2 2 presentación de mezclas y disoluciones

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA UN CUERPO es una porción de materia con una forma y unos límites perfectamente definidos UN SISTEMA MATERIAL es una porción de materia que no tienen forma ni límites precisos

Aunque un cuerpo siempre será un sistema material, un sistema material no siempre será un cuerpo, e incluso puede estar formado por varios cuerpos.

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA materia

Sistemas materiales

Sistemas Homogéneos (disoluciones) • aire • aleación

Separación física

Sistemas Heterogéneos • pizza • arena y virutas de hierro

Compuestos • Agua • Amoniaco • Sal común

Sustancias puras

Separación química

Elementos • Oxígeno • Hidrógeno • Sodio • Hierro

TAREA 1 1º.- Clasifica las siguientes materias en cuerpos y sistemas materiales.

Zapato, oxígeno, silla, aceite, vinagre, estantería, bolígrafo, balón, agua, dormitorio completo.

2º.- Identifica si los siguientes sistemas materiales son heterogéneos u homogéneos.

- Agua - Paraguas - Cerveza

- Camisa - Teléfono móvil - Aire

SUSTANCIAS Y MEZCLAS      

Sustancia: materia con composición constante y propiedades características (agua, sal, amoniaco…)

Misma composición en distintas muestras Mezcla: combinación de dos o más sustancias (leche, bebidas gaseosas, aire,…)

No tiene composición constante.

Separación de las sustancias por medios físicos Clasificación de las mezclas:  

Homogénea- composición y propiedades uniformes en cualquier parte de la mezcla (aire,…)

Heterogénea- composición y propiedades no uniformes (chocolate, suelo…)

TAREA 2 1º.- Realiza un esquema de los diferentes métodos de separación de un sistema heterogéneo.

2º.- Explica brevemente los diferentes métodos de separación de un sistema homogéneo.

TAREA 2 1º.- Realiza un esquema de los diferentes métodos de separación de un sistema heterogéneo.

MÉTODOS MECÁNICOS

OTROS MÉTODOS

2º.- Explica brevemente los diferentes métodos de separación de un sistema homogéneo.

ELEMENTOS Y COMPUESTOS 

Las sustancias se clasifican en:



Elementos: sustancia que no puede separarse en otras más simples por medios químicos  



Formados por 1 sólo tipo de átomos Propiedades físicas y químicas únicas

Compuestos: sustancia formada por dos o más elementos diferentes unidos químicamente en proporciones definidas (NaCl, H2O,...)    

Propiedades diferentes a las de los elementos que lo forman Composición constante Sólo pueden separarse por medios químicos Pueden ser moleculares o iónicos

Concentración de una disolución  

Una disolución está formada por: DISOLVENTE: Es el medio dispersante de la disolución y es el componente que se encuentra en mayor proporción SOLUTO: Es la sustancia minoritaria en una disolución, que se encuentra disuelta en un determinado disolvente Formas de medir la concentración de una disolución:







La más habitual es gramos por litro (g/l) que indica los gramos de soluto que habría en un litro de disolución. Se calcula dividiendo la masa de soluto (en gramos) entre el volumen de disolución (en litros).

En tanto por ciento (%) que indica los gramos de soluto que habría en 100 gramos de disolución. Se calcula dividiendo la masa de soluto (en gramos) entre la masa de disolución (en gramos) y multiplicando por 100.

El paso de una forma de medir a otra es muy fácil, ya que la concentración en tanto por ciento es 10 veces mayor que en gramos por litro, de forma que basta multiplicar por 10 para pasar de % a g/l y dividir entre 10 para pasar de g/l a %.

TAREA 3 1º.- Queremos realizar un disolución de sosa en agua. Si disolvemos 20 g en 10 l. ¿Qué concentración tendrá nuestra disolución? (expresa el resultado en g/l y en %) 2º.- Deseamos hacer una disolución de sal en agua que tenga una concentración de 3 g/l. Si queremos hacer 5 l de disolución ¿qué cantidad de sal deberemos disolver?

3º.- Si tenemos 2 kg de azúcar y queremos disolverlos en leche de forma que tenga una concentración de 1’5 g/l, ¿cuántos litros de leche tendremos que utilizar?

4º.- Calcula la concentración en % de una disolución que tiene 0’3 kg de soluto disueltos en 15 l de disolvente.