Het totale overzicht van ternaire zuren ziet er dan als volgt uit: Brutoformule
Systematische naam
Triviale naam
Zuurrest
Naam zuurrest
H2CO3
waterstofcarbonaat
koolzuur
CO
HNO3
waterstofnitraat
salpeterzuur
NO3-
nitraation
HNO2
waterstofnitriet
salpeterigzuur
NO
nitrietion
H3PO4
waterstoffosfaat
fosforzuur
PO43-
fosfaation
H3PO3
waterstoffosfiet
fosforigzuur
PO33-
fosfietion
H3PO2
waterstofhypofosfiet
hypofosforigzuur
PO
hypofosfietion
H2SO4
waterstofsulfaat
zwavelzuur
SO42-
sulfaation
H2SO3
waterstofsulfiet
zwaveligzuur
SO32-
sulfietion
HClO4
waterstofperchloraat
perchloorzuur
ClO4-
perchloraation
HClO3
waterstofchloraat
chloorzuur
ClO3-
chloraation
HClO2
waterstofchloriet
chlorigzuur
ClO2-
chlorietion
HClO
waterstofhypochloriet
hypochlorigzuur
ClO
hypochlorietion
carbonaation
23
2
N
IN
32
-
Tabel 5 Ternaire zuren en zuurresten
De afgeleide zuren van HBrO3 en HIO3 zijn volledig analoog aan die van HClO3.
Je hebt vorig jaar geleerd om lewisstructuren te tekenen. Hoe ziet de lewisstructuur van ternaire zuren eruit?
VA
In de lewisstructuur wordt rond het symbool van het element de valentie-elektronen weergegeven.
Om de structuurformule van ternaire zuren te tekenen, moeten we er rekening mee houden dat elk atoom in de molecule een edelgasconfiguratie bezit. Bij de ternaire zuren staat het kenmerkende niet-metaal altijd centraal. De zuurstofatomen zijn gebonden aan het kenmerkende niet-metaal en de waterstofatomen zijn gebonden aan een zuurstofatoom. Je komt tot een goed resultaat door deze stappen te volgen: Je schrijft telkens het centraal niet-metaal en daarrond het aantal zuurstofatomen uit in de
1
formule. De waterstofatomen schrijf je vervolgens altijd bij een zuurstofatoom.
2
Je tekent het aantal elektronen bij elk element.
3
Je vormt vrije elektronenparen en atoombindingen zodat elk atoom de edelgasconfiguratie
©
bekomt (8 elektronen dus, 2 in het geval van waterstof).
VOORBEELD H2CO3 EN HNO2
— koolzuur (H2CO3)
1
Het koolstofatoom wordt omgeven door 3 zuurstofatomen. 2 waterstofatomen worden
getekend bij respectievelijk 2 verschillende zuurstofatomen.
2
Het koolstofatoom heeft 4 ongepaarde elektronen,
het zuurstofatoom 2 en het waterstofatoom 1.
H
O O
C O
H 36
THEMA 01
HOOFDSTUK 4
