UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD LABORATORIO DE CONTROL DE MEDICAMENTOS PRÁCTICA N° BF.5.08-15 TEMA:
PATRONES DE CALIDAD. NORMALIZACIÓN, CAMPOS DE NORMALIZACIÓN
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DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: Quinto PARALELO: “A” DOCENTE: Dr. Carlos García Mg,Sc. 10 ALUMNO/A: Pamela Andrea Aguilar Abarca GRUPO N°: 2 FECHA DE ELABORACIÓN DE LA PRÁCTICA: Jueves 08, de Diciembre del 2016 FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: Jueves 15, de Diciembre del 2016 TITULO DE LA PRÁCTICA: DETERMINACION Y CONTROL DE CALIDAD DE
VITAMINA C EN FRUTAS
Tema: Determinación de la Vitamina C Muestra: - Mango - Naranjilla - Guayaba Principio Activo: Ácido ascórbico TIEMPOS: Inicio de la práctica: 07:45 Hora de preparación de materiales: 07:50 Elaboración de cálculos: 08:00 Proceso de control de calidad: 08:30 Fin de la práctica: 10:30
1. OBJETIVO Validar la calidad de un principio activo a base de patrones.
2. FUNDAMENTACIÓN El ácido ascórbico, también conocido como Vitamina C, es un cristal incoloro, inodoro, sólido, soluble en agua y con un sabor ácido, que se puede encontrar en frutas y vegetales tales como los cítricos y las verduras frescas. LA CALIDAD ESTÁ EN TI, NO DEJES QUE OTROS SUFRAN LAS CONSECUENCIAS
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Es un ácido orgánico proveniente del azúcar que cuenta con propiedades antioxidantes y actúa como captador de radicales libres, siendo considerado en este sentido más eficaz que la vitamina E o el beta-caroteno.2 En los humanos, en los primates y en las cobayas, entre otros, la vitamina C (enantiómero L del ácido ascórbico) no puede ser sintetizada, por lo cual debe ingerirse a través de los alimentos. Esto se debe a la ausencia de la enzima Lgluconolactona oxidasa, que participa en la ruta del ácido úrico. El ácido ascórbico y sus sales de sodio, potasio y calcio se utilizan de forma generalizada como antioxidantes. Estos compuestos son solubles en agua, por lo que no protegen a las grasas de la oxidación. Para este propósito pueden utilizarse los ésteres del ácido ascórbico solubles en grasas con ácidos grasos de cadena larga (palmitato y estearato de ascorbilo).
3. MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS Y SUSTANCIAS: MATERIALES VIDRIO Vaso de precipitación Pipeta volumétrica Bureta Agitador
OTROS Mandil Gorro Mascarilla Guantes Zapatones Agitador Espátula Papel aluminio
SUSTANCIAS Agua destilada libre de CO2 Agua des ionizada Solución patrón Electrolito
EQUIPO Balanza analítica Potenciostatp
4. TÉCNICA O PROCEDIMIENTO 1. Limpiar el área de trabajo y previamente tener todos los materiales a utilizarse limpios y secos 2. Entrar al laboratorio con todos los materiales de protección 3. Preparación de Reactivos 3.1 PREPARACION HNAO3 0.1 M Medir 6.92 HNO3 y enrasar con H2O homogenizar en el control de calidad volumétrico de 1000 ml 3.2 PREPARACION DE ELECTROLITO HNO3 NaNO3 0.1 M En un balón aforado de 250 ml adicionamos 2.5 de NaNO3 y aforamos con HNO3 0.1M en un balón volumétrico. 3.3 SOLUCION PATRON 0.5 g de ácido ascórbico y aforamos con electrolitos parte de HNO3 NaNO3 0.1 M en un balón 100ml LA CALIDAD ESTÁ EN TI, NO DEJES QUE OTROS SUFRAN LAS CONSECUENCIAS
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3.4 PREPACION DE LAS MUESTRAS 1. Primer balรณn 5 ml de muestra y 5 ml de patrรณn. 2. Primer balรณn 5 ml de muestra y 12 ml de patrรณn 3. Primer balรณn 5 ml de muestra y 17 ml de patrรณn 4. Primer balรณn 5 ml de muestra y 25 ml de patrรณn 5. Primer balรณn 5 ml de muestra y 35 ml de patrรณn
5. ENRASAMOS CON LA SOLUCION DE ELECTROLITOS EN BALONES DE 50 ml
6. GRร FICOS
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Tritura la muestra
2. Filtrar
4. Colocar 5,12,17,25,35 ml de muestra patrรณn y enrasar con electrolitos
3. En balones de 50 ml Colocar 5 ml de muestra
5. Colocar en el equipo para realizar la lectura
6. Observar resultados
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7. RESULTADOS -
MANGO: 198.26 mg/ 100 g NARANJILLA: 340.536 mg/ 100 g GUAYABA: 201.418 mg/100 g
8. RECOMENDACIONES: -
Antes de realizar la práctica de debe limpiar con alcohol el área de trabajo para tener errores - Preparar bien cada una de la solución - Al término de la práctica dejar limpia el área de trabajo. 9. OBSERVACIONES:
Extraer de la forma más aséptica los jugos de las muestras En la preparación d los reactivos, mezclar bien y enrazar a la medida indicada.
