Copia de vitamina c by Karina Paltin

“Calidad, pertinencia, calidez”

UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

ALUMNA: Paltín Pindo María Karina DOCENTE: Bioq. Carlos García MSc. CURSO: Quinto año

PARALELO: “A”

FECHA DE ELABORACIÓN DE LA PRÁCTICA: Jueves, 15 de septiembre del 2016 FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: Jueves, 22 de Septiembre del 2016 GRUPO Nº: 1

PRÁCTICA N° BF 5-08-12 MÉTODOS ANALÍTICOS, BIOLÓGICO, FÍSICOS Y QUÍMICOS EN EL CONTROL DE CALIDAD. INSPECCIÓN Y MUESTREO Título de la práctica: EVALUACIÓN DE LA CALIDAD DEL ÁCIDO ASCÓRBICO

Nombre Comercial: Vitamina C + Zinc Forma Farmacéutica: Sólida Principio Activo: Ácido ascórbico Casa Farmaceutica: Tecniquimicas S.A.

PROPIEDADES ORGANOLEPTICAS DEL MEDICAMENTO: PROPIEDADES DEL MEDICAMENTO COLOR OLOR TEXTURA

NARANJA NARANJA SÓLIDA

Objetivo: Determinar la cantidad de principio activo que posee cada jugo de naranja de diferentes marcas comerciales.

“La calidad esta en ti, no dejes que otros sufran las consecuencias”

CONTROL DE MEDICAMENTOS --------------------------------------Materiales y sustancias: MATERIALES Vaso de Precipitación 500ml Probeta Agitador Bureta Probeta Pipetas Matraz aforado Equipo de protección Soporte Pinza Universal Espátula Mortero y Pilón

SUSTANCIAS Solución de yodo 0.1 N Agua destilada libre de CO2 Agua desionizada H2SO4 2 M Solución de almidón Solución de yodo 0.1 N

EQUIPOS Balanza Cocineta Aparato de destilación

Procedimiento: VALORACION

1. Previamente antes de realizar la práctica se debe desinfectar el área donde se la realizara y así mismo tener los materiales limpios y secos que se emplearan en la práctica. 2. a continuación, se debe tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo. 3. Pesar o medir aproximadamente una cantidad de polvo equivalente a 180 mg de principio activo (Vitamina C) y transferir a un Erlenmeyer de 250 ml. 4. A cada muestra le agregamos 100 ml de agua desionizada 5. Se agrega 25 ml de H2SO4 2 N, agitar mecánicamente durante 15 min 6. Agregar 3 ml de solución de almidón TS y se agita. 7. Se titula de inmediato con una solución de Yodo SV hasta un cambio de coloración a azul intenso o violeta. 8. Se realizaran los respectivos cálculos.

Gráficos:

Pesar 100 mg de muestra

Disolver con agua libre de CO2

Agregar 10 ml de H2SO4 6M

“La calidad esta en ti, no dejes que otros sufran las consecuencias”

CONTROL DE MEDICAMENTOS ---------------------------------------

Titular con sol yodo 0.1 N

Coloracion azul oscura

Datos Referenciales: -

1 ml de solución de yodo = 8.806 mg de ácido ascórbico Parámetros de referencia: De 90 – 110 % Consumo práctico: 0.5 ml sol. I 0.1N K yodo= 1.001 Concentración: 500 mg p.a.

Cálculos: JUGO DE CIFRUT -

Cantidad a trabajar: 30 g. Vit. C  0.18 g Vit C 

100 mg X

X= 0.6 mL de Cifrut -

Consumo teórico: 1 ml sol. I 0.1 N X

 

8.806 mg P.A. 180 mg P.A.

X= 20.44 ml de sol. Yodo 0.1N -

Porcentaje teórico (% T):

1 ml sol. I 0.1 N  8.806mg P.A. 20.44 ml I 0.1 N  X X= 179.99 mg. P.A.

180 mg. P.A.  179.99 mg. P.A.  X= 99.99 %

“La calidad esta en ti, no dejes que otros sufran las consecuencias”

100% X

CONTROL DE MEDICAMENTOS ---------------------------------------

Consumo Real (CR) Consumo real = CP x K CR= (0.5 ml Sol. I 0.1N)*(1.001) CR= 0.5 ml sol. I 0 .1N

Porcentaje Real (%R) 1 ml I 0.1N  8.806 mg P.A. 0.50 ml sol. I 0.1N  X X= 4.403 mg P.A. 180 mg P.A.  4.403 mg P.A.  X= 2.446 %

100% X

JUGO DE NARANJA (TAMPICO) -

Calculo de la cantidad a trabajar 50 g Vitamina C  100 ml 0,18 g Vitamina C  X X = 0.36 ml de Tampico

Consumo teórico 1ml Sol. Yodo 0.1N  8.806mg P.A X  180 mg p.a. X = 20.44 ml Sol. Yodo 0.1 N

Porcentaje teórico (% T): 1ml Sol. Yodo 0.1N  8.806 mg Vitamina C 20.44 ml Sol. Yodo 0.1 N  X mg Vitamina C X = 179.99 mg Vitamina C 180.mg Vitamina C  179.99 mg Vitamina C  X = 99.99 %



100% X

CONSUMO REAL (CR) Consumo real = CP x K CR= (0.5 ml Sol. I 0.1N)*(1.001) CR= 0.50 ml sol. I 0 .1N

“La calidad esta en ti, no dejes que otros sufran las consecuencias”

CONTROL DE MEDICAMENTOS ---------------------------------------

% Real (%R) 1 ml de sol Yodo 0.1N  8.806 mg Vitamina C 0.50 ml sol Yodod 0.1N  X X = 4.403 mg Vitamina C 180 mg Vitamina C  4.403 mg Vitamina C  X = 2.446 %

100% X

JUGO DE NARANJA (SQUIZ) -

Calculo de la cantidad a trabajar 20 g Vitamina C  100 ml 0,18 g Vitamina C  X X = 0.1 ml de Squiz

Consumo teórico 1ml Sol. Yodo 0.1N  8.806 mg Vitamina C X  180 mg Vitamina C X = 20.44 ml Sol. Yodo 0.1 N

% Teórico 1ml Sol. Yodo 0.1N  8.806 mg Vitamina C 20.44 ml Sol. Yodo 0.1 N  X mg Vitamina C X = 179.99 mg Vitamina C 180.mg Vitamina C  179.99 mg Vitamina C  X = 99.99 %

100% X

Consumo real (CR) Consumo real = CP x K CR= 1 ml sol. Yodo 0.1 N x 1.001 CR= 1 ml sol. Yodo 0.1N



% Real (%R) 1 ml de sol Yodo 0.1N  8.806 mg Vitamina C 1 ml sol Yodod 0.1N  X X = 8.806 mg Vitamina C 180 mg Vitamina C  8.806 mg Vitamina C  X = 4.892 %

100% X

“La calidad esta en ti, no dejes que otros sufran las consecuencias”

CONTROL DE MEDICAMENTOS --------------------------------------ACIDO ASCORBICO PURO -

Consumo Teorico 1ml Sol. Yodo 0.1N  8.806 mg ácido Ascórbico X  180 mg Ácido Ascórbico. X = 20.44 ml Sol. Yodo 0.1 N

% TEORICO 1ml Sol. Yodo 0.1N  8.806 mg Acido Ascórbico 20.44 ml Sol. Yodo 0.1 N  X mg Ácido Ascórbico X = 180 mg ácido Ascórbico 180 mg Ácido Ascórbico  180 mg Ácido Ascórbico  X = 100 %

100% X

Consumo real (CR) Consumo real = CP x K CR= 20.9 ml sol. Yodo 0.1 N x 1.001 CR= 20.9209 ml sol. Yodo 0.1 N



% REAL (%R) 1 ml de sol Yodo 0.1N  8.806 mg Ácido ascórbico 20.9209 ml sol Yodo 0.1N  X X = 184.229 mg Ácido Ascórbico 180 mg Ácido Ascórbico  100% 184.29 mg Ácido Ascórbico  X X = 102.3496%

Resultados Obtenidos: VALORACIÓN ANTES

DESPUES

TRANSPARENTE

AZUL INTENSO

PARÁMETRO DE REFERENCIA: 1 ml de solución de yodo = 8.806 mg de ácido ascórbico

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CONTROL DE MEDICAMENTOS --------------------------------------Interpretación: Para evaluar la calidad del gluconato de calcio realizó el ensayo: VALORACIÓN 1: en el jugo de cifrut se obtuvo % real de 2.44 % lo cual nos indica que no pasa el control de calidad debido a que las farmacopeas señalan que los parámetros de referencia es del 90 – 110 % VALORACIÓN 2: En el análisis del jugo de tampico se obtuvo % real de 2.44 % lo cual nos indica que no pasa el control de calidad debido a que las farmacopeas señalan que los parámetros de referencia es del 90 – 110 % VALORACIÓN 3: En el análisis del jugo de SQUIZ se obtuvo % real de 4.89 % lo cual nos indica que no pasa el control de calidad debido a que las farmacopeas señalan que los parámetros de referencia es del 90 – 110 % VALORACIÓN 4: En el análisis de las tabletas de vitamina C se obtuvo % real de 102.34 % lo cual nos indica que pasa el control de calidad debido a que las farmacopeas señalan que los parámetros de referencia es del 90 – 110 %

Observaciones: -

En el momento de la titulación del ácido ascorbico con la solución de Yodo 0.1N se observó que se producía un color azul el cual indica el punto de neutralización de esta solución. Antes de proceder a la titulación se debe enrasar el equipo. Se debe pesar en un lugar donde no haya ventilación de aire para evitar las alteraciones en el peso.

