Química periódica atómicos.
SEMANA 4
TABLA PERIÓDICA 1.
RPTA.: E 3.
Determine que propiedades de la tabla periódica son correctas.
I.
En la actualidad la tabla periódica ya tiene ocho períodos pues el último elemento tiene un número atómico de 120. La tabla periódica está dividida en elementos representativos y de transición formando un total de 18 grupos o familias. Los elementos de transición interna se caracterizan por tener electrones en sus subniveles f en su configuración electrónica.
II.
III.
La Ley periódica moderna de Moseley, dice: “Las propiedades de los elementos varían en función periódica de sus números atómicos (Z)”
A) I, II C) I, III E) Ninguna
RPTA.: C Sobre la ley periódica moderna, señale la proposición incorrecta. A) Se basa en el número atómico de los elementos. B) Tiene como sustento el trabajo de Moseley. C) Tuvo como antecedentes los trabajos de Meyer y Mendeleiev. D) Explica coherentemente la variación de las propiedades periódicas de los elementos. E) Las propiedades de los elementos son una función
pesos
“Las propiedades de los elementos varían en función periódica de sus pesos atómicos” Corresponde a la ley anterior de Mendeleiév (1869) que ya no tiene validez.
SOLUCIÓN
2.
sus
SOLUCIÓN
Indique cuál de las siguientes proposiciones enfoca con mayor precisión la ley periódica moderna: A) Las propiedades periódicas son función de las masas atómicas. B) La tabla periódica moderna se fundamenta en la ley periódica moderna. C) Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos. D) Las propiedades de los elementos son directamente proporcional a sus números atómicos. E) La actual ley periódica es una modificación de la planteada por Mendeleiev.
de
B) II, III D) I, II, III
SOLUCIÓN I II. III.
(F)Hay 112 elementos plenamente identificados. (V) 8 grupos A y 10 grupos B (V)elementos de transición interna terminan en: ns2 n 2 f1......14
RPTA.: A 4.
Página 395
Indique la verdad (V) o falsedad (F) de cada una de las siguientes proposiciones sobre la tabla periódica moderna:
Química I. II. III.
En cada grupo se encuentran los elementos que tiene propiedades físicas y químicas similares. El número atómico aumenta de derecha a izquierda en un período. En un período se ubican los elementos que presentan la misma cantidad de niveles en su distribución electrónica. A) VVV D) FFV
B) VFF E) VVF
III.
RPTA.: E 6.
II.
No es grupo elementos:
notable
de
A) Li,Na,K,Rb,Cs,Fr. B) He,Ne, Ar,Kr, Xe,Rn.
C) VFV
C) Hg,H,Cu, fe,Co,U. D) F,Cl,Br,I, At. E) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
SOLUCIÓN I.
kr 5s2 4 d10 Periodo 5 Grupo II B (V)
(V) En un grupo, las propiedades son semejantes (F) Aumenta Z
SOLUCIÓN Grupo
III.
Aumenta Z (V)Por ejemplo: todos los elementos del periodo 3, tienen 3 niveles de energía.
RPTA.: C 5.
Indique que correctas:
I.
En la tabla periódica moderna, los elementos químicos están ordenados en 18 grupos. El elemento con la configuración de valencia 5s2 4d10 pertenece al período 5 y grupo IIB. La tabla moderna presenta 7 períodos.
II.
III.
A) Sólo I C) Sólo III E) I, II y III
proposiciones
de
grupos
RPTA.: C
7.
son
Identifique, cuál relación elemento-grupo notable es incorrecta: A) Na B) Cl C) Ca D) S E) Rn
: : : : :
metal alcalino. halógeno alcalinotérreo halógeno gas noble.
SOLUCIÓN S
B) Sólo II D) I y II
Es anfígeno u calcógeno (VIA)
RPTA.: D 8.
SOLUCIÓN I. II.
Hg II B H IA Cu IB Hay elementos diferentes.
(V) (V) completando su configuración es: Página 396
Se tiene 2 elementos, con sus respectivas configuraciones electrónicas.
Química D) VVF
A: Ne 3s1 B: 1s2 2s2 2p6 3s2
I. II. III.
SOLUCIÓN
Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda.
I.
Ambos elementos son representativos. Ambos elementos pertenecen a un mismo grupo. El segundo elemento es un gas noble.
II.
A) VVV C) VFF E) FFF
(V) los elementos de grupos A muestran una variación regular de sus propiedades. (V) Grupo Ca 2 II A 20 :Ar 4S 19k :Ar 4S1 He2 s2 2p3 7N : 2
35
B) FVF D) VFF
A: Ne3S1
Grupo IA
Periodo 3
B: Ne3S2
IIA
3
10.
(V) son de grupos “A” (F) (F) es un metal alcalino-terreo
9.
Indique si la proposición verdadera (V) o falsa (F).
