Semana 5 quimica

Química B) C) D) E)

SEMANA 5

ENLACE QUÍMICO 1.

Indique según sus estructuras de Lewis para los compuestos iónicos siguientes, cuáles tienen enlace covalente.

I. CaCl2

Sólo I Sólo III Sólo II II y III

SOLUCIÓN I.

El

Al

B) III D) II

Cl

Realizando notaciones de LEWIS I.

x x Ca2 2  xxCl xx

II.

(H

xx



II. III.

iónico (V) El



+ xx H)  xx Cl xx xx



Li2 S



xx

RPTA.: B 3.



En (II) hay enlaces covalentes simples.

RPTA.: D

I.

es un compuesto

iónico



N x x Cs  xxBr xx

Cl

Posee 3 enlaces covalentes simples (V) El BaF2 es un compuesto

SOLUCIÓN

2.

compuesto

Cl

A) I C) I y II E) II y III

III.

un

covalente (F)

II. NH4Cl

III. CsBr

N

es

AlCl3

I. II. III. IV.

Indicar las estructuras de Lewis incorrectas:

Indique cuáles son propiedades de los compuestos iónicos.

Tienen puntos de ebullición elevados.

Conducen la corriente eléctrica al estado sólido.

La Mayoría son sólidos.

Tienen el mismo número aniones y cationes.

A) Sólo I y II C) Sólo I y III E) I, II y III



Al3  3  Cl 

B) Sólo II y III D) Sólo III y IV

SOLUCIÓN 

II.

Ba2  2  F 

III.

2Li  s  2 

I. II.

III.

A) Ninguna Página 400

(V) (F) Los compuesto iónicos solo conducen electricidad cuando están fundidos o en solución acuosa (V)

Química IV.

D) VVF

(F) Por ejemplo en el CaF2 por cada unidad formula, hay 1 catión Ca2 y dos aniones F 

SOLUCIÓN I.

RPTA.: C 4.

I. II. III.

Respecto a los compuestos iónicos, indique verdadero (V) o falso (F).

Se forman por compartición de electrones.

Son conductores de electricidad, ya sea como sólidos o en solución acuosa.

Se forman entre metales y no metales.

A) VVV C) FFV E) FVF

II.

III.

II.

III

I. II.

III.

Enlace cooroinado

H  N  H  H

(F) Hay transferencia de e de un metal hacia un No- Metal (F) Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiental y en este estado no conducen electricidad.

(V)

Diga si los enunciados verdaderos (V) ó falsos (F).

son

1

H

Amoniaco

Ión amoniaco

RPTA.: C 6.

Respecto al enlace covalente señale verdadero (V) o falso (F), según corresponda:

I.

Es el enlace que se presenta entre elementos de baja EN. Es típico enlace entre elementos de alta afinidad electrónica Son ejemplos de este tipo de enlace HF, CO BeH2 , etc.

II.

Dos átomos con altas electronegatividades originan un enlace covalente.

Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividades de los átomos que forman un enlace, mayor será su carácter covalente.

El enlace covalente coordinado se forma cuando uno de los átomos transfiere totalmente un electrón.

B) FVV

H  N  H 

H 

A) FFF

(F) Se comparte 2 e1 entre un átomo donante del par y electrónico otro átomo aceptar de e que dispone que un orbital vacío

B) VFV D) FFF

RPTA.: C 5.

(V) El enlace covalente generalmente se forma con elementos No-Metálicos (F) En general se cumple que:  E.N.  1,7 , el enlace es iónico.  E.N.  1,7 , el enlace es covalente

Ejemplo:

SOLUCIÓN I.

E) VVV

III.

A) VVV D) VFV

B) VVF E) FFV

C) FVV

SOLUCIÓN I. II.

C) VFF Página 401

(F) Es la unión de elementos de alta E.N. (No-Metales) (V) Los elementos no-metálicos tienen alta E.N.

Química III.

(V)

HF,

CO, BeH2 ,

etc.

son

8.

compuestos covalentes

RPTA.: C

7.

A) H2 C2 O4

B) B Cl3

C) AlCl3

D) CO

SOLUCIÓN xx x x

A)

E) P Cl5

5 2 7 7

SOLUCIÓN A) H- Be -H B)

xx

H O xx

O

B

B)

Cl

Cl

1 5 5 5

El Be completa 4 e

Cl

Cl

xx

H O xx

x x

xx

N O N O xx xx x x

El Al completa 6 e 2 2 2 2 6

O

Se cumple octeto

xx

xx

O

Cl

C

xx

S O H xx xx

Enlace dativo Enlaces simples Enlaces polares T

C)

Al

D)

xx

O Oxx xx C C O H xx

Enlaces simples Enlaces múltiples Enlaces polares T, 2 

Cl

C)

B) H2 SO3

C) N2 O5

Indicar la especie química que cumplen la regla del octeto.

