3. Evaluación por quimestre (segundo quimestre

Logo de la institución Área: Ciencias Naturales Asignatura: Química Nombre de la institución Año lectivo

Examen quimestral 2

Docente: Año: Primero de Bachillerato General Unificado Paralelo: Calificación: Tipo de instrumento de evaluación: Prueba de base estructurada Fecha: Nombre: Instrucciones: Lee detenidamente cada una de las preguntas y selecciona la respuesta correcta. Mantén el orden y limpieza; no se admiten tachones ni corrector, de lo contrario, se anulará la pregunta. Cualquier intento de copia o fraude será tomado como deshonestidad académica con una valoración de 0,1.

D.C.D.CN.Q.5.2.3. Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de los óxidos, así como el método a seguir para su obtención (vía directa o indirecta) mediante la identificación del estado natural de los elementos a combinar y la estructura electrónica de los mismos.

D.C.D.CN.Q.5.2.13. Examinar aplicar el método más apropiado para balancear las ecuaciones químicas basándose en la escritura correcta de las fórmulas químicas y el conocimiento del rol que desempeñan los coeficientes y subíndices, para utilizarlos o modificarlos correctamente.

1. Escribe en cada uno de los enunciados una (V) si son verdaderos y una (F) si son falsos.

(5 puntos)

a) Los óxidos son compuestos ternarios. b) Los óxidos metálicos son compuestos formados por un metal y el oxígeno. c) Los óxidos no metálicos se forman cuando reacciona un no metal con el dioxigeno. d) Los óxidos metálicos presentan enlace iónico. e) Los óxidos metálicos y los óxidos no metálicos presentan enlace metálico. F

V

V

V

F

2. Balancea las siguientes ecuaciones químicas colocando los coeficientes estequiométricos.

a) Na (s) + O2 (g) = Na2O (s) b) S8 (s) + O2 (g) = SO2 (g)

(4 puntos)

4Na (s) + O2 (g) = 2Na2O (s) S8 (s) + 8O2 (g) = 8SO2 (g)

Nombra la sustancia producto de cada ecuación química. a) Óxido de sodio b) Dióxido de azufre

3. Encierra en un círculo el literal con la respuesta correcta en cada afirmación.

(6 puntos)

D.C.D.CN.Q.5.1.1. Analizar y clasificar las propiedades de los gases que se generan en la industria y aquellos que son más comunes en la vida y que inciden en la salud y el ambiente.

De los gases invernadero, es considerado el mayor causante del calentamiento global el:

a) CH4 b) CO2 c) N2O d) H2O

(6 puntos)

Las principales consecuencias que provoca el efecto invernadero son: a) Se derriten los casquetes polares, aumenta el nivel del mar y la temperatura promedio del planeta. b) Aumenta la lluvia y bajan las temperaturas c) El aumento de la temperatura promedio del planeta. d) Solo periodos de sequias y lluvias.

D.C.D.CN.Q.5.2.2. Comparar y examinar los valores de valencia y número de oxidación, partiendo del análisis de la electronegatividad, del tipo de enlace intramolecular y de las representaciones de Lewis de los compuestos químicos.

D.C.D.CN.Q.5.2.3. Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de los óxidos, así como el método a seguir para su obtención (vía directa o indirecta) mediante la identificación del estado natural de los elementos a combinar y la estructura electrónica de los mismos.

4. En el óxido de aluminio, el número de oxidación del oxígeno es: a) 2b) 2+ c) 3d) 3+

5. La fórmula correcta del óxido de potasio es:

a) OK2

b) K2O2

c) K2O d) K2O3

6. Los óxidos que reaccionan con agua formando hidróxidos o bases son: a) Ácidos b) Neutros c) Básicos d) Ninguno de los anteriores.

7. Los óxidos salinos son compuestos binarios que resultan de la suma de dos óxidos de: a) Metales distintos con distintos estados de oxidación b) No metales con distintos estados de oxidación c) Metales del mismo tipo con distintos estados de oxidación. d) Metaloides con distintos estados de oxidación.

8. Escribe la fórmula en el espacio en blanco según corresponda.

a) CaO b) Óxido de litio

c) Al2O3

d) Óxido de níquel Oxido de calcio Li2O Oxido de aluminio NiO

(4 puntos)

D.C.D.CN.Q.5.2.7. Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de los hidruros, diferenciar los metálicos de los no metálicos y estos últimos de los ácidos hidrácidos, resaltando las diferentes propiedades

9. Completa en los espacios en blanco la información del CaH2.

a) Nombre

b) Tipo de hidruro Hidruro de calcio

(2 puntos)

Hidruro salino o iónico

Elaborado por: Revisado por: Autorizado por:

______________________ Docente ___________________________ Coordinadora de la Comisión técnico pedagógica del subnivel ______________________ Director/Rector