UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA Calidad, Pertinencia y Calidez
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS TEMA: Ejercicios de Molaridad y Normalidad
ESTUDIANTES: Ingrid Haylis Farez Filian
DOCENTE: Dr. Carlos García
CURSO: Noveno Semestre “B”
Machala – El Oro – Ecuador 2019
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EJERCICIOS DE MOLARIDAD La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir:
DONDE:
=
n= El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) de soluto.
V= Volumen de disolución
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1. Calcular los gramos de hidróxido de calcio CaCO3 necesarios para preparar 500 ml de una solución 3.5 M CaCO3 = 92 g/mol Disolución = 0.5 L Ca = 40 x 1 = 40 C = 16 x 1 = 16 O = 12 x 3 = 36 Conversión de ml a92 litros g/mol
= 1 − − − −1000 − − − −500 = .
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =
= = . 0.5 = .
Calculo de los gramos de soluto =
=
= 1.75 =
92
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311 2. Calcular la molaridad de una disolución de H2SO4 en 0.5 L de Agua. H2SO4 = 98 g/mol Agua = 0.5 L H= 1 x 2 = 2 S = 32 x 1 = 32 O = 16 x 4 = 64 98 g/mol
=
196
98
=
2
=2
=
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
=4 0.5 =4 Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
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3. Calcular la molaridad de una solución de H2SO4 si 2500 ml contienen 400 g de H2SO4. H2SO4. = 98 g/mol Disolución = 2.5 L H= 1 x 2 = 2 S = 32 x 1 = 32 O = 16 x 4 = 64 Conversión de ml a98litros g/mol
=
Calculo de los moles de soluto
1 − − − −1000 − − − −2500 = . =
400
98
= 4.08
Calculo de la molaridad de la disolución. 4.08 = 2.5 = 1.632
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
0 0
= 1.632
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311 4. Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45. NaCl = 58.45 g/mol Disolución = 0.25 L Na = 23 x 1 = 23 Cl = 35.45 x 1 = 35.45 58.45 Conversión g/mol de volumen
Calculo de los moles de soluto =
= 1 − − − −1000 − − − −250 = . 30
58.45
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
= 0.51
Calculo de la molaridad de la disolución.
Página 4 de 57
0.51
=
0.25
= 2.04
= 2.04
5. Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1. NaOH= 40 g/mol Disolución = 0.35 L Na = 23 x 2 = 23 O = 16 x 1 = 16 H= 1 x1 = 1 40 Conversión de volumen g/mol
= 1 − − − −1000 − − − −350 = .
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =
= =2 0.35 = .
Calculo de los gramos de soluto =
=
= 0.7 40 =
6. Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de 200 cm3. Datos: pesos atómicos S=32,1, O=16, H=1. H2SO4 = 98 g/mol Disolución = 0.2 L H= 1 x 2 = 2 S = 32 x 1 = 32 O = 16 x 4 = 64 98 Conversión de ml a litros g/mol
=
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
Página 5 de 57
Calculo de los moles de soluto = Calculo de la molaridad =
1 − − − −1000 − − − −200 = . 5
= 0.05
98
0.05
= 0.25
0.2 = .
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
7. Se desea preparar r 100 ml 0.2 molar de Cloruro de Bario BaCl2 BaCl2 = 208.2 g/mol Disolución = 0.1 L Ba8.= 137.3 x 1 = 137.3 Cl2 = 35.45de x 2ml= a litros 70.9 Conversión 208.2 g/mol 1 − − − −1000 = − − − −100 = .
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =
= = 0.2 0.1 = .
Calculo de los gramos de soluto =
=
= 0.02 = .
208.2
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311
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8. Cuál es la molaridad de 58.5 gr de cloruro de sodio BaCl2 disueltos en 2 litros de solvente? BaCl2 = 58.45 g/mol Disolución = 2 L Ba9.= 137.3 x 1 = 137.3 Cl10. = 35.45 x 1 = 35.45 172.75 g/mol Calculo de los moles de soluto =
= 58.5
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
= 0.34
172.75
Calculo de la molaridad de la disolución. 0.34 = 2 = 0.17
= 0.17
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241 9. Determinar los gramos de soluto presente en 5 L de disolución acuosa de NaOH, 2 M. NaOH = 40 g/mol Disolución = 5 L Na = 23 x 1 = 23 O = 16 x 1 = 16 H= 1x1= 1
=
40 g/mol Despeje de moles de la fórmula de molaridad. = = Calculo de los gramos de soluto =
=
= =
= 10 =
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
5
40 Página 7 de 57
10. Calcule cual es la concentración molar de una disolución que se preparó con 8 g de cloruro férrico y se llevó a un volumen de 250 ml. FeCl3. = 162.2 g/mol Disolución = 0.25 L Fe = 23 x 1 = 55.85 Cl = 35.45 x 3 = 106.35 163.2 g/mol Conversión de ml a litros
=
Calculo de los moles de soluto
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
1 − − − −1000 − − − −250 = . 8
=
162.2
= 0.05
Calculo de la molaridad de la disolución. 0.05 = 0.25 = 0.2
= 1.71
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241 11. Calcular la molaridad de una disolución de 35 g de NaCl en 350 ml de disolvente. NaCl. = 58.45 g/mol Disolución = 0.35 L Na = 23 x 1 = 23 Cl = 35.45 x 1 = 35.45 58.45 g/mol Conversión de ml a litros
=
Calculo de los moles de soluto
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
1 − − − −1000 − − − −350 = .
=
35
58.45
= 0.6 Página 8 de 57
Calculo de la molaridad de la disolución. 0.6 = 0.35 = 1.71
= 1.71
12. Preparar una solución de 500 ml a una concentración 0.75 M de BaCl2 BaCl2. = 208.2 g/mol Disolución = 0.5 L Ba = 137.3 x 1 = 137.3 Cl = 35.45 x 2 = 70.9 208.2 Conversión de ml a litros g/mol
= 1 − − − −1000 − − − −500 = .
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =
= = 0.75 = .