A) BeH2

Describa los diferentes tipos de enlace covalente en los siguientes compuestos:

x O x xx

x x

x x O xx

Enlaces dativos Enlaces simples Enlaces multiples Enlances múltiples T, 2 

E)

RPTA.: D

Cl Cl Cl

P

Cl 9.

Cl

El P completa 10 e (Octeto expandido)

¿Cuál de los siguientes enlaces es covalente no polar?

A) O - H

H

RPTA.: C Página 402

B) H – Be – H

H-F

Química C) D) E)

El enlace covalente polar seda entre elementos no–metálicos diferentes

O=O H -C  N

x x

SOLUCIÓN

H

El enlace covalente apolar es: X – X entre átomos iguales Como: O2 o

O

O 3,5

B 2,0

O

P 2,1

A) O – B C) P - O E) P - H

N 3,0

H

B) N - H D) N – O

0,5

xx

Cl x x

x x

;

xx

x x

xx

xx

Cl x Cl xx xx x

;

1,4

12.

1,5

PH3 A) H – H – P - H B)

P-H

¿Cuántas moléculas presentan enlace covalente polar?

C) H - P - H

H2 O,CO,Cl2 ,HCl,H2 ,SO2 .

D) H = P - H

B) 3 E) 5

enlaces

con

enlaces

Indique la estructura de Lewis del

H H

A) 2 D) 1

con

x x O xx

RPTA.: C

RPTA.: E 11.

x x

H–H

Son compuestos apolares.

0,9

O xx

H 2,1

El enlace es menos polar, cuando hay menos diferencia de electronegatividades.

P – H, N – O , N – H , P- O, O –B 0

O

C

H

Son compuestos polares en cambio:

SOLUCIÓN

 EN

xx

xx

xx

Indique cuál de los enlaces es menos polar:

Elemento EN

;

S

RPTA.: D 10.

O xx

H

H

C) 4

E)

SOLUCIÓN

H–H-H P

Página 403

Química SOLUCIÓN

SOLUCIÓN

La notación Lewis del pH3 es xx

H

A)

H

P H

Cl 17

O 8

N 7

C 6

P 15

H      N    H H H    

B)

Construya la estructura de Lewis de la molécula siguiente, e indique el número de enlaces covalentes coordinados o dativos.

Elemento H Z 1

S 16

Ión Amonio 1 Enlace dativo

HClO4 A) 2 D) 4

B) 3 E) 0

C) 1

    xxx N  x x xO xOx xx   xx

La notación Lewis del HClO4

O xx

H O Cl O xx

D)

O xx

x x O xx

D) SO2

E) H2 S

C) NO3

x x

E)

H

¿Cuál de las especies químicas no tienen enlace covalente coordinado?

B) NH4

x x

1 Enlace dativo

RPTA.: C

A) H3O

x O x xx

x x

Se observa que tiene 3 enlaces dativos.

14.

S

x x

xx



-1

Ión Nitrato

xx

x x

xx

O

x x

C)

SOLUCIÓN

xx



Ión Hidronio 1 enlace dativo

RPTA.: C

13.

xx

 O   H H H 

S xx H

No hay enlace dativo

RPTA.: E 15.

Página 404

¿Cuál de las moléculas tiene mayor número de enlaces covalente normales?

Química A) H2 O

B) HNO2

D) P H3

E) CH4

SOLUCIÓN

C) NH3

xx

S

A)

H

SOLUCIÓN x x

A)

2 

Oxx

H

xx

H

 O

B)

2 E.C. Normales B)

xx

xx

O

2  , 1

xx

H O N Oxx xx

C)

xx

H N H

3.E.C Normales xx

H P H

3, 1

H

D)

H H C H

H O xx

xx

 xx

O xx



H

O

x x xx x x

H 4. E.C. Normales

6 

RPTA.: E E) 16.

xx x x

O  S x x

3.E.C Normales E)

xx

Oxx  S    x x x xO xOx xx xx x x

H D)

T

O

3. E. C. Normales C)

H

¿Cuál de las moléculas tiene mayor cantidad de enlaces sigma?

A) H2 S

B) O3

C) SO3

D) H2 SO4

xx  xx H  O  N  O xx xx  x x x xO xx

4, 1

RPTA.: D

E) HNO3

Página 405

Química 17.

¿Cuántos enlaces sigma y pi tiene la molécula siguiente respectivamente?

3 , 1 II.

O

O

III.

