Coloque 1 cm do indicador alternativo (suco de uva) nos tubos de ensaio, em seguida, em cada um dos tubos adicione 1 cm de cada solução. Homogeneíze a solução. Observe e anote a cor de cada solução. Obs.: Identifique cada tubo de ensaio com o nome da substância presente no tubo.
5- Descarte Todas as soluções podem ser descartadas na pia.
SEPARAÇÃO DE MISTURAS 6- Introdução Os componentes das misturas podem ser separados. Há algumas técnicas para realizar a separação de misturas. O tipo de separação depende do tipo de mistura. Alguns dos métodos de separação de mistura são: catação, levigação, dissolução ou flotação, peneiração, separação magnética, dissolução fracionada, decantação e sedimentação, centrifugação, filtração, evaporação, destilação simples e fracionada e fusão fracionada.
7- Objetivo Estudar a separação das misturas, aplicando-se o método mais adequado, de acordo com as propriedades das substâncias.
8- Materiais e Reagentes
Suporte universal Garra
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Papel de filtro Funil Funil de separação Béqueres Bastão de vidro Vidro relógio Placa de Petri Imã Aparelho próprio para destilação Água Areia Óleo Sal Pó de enxofre Pó de ferro
Procedimento Experimental
Filtração Simples Monta-se a estrutura para a filtração, dobra-se o papel de filtro e adicione-o ao funil, em seguida, prepara-se a mistura de areia e água e a coloque no papel de filtro. Com o auxílio do bastão de vidro, separando-se a água filtrada da areia, que ficará retida no funil.
Separação Magnética Sobre a placa de Petri, adicione o pó de enxofre e o pó de ferro. Com o auxílio do vidro relógio e com o imã, coloque-os sobre a placa de Petri. Assim o pó de ferro será atraído pelo imã, separando-o do pó de enxofre.
Decantação Monte o suporte universal, coloque o funil no suporte, e em seguida, adicione a água e o óleo no funil. O líquido mais denso (água) e o menos denso (óleo) serão separados pela decantação.
Destilação simples
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Montou-se a aparelhagem da destilação. Adiciona-se a solução aquosa (sal + água) para o balão de fundo redondo que teve a sua parte superior fechada por uma rolha com uma perfuração no centro onde encaixou-se um termômetro. Realizou-se o procedimento até ocorrer a separação da água e do sal.
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