Calculo de los gramos de soluto =
=
= 0.37 =
0.5
208.2
R= Se necesitan 400 g de BaCl2 para preparar 500 ml de solución 0.75 M. (Medicamentos., 2003)
13. ¿Cuál es la molaridad de una solución en la cual se encuentra disueltos 25 g de KBr en 300 ml de disolvente? KBr = 119 g/mol Disolución = 0.3 L K = 39.1 x 1 = 39 Br = 80 x 1 = 80 119 g/mol
=
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
Página 9 de 57
Conversión de ml a litros
Calculo de los moles de soluto
1 − − − −1000 − − − −300 = . =
25
119
= 0.21
Calculo de la molaridad de la disolución. 0.21 = 0.3 = 0.7
= 0.7
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311
14. Cuantos gramos de KOH se necesitaran para preparar 500 ml de disolución 0.5 M. KOH = 56.1 g/mol Disolución = 0.5 L K = 39.1 x 1 = 39.1 O = 16 x 1 = 16 H= 1x1= 1 56.1 Conversión de ml a litros g/mol
=
1 − − − −1000 − − − −500 = . Despeje de moles de la fórmula de molaridad.
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
=
Calculo de los gramos de soluto =
=
= = 0.5 0.5 = .
=
= 0.25 .
56.1
Página 10 de 57
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241 15. Si en una solución de 600 ml se hayan disueltos 50.45 g de NaCl cuál será la molaridad correspondiente de la solución. NaCl. = 58.45 g/mol Disolución = 0.6 L Na = 23 x 1 = 23 Cl = 35.45 x 1 = 35.45 58.45 g/mol
=
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
Conversión de ml a litros
Calculo de los moles de soluto =
1 − − − −1000 − − − −600 = . 50.45
58.45
= 0.86
Calculo de la molaridad de la disolución. 0.86 = 0.6 = 1.43
= 1.43
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311 16. Determine la molaridad de una solución que está formada por 25 gr de HCl y 2 L de disolvente. HCl. = 36.45 g/mol Disolución = 2 L H= 1 x 1 = 23 Cl = 35.45 x 1 = 35.45 36.45 g/mol Calculo de los moles de soluto =
= 25
36.45
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
= 0.68 Página 11 de 57
Calculo de la molaridad de la disolución. 0.68 = 2 = 0.34
= 0.34
17. Cuantas moles de Nitrato de plata se necesitan para preparar 800 ml de disolución 3 M.
AgNO3 = 169.87 g/mol Disolución = 0.8 L Ag = 107.87 x 1 = 107.87 = N= 14 x 1 = 14 Conversión de ml a litros O= 16 x 1 = 16 169.87 1 − − − −1000 − − − −800 g/mol = .
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
Calculo de los moles de soluto
= =3 0.8 = . 18. Calcular las moles necesarias de HCl para preparar 600 ml de disolución 4 M. HCl. = 36.45 g/mol
=
H= 1 x 1 = 23 Cl = 35.45 x 1 = 35.45 36.45 Conversón de ml a litros g/mol Conversión de ml a litros
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
−−−−
−−−− = .
Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =
= Página 12 de 57
Calculo de las moles de HCl necesarias =4 6 = 24
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
19. Calcule la molaridad de una solución de 700 ml en la cual se encuentran presentes 20 g de KOH. KOH = 56.1 g/mol Disolución = 0.7 L K = 39.1 x 1 = 39.1 O = 16 x 1 = 16 H= 1x1= 1 56.1 Conversión de ml a litros g/mol
=
Calculo de los moles de soluto
1 − − − −1000 − − − −700 = .
=
20
56.1
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
= 0.36
Calculo de la molaridad de la disolución. 0.36 = 0.7 = 0.51
= 0.51
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311
20. Calcular la molaridad de una disolución de 45 g BaCl2 disueltos en 400 ml. BaCl2 = 208.2 g/mol Disolución = 0.4 L Ba = 137.3 x 1 = 137.3 Cl = 35.45 x 2 = 70.9 208.2 Conversión de ml a litros g/mol
= 1 − − − −1000 − − − −400
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
Página 13 de 57
Calculo de los moles de soluto =
45
= .
208.2
= 0.21
Calculo de la molaridad de la disolución. 0.21 = 0.4 = 0.525
= 0.51
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241 21. Cuál será la concentración Molar de una disolución preparada a partir de 55 g de KOH y 800 ml de Disolvente. KOH = 56.1 g/mol Disolución = 0.8 L K = 39.1 x 1 = 39.1 O = 16 x 1 = 16 H= 1x1= 1 56.1 Conversión de ml a litros g/mol
=
Calculo de los moles de soluto =
1 − − − −1000 − − − −800 = . 55
56.1
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
= 0.98
Calculo de la molaridad de la disolución. 0.98 = 0.8 = 1.225
= 0.51
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311
22. Calcular los gramos de HCl que se requieren para preparar 500 ml de
solución al 0,5 M. Página 14 de 57
HCl = 36.45 g/mol Disolución = 0.5 L H= 1x1= 1 Cl = 35.45 x 1 = 35.45 36.45 g/mol Conversión de ml a litros
=
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
1 − − − −1000 − − − −500 = .
Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =
= = 0.5 0.5 = .
Calculo de los gramos de soluto =
=
= 0.25 = .
36.45
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
23. Calcular el volumen de una solución 5 M que contiene 65 g de HNO3 HNO3= 63 g/mol H= 1 x 1 = 1 N = 14 x 1 = 14 O = 16 x 3 = 48 63 de g/mol Calculo de los moles soluto
= =
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
= .
Despeje de volumen de la fórmula de molaridad. =
=
Página 15 de 57
=
(Medicamentos., 2003)
.
= .
24. ¿Qué molaridad tiene una solución de ácido sulfúrico si 600 ml de la solución contienen 50 g del ácido? H2SO4 = 98 g/mol Agua = 0.6 L H= 1 x 2 = 2 S = 32 x 1 = 32 O = 16 x 4 = 64
=
98 Conversión de ml a litros g/mol
Calculo de los moles de soluto =
1 − − − −1000 − − − −600 = . 50
98
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
= 0.51
Calculo de la molaridad de la disolución. 0.51 = 0.6 = 0.85
=4
25. ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio Ca(OH)2 se necesitan para preparar 750 ml de una solución de 0.15 M? Ca (OH)2 = 74 g/mol Disolución = 0.75 L Ca = 40.07 x 1 = 40 O= 16 x 2 = 32 H= 1x2= 2 Conversión de ml a litros74 g/mol
=
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
1 − − − −1000 − − − −750 = . Página 16 de 57
Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =
= = 0.15 = .
Calculo de los gramos de soluto =
= .
0.75
= 0.1125
(
74 )
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311 26. Calcular el volumen de una disolución 3 M que contiene 25 g de AgNO3 AgNO3 = 169.87 g/mol
Ag = 107.87 x 1 = 107.87 N= 14 x 1 = 14 Conversión de ml a litros O= 16 x 1 = 16 Calculo de los moles de soluto 169.87 g/mol
= =
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
.
= .
