Volumen ocupado por los electrones Prot贸n (carga positiva)
Neutr贸n (sin carga)
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TAREA 1: Una tabla llena de símbolos... Vamos a ver qué tal se te da esto de manejar la tabla periódica. En los contenidos del tema tienes una que, seguramente, solo has mirado por encimilla. Ahora llega el momento de mirarla con detenimiento. No te la tienes que aprender, pero sí tienes que ser capaz de saber encontrar el símbolo que corresponde a un elemento determinado (a un tipo de átomo determinado) y al revés, dado un símbolo, ser capaz de encontrar el nombre del átomo al que representa. A continuación tienes dos tablas para completar. En la primera te proponemos unos cuantos nombres y tú tendrás que escribir los símbolos correspondientes. En la segunda te damos los símbolos y tú pondrás los nombres ¿comprendido? Pues al lío...
Localización:
-protón y neutrón en el núcleo -electrón fuera del núcleo
El número atómico (Z) es el número de protones de un átomo
Cada elemento tiene un Z diferente El número de electrones es igual a Z en un átomo neutro
El número másico (A) es el número total de protones y neutrones
A Z
X 10
Átomos que tienen el mismo número atómico y diferente número másico
Todos los isótopos de un elemento tienen el mismo comportamiento químico
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TAREA 2: Una tabla llena de números Te habrás dado cuenta de que en la tabla periódica también aparecen números. En algunas, las que usan los profesionales, muchísimos números con datos de todo tipo sobre cada uno de los átomos. En otras más sencillitas, como la que tú estás usando aquí, solo aparece un número ¿sabes lo que significa? Seguro que sí, y si no es así, estúdialo en los contenidos porque vas a tener que usarlo. Esta parte de la tarea consiste en que completes una tabla en la que tienes que relacionar los símbolos de algunos elementos con ese numerito. ¡Demasiado fácil! ¿Verdad? Bueno, pues entonces, además, tendrás que relacionar ese numerito (el número atómico) con otro número importante, el número másico, y con los números de protones, neutrones y electrones que tiene cada uno de los átomos de ese tipo. Por supuesto, todos los átomos de los que te hablamos son neutros, no tienen carga eléctrica neta.
TAREA 3 La tabla peri贸dica no ha sido siempre como hoy la conocemos. De hecho, hace dos siglos ni tan siquiera exist铆a. Busca en internet informaci贸n sobre la historia de la Tabla Peri贸dica y redacta un breve informe que ocupe una o dos caras.
MOLÉCULAS
Molécula es un agregado de, al menos, dos átomos que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (enlaces)
N2 Molécula diatómica
H2O Molécula Poliatómica 15
TAREA 4: El lenguaje de la Química En la tabla siguiente tienes imágenes de algunas moléculas. Tú solo tienes que poner junto a cada imagen la fórmula que las representa... Tienes un ejemplo resuelto para que te sirva de inspiración.
TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR. La T.C.M. es un modelo que usan los científicos para explicar la naturaleza de la materia. La TCM se basa en las siguientes hipótesis: Las sustancias están formadas por partículas (moléculas). Entre molécula y molécula no hay nada, es decir existe vacío . Las moléculas están en continuo movimiento, aumentando la velocidad de estas cuando aumenta la temperatura.
TAREA 5: Manejando la teoría cinético-molecular En los contenidos has estudiado las ideas en las que se basa la teoría cinéticomolecular. También has visto cómo se aplica esta teoría para explicar el comportamiento de la materia en los diferentes estados de agregación, incluso explica los cambios de estado. Esperamos que lo hayas entendido bien y, si no estás seguro/a, repásalo, porque en esta parte de la tarea vas a tener que aplicar la teoría cinético-molecular para explicar un fenómeno del que no te hemos hablado hasta ahora: la dilatación. Seguro que sabes que todos los cuerpos, estén en el estado de agregación que estén, aumentan de volumen cuando se calientan. A ese fenómeno se le llama dilatación. La dilatación no se nota igual en todos los cuerpos. En los sólidos, casi no se percibe (aunque puede tener consecuencias muy graves en algunos casos). Pero en los gases es muy evidente. Por ejemplo: si pones una pelota inflada, pero floja, al sol durante una siesta de verano, al final de la siesta la pelota está algo más "gorda" y algo más "dura". Tu tarea consiste en redactar un texto donde expliques lo que le ha pasado al aire de la pelota, pero usando las ideas de la teoría cinético molecular. Hazlo lo largo que consideres oportuno,... pero no te enrolles demasiado.
TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR.
Modelo del estado gaseoso: Las moléculas están muy separadas, en continuo movimiento, por lo que chocan unas contra otras, y con las paredes del recipiente que contiene al gas. Por lo cual decimos que los gases ejercen presión. Las partículas se mueven en línea recta. Cambiando su dirección cuando se producen choques. Los gases poseen forma y volúmen variables Se comprimen con facilidad y se expanden continuamente.
