31
sửa, bổ sung cho các phương án của bạn. HĐ8c. HS sử dụng các luận cứ để chứng minh tính hiệu quả sau khi (9) điều chỉnh bổ sung. HĐ8d. HS tự tiến hành điều chỉnh (10) bổ sung theo góp ý của bạn. HĐ9. GV tổng kết và kết luận HĐ9. HS bổ sung đầy đủ các NLTDPP hóa học của HS dựa thông tin vào phiều đề nghị chỉnh 5 trên kết quả của bảng kiểm sửa, bổ sung. quan sát. 5. Công cụ đánh giá NLTDPP hóa học của HS 5.1. Bảng kiểm quan sát của GV. 5.2. Phiếu hỏi của GV. 5.3. Phiếu tự đánh giá NLTDPP hóa học của HS. 6. Phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 XÁC ĐỊNH pH CỦA DUNG DỊCH AXIT - BAZƠ Họ và tên…………………….Trường THPT chuyên:…………………………..Lớp Câu 1. Em hãy thiết lập công thức tính pH của dung dịch đơn axit yếu HA. Câu 2. Em hãy thiết lập công thức tính pH của dung dịch đơn bazơ yếu B. Câu 3. Theo các nhà khoa học môi trường, các nguồn nước tự nhiên hiện nay đang bị ô nhiễm trầm trọng, đặc biệt là những nơi có nguồn nước thải công nghiệp không qua xử lí đổ ra. Theo tiêu chuẩn của Bộ Tài nguyên và Môi trường (2015) thì pH của nước thải công nghiệp ra môi trường dao động từ 6 – 9, pH thích hợp cho nước sinh hoạt là từ 6 – 8. Nếu pH lớn hay nhỏ hơn đều gây ô nhiễm ảnh hưởng đến đời sống con người và các loài động thực vật. a. Nếu dung dịch chất thải chứa một lượng HCN với C= 10-3M thì nhà máy chế biến mủ cao su có đạt yêu của Bộ Tài nguyên và Môi trường không? Biết pKa của HCN là 9,4. b. Nếu dung dịch chất thải chứa một lượng dung dịch amoniac với C’ = 10-4 thì nhà máy bia đó có đạt yêu của Bộ Tài nguyên và Môi trường không? Biết pKb của NH3 là 4,76. PHIẾU THEO DÕI HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP CỦA HỌC SINH Ngày Số trường Số trường Những kiến thức, Nội dung Những nội dung tháng hợp có thể hợp vô lí (giải kĩ năng hóa học học tập chưa hoàn thành năm xảy ra thích) cần bổ sung Câu 1. Câu 2. Hướng dẫn giải → H+ + A-, Ka (1); → H+ + OH-, Kw (2). Câu 1. HA ← H2O ← * Trường hợp 1: Ka.CHA >> Kw thì [H+] tính theo cân bằng (1).