10. CONCLUSIÓN: Mediante la siguiente practica pudimos determinar la cantidad de vitamina C presentes en el amango, narajilla y guayaba en la mismo que pudimos evidenciar que la gauayaba obtuvo un mayor porcentaje de vitamina C.
11. CUESTIONARIO: 1. ¿QUÉ ES LA VITAMINA C? La vitamina C, también conocida como ácido ascórbico, es una vitamina hidrosoluble. Mientras que la mayoría de los animales son capaces de sintetizar la vitamina C en su organismo, los humanos no tienen la capacidad de generar su propia vitamina C; tienen que obtenerla a través de la dieta. Se ha asociado el nivel reducido de vitamina C con una serie de trastornos cardiovasculares, inclusive enfermedades cardiacas, hipertensión, derrames cerebrales y ateroesclerosis, así como algunos cánceres. Una ingesta suficiente de vitamina C puede ayudar a reducir el riesgo de desarrollar algunas de estas afecciones 2. INDIQUE LOS BENEFICIOS DE INCLUIR A LA VITAMINA C EN LA DIETA La ingesta de la vitamina C contribuye a: Protección de los constituyentes de las células frente a los daños oxidativos; Formación normal de colágeno y función normal de huesos, dientes, cartílagos, encías, piel y vasos sanguíneos; Incremento de la absorción de hierro no hémico; Funcionamiento normal del sistema nervioso; Funcionamiento normal del sistema inmunitario; Funcionamiento normal del metabolismo productor de energía; Mantenimiento de la función normal del sistema inmunitario durante y después del ejercicio físico intenso
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3. ¿CUÁLES SON LAS PRINCIPALES FUENTES DE VITAMINA C? La vitamina C está muy extendida entre las frutas y verduras: los principales son los cítricos, grosellas negras, pimientos, verduras verdes como el brócoli y las coles de bruselas, y fruta como las fresas, guava, mango y kiwi son fuentes especialmente ricas. Dependiendo de la estación, un vaso mediano de zumo de naranja recién exprimido (es decir, 100 g) contiene de 15 a 35 mg de vitamina C. 4. LA VITAMINA C COMO ANTIOXIDANTE, ¿QUÉ FUNCIÓN CUMPLE? La vitamina C como antioxidante, protege al ácido fólico de la oxidación, al código genético contra la mutagénesis y el inicio de la carcinogénesis y el envejecimiento. Reduce el daño corporal causado por los químicos y contaminantes tóxicos como el humo del cigarrillo.
12. GLOSARIO: ARTEROESCLEROSIS Es un término general utilizado en medicina humana y veterinaria, que se refiere a un endurecimiento de arterias de mediano y gran calibre MUTÁGENO Una sustancia o agente físico que causa mutaciones, es decir, que altera de forma permanente el ADN de las células CARCINOGÉNESIS Proceso por el cual una célula aquiere la capacidad de multiplicarse incontroladamente, llegando a invadir otros órganos del cuerpo. Este proceso de transformación de una célula normal en una célula cancerígena puede durar años. Se produce una alteración en los genes de la célula, en su ADN. HÉMICO Relativo a la sangre: le realizaron unos análisis hemáticos para controlar su nivel de colesterol. AVITAMINOSIS La avitaminosis, déficit vitamínico o hipovitaminosis se define como una falta, falla o deficiencia en la cantidad de vitaminas que el organismo requiere normalmente, es lo contrario a la hipervitaminosis. HIPERVITAMINOSIS La hipervitaminosis es la excesiva acumulación de una vitamina, lo contrario de la avitaminosis (falta de vitamina) en el organismo, que puede llevar a diferentes trastornos dependiendo de qué vitamina
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13. BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA:
erez Cristhian. (2016). Metionina Disponible en: http://www.natursan.net/metionona-aminoacido-esencial/ Bello A. Vademecum Farmacologico-Terapeutico.Metionina , 1991 de:http://books.google.com.ec/books?id=zx31XEGsl9gC&pg=PA112&lpg=PA112& dq=gluconato+de+calcio
FIRMA: AUTORIA: Dr. Carlos Garcia
14. FIRMAS DE RESPONSABILIDAD:
Pamela Aguilar 15. ANEXO:
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16. ANEXO 2- ARTICULO CIENTIFICO
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