Despeje de volumen de la fórmula de molaridad. =
=
.
=
= .
27. Cuál es la concentración molar de una solución que está compuesta por 37 g de KBr y 2 L de solvente. KBr = 119.1 g/mol Disolución = 2 L K = 39.1 x 1 = 39.1 Br = 80 x 1 = 80 119.1 Calculo g/mol de los moles de soluto
=
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
Página 17 de 57
=
37
119.1
= 0.31
Calculo de la molaridad de la disolución. 0.31 = 2 = 0.155
= 0.155
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311
28. Determinar la molaridad de una disolución de 900 ml en la cual se encuentra disueltos 45 g de FeCl3. FeCl3 = 162.2 g/mol Disolución = 0.9 L Fe = 55.8 x 1 = 55.8 Cl3 = 35.45 x 1 = 106.35 162.2 Conversión de ml a litros g/mol
Calculo de los moles de soluto
= 1 − − − −1000 − − − −900 = . =
45
162.2
Calculo de la molaridad de la disolución. 0.28 = 0.9 = 0.31
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
= 0.28 = 0.31
29. Calcular el volumen de una disolución 2 M que contiene 30 g de NaCL.
NaCl. = 58.45 g/mol 0.35 Na L = 23 x 1 = 23 Cl = 35.45 x 1 = 35.45 58.45 g/mol
=
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
Página 18 de 57
Calculo de los moles de soluto =
.
= .
Despeje de volumen de la fórmula de molaridad. =
=
.
=
= .
30. .Calcula cuántos gramos de sulfato de sodio son necesarios para preparar 750 mL de una disolución con una concentración de 0.3 M Na2SO4 = 142 g/mol Disolución = 0.75 L Na = 23 x 2 = 46 O = 16 x 4 = 64 S = 32 x 1 = 32 142 Conversión de ml a litros g/mol
= 1 − − − −1000 − − − −750 = .
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =
= = 0.3 0.75 = .
Calculo de los gramos de soluto =
= 0.225 = .
142
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
31. Calcular la concentración molar de 5 L de solución que contienen 30 g de HNO3 Página 19 de 57
HNO3= 63 g/mol Disolución = 5 L H= 1 x 1 = 1 N = 14 x 1 = 14 O = 16 x 3 = 48 63 de g/mol Calculo de los moles soluto
= =
30
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
= 0.48
63
Calculo de la molaridad de la disolución. 0.48 5 = 0.096
= (Medicamentos., 2003)
= 0.096
32. ¿Cuántas moles de NaOH se requieren para preparar 0.5 L de disolución con concentración 1 M? NaOH = 40 g/mol Disolución = 0.5 L Na = 23 x 1 = 23 O = 16 x 1 = 16 H= 1x1= 1 40 g/mol
=
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
Despeje de moles de la fórmula de molaridad.
=
=
=
= .
0.5
33. Preparar 50 ml de una disolución 0.2 molar de sulfuro de magnesio (MgS) MgS = 56.3 g/mol Disolución = 0.05 L Mg = 24.3 S = 32 56.3 g/mol Conversión de ml a litros
= 1 − − − −1000 − − − −50
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
Página 20 de 57
= .
Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =
= = 0.2 0.05 = .
Calculo de los gramos de soluto =
= 0.01 = .
56.3
34. Se prepararon 150 ml de solución conteniendo 15 g de Na2CO3, ¿qué concentración molar tiene dicha solución? Na2CO3 = 106 g/mol Na = 23 x 2 = 46 C = 12 x 1 = 12 O = 16 x 3 = 48 Conversión de ml a litros 106 g/mol
Calculo de los moles de soluto =
1 − − − −1000 − − − −150 = . 15
106
=
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
= 0.14
Calculo de la molaridad de la disolución. 0.14 = 0.15 = 0.93
=4
35.¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO4, se requieren para preparar 200 ml de solución al 2.5 molar?
CuSO4 = 159.5 g/mol Disolución = 0.2 L Cu = 63.5 x 1 = 63.5 = S= 32 x 1 = 32 O= 16 x 4 = 64 Conversión de ml a litros 159.5 g/mol 1 − − − −1000
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
Página 21 de 57
− − − −200 = .
Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =
= = 2.5 0.2 = .
Calculo de los gramos de soluto =
= 0.5 = .
159.5
36.¿Qué cantidad de carbonato de potasio, K2CO3, se necesita para preparar 400 ml de una solución 2 M? K2CO3 = 138.2 g/mol Disolución = 0.4 L K = 39.1 x 2 = 63.5 S= 32 x 1 = 32 O= 16 x 4 = 64 Conversión de ml a litros 159.5 g/mol
=
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
1 − − − −1000 − − − −400 = . Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =
= = 2.5 0.2 = .
Calculo de los gramos de soluto =
= 0.5 = .
159.5
37. ¿Cuál será la concentración molar de una solución de fluoruro de calcio CaF2 que contiene 8 g del soluto en 250 ml de solución?
Página 22 de 57
CaF2 = 8 g/mol Ca = 40 x 1 = 40 F = 19 x 2 = 48 78 g/mol =
Conversión de ml a litros 1 − − − −1000 − − − −250 = .
Calculo de los moles de soluto
=
8
78
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
= 0.1
Calculo de la molaridad de la disolución. 0.1 = 0.25 = 0.4
= 0.4
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
38. ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 2.5 moles de KI en 5 litros de solución? KI = 166 g/mol K = 39 x 1 = 39 I = 127 x 1 = 127 166 g/mol
Calculo de la molaridad de la disolución. 2.5 = 5 = 0.5
= = 0.5
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311 39. ¿Cuántos gramos de glucosa, C6H12O6, hay en 2 litros de solución 0.4 molar? Página 23 de 57
C6H12O6= 180 g/mol Disolución = 2 L C = 12 x 6 = 72 H = 1 x 12 = 12 O = 16 x 6 = 96
=
180 g/mol
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =
= = 0.4 2 = .
Calculo de los gramos de soluto =
= 0.8 =
180
40. Se dispone de una solución 0,4 M de CaCl, calcular el volumen necesario para obtener una masa de 6 g de la sal. CaCl2= 111 g/mol Ca = 40 x 1 = 40 Cl = 35.45 x 2 = 71
=
111 g/mol Calculo de los moles de soluto =
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
= .
Despeje de volumen de la fórmula de molaridad. =
=
.
.
=
= .
41. ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 3.5 moles de H 2SO4 en 4 litros? Página 24 de 57
H2SO4. = 98 g/mol Disolución = 4 L
=
H= 1 x 2 = 2 = S = 32 x 1 = 32 .( O = 16 x 4 = 64 98 Calculo de la molaridad de la disolución. g/mol 3.5 0 = = 1.632 4 = 0.875
. . .(
(
) ( ) )
)
42. Se prepararon 300 ml de solución conteniendo 75 g de Na2CO3, ¿qué concentración molar tiene dicha solución?
Na2CO3 = 106 g/mol Na = 23 x 2 = 46 C = 12 x 1 = 12 O = 16 x 3 = 48 Conversión de ml a litros 106 g/mol
1 − − − −1000 − − − −300 = .
Calculo de los moles de soluto =
75
106
=
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
= 0.7
Calculo de la molaridad de la disolución. 0.7 = 0.3 = 2.33
=4
43. Hay 500 ml de una solución contienen 30 g de NaCl , ¿qué concentración molar tiene la solución?
NaCl = 58.45 g/mol Na = 23 x 2 = 23 Cl = 35.45 x 1 = 35.45 58.45 Conversión de ml a litros g/mol
Calculo de los moles de soluto =
1 − − − −1000 − − − −500 = . 30
58.45
= 0.51
=
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
Página 25 de 57
Calculo de la molaridad de la disolución. 0.51 = 0.5 = 1.02
=4
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311 44. ¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO4, se requieren para preparar 100 ml de solución al 1,25 molar? CuSO4 = 159.6 g/mol Disolución = 0.1 L Cu = 63.6 x 2 = 63.6 S= 32 x 1 = 32 O= 16 x 4 = 64 Conversión de ml a litros 159.6 g/mol
=
1 − − − −1000 − − − −100 = . Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =
= = 1.25 = .
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
0.1
Calculo de los gramos de soluto =
= 0.125 = .
159.6
45. Calcular el volumen de una disolución 4.5 M que contiene 80 g de NaCL. NaCl. = 58.45 g/mol 0.35 Na L = 23 x 1 = 23 Cl = 35.45 x 1 = 35.45 58.45 g/mol
=
Calculo de los moles de soluto =
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
.
= .
Página 26 de 57
Despeje de volumen de la fórmula de molaridad. =
=
.
.
=
= .
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
46. ¿Cuántos gramos de carbonato de potasio (K2CO3) se necesitan para preparar 300 ml de una solución 2 M? K2CO3= 138.2 g/mol Disolución = 0.3 L C = 12 x 1 = 12 K= 39.1 x 2 = 78.2 O = 16 x 3 = 48 Conversión de ml a litros 138.2 g/mol
= 1 − − − −1000 − − − −300 = .
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
Despeje de moles de la fórmula de molaridad. =
= =2 0.3 = .
Calculo de los gramos de soluto =
= 0.6 = .
138.2
47. ¿Cuántas moles de glucosa, C6H2O6, hay en 1,5 litros de solución 0.7 molar? C6H12O6 = 180 g/mol Disolución = 1.5 L 180 g/mol C = 12de x moles 6 = 72de la fórmula de molaridad. Despeje H = 1 x 12 = 12 = O = 16 x 6 = 96 180 g/mol =
=
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
Página 27 de 57
= 0.7 1.5 = .
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 24
48. ¿Cuantos gramos de cloruro de calcio necesitamos para obtener una de 3 litros de solución 0,6M? Ca Cl2 = 110.9 g/mol Disolución = 3 L Ca = 40 x 1 = 40 Cl = 35.45 x 2 = 70.9
=
110.9 Despeje de moles de la fórmula de molaridad. g/mol = Calculo de los gramos de soluto =
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
= = 0.6 3 = .
= 1.8 = .
110.9
49. Se sabe que 1250 ml de solución de permanganato de potasio KMnO 4 contienen 250 g de la sal. Calcular el valor de la concentración molar. KMnO4 = 158 g/mol K = 39.1 x 1 = 39 Mn = 55 x 1 = 55 O= 16 x 4 = 64 =
158 g/mol Conversión de ml a litros
Calculo de los moles de soluto =
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
1 − − − −1000 − − − −1250 = . 250
158
= 1.58 Página 28 de 57
Calculo de la molaridad de la disolución. 1.58 = 1.25 = 1.26
= 1.26
50. Calcular la concentración molar de 8 L de solución que contienen 300 g de HNO3
HNO3= 63 g/mol Disolución = 8 L H= 1 x 1 = 1 N = 14 x 1 = 14 O = 16 x 3 = 48 63 de g/mol Calculo de los moles soluto
= =
300
63
= .(
. . .(
(
) ( ) )
)
= 4.76
Calculo de la molaridad de la disolución. =
4.76 8 = 0.595
= 0.595
Página 29 de 57
EJERCICIOS DE NORMALIDAD La concentración normal o Normalidad (N), se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.
=
=
.
Dónde: V: Litro de solución Peso Eq: se define como la masa en gramos que se producirá 1 mol de iones en una reacción. Se suele calcular:
=
=
.
Eq: se define como la masa en gramos que se producirá 1 mol de iones en una reacción. Se suele calcular:
=
º
=
Página 30 de 57
1. Cuántos gramos de HCl se necesitan para preparar una solución 1.2 N. Datos: Pm HCl: 36.45 g N= 1.2N
Cálculo de Equivalente Calculo de masa = =
#
36.45 1
=
.
36.45
−−−−− 1
=
−−−−− .
1,2
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 429
2. Calcular la normalidad de 15 g de HCl en 200 ml de solución. Datos:
Cálculo de Equivalente
Pm HCl= 36.45 g
=
V= 200ml= 0.2 L m= 15g HCl
Calculo de Nº equivalente 36.45 −−−−− 1 15
=
.
−−−−− .
=
=
#
36.45 1 .
Cálculo de Normalidad =
#
=
0.41 0.2
=
.
ó
Página 31 de 57
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 129.
3. Calcular la normalidad de 10 g H2SO4 en 500 ml de solución. Datos:
Cálculo de Equivalente
Pm H2SO4= 98.06 g
=
V= 500ml= 0.5L m= 10g H2SO4
=
#
98.06 =
.
2
2
4
Cálculo del Nº de Equivalente 10
49.08
2
2
4
=
−−−−−
4 −−−−− .
.
1
Cálculo de Normalidad =
#
=
ó
0.20 0.5
= 0.4
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
4. Cuántos gramos de Hidróxido de Amonio se necesita para preparar una solución 4 N. Datos: PM NH4OH: 35 g N= 4N m= ?g H2SO4
Cálculo de Equivalente =
=
#
35
1
4
=
Página 32 de 57
Cálculo de masa 35
4 =
−−−−−
−−−−−
1
4
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 441
5. Calcular la normalidad de 20 g de NaOH en 100 ml de disolución.
Datos:
Cálculo de equivalente
PM NaOH= 40 g
=
V= 100ml= 0.1L m= 20g NaOH
Cálculo del Nº equivalente 40
−−−−−
20
−−−−−
=
.
1
.
=
#
40
1
=
Cálculo de Normalidad #
= =
0.5 0.1
ó
=
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311
6. Determinar la normalidad de una solución, si 4,055 g de Cloruro Férrico que se disuelven en 50 ml de solución.
Datos: Peso molecular FeCl3: 162.2 g/mol FeCl3 m= 4,055 g FeCl3 Página 33 de 57
V= 50 ml= 0.05L Cálculo de Equivalente FeCl3= 162 g/ 3= 54.06 eq. g FeCl3
Cálculo de Volumen 54.06 g FeCl3
------------- 1000 ml
4.055 g FeCl3
-------------
(4.055
3 1000 54.06
=
(4055 = 54.06
x
Cálculo de Normalidad 75 ml----------50 ml--------------1N
)
1N
-----------
X
------------- 75 ml FeCl3
3) 3
=
=
(1
50 =
50 ml FeCl3
75
3
.
3)
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
7. ¿Qué normalidad hay en 2.25 g de NaOH? Datos: Peso molecular NaOH= 40 g NaOH m= 2,25 NaOH Cálculo de equivalente NaCl = 40 g/ 1= 40 g NaOH
Cálculo de Volumen 40 g NaOH --------------1000 ml NaOH 2.25 g NaOH ------------------- x =
(2.25 =
40
(2250 40
1000
)
)
Cálculo de Normalidad 1000 ml NaOH
---------
1N
.25 ml NaOH
---------
x
=
(56.25 1000
1 )
X= 0.056 N
X= 56.25 ml NaOH Página 34 de 57
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
8. Calcular la Normalidad de Mg(OH)2 disuelto en 1 litro de agua Datos: V= 1L N=? Pm Mg(OH)2= 58g Mg(OH)2
Cálculo de equivalente Eq= Eq=
#
Cálculo de normalidad N=
(
)
N=
=
=
Eq= 29eq.g Mg (OH)2
.
(
)
(
)
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
9. Calcular la concentración en equivalentes por litro de una solución que fue preparada disolviendo 15 g de H2SO4, en suficiente agua hasta completar 650 ml de solución Datos: N=? g soluto= 15g V= 650 ml 650ml x 1L /1000ml= 0,65L Peso molecular H2SO4= 98g/mol H2SO4 Cálculo de equivalente Eq= Eq=
#
Eq= 49g H2SO4
Cálculo de normalidad í
N= N=
,
N= 0.47eq/L H2SO4 Página 35 de 57
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 429
10. Determinar la normalidad de 49 g de Na2CO3 en 360 ml de disolución. Datos:
Cálculo de equivalente
N=?
Eq= #
g soluto= 49g Na2CO3
Eq=
V= 360 ml = 0,36L
Eq= 53 g Na2CO3
Pm Na2CO3= 106g/mol Na2CO3
Cálculo de Nº equivalente
Cálculo de Normalidad
Nº Eq=
N=
Nº Eq=
N=
,
,
N= 2.5 eq/L Na2CO3
Nº Eq= 0,92 Eq g Na2CO3
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 243
11. Se quiere preparar 500ml de solución que contenga 2.5 eq-g de HNO3 ¿Cuál es su normalidad? Datos: V= 500ml Eq= 2.5 eq-g N=? 1000 ml de sol ----------- 1 Eq-g
1N
500 ml de sol -----------
X
=
2.5Eq-g .
X= 5 N
Página 36 de 57
12. ¿Cuál es la normalidad de una solución de 1.4 L que contiene 30gr de ¿Con que cantidad de NaOH se puede preparar 300ml de una solución con una concentración de 0.5N? Datos: N: ? V Solución: 300ml= 0.3 L Pm NaOH: 40g/mol NaOH Cálculo de Equivalente =
=
º
=
.
Cálculo de masa 1000 ml de sol
--------------
40g NaOH ------------
1N
300ml de sol
--------------
x
0.5N
----------.
= =
13. Calcular la normalidad de K2Cr2O7 en 1L de solución? Datos: N: ? V Solución: 1.4L
Cálculo de Equivalente
Pm K2Cr2O7: 294gr
.
=
Cálculo de Normalidad 1L de sol
º
=
=
---------
147g K2Cr2O7 ----------
1N
1.4L ml de sol ----------
30g K2Cr2O7 -----------
X
=
.
= Página 37 de 57
= . 14. ¿Cuántos gramos de HMnO4 se necesitan para preparar una solución 0.3 N? Datos: Peso molecular HMnO4: 120g Cálculo de Normalidad 120g HMnO4 ------------X
1N
-------------
0.3 N
X = 120g HMnO4 x 0.3N 1N X = 36 g HMnO4 1N X= 36 g HMnO4
15. Se desea preparar 200ml de solución que contenga 10g de Ca(OH)2 en 1L de solución. Determinar la normalidad Datos: N:?
Cálculo de Equivalente
Solución: 200ml
−
Pm Ca(OH)2: 74g/mol
Cálculo de Normalidad
(
=
) = (
1000 ml de sol -----------
37g Ca(OH)2 --------
1N
200ml de sol ----------
10g Ca(OH)2 ----------
x
(
=
(
)
)
=
)
= .
Página 38 de 57
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
16. Se preparan 500 ml de solución con una concentración 2N ¿Cuantos gr de FeCl3 se necesitan? Datos:
Cálculo Equivalente
N: 2N
=
Solución: 500ml =
FeCl3: 162.35 g/mol
.
=
.
º
=
Calculo de masa 1000 ml de sol ------------ 54.06g FeCl3 ---------- 1N 500ml de sol ------------
x
------------
2N
.
= =
.
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311
17. Calcular la cantidad de BOH3 necesaria para preparar medio litro de disolución 5 N. Datos: Peso molecular BOH3: 29.81 g N= 5N V=0.5L Calcular normalidad 29.81g BOH3 -----------X
1N
Cálculo de Volumen
5N
149.05 g BOH3 ------------
-------------
X = 29.81 g BOH3 x 5 N
X
1L
-------------
1N
X = 149.05 g BOH3 x 0.5 L
X= 149.05 g BOH3
1L
0.5 L
Página 39 de 57
X = 74.525g BOH3
X=74.525g BOH3
1N
18. ¿Cuántos gramos de CsCl se necesitan para preparar una solución 0.7 N? Datos: Pm CsCl2: 168.35g Cálculo de masa 168.35g CsCl2 -----------X
1N
--------------
0.7 N
X = 168.35g CsCl2 x 0.7N 1N X= 117.845 g CsCl 19. ¿Cuál es la normalidad de 25 g NaOH en 150 ml de disolución? Datos m= 25g NaOH
Cálculo equivalente
Disolución: 150 ml = 0.15 L
Eq = Peso molecular
Pm de NaOH= 40 g
# Carga Eq = 40 g NaOH 1 Eq = 40 g NaOH
Cálculo de Nº Equivalente 40 g NaOH ---------- 1 eq 25 g NaOH ----------- X X = 25 g NaOH x 1 eq
Cálculo de Normalidad N=
#Eq L de solución
N = 0.62 eq
40 g NaOH
0.15 L
X= 0.62 eq
N = 0,41
20. ¿Qué volumen, en L de HCL, se necesita para preparar una solución de 3,5 g de HCl a 0,5 N a partir de una solución 1 N? Datos: Masa = 3,5 g HCl Pm de HCl = 36,45 g/mol Página 40 de 57
Cálculo de Normalidad 36,45 g HCl ------------------------- 1 N X
--------------------------
Cálculo de Volumen 18,22 g HCl -----------------
1L
3,5 g HCl --------------------
X
0,5 N
X = 3,5 g HCl x 1 L
X = 36,45 g HCl x 0,5 N
18,22 g HCl
1N X = 18,22 g HCl
X = 0,192 L de disolución
21. Determinar la masa (g) de soluto requerida para formar 138 mL de una disolución de HClO4 0,25 N Datos: Disolución: 138 ml = 0,138 l Pm de HClO4= 100,45 g/mol
Cálculo de masa según la Normalidad
Cálculo de masa
100,45 g HClO4 --------------- 1 N
25,11 g HClO4 --------------------- 1 L
X ------------- 0,25 N
X ---------------
0,138 L
X = 100,45 g HClO4 x 0,25 N 1N
X = 25,11 g HClO4 x 0,138 L
X = 25,11 g HClO4
1L X = 3,46 g HClO4
22. Calcular la normalidad de 7 gramos de Be(OH)2 en 235 ml de disolución Datos: m= 7g Be (OH)2
Cálculo de equivalente
Disolución: 90 ml = 0.235 l
Eq = Peso molecular
Peso molecular de Be (OH)2= 43 g/mol
# Carga Eq = 43 g Be(OH)2 2 Eq = 21,5 g Be(OH)2
Página 41 de 57
Cálculo de Nº Equivalente 21,5 g Be(OH)2 -----------
1 eq
7 g Be(OH)2 -----------
X
Cálculo de Normalidad N=
#eq
L de solución N = 0.32 eq
X = 7 g Be(OH)2 x 1eq 21,5 g Be(OH)2
0.235 L N = 1,36 N
X = 0.32 eq Be(OH)2 23. ¿Qué volumen en L de H2SO4, se necesita para preparar una solución de 2 g a 0,7 N a partir de solución 1 N? Datos: Pm de H2SO4 = 98,06 g/mol
Cálculo de masa
Cálculo de volumen
98,06 g HCl ------------- 1 N
68,64 g H2SO4 ----------------- 1 L
X
-------------- 0,7 N
X = 98,06 g H2SO4 x 0,7 N 1N
X = 68,64 g H2SO4
2 g H2SO4
------------------ X
X = 2 g H2SO4 x 1 L 68,64 g H2SO4
X = 0,0291 L de disolución
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311
24. Determinar la N de una solución, en 2,022g de HCl que se disuelven en 25ml de solución. Datos: Pm= 36.45 g de HCl
Cálculo de Equivalente Eq = Peso molecular
m= 2.022g HCl
# Carga
V= 25ml= 0.025L
Eq = 436.45 g HCl 1 Eq = 36.5 g HCl
Página 42 de 57
Cálculo de Nº Equivalente
Cálculo de Normalidad
36.45g HCl --------------- #eq
0,055N ---------------- 25ml
2.022g HCl -------------- x
X ---------------- 1000ml
X= 2.022g de HCl x 1#eq
X = 1000 ml de HCl x 0.055#eq
36.45g de HCl
25ml de HCl)
X= 0.055 eq g HCl
X= 2.21N
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
25. Calcular la N de 150g de disulfito de sodio Na2S2O5 en 500ml de solución. Datos
Cálculo de Equivalente
Pm= 190 g de Na2S2O5
Eq = Peso molecular
V= 500ml= 0.5L m= 150g
# Carga Eq = 190 g Na2S2O5 2 Eq = 95 eq g Na2S2O5
Cálculo de Nº equivalente
Cálculo de Normalidad
95g de Na2S2O5 ------------------------- #Eq
1.57 #Eq---------------- 500ml
150g Na2S2O5 ------------------- x X= 150g Na2S2O5 x 1
X
----------------- 1000ml
X = 1000ml de Na2S2O5 x 1.57#Eq
95g de Na2S2O5
500ml de Na2S2O5
X= 1.57 #Eq
X= 3.14 N
26. Cuántos g de NaOH se necesitan para preparar 500ml de una solución 2N de NaOH. Datos: V= 500ml= 0.5L N= 2N
Cálculo equivalente
Pm= 40 g de NaOH
Eq = Peso molecular Página 43 de 57
# Carga
1
Eq = 40 g NaOH
Eq = 40 g NaOH
Cálculo de masa
80g de NaOH ----------- 1000 ml
40g de NaOH ---------------X
-----------------
1N
X
------------ 500 ml
2N
X= 40g de NaOH x 2N
X= 80g de NaOH x 500ml de NaOH
1N
1000ml de NaOH
X= 80g de NaOH
X= 40g de NaOH
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
27. Calcular la concentración del compuesto en 750 ml de Na2CO3 0.1N con una densidad de 1.997g/ml y a un 95% de pureza. Datos: V= 750ml= 0.75L
Cálculo equivalente
N= 0.1N
Eq = Peso molecular
d= 1.997g/ml
# Carga
Pureza= 95%
Eq = 106 g Na2CO3
Pm= 106g de Na2CO3
2 Eq = 53 g Na2CO3
Cálculo de masa en base a la pureza 95g Na2CO3--------100g Na2CO3 al 95% 53g de Na2CO3 -------------
X
55.78g de Na2CO3 ----------- 1000 ml X
---------------- 750 ml
X= 53g de Na2CO3 x 100g Na2CO3 al 95%
X= 55.78g x 750ml de Na2CO3
95g Na2CO3
1000ml de Na2CO3
X= 55.78g de Na2CO3
X= 41.84g de Na2CO3
Página 44 de 57
41.84de Na2CO3 ---------X
1N
Cálculo de Volumen
---------- 0.1 N
v= m d
X= 41.84g de Na2CO3 x 0.1N
v = 4.18g Na2CO3
1N
1.997g/ml
X= 4.18g de Na2CO3
V = 2.09 ml de Na2CO3 al 95%
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
28. ¿Cuantos gramos de Cl2Ba se necesitan preparar una solución de 0.01N? Datos: m= ?
Cálculo equivalente
N= 0.01N
Eq = Peso molecular
Pm= 309 g/mol de Cl2Ba
# Carga Eq = 309 g Cl2Ba 1 Eq = 309 g Cl2Ba Cálculo de masa 309g de Cl2Ba ------------------ 1N X
-------------------- 0.01N X= 3.09g Cl2Ba
Ejercicio Extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311
29. Calcular la normalidad de sulfato de bario BaSO4 para preparar 250 g de solución. Datos: m= 250g Pm= 233.34 g/mol de BaSO4
Cálculo equivalente Eq = Peso molecular Página 45 de 57
# Carga
1
Eq = 233.34 g BaSO4
Eq = 233.34 g BaSO4
Cálculo Nº equivalente
Cálculo de Normalidad
233.34g de BaSO4 ------------ 1 eq 250g de BaSO4 -------------- x
1.07#eq -----------------
250ml
X ------------------- 1000ml
X= 250g de BaSO4 x 1 eq
X = 1000ml de HCl x 1.07#eq
233.34g de BaSO4
250ml de HCl
X= 1.07 #eq
X= 4.28N
30. Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311
31. ¿Cuántos ml de Ca (OH)2 se necesitan preparar en 300ml de una solución en 2 N de Ca (OH)2? Datos: V= 300ml= 0.3L
Cálculo equivalente
N= 2N
Eq = Peso molecular
Pm= 74g Ca (OH)2
# Carga Eq = 74 g Ca(OH)2 2 Eq = 37 g Ca(OH)2
Cálculo de masa 57 g de CaOH --------------- 1N X
----------------- 2N
114g CaOH ---------------- 1000ml X
----------------
300 ml
X= 57g de CaOH x 2N 1N
X= 34.2g de CaOH
X= 114g de CaOH
Página 46 de 57
32. Preparar 600 ml de Carbonato de Sodio (Na2CO3) a 0.01 N. Datos: V= 600ml
Cálculo equivalente
N= 0.01N
Eq = Peso molecular
Pm= 106g Na2CO3
# Carga Eq = 106 g Na2CO3 2 Eq = 53 g Na2CO3
53 g Na2CO3 ------------ 1000 ml X
--------------- 600 ml
31.8g Na2CO3 ---------- 1N X
X= 31.8g Na2CO3
--------- 0.01N X= 0.31g Na2CO3
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
33. Calcular la normalidad de una solución de 750 ml contiene 50 g de H3PO4. Datos: m= 50g
Cálculo equivalente
V=750ml = 075 L
Eq = Peso molecular
N=?
# Carga
Pm= 98 g/mol H3PO4.
Eq = 98g H3PO4 3 Eq = 32.6 g H3PO4
Cálculo de Normalidad N= g soluto Eq x L N=
50 g de H3PO4 32 g/ equv * 0,75 L
N=
2,04 eq g/ L
Página 47 de 57
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
34. ¿Cuantos gramos de MgOH2 se necesita preparar 1400 ml de una solución 2.7N? Datos:
Cálculo equivalente
V= 1400ml= 1.4L
Eq = Peso molecular
N= 2.7N
# Carga
Pm= 42g Mg(OH)2
Eq = 42g Mg(OH)2 2 Eq = 21 g Mg(OH)2
21g Mg(OH)2------------- 1N
56.7 Mg(OH)2---------- 1000ml
X
X
-----------------2.7N X= 56.7g Mg (OH)2
-------------- 1400 ml X= 79.3g Mg(OH)2
35. ¿Cuántos gramos de AL (OH)3 se necesitan para preparar una solución 0.6 N? Datos:
Cálculo equivalente
N= 0.6N
Eq = Peso molecular
Pm Al (OH) 3: 78 g/mol
# Carga Eq = 78g Al (OH)3 3 Eq = 26 g Al (OH)3
26 g Al (OH)3 X
--------- 1N ---------- 0.6 N
X = 26 g Al (OH)3 x 0.6 N 1N
Página 48 de 57
X= 15.6 g Al (OH)3 Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
36. Calcular la normalidad de AlPO4 disueltos en 600ml. Datos: V= 600ml
Cálculo equivalente #Eq= 120g AlPO4
Pm= 120g AlPO4
1 #Eq= 120g AlPO4
1000 ml ------------------ 1N 600ml ----------------- X X= 0.6 N
37. Calcular la normalidad de una solución de HCl que tiene 20g de HCl en 500 ml de solución. Datos: Pm= 36, 45 g/mol HCl
Cálculo de Normalidad
V= 500ml= 0.5L m= 20g HCl
N= g soluto Eq x L N=
N=
20 g 36,45 g * 0,5 L 1,09
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
38. Preparar 100 ml de una solución de KCl al 0,030 N Datos: Pm KCl = 74 g/mol Página 49 de 57
V= 100 ml KCl N= 0.030
Cálculo de masa 74 g KCl ----------------
1000 ml KCl
7.4 g KCl ---------------
X
100 ml KCl
X
-----------------
-----------------
1N
0.030 KCl
X = 74 g KCll x 100 ml KCl
X = 7.4 g KCl x 0.030 N
1000 ml KCl
1N
X= 7.4 g KCl
X= 0.22 g KCl
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
39. ¿Cuántos gramos de Li OH se necesitan para preparar una solución 0.7 N? Datos: m=?