GASES HECHOS
INTERPRETACIONES
Son bastante más Las moléculas están muy separadas ligeros que un volumen equivalente de sólido o de líquido No tienen forma ni volumen determinados
Las moléculas se mueven libremente y las interacciones (fuerzas de atracción) entre ellas son débiles (casi nulas)
Pueden ser comprimidos fácilmente
Las moléculas pueden acercarse de forma considerable
Ejercen presión
La velocidad de las moléculas es elevada, produciéndose choques entre ellas mismas y con las paredes del recipiente
TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR. Modelo del LÍQUIDO según la TCM: Las moléculas están juntas , pero desordenadas en continuo movimiento de vibración y rotación.
Todo esto es debido a que las fuerzas entre las moléculas son más débiles que en el estado sólido.
Los líquidos tienen volumen propio (no varía), pero pueden fluir y adoptar la forma del recipiente.(puede variar)
No pueden comprimirse ni expandirse.
LÍQUIDOS HECHOS
INTERPRETACIONES
Tienen volumen fijo
Las moléculas están juntas porque las fuerzas de atracción entre ellas, aunque débiles, no permiten que se separen
No tienen forma definida y se vierten con facilidad
Las moléculas no están ordenadas de forma regular ( forman “agregados”) y pueden desplazarse unas sobre otras
Se difunden
Las moléculas pueden desplazarse y mezclarse con las de otras sustancias
TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR. Modelo del sólido según la TCM: Aquel en el que las moléculas están juntas. En continuo movimiento de vibración. Como consecuencia de esto los sólidos tienen volumen y forma fijos. Se dilatan y se contraen al variar la temperatura. No se pueden comprimir ni expandir.
Red Cristalina
Amorfo
SÓLIDOS HECHOS
INTERPRETACIONES
Tienen una forma definida
Las moléculas están ordenadas y no se desplazan una sobre otras (únicamente vibran)
Con frecuencia forman redes regulares (cristales)
Las moléculas, los átomos o los iones se atraen y permanecen ordenados de una manera muy exacta, que se repite millones de veces formando un cristal macroscópico
Se necesita energía para fundirlos
Existen importantes fuerzas de atracción entre sus moléculas
Se dilatan cuando se calientan
Sus moléculas se separan debido al aumento de la amplitud de su movimiento vibratorio
Calientes y dilatados no pesan más que fríos, simplemente ocupan más espacio
No es el número de moléculas lo que ha aumentado, sino las distancias medias entre ellas
Características observables de la Materia Estado
Forma
Volumen
Rigidez, Compresibilidad Fluidez
Sólido
Definida
Definido
Rígido
Muy baja
Líquido
Adopta la forma del recipiente
Definido
Fluido
Muy baja
Gas
Adopta la forma del recipiente
Indefinido; llena todo el espacio disponible
Fluido
Muy alta
Estados de la Materia 2. Condensación
1. Solidificación
4. Evaporación
3. Fusión
Sólido
Líquido
Gas 40
OTROS CAMBIOS DE ESTADO.
Al calentar suficientemente un sólido se convierte en líquido. Calentándolo más pasará a gas. Puede haber también paso de sólido a gas: es la SUBLIMACIÓN.
CAMBIOS DE ESTADO sublimación vaporización
fusión
SÓLIDO
GASEOS O
LÍQUIDO
solidificación
condensación
Sublimación inversa
PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN.
Cuando se ponen en contacto dos sustancias a distinta temperatura, evolucionan de forma que el cuerpo a mayor temperatura la disminuye y el que tenía menor temperatura la aumenta hasta que al final los dos tienen la misma temperatura.
Decimos que la sustancia a mayor temperatura ha cedido calor a la sustancia que tenía menor temperatura.
PUNTO DE FUSIÓN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado SÓLIDO a estado LÍQUIDO. Depende de la presión del sistema.
PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado LÍQUIDO a estado GASEOSO. Depende de la presión del sistema.
TEMPERATURA-TIEMPO
Veamos lo que ocurre en un proceso de calentamiento de una sustancia pura: Tª GAS Pto. Ebullición LIQUIDO Pto. Fusión SÓLIDO tiempo
La energía calorífica para cambiar de estado, no se emplea en aumentar la temperatura, sino en romper las fuerzas atractivas entre las moléculas
TAREA 6: La historia de un globo de butano No es normal que alguien se dedique a estas cosas, pero hay gente para todo. A un amigo mío le dio por coger un poco de gas butano y llenar con él un globo, al que puso un termómetro para medir la temperatura del gas. Luego lo metió en un congelador y, a intervalos regulares de tiempo, fue anotando la temperatura que marcaba el termómetro. Con todos los datos que recogió hizo la gráfica que puedes ver a tu izquierda. Es una gráfica de enfriamiento; totalmente similar a la gráfica de calentamiento que has visto en los contenidos. Obsérvala bien, porque tu tarea consiste en responder una serie de preguntas sobre ella.
GRﾃ：ICA DE ENFRIAMIENTO DEL GAS BUTANO
GRﾃ：ICA DE ENFRIAMIENTO DEL GAS BUTANO