Unidad 2

Año lectivo Paralelo:

Primero Grado/ de BGU Curso:

Ciencias Naturales/ Química

Nombre de la institución Logo institucional Planificación de unidad didáctica Área/ asignatura:

1. Datos informativos: Docente: Identificar los elementos químicos O.CN.Q.5.5. y sus compuestos principales desde la perspec tiva de su importancia económica, industrial, medioambiental y en la vida diaria. Optimizar el uso de la información O.CN.Q.5.6. de la tabla periódica sobre las propiedades de los elementos químicos y utilizar la variación pe riódica como guía para cualquier trabajo de in - vestigación científica, sea individual o colectivo. Relacionar las propiedades de los O.CN.Q.5.7. elementos y de sus compuestos con la natura - leza de su enlace y con su estructura generando así iniciativas propias en la formación de conoci mientos con responsabilidad social.

Objetivos de la unidad de planificación:

Tabla perió dica y enlace químico

Título de unidad de planificación:

2

N.º de unidad de planificación: 2. Planificación Criterios de evaluación:

Destrezas con criterios de desempeño que se desarrollarán Analiza la estructura CE.CN.Q.5.3. electrónica de los átomos a partir de la posición en la tabla periódica, la variación periódica y sus propie dades físicas y químicas, por medio de experimentos sencillos.

Bloque curricular 1: El mundo de la Química Relacionar la estructura electrónica de los átomos con la posición en la tabla periódica, para deducir las propiedades químicas de los elementos.

CN.Q.5.1.6. Comprobar y experimentar con base en prácticas de laboratorio y revisiones bibliográfi CN.Q.5.1.7. cas la variación periódica de las propiedades físicas y químicas de los elementos químicos en depen dencia de la estructura electrónica de sus átomos.

Argumenta con fun CE.CN.Q.5.4. damento científico que los átomos

CN.Q.5.1.8. Deducir y explicar la unión de átomos por su tendencia a donar, recibir o compartir elec trones para alcanzar la estabilidad del gas noble más cercano, según la teoría de Kössel y Lewis. se unen debido a diferentes tipos de enlaces y fuerzas intermoleculares y que tienen la capacidad de relacio narse de acuerdo a sus propiedades al ceder o ganar electrones. Analiza las caracte CE.CN.Q.5.11. rísticas de los sistemas dispersos según su estado de agregación y compara las disoluciones de dife

CN.Q.5.1.9. Observar y clasificar el tipo de enlaces químicos y su fuerza partiendo del análisis de la re lación existente entre la capacidad de transferir y compartir electrones y la configuración electrónica, con base en los valores de la electronegatividad. Deducir y explicar las propiedades físicas de compuestos iónicos y covalentes desde el análisis de su estructura y el tipo de enlace que une a los átomos, así como de la comparación de las propiedades de sustancias comúnmente conocidas.

CN.Q.5.1.10. Establecer y diferenciar las fuerzas intermoleculares partiendo de la descripción del puente de hidrógeno, fuerzas de London y de Van der Walls, y dipolo-dipolo.

CN.Q.5.1.11. rente concentración en las solucio nes de uso cotidiano a través de la experimentación sencilla.

Bloque curricular 3 Química en acción Examinar y clasificar las características de los distintos tipos de sistemas dispersos según el estado de agregación de sus componentes y el tamaño de las partículas de la fase dispersa.

CN.Q.5.3.1. Técnicas e instrumentos de evaluación

Indicadores de logro

Recursos Actividades de aprendizaje (Estrategias metodológicas) Técnica: observación. Analiza la I.CN.Q.5.3.1. Texto del estu Instrumento: rúbrica. Observar el trabajo que realizan los estu diantes en el laboratorio y evaluar de acuer do a los siguientes criterios: Manipulan los útiles de laboratorio y re activos adecuadamente. Realiza adecuadamente el procedimien to de las operaciones para determinar el tipo de enlace que presentan algunas sustancias de acuerdo a algunas propie dades físicas.

estructura electrónica

diante. de los átomos a partir de la posición en la tabla periódica, la variación periódica y sus propie dades físicas y químicas.

