Semana 1 quimica

Geometría A) 403200 C) 286526 E) 225322

SEMANA 1

SISTEMA DE UNIDADES MATERIA Y DENSIDAD

SOLUCIÓN

SISTEMA DE UNIDADES 1.

A  10  B

¿Cuál es la expresión de una cantidad, que es incorrecta según el S.I.?

A) 10 m C) 101300 kPa E) 22 MHz

A

B) 180 s D) 7 amp.

4.

C) 4,1

SOLUCIÓN 5pulg x

5 yd x

0,0254m  0,127m 1pulg

¿De cuántas calorías dispone una persona de 2112 onzas, si por cada kg de masa se requiere 1 gramo de proteínas y 1 gramo de proteínas requiere 4 calorías?

A) 100 D) 240

B) 140 E) 300

2112 onzas x

0,3048m  0,381m 1pie

=

1 lb 1kg 1gP 4 cal x x x 16 onz 2,2 lb 1kg 1gP

240 cal

RPTA.: D

x= 0,127 m+4,572 m+0,381 m+1 m 5.

= 6,08 m

RPTA.: D 3.

C) 200

SOLUCIÓN

3pie 0,3048 x  4,572 m 1yd pie

1,25pie x

3990109  399010,9 10

RPTA.: B

x = 5 pulg. + 5 yd + 1,25 pie + 100 cm B) 3,8 E) 1

A 10

A = 3990109

¿Cuánto vale “x” en metros?

A) 2,5 D) 6

B

80 lb xpie 1kg 30, 48cm 3600 s x x x s 2,2 lb 1pie 1h

 B 2.

B) 399011 D) 639543

A  10 y además Sabiendo que B lb x pie A = 80 , halle el valor de s kg x cm B en h Página 384

Si la presión atmosférica normal es 1033 gf/cm². ¿Cuál es su valor en libra/pulg²?

A) 1,47 D) 34,7

B) 14,7 E) 44,7

SOLUCIÓN

C) 24,7

Geometría 2,54 cm ² 1033 g 1 lb x x cm² 454,5 g 1 pulg²  14,7

SOLUCIÓN 4 x1000 mL  40 mL 100  0,84 g  V   40 mL   mL 

Vol.Nata 

lb pulg²

mNata

 33,6 g

RPTA.: B

mLECHE

 1032  33,6  998, 4g

DESCREMADA

DENSIDAD 6.

LECHE

Un octavo de litros de cierto líquido “x”, posee una masa 200 g mayor que un doble volumen de agua. ¿Cuál es la densidad del líquido “x” en g/mL? A) 2,6 D) 4,6

B) 3,6 E) 5,6

DESCREMADA

8.

C) 1,6

Determine la densidad de un líquido “x” en g/mL, en una mezcla con el H2O, si la composición del H2O es 40% en masa y 30% en volumen.

A) 0,64 D) 0,72

1 Vx  L  125 mL 8 mx  200 g  mH2O

C) 0,28

40 mT 100 30  VT 100

Por dato: VH2O  250 mL

mH2O 

mH2O  250 g  mx  450 g

VH2O

Se divide: 4 H2O  mezcla 3

3,6 g mL

1

RPTA.: B Un litro de leche posee una masa de 1032 gramos, contiene 4% en volumen de nata (Densidad = 0,84 g/mL). ¿Cuál es la densidad de la leche descremada?

A) 1,22 D) 3,55

B) 0,32 E) 0,85

SOLUCIÓN

Luego: m 450 g x  x  Vx 125mL

7.

998, 4 g  1,04 g / mL 960 mL

RPTA.: C

SOLUCIÓN





B) 2,33 E) 0,88

 mezcla 

3  0,75 g / mL 4

para x : 0,6 mT 0,6 x   0,75 0,7 VT 0,7 x  0,64 g / mL

RPTA.: A

C) 1,04

Página 385

Geometría 9.

Un recipiente lleno de agua tiene masa de 1 kg, lleno de aceite 900g. ¿Cuál es la masa, lleno de un líquido “x” cuya densidad es 1,8 g/mL? A) 1200 g C) 1400 g E) 1600 g

= 190 g Se extrae 60 mL de A VII = 1300  60 = 1240 mL Se reemplaza con un doble volumen de agua.

VIII = 1240 mL + 120 mL = 1360 mL III  1,39g / mL

B) 1300 g D) 1500 g

SOLUCIÓN

 mIII   V

mR + mH2O = 1000 g ............(I) mR + mACEITE = 900 g

g    1,39  1360mL  mL   = 1890,4 g

Restando: mH2O  maceite = 100 g (1)(V)  (0,8)(V) = 100 V = 500 mL

 mII = 1890,4  120 g = 1770,4 g

VH2O = 500 mL

Finalmente: mA = mI  mII = 1950 g  1770,4 g = 179,6 g

mH2O = 500 g, en (I) mR = 500 g 

 1,8 g  mx =  V    500mL   mL 

 A 

= 900 g

179,6 g  2,99 g / mL 60mL

mTOTAL = 900 g + 500 g = 1400 g

RPTA.: B

RPTA.: C 10.

Se mezclan 2 líquidos A y B obteniéndose 1300 mL con densidad de 1,5 g/mL. Al extraerse 60 mL de A y reemplazar con doble volumen de agua, la densidad resulta ser de 1,39 g/mL. Calcule la densidad del líquido A (g/mL) A) 2 D) 4

B) 3 E) 2,5

MATERIA Y ENERGÍA 11.

C) 1,54

¿Cuáles son sustancias?