-
Los elementos representativos son aquellos en los cuales se encuentra una buena correspondencia en las variaciones de las propiedades. Son elementos representativos: Ca, K, N, Br. Elemento Z
-
N 7
K 19
Ca 20
es
B) FVV
5
VII A
Br : Ar 4 s 3p 4p
X y Z son dos elementos que tienen las siguientes propiedades:
Elemento
Configuración
# e de valencia
X
gas noblens1
1
Z
2 5 ns np gas noble
7
Indique la proposición correcta: A) Elemento X está en el grupo IA y Z en IB. B) El elemento X es un alcalino y Z alcalinotérreo. C) Los elementos X e Z son metales. D) El elemento X es representativo y Z es de transición. E) El elemento X está en el grupo IA y Z en el grupo VIIA.
Br 35
Los elementos representativos terminan su configuración electrónica en nsx npy , donde x + y = número de grupo. A) FFF
VA 10
RPTA.: E
RPTA.: C
-
IA
Los 4 son de grupos “A” (V) Nº Romano = Nº electrones de grupo de valencia
III.
SOLUCIÓN
I. II. III.
E) VVV
SOLUCIÓN x y
C) FFV Página 397
1
: G.Nns : G.Nns2 np5
Grupo IA VIIA
Química ¿Cuál(es) de las siguientes proposiciones es incorrecta?
RPTA.: E 11.
I. II.
III.
Indique que proposición (es) es (son) correcta(s), respecto a los elementos de transición. Sus electrones de valencia se ubican en orbitales s y d. Hay configuraciones de valencia que debiendo terminar d4 y d9 , terminan en d5 y d10 , es el caso del 24 Cr y 29 Cu , respectivamente.
10
Ar 4s 3d 29 Cu :
distribuciones
56
16
X: Y:
Z 3 16 9 56 23 47 27 74
F : He2 s2 2p5 VIIA
(F)porque transición
III.
(V)
son metales 10 1 47 Ag : kr 5 s 4d
de
RPTA.: B 13.
Li, Ba, S, F. Ag, V, Co, W. Elemento Li S F Ba V Ag Co W
IIA 4
S : Ne3s 3p VIA
II.
mas
Dados los siguientes grupos de elementos:
Ba: xe6 s2 2
RPTA.: D 12.
Grupo IA
(V) 3Li: He2 s1
9
estables
(V)
B) II D) I y III
SOLUCIÓN I.
(V) 1 5 24 Cr : Ar 4s 3d
El grupo X está conformado sólo por elementos representativos. El grupo Y está formado por elementos formadores de ácidos. El grupo de elementos Y utiliza orbitales d en el nivel de valencia, mientras que del grupo X no lo hace. A) I C) III E) II y III
(V) metal de transición termina en nsx n 1 dy
1
III.
III.
B) Sólo II D) I, II y III
SOLUCIÓN II.
II.
Todos los elementos de transición son metales. A) Sólo I C) Sólo III E) II y III
I.
I.
Al estudiar las propiedades de tres elementos químicos se obtuvieron los siguientes resultados. Propiedades A B C Nº Atómico 20 24 26 Conductivid alta alta Alta ad eléctrica A 100º C líquido sólido sólido Sobre la base de los datos anteriores, indique la(s) proposiciones(es) correcta(S).
I. II. Página 398
A es un metal representativo mientras que B y C son de transición. C tiene un radio mayor que A.
Química III.
Las temperaturas de fusión y durezas de B y C son mayores que los de A. A) I C) III E) I, II y III
A)
II.
B) II D) I y III
III.
24
B : Ar 4 s1 3d5
26
C : Ar 4 s2 3d6
Los 3 son del periodo 4, pero el radio aumenta hacia la izquierda. A>B>C (V) porque A es alcalino - terreo
29
Un elemento tiene igual número 40 de neutrones que el 20 Ca : dicho
RPTA.: D 16.
Identifique incorrecta(s) metales.
I.
Son ejemplos de metales alcalinos, H, Na, K, Cs. Para un grupo a medida que aumenta el número atómico, los elementos aumentan su carácter metálico. Aproximadamente las ¾ partes de los elementos químicos son metales.
II.
III.
elemento tiene como número de masa una unidad menos que la masa del calcio. Determine a que grupo pertenece dicho elemento. A) IA C) IIIA E) VIIIA
la proposición respecto a los
B) II D) I, II
SOLUCIÓN I. II.
Según datos: Nº de neutrones = 40- 20 = 20 Nº de masa = 40 – 1 = 39 Z = 39- 20 = 19 Ar 4 s1 IA
III.
(F) H no es metal (V) Aumenta Z Aumenta carácter metálico (V)
RPTA.: A
RPTA.: A 15.
A) I C) III E) II, III
B) IIA D) VA
SOLUCIÓN
Cu : Ar 4 s13d10
Periodo 4 Grupo IB
RPTA.: D 14.
17
SOLUCIÓN
(V) el punto de fusión de A es menor de 100 ºC, típico de un metal alcalino –terreo. 2 20 A : Ar 4 s (F)
Na : 3,I A
Cl : 3, VII A C) 34 Se :4, VI A D) 29 Cu :4,IIB E) 27 Co :4, VIIIB B)
SOLUCIÓN I.
11
17.