Recomendaciones: -

Utilizar en las prácticas el equipo de protección adecuada (mascarilla, gorro, guantes). Tener todos los materiales a utilizarse limpios. Realizar correctamente las pesadas para obtener buenos resultados. Tener precaución al momento de la titulación, pendientes del cambio de color que va generándose en la solución, para no pasarnos del punto final. El rotulado es importante, de esta manera evitaremos confusiones que puedan interferir en la determinación de la calidad.

Conclusión: Mediante esta práctica se realizó el control de calidad del ácido ascórbico donde se aplicó el ensayo de valoración, el mismo que servirá para verificar su calidad como producto farmacéutico, rigiéndonos al requerimiento de la farmacopea con la validación de un método analítico.

“La calidad esta en ti, no dejes que otros sufran las consecuencias”

CONTROL DE MEDICAMENTOS --------------------------------------Cuestionario: 1. ¿Qué ocasiona la falta de vitamina C en el organismo?            

Anemia. Encías sangrantes. Disminución de la capacidad para combatir infecciones. Disminución de la tasa de cicatrización de heridas. Resequedad y formación de mechones separados en el cabello. Tendencia a la formación de hematomas. Gingivitis (inflamación de las encías). Sangrados nasales. Posible aumento de peso debido al metabolismo lento. Piel áspera, reseca y descamativa. Dolor e inflamación de las articulaciones. Debilitamiento del esmalte de los dientes.

2. ¿Cuáles son los valores de referencias de ácido ascórbico en los adultos y niños? NIÑOS: 1 - 3 años: 15 mg/día 4 - 8 años: 25 mg/día 9 - 13 años: 45 mg/día ADULTOS: Hombres de 19 años o más: 90 mg/día Mujeres de 19 años o más: 75 mg/día Mujeres embarazadas: 85 mg/día Mujeres lactantes: 120 mg/día 3. ¿Con que otro nombre se conoce a la vitamina C? Ácido ascórbico; Ácido deshidroascórbico Glosario -

Escorbuto: Es una enfermedad que ocurre cuando usted tiene una carencia grave de vitamina C (ácido ascórbico) en la alimentación. El escorbuto causa debilidad general, anemia, gingivitis y hemorragias cutáneas.

Hemorragias: Una hemorragia es la salida de sangre desde el aparato circulatorio, provocada por la ruptura de vasos sanguíneos como venas, arterias o capilares. Es una lesión que desencadena una pérdida de sangre, de carácter interno o externo, y dependiendo de su volumen puede originar diversas complicaciones (anemia, choque hipovolémico, etc.).

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CONTROL DE MEDICAMENTOS ---------------------------------------

Gingivitis descamativa: El signo patognomónico de esta entidad es la descamación del epitelio gingival, que deja una zona de intenso enrojecimiento al quedar expuesto el tejido conectivo

Hipocalcemia: Nivel de calcio en la sangre inferior al normal.

Hiperpotasemia: es un trastorno hidroelectrolítico que se define como un nivel elevado de potasio plasmático, por encima de 5.5 mmol/L. Sus causas pueden ser debido a un aumento del aporte, redistribución o disminución de la excreción renal. Bibliografía

Administración nacional de medicamentos. Farmacopea argentina volumen II Séptima edición.

Ácido

Ascórbico.

Universidad de Maryland. (2013) Vitamina C. Disponible http://umm.edu/health/medical/spanishency/articles/vitamina-c

Basabe Beatriz (2000). Funciones de la vitamina C en el metabolismo del colageno. Revista cubana de alimentos nutritivos Disponible en http://bvs.sld.cu/revistas/ali/vol14_1_00/ali07100.pdf

EMU. Ácido Ascorbico. Recuperado de: http://www.industriasemu.com/pdfs/hojaseguridadacido_ascorbico.pdf

Webgrafía

Real Academia Española. Diccionario Online. Recuperado de: http://dle.rae.es/

Word Reference. Diccionario Español. http://www.wordreference.com/definicion/

El Mundo. Diccionario Español. http://www.elmundo.es/diccionarios/

Recuperado

Firma de responsabilidad

---------------------------María Karina Paltín Pindo CI: 0706431582

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de:

CONTROL DE MEDICAMENTOS ---------------------------------------

Anexos: EVIDENCIA FOTOGRÁFICA

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