O -H

A) 7 y 3 C) 6 y 2 E) 7 y 2

H

C

2 , 2

C - C H- O

xx

N

H

O

C

O

O

B) 7 y 1 D) 5 y 3

H 5 , 1

SOLUCIÓN

Total  : 10  Total  : 4  Diferencia: 6

O O   C C    HO O H

RPTA.: E

7 , 2

RPTA.: D

18.

Determine el número de enlaces tipos sigma    y pi    de todos los compuestos.

Dar como respuesta la diferencia entre los enlaces totales tipos sigma y los enlaces totales tipo pi.

I. SO3

19.

Indique si las siguientes proporciones son verdaderas (V) o falsas (F).

-

El primer enlace entre 2 átomos es un enlace sigma.

En los enlaces múltiples solo uno es sigma.

Los electrones en orbitales    se

-

pueden deslocalizar.

A) FFF D) VVV

II. HCN

III. H2CO3 A) 2 D) 8

B) 4 E) 10

C) 6

I.

(V) Por ser más estable que el enlace 

II.

(V)

O

O



C  C 2, 1 C

III.

S

C) FVV

SOLUCIÓN

SOLUCIÓN I.

B) FFV E) VVF

2

C

2 , 1

(V) Son menos estables

RPTA.: D

O Página 406

Química 20.

Indique el compuesto que tiene el mayor número de enlaces sigma: A) CO2

B) HNO3

D) C2H6

E) CO

SOLUCIÓN

C) O3

C



xx x x

O



C

xx



H

T

O xx

N

T x x

x x

H

2



H



A) 2 D) 4

O

7

I.

A) 2 y 27 C) 25 y 4 E) 14 y 15

C) 1

No cumplen octeto: Cl  Be  Cl , el Be completa 4 e

H

II.

1

, el B completa 6 e

B H

H H

III.

, el Al completa 6 e

Al H

H

CH  CH

CC CH3  CH2

B) 3 E) 5

SOLUCIÓN

Indique cuántos enlaces sigma y pi tiene la siguiente molécula.

CH3

¿Cuántas de las siguientes moléculas, contiene el átomo central que no cumple la regla del octeto?

NH3,H2O,SO2 ,BeCl2 ,BH3, AlH3,CO2

RPTA.: D 21.

27 

RPTA.: B

2

H C  C H  H H

C

CH3

4 

x O x xx



CH2  CH3

y2  x x

22.

O xx

CH

Oxx

 O x x

E)

O

xx

C)

D)

xx



C

Enlaces: 9 C – C 18 C – H

2

O xx

xx

B)



CH3  CH2

SOLUCIÓN A)

CH

CH3

CH3

CH2  CH3

RPTA.: B 23.

B) 27 y 2 D) 4 y 25

Página 407

Indique cuál de las moléculas cumple la regla del octeto.

A) BH3

B) BeH2

D) AlCl3

E) SO2

C) BCl3

Química II.

SOLUCIÓN

CClH3 

xx

S x x

O xx

x x

x x O xx

Tetraédrica Irregular (Asimétrica)

Si cumple la regla del octeto.

RPTA.: E 24.

Se tiene las siguientes moléculas de los compuestos: I. SiH4 II. CClH3

Las proposiciones quedan asi:FVFF

RPTA.:D 25.

Indique como verdadero (V) o falso (F) cada una de las siguientes proposiciones.

-

El compuesto I es polar y II es no polar.

El compuesto I es no polar y II es polar.

Ambos compuestos son polares.

Ambos compuestos son no polares.

A) VVVV D) FVFF

B) FVVV E) FFFF

A) 5 y 2 D) 6 y 1

B) 5 y 3 E) N.A

SOLUCIÓN i.

x x

C) FVFV

O xx

H

H

Geometría Polaridad Angular polar

Si H4 

 Si



Polaridad Apolar

xx

iii.

R  0

iv.

 H

C



H

x x

O

C

Línea Apolar

Cl



H

Piramidal Polar

H H

Regular (Simétrica)

H





Geometría Tetraédrica

xx

N

ii.

H

H

De las sustancias que se indican a continuación, indique cuántas moléculas son polares y cuántas no son polares:

H2O, NH3, CO2 , HCl, O2 , O3, SO2

SOLUCIÓN I.

Polar R  0

 H

Página 408

H

x

Cl x

xx

O

C) 6 y 2

Química Línea Polar v.

xx

x x

C)

xx

O

O xx

Línea Apolar vi.

Apolar (Trigonal)

xx

O x x

O xx

x x

x x O xx

D)

H Si

Angular polar vii.

H H H

xx  S  x x

O xx

x x

Apolar (Tetraédrica) E)

O xx

x x

xx

x

N

xx

O xx



Angular polar 