¿Cuál de los siguientes elementos no está acompañada del período y grupo al cual pertenecen realmente? Página 399
¿Cuál de los siguientes elementos es un semimetal? A) He C) Ge E) Pb
B) K D) Cl
Química -
SOLUCIÓN
El aluminio tiene mayor electronegatividad que el magnesio, pero menor que el cloro. El F, Cl y Br, en este orden, mantienen electronegatividad decreciente.
Semimetales B
-
Si Ge As Sb Te Po At
Son semimetales B, Si Ge, As, Sb, Te, Po y At.
A) VVV D) FVV
RPTA.: C 18. -
Ubicando tabla.
B) VVF E) VFV
elementos
11
Na : Ne3s
Periodo 3
19
k : Ar 4 s1
4
IA
1
5
IA
12
Mg : Ne3s2
3
II A
3
III A
3
VII A
Br : Ar 4s 3d 4p 4
VII A
F : He2 s2 2p5
VII A
A : Ne3s2 3p1 Ne3s2 3p5 17 C : 13
9
10
5
2
F
(V) (V) (V)
A
Na Mg k
Tomando en cuenta la posición que ocupan en la tabla periódica, los elementos:
Na,
11
13
Al,
K,
37
Cl,
35
19 17
Rb,
Mg,
12
(V) Mayor radio
II.
Br, 9F.
Señale la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. -
I.
(V) Mayor E.N.
III.
Respecto a su radio tienen orden creciente 11Na 19K 37 Rb. Página 400
C
Br
Rb
RPTA.: A 19.
Grupo IA
Rb : kr 5s
SOLUCIÓN I. II. III.
en
37
35
C) VFF
los
1
2
A) VVV D) FFV
C) FVF
SOLUCIÓN
Marque verdadero (V) o falso (F) según corresponda: Todos los metales son buenos conductores de calor y la electricidad. En general, los no metales no conducen el calor ni la electricidad. Los metales son dúctiles y maleables.
B) VFV E) VVF
(V)
Menor E.N.
la
Química B) La electronegatividad es directamente proporcional al número atómico en un grupo. C) En un grupo el radio atómico de los elementos aumenta, al aumentar el número atómico. D) Los halógenos son los elementos más electronegativos de cada período. E) Los elementos del séptimo período son los menos electronegativos de cada grupo.
RPTA.: A 20.
Analizando la variación de las propiedades periódicas, marque la alternativa correcta: A) El radio atómico aumenta en un período a medida que aumenta el número atómico y en un grupo a medida que disminuye el número atómico. B) La energía de ionización disminuye tanto en un período como en un grupo con el aumento del número atómico. C) Las energías de ionización de los elementos de un grupo, se pueden correlacionar con los radios de sus respectivos átomos. Ambas magnitudes son inversamente proporcionales. D) El carácter metálico aumenta en un período con el aumento del número atómico. E) La electronegatividad de los elementos del grupo VIIA, aumenta con el aumento del número atómico.
SOLUCIÓN En un grupo Aumenta E.I. Aumenta Z
RPTA.: B 22.
SOLUCIÓN
¿Qué diagrama muestra la variación general, en la tabla periódica moderna, como el aumento de la electronegatividad? A)
En un grupo Aumenta E.I. Aumenta R.A.
B)
RPTA.: C 21.
son inversamente Proporcionales
Indique cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta: A) En un período el radio atómico es inversamente proporcional al número atómico. Página 401
C)
Química RPTA.: A D)
24.
Determine las(s) proposición(es) incorrecta(s), respecto a la energía de ionización.
E) Ninguna es correcta
I.
Se define como la cantidad mínima de energía para retirar un electrón de un átomo en estado sólido. La energía de ionización crece al arrancar los electrones más internos de un átomo gaseoso. El1 El2 El3 .
SOLUCIÓN II.
Aumenta E.N. Aumenta E.N.
RPTA.: D 23.
Se tiene dos elementos, con sus respectivas configuraciones electrónicas: A) Ne3 s2 3p4
I.
II.
III.
III.
A) I C) III E) I, III
B) Ar 4 s2
I. II.
III.
B) VFV D) VVF
A : Ne3s 3p
Periodo 3
Grupo VI A
A : Ar 4 s2
4
II A
I. II.
4
(V) porque A es no –metal y B es metal (V) r 2 r 2 B
A
2
III.
Porque B (V) rB rA
Aumenta E.I. Aumenta E.I. (F) se mide cuando el elemento se encuentra en estado gaseoso. (V) si en un mismo átomo se desea arrancar más e , la E.I. aumenta cada vez más. (F) porque la afinidad electrónica es una energía liberada en muchas especies, pero es absorbida en otras especies.
RPTA.: E
SOLUCIÓN 2
B) II D) I, II
SOLUCIÓN
El primer elemento es más electronegativo que el segundo. Con respecto a sus iones divalentes positivos, el segundo tiene mayor radio iónico que el primero. El segundo tiene mayor radio atómico que el primero. A) VVV C) FFV E) FFF
La afinidad electrónica es el fenómeno opuesto a la energía de ionización.
esta a la izquierda
Página 402