UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGIA PRÁCTICA BF.8.01-04 Alumno: Ricardo Damian Dominguez Cedeño Docente: BQF. García González Carlos Alberto MSc. Carrera: Bioquímica y Farmacia Curso: 8vo Semestre Paralelo: “A” Grupo: 3 FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 03 de Julio del 2017 FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: 11 de Julio del 2017 Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR COBRE Animal de Experimentación: Pollo Vía de Administración: Administración Directa. Volumen administrado: solución de cobre.
TIEMPOS: Inicio de la práctica: 07:30 am Hora de disección: 07:50 am Hora Inicio de Destilado: 08:52 am Hora de finalización de Destilado: 09:00 am Hora finalización de la práctica: 11:30 am
1. OBJETIVOS: Observar la sintomatología que presenta el pollo tras la intoxicación producida por Cobre. Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Cobre en el destilado de las vísceras del pollo. 2. FUNDAMENTO TEÓRICO: El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del ambiente a través de fenómenos naturales, la gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre están expuestas a más altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías. Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de
cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún. La administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) ha establecido un límite para vapores de cobre en el aire de 0.1 miligramo por metro cubico (0.1mg/m3) y 1 mg/m3 para polvos de cobre. 3. INSTRUCCIONES: 3.1 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. 3.2 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando. 3.3 Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones. 3.4 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario. MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRAS Aparato de Ferrocianuro de Destilado de Vasos de destilación potasio vísceras del precipitación Balanza Ácido acético animal de Pipetas Baño maría Cuprón experimentación Erlenmeyer Campana de Sales de cobre . Tubos de ensayo extracción Amoniaco Embudo Yoduro de Guantes potasio Mascarilla Cianuros Gorro alcalinos Mandil Hidróxido de Cronómetro amonio Hidróxido de Estuche de sodio disección SH2 Agitador Sulfato cúprico Pinzas HCl Cocineta Clorato de Fósforo potasio Espátula Pirita Gradilla
4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS Y SUSTANCIA 5. ACTIVIDADES A REALIZAR: 5.1 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 5.2 Disolver 10g de sulfato cúprico. 5.3 Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 10g de sulfato cúprico previamente diluido. 5.4 Colocar al animal de experimentación (pollo) en el mesón y observar los efectos de la intoxicación.
5.5 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación. 5.6 Verter las vísceras en un vaso de precipitación. 5.7 Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio. 5.8 Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos. 6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN: 6.1 Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con ácido acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul. K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3)
Cu2Fe(CN)6 + KNO3
6.2 Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso color azul por formación de un compuesto cupro-amónico. Cu(NO3)2 + 4NH3
Cu(NH3)4 . (NO3)2
6.3 Con el Cuprón: En solución alcohólica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado. C6H5-C=NOH
C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2
Cu + 2HNO3 C 6H5-C-N-O
6.4 Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardoverdoso o amarillo.
Cu(NO3)2 + IK + I36.5 Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación de un complejo de color verde-café. (NO3)Cu + 2CNNa (NO3)Cu + 3CNNa
(CN)2Cu + NO3- + Na+ [Cu(CN)3]= + 3Na+
6.6 Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3 (OH) Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo [Cu(NH3)4]+ +. (NO3)2Cu + NH3 (NO3)2Cu +3 NH3
Cu(OH)NO3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O
6.7 Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados. Cu++ + 2OH
Cu(OH)2
6.8 Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos . (NO3)2Cu + SH2
SCu+ 2NO3H
6.9 Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio. (NO3)Cu + Tri yoduros
7. GRÁFICOS:
8. RESULTADOS OBTENIDOS
Con el Ferrocianuro de Potasio Positivo característico (Rojo)
Con el Cuprón Positivo no característico (Azul)
Con los cianuros alcalinos Positivo característico (Verde)
Con el Amoniaco Positivo característico (Verde claro)
Con el Yoduro de Potasio Positivo característico (Amarillo)
Con el Hidróxido de Amonio Positivo no característico (Amarillo transparente)
Con el Hidróxido de Sodio Positivo característico (Azul)
Con el SH2 Positivo característico (Negro)
Con el IK Positivo característico (Pardo verdoso)
9. CONCLUSIÓN Mediante la práctica realizada se pudo notar la presencia de cobre en el animal de experimentación y observamos que la sintomatología es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación. Además se realizaron varias reacciones cualitativas aplicadas al destilado de las vísceras de pollo y en algunos casos no se dio un color característico.
10. RECOMENDACIONES Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud. Aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar la cámara de gases para evitar intoxicaciones. Realizar la asepsia de la mesa de trabajo.
11. CUESTIONARIO 1. Definición del cobre Elemento químico, de símbolo Cu, con número atómico 29; uno de los metales de transición e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su abundancia. El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos. La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales como la calcocita, covelita, calcopirita, bornita y enargita. 2. Escriba donde se usa el cobre
Interruptores eléctricos Tuberías de suministro de agua Suplementos nutricionales Para colorear vidrio Instrumentos musicales Tubos de rayos catódicos
3. ¿Cuáles son los efectos por exposición de cobre? Contacto ocular: Enrojecimiento. Contacto dérmico: Enrojecimiento, dolor. Inhalación: Tos, dolor de cabeza, jadeo, dolor de garganta. Ingestión: Dolor abdominal, náuseas y vómitos.
12. ANEXO
13.
13. BIBLIOGRAFÍA
Hoja
de Seguridad: Cobre. (2015). Obtenido de http://webcache.googleusercontent.com/search? q=cache:tsuFp8ZHISAJ:www.quimica.una.ac.cr/index.php/documentoselectronicos/category/13-hojas-de-seguridad%3Fdownload%3D206:cobre%26start %3D100+&cd=1&hl=es&ct=clnk&client=firefox-b-ab
14. FIRMA DE RESPONSABILIDAD
_____________________________ Ricardo Dominguez Cedeño C.I. 1313440784