2. Evaluación por quimestre (primer quimestre

Logo de la institución Área: Ciencias Naturales Asignatura: Química Nombre de la institución Año lectivo

Examen quimestral 1

Docente: Año: Primero de Bachillerato General Unificado Paralelo: Calificación: Tipo de instrumento de evaluación: Prueba de base estructurada Fecha: Nombre: Instrucciones: Lee detenidamente cada una de las preguntas y selecciona la respuesta correcta. Mantén el orden y limpieza; no se admiten tachones ni corrector, de lo contrario, se anulará la pregunta. Cualquier intento de copia o fraude será tomado como deshonestidad académica con una valoración de 0,1.

D.C.D.CN.Q.5.1.3. Observar y comparar la teoría de Bohr con las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thompson y Rutherford.

1. Dados los siguientes planteamientos, escribe una (V) si son verdaderos y una (F) si son falsos:

a) Según Dalton y Thomson, los átomos de elementos distintos son diferentes entre sí. b) Dalton y Thomson plantean que los átomos están conformados por protones y electrones. c) Para Dalton, los átomos son indivisibles.

(5 puntos)

V

F

V

d) Los dos modelos (Thomson y Rutherford) proponen un átomo neutro. V

e) Para Thomson, los electrones están en reposo; para Rutherford, se mueven orbitando en el núcleo. V

D.C.D.CN.Q.5.1.5. Observar y aplicar el modelo mecánico-cuántico de la materia en la estructuración de la configuración electrónica de los átomos considerando la dualidad del electrón, los números cuánticos, los tipos de orbitales y la regla de Hund.

2. Encierra en un círculo el literal que corresponde a la respuesta correcta.

(2 puntos)

A que elemento químico de la tabla periódica corresponde la siguiente distribución electrónica 1s2 2s2 2p4?: 1. Li 2. O 3. Cl 4. H

En las siguientes configuraciones electrónicas, indica cual es imposible: a) 1s2 2s2 2p5 3s1 b) 1s2 2s2 2p7 c) 1s2 2s2 2p6 3d2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

D.C.D.CN.Q.5.1.6. Relacionar la estructura electrónica de los átomos con la posición en la tabla periódica, para deducir las propiedades químicas de los elementos.

3. En las siguientes configuraciones electrónicas, encierra en un círculo el literal que corresponde a la respuesta correcta.

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (Elemento del grupo del nitrógeno) b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (Elemento perteneciente al grupo de los halógenos) c) 1s2 2s2 2p6 3s2 (Se trata de un metal alcalino) d) 1s2 2s2 2p6 3s1 (Se trata de un metal alcalinotérreo)

4. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, encierra en un círculo el literal que corresponde a un elemento químico metálico que está ubicado en el grupo II A, periodo 3:

(1 punto)

a) 1s2 2s2 2p6 3s1

(1 punto) b) 1s2 2s1 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 d) 1s2 2s2 2p6 3s2

D.C.D.CN.Q.5.1.9. Observar y clasificar el tipo de enlaces químicos y su fuerza partiendo del análisis de la relación existente entre la capacidad de transferir y compartir electrones y la configuración electrónica, con base en los valores de la electronegatividad.

5. Escribe junto a cada compuesto químico el tipo de enlace químico.

a) Dioxigeno (O2) b) Cloruro de potasio (KCl) c) Monóxido de carbono (CO) d) Sodio (Na)

(4 puntos)

Enlace covalente Enlace iónico Enlace covalente polar Enlace metálico

6. Completa el cuadro con la identificación del tipo de reacciones químicas según las siguientes ecuaciones químicas.

D.C.D.CN.Q.5.1.14. Comparar los tipos de reacciones químicas: combinación, descomposición, desplazamiento, exotérmicas y endotérmicas, partiendo de la experimentación, análisis e interpretación de los datos registrados y la complementación de información bibliográfica y procedente de las TIC.

(4 puntos)

a) K (s) + Cl2 (g) → 2KCl (s) b) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2 (g) c) 2NaI (s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s) + l2 (g) d) Na2(SO4) (s) + FeCl2 (s) → Fe(SO4) (s) + 2NaCl(s) Combinación Descomposición Desplazamiento simple Desplazamiento doble

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