A) Aire, agua, carbono B) Petróleo, aire, ozono C) Gasolina, dióxido de carbono D) Cloruro de sodio, agua, grafito E) Agua potable, ozono, diamante

SOLUCIÓN Sustancia es un elemento (sustancia simple) o también un compuesto (sustancia compuesta)

SOLUCIÓN mI  m V g    1,5 1300mL  mL   Página 386

Geometría Cloruro de sodio Agua Grafito

NaCl H2O Carbono

14.

Sustancias

A) Líquido: fluido incomprensible B) Gas: alta energía cinética C) Sólido: forma definida D) Gas: difunden y efunden E) Líquido: elevada tracción molecular.

RPTA.: D 12.

¿Cuáles son homogéneas?

Acerca de los estudios de agregación de la materia, marque la relación falsa.

mezclas

SOLUCIÓN

A) Agua de mar, aire, ozono B) Sal de mesa, agua, cobre C) Cuarzo, oxígeno, agua D) Cemento, madera, ozono E) Aire, gasolina, agua potable.

Los líquidos, poseen una atracción molecular moderada en equilibrio con las fuerzas de repulsión.

RPTA.: E

SOLUCIÓN Mezclas homogéneas son: Aire, Gasolina y Agua potable.

15.

RPTA.: E 13.

¿Cuáles intensivas?

I. II. III. IV. V. VI.

son

A) Fusión: sólido – líquido B) Sublimación: sólido – gas C) Condensación: vapor - líquido D) Deposición: líquido-sólido E) Licuación: gas-líquido

propiedades

Volumen Densidad Conductividad eléctrica Peso Número de moles Temperatura

A) I, IV y V C) I, II y III E) II, III y IV

Con respecto a los cambios de estadio, marque lo incorrecto

SOLUCIÓN Deposición, es el cambio estado: Vapor  Sólido

B) II, III y VI D) IV, V y VI

de

RPTA.: D 16.

SOLUCIÓN Las propiedades intensivas no dependen de la masa, éstas son: Densidad, conductividad eléctrica y temperatura.

RPTA.: B

Página 387

Una mezcla de agua, arena y sal se separan según los procesos de: A) vaporización y destilación B) fusión y destilación C) sublimación y fusión D) decantación y destilación E) filtración y destilación

Geometría 19.

I.

SOLUCIÓN Agua, arena y sal, se separan primero por filtración, quedando agua y NaCl. Luego por ebullición y condensación permite separar el agua pura (destilación)

II. III.

A) FFF D) VVV

RPTA.: E 17.

20.

SOLUCIÓN

A) C, E, C, M C) C, E, M, M E) M, M, M, C

RPTA.: D ¿Qué elemento no tiene formas alotrópicas?

A) Azúfre B) Oxígeno C) Fósforo D) Carbono E) Nitrógeno

SOLUCIÓN tiene

elemento, mezcla

B) C, E, M, E D) M, E, M, C

SOLUCIÓN 21.

no

C) VFV

De las siguientes materiales: I. Agua II. Grafito (C) III. Vidrio IV. Alcohol medicinal Indique, ¿cuál es compuesto o respectivamente?

Una sustancia simple es un elemento puro, ejemplo: el alambre de cobre, es cobre puro.

El N2(g) alotrópicas.

B) FVF E) FVV

SOLUCIÓN

¿Cuál es la sustancia simple?

A) Oro de 18 kilates B) Aire C) Gasolina D) Alambre de cobre E) Gas natural

18.

Señale verdadero (V) o falso (F): Cuando una mezcla de azufre se quema en un tubo de ensayo se obtiene una mezcla homogénea.

El ozono (O3) y el azufre (S8) son sustancias simples.

El aire es una mezcla de gases que constituyen una fase.

formas

RPTA.: E

Página 388

El magnesio es un elemento metálico que se obtiene por electrólisis del cloruro de magnesio fundido; tiene las siguientes propiedades: I. Metal ligero de densidad; 1.73 g/mL II. Color blanco argentino III. Maleable y dúctil IV. Punto de fusión: 650ºC V. Reactividad con cloro gaseoso: alta VI. Al ser calentado en el aire se inflama y arde con luz brillante.

Geometría De las señaladas, ¿cuántas son propiedades químicas?

A) 1 D) 4

B) 2 E) 5

C) 3

RPTA.: C 24.

SOLUCIÓN 22.

Un estudiante evalúa una muestra esférica de aluminio y reporta las siguientes propiedades: I. Densidad: 2,7 g/cm³ II. Temperatura de fusión: 660ºC III. Volumen de muestra: 10 cm³ IV. Masa: 17 g V. Muy reactivo con ácidos Indique ¿cuántas propiedades intensivas se menciona en el reporte?

A) 1 D) 4

B) 2 E) 5

C) 3

En un proceso de fisión nuclear se utilizó 0,5 kg de Plutonio-239, observándose una liberación de 90 TJ de energía. ¿Qué porcentaje de la masa inicial no se convirtió en energía?

A) 92,5 D) 99,8

B) 82,5 E) 95,2

C) 5,2

SOLUCIÓN Según Einstein E = m . c² m 

E 90 x1012  2 c²  8 m 3 x 10  s  

m = 103 kg = 0,001 kg

SOLUCIÓN

El porcentaje de masa inicial que no se convierte en energía es: 23.

En la detonación de una bomba atómica, se observa que de 1 kg de uranio235, el 10% se convierte en energía. Determine, ¿cuántos joules de energía se han producido?

A) 70 TJ D) 5 GJ

B) 500 TJ E) 40 GJ

C) 9 PJ

SOLUCIÓN Según Einstein: E = m . c² 2

108 m   10  E x1000 g   3 x  s   100 

E  9 x 1015 J 9 Peta Joule Página 389

%

0,5  0,001 x 100 0,5

= 99,8%

RPTA.: D