23 g Li OH ------------X
1N
---------------
0.7N
N=0.7N Pm Li (OH): 23g/mol
X = 23 g Li OH x 0.7N 1N
X=16.1 g LiOH
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
40. Calcular la cantidad de Mg (OH)2 necesaria para preparar medio litro de disolución al 5 N. Datos:
Eq = Peso molecular
V= 0.5L
# Carga
N= 5N
Eq = 58 g Mg(OH)2
Pm Mg (OH)2: 58g/mol
2
Página 50 de 57
Eq = 29 g Mg(OH)2 29 g Mg (OH)2 -------------X
-------------
1N 5N
X = 29 g Mg (OH)2 x 5 N 1N
145 g Mg (OH)2 X
------------------------------
1L 0.5L
X = 145 g Mg (OH)2 x 0.5 L 1L
X=145 Mg (OH) 2
X=72.5g Mg (OH)2
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
41. Preparar 100 ml de una solución de Ca (OH)2 a 0.015 N
Eq = Peso molecular
Datos: Pm Ca (OH)2 = 74 g
# Carga
v= 100ml Ca (OH)2
Eq = 74 g Ca (OH)2
N= 0.015
2 Eq = 37 g Ca (OH)2
37 g Ca (OH)2 --------1000 ml Ca (OH)2 X ---------------100 ml Ca (OH)2
3.7 g Ca(OH)2 ------------- 1 N X ------------- 0.015 N
X = 37 g NaCl x 100 ml Ca (OH)2 1000 ml Ca (OH)2
X = 3.7 g Ca(OH)2 x 0.015 N 1N
X= 3.7 g Ca(OH)2 X= 0.20 g Ca (OH)2
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311
42. ¿Cuantos gramos de ZnO se necesita para poder preparar una solución a 0.1N? Página 51 de 57
Datos: Peso molecular de ZnO= 81.38 g Zn=65.38 g O= 16 g 81.38 g 81.38 g ZnO ----------X
1N
-------------- 0.1N
X= 81.38 g ZnO x 0.1 N 1N
X= 8.138 g ZnO
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
43. Preparar 500 ml de HCl a 0.1 N Datos: Peso Molecular HCl: 36.45g 36.45
− − − − 1000
−−−−
X= 18.225 g HCl
18.225
500
−−−−−−
−−−−−−
1
0.1
X= 1.8g HCl
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311
44. ¿Cuantos gramos de NaOH se necesita para preparar una solución 0,1N? Datos: Peso Molecular: 40gNaOH N: 0,1N 40g NaOH -------------X
--------------
1N 0,1N
X = 4 g NaOH Página 52 de 57
45. ¿Cuántos gramos se necesitan de KOH para preparar una solución a 0.5 N? Datos: Peso molecular KOH: 56 g 56 =
56
−−−−−−
1
− − − − − − − 0.5 1
0.5
= Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311
46. ¿Cuántos g de Na2CO3 se necesitará para preparar 100 ml de solución 0.5 N? #Eq= 106 g Na2CO3
Datos: Pm Na2CO3: 106 g
2 #Eq= 53 g de Na2CO3
Cálculo de masa 53g Na2CO3 X
-------------
1N
26.5 g de Na2CO3 ------------
--------------- 0.5N
X= 26.5 g de Na2CO3
X
1000ml
----------- 100ml
X= 2.65 g de Na2CO3
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
47. ¿Cuántos gramos de ácido ascórbico (C6H6O8) necesitamos para preparar el 1,5 L de solución 0,6 N? Datos: Peso molecular ácido ascórbico (C6H6O8): 176 g/mol Página 53 de 57
176 g de C6H6O8 -------------X
----------------
0,6 N
X: 105,6 g C6H6O8
1N
105,6 g C6H6O8 -------------- 1 L X ------------------
1,5 L
X: 158,4 g C6H6O8
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 311
48. Calcular la normalidad de 27,01g de metoxido de sodio (CH3NaO) en 1000mL. Datos: Pm: 54g CH3NaO N: ?
=
#
Masa: 27,01g
Eq= 54g CH3NaO
V: 1000mL
1 Eq=54g CH3NaO
Cálculo Peso equivalente Eq= 27,01g CH3 NaO 54gCH3NaO
Cálculo de Normalidad N= 0,5 CH3NaO 1L
Eq=0,5eq g CH3NaO N= 0,5
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241
49. ¿Cuantos gramos de ácido clorhídrico se necesita para preparar 0,1N? Datos: Pm: 36,45g HCl Masa: 27,01g
Página 54 de 57
Cálculo equivalente Eq= Peso molecular # carga Eq= 36,45g HCl 1
Eq=36,45 HCl
Calculo de masa 36,45gHCl ------------X
-------------
1N 0,1N
X= 364,5g HCl
(Medicamentos., 2003)
50. Calcular la normalidad de una solución que contiene 2,784g bromato de potasio K(BrO3) en de 0,04L de disolución. Eq= Peso molecular # Carga
Datos: Peso Molecular: 167,1g K(BrO3)
Eq= 167,1g KBrO3l 1
Masa: 2,784g V: 0,04L
Eq= 167,1g K(BrO3)
Cálculo peso equivalente 167,1g K(BrO3) -------------- 1 #Eq 2,784g K(BrO3) ---------------
Cálculo de Normalidad N= # Eq L de solución
x N= 0,016 0,04 L
X= 0,016 Eq N= 0,4
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241 Página 55 de 57
51. Calcular la normalidad de una disolución de HCl que contiene 100g de soluto en 2 L de disolución. Eq= Peso molecular
Datos: Peso molecular: 36,45HCl
# carga
Masa: 100g
Eq= 36,45g HCl
V: 2L
1 Eq= 36.45 g HCl
Calculo de Peso Equivalente
Cálculo de Normalidad
36,45g HCl -------------- 1 #Eq
N= #Eq L de solución
100g HCl -------------
X
X= 2,74Eq
N= 2,74 2L N= 1,37
Ejercicio extraído de la USP 31. Farmacopea de los Estados Unidos de América. NF 26, volumen 1 – Pagina 241 (Nacional, 2007)
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BIBLIOGRAFÍA. Kotz, John C.; Treichel, Paul M. Química y Reactividad Química, 5ª edición; Thomson: México, 2003. Barnett,R., Ziegler, M. & Byleen, K. (2000). Álgebra. México: McGraw-Hill. Medicamentos., I. N. (2003). Farmacopea Argentina (Séptima edición ed., Vol. Volumen I). Buenos Aires: A.N.M.A.T. Nacional, F. N. (2007). Farmacopea de los estados Unidos de América USP30 (Vol. Volumen I). Estados Unidos. Bello, I. (1999). Álgebra Elemental. México: Internacional Thomson Editores. Chang, Raymond Química, 7ª edición; McGraw-Hill: México, 2002. Brown, Theodore L.; LeMay, H. Eugene, Jr.; Bursten, Bruce E. Química. La Ciencia Central, 9ª edición; Pearson Prentice-Hall: México, 2004.
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