ОСНОВНИ ХЕМИЈСКИ ПОЈМОВИ И ЗАКОНИТОСТИ
РЕЛАТИВНА АТОМСКА И МОЛЕКУЛСКА МАСА
** Латински: unificatio – уједначавање, изједначавање
ик е
* Просечне масе атома израчунавају се на основу количинских удела изотопа датог елемента у природној смеши, као и њихових маса.
Релативна атомска маса. Атоми су изванредно малих димензија, те се њихове масе не могу непосредно измерити ни најосетљивијом вагом. За одређивање масе атома користе се посредни, веома сложени поступци. Утврђено је да просечна маса* атома водоника износи 1,674 · 10–27 kg, односно 0,000 000 000 000 000 000 000 000 001674 kg. Просечна маса атома кисеоника је 2,65 · 10–26 kg, а атома урана (најтежег елемента у природи) 3,95 · 10–25 kg. Са овако малим бројевима доста је непрактично рачунати, стога је договорено да се масе атома изражавају у односу на масу неке сличне, погодно одабране честице. Као јединица за упоређивање узета је 1/12 масе угљениковог изотопа С-12 (тј. 126 C ), која је названа унифицирана** атомска јединица масе (u):
u = 1,6605 · 10–27 kg.
(3)
бе н
Дељењем масе атома (mа) унифицираном атомском јединицом масе добија се релативна атомска маса елемента (Аr): .
(4)
уџ
Пример 1
д
Израчунајмо релативну атомску масу водоника. Рекли смо да је просечна маса атома водоника mа(Н) = 1,674 · 10–27 kg. Уврштавањем бројчаних вредности mа(Н) и u у једначину (4) добијамо:
За
во
за
Према томе, релативна атомска маса елемента је број који показује колико је пута маса његовог атома већа од унифициране атомске јединице масе.
.
Одговор: Релативна атомска маса водоника је 1,008. Као што се из примера 1 види, релативне атомске масе такође представљају просечне (средње) вредности, пошто се добијају дељењем просечних маса атома са u. Уколико је познат изотопни састав елемената, његова просечна релативна маса се израчунава на начин објашњен у примеру 2.
Пример 2 Природни хлор се састоји од 75,77 % изотопа Cl-35 (тј. 35 ) и 24,23 % 17C1 изотопа Cl-37 (тј. 37 ). Израчунајмо просечну релативну атомску масу хлора. 17C1
18
I