Tabla periódica. Objetos del aula (que se corres pondan). Internet. Argumen I.CN.Q.5.4.1. ta con fundamento

Cuaderno, mar cadores. científico que los áto mos se unen debido a diferentes tipos de enla - ces y fuerzas intermole

Útiles de labora - torio y reactivos químicos.

• Exploración de los conocimientos previos, a través de preguntas y lluvia de ideas. • Reflexión en torno a las preguntas de des • equilibrio cognitivo para la reacomodación de los nuevos conocimientos. Orientación hacia el objetivo de aprendizaje. Relación de la estructura electrónica de los átomos con la posición en la tabla periódica, para deducir las propiedades químicas de los elementos. Comprobación y experimentación con base en prácticas de laboratorio y revisiones biblio

Participa activamente y con responsabilidad en el desarrollo de la práctica de laboratorio y respetando a los restantes integrantes su equipo. Técnica: prueba. Instrumento: informe escrito.

culares, y que tienen la capacidad de acuerdo a sus propiedades al ce der o ganar electrones, a través de la realización de experimentos senci llos. Tema de la práctica de laboratorio. Objetivo.

• Explica I.CN.Q.5.11.1. • las características de Procedimiento. Gráfico. Observaciones. Resultado de las observaciones. Conclusiones.

• los sistemas dispersos • según su estado de

• agregación, a través de

• la realización de experi mentos sencillos. • Técnica: prueba. cuestionario. Instrumento: ¿Cómo se estructura la tabla periódica de 1. los elementos químicos? diga: l elemento químico Rb De Ubicación de grupo y periodo en la tabla periódica. Número atómico. • Masa atómica relativa. • Dados los siguientes compuestos: diga el 2. tipo de enlace químico que presenta.

gráficas de la variación periódica de las pro piedades físicas y químicas de los elementos químicos en dependencia de la estructura electrónica de sus átomos. Deducción y explicación de la unión de áto mos por su tendencia a donar, recibir o com - partir electrones para alcanzar la estabilidad del gas noble más cercano, según la teoría de Kössel y Lewis. Observación y clasificación del tipo de enla ces químicos y su fuerza partiendo del análisis de la relación existente entre la capacidad de transferir y compartir electrones y la configu - ración electrónica, con base en los valores de la electronegatividad. Deducción y explicación de las propiedades físicas de compuestos iónicos y covalentes desde el análisis de su estructura y el tipo de enlace que une a los átomos, así como de la comparación de las propiedades de sustan cias comúnmente conocidas. Establecimiento y diferenciación de las fuer - zas intermoleculares partiendo de la descrip ción del puente de hidrógeno, fuerzas de Lon don y de Van der Walls, y dipolo-dipolo. Clasificación de las características de los distin tos tipos de sistemas dispersos según el esta -

2 H K HCl Na F

do de agregación de sus componentes y el tamaño de las partículas de la fase dispersa. Realización de práctica de laboratorio sobre solu bilidad. Realización de los ejercicios del libro de texto. Orientación para el trabajo con las TIC. Ejercitación de los conocimientos acerca de la tabla periódica, bit.ly/34FxCZW y coloca cada ingresa en el enlace elemento químico en el lugar que le corresponde. Especificación de la adaptación que se aplicará

3. Adaptaciones curriculares Especificación de la necesidad educativa Promover la manipulación correcta de materiales concretos como útiles o reac tivos con mayor énfasis para facilitar la comprensión. Apoyar la instrucción verbal con el mayor número de recursos visuales posibles como apoyo. Modelar o ejemplificar la actividad que se debe realizar. • Pedir que diga o muestre lo que debe hacer con la tarea encomendada. •

La deficiencia escolar se demuestra cuando los es colares no consiguen fluidez en el pensamiento conceptual ni abstracto y tienen gran dificultad en generalizar lo que aprendieron. Aprobado: Cargo: Firma: Fecha:

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Elaborado: Cargo: Firma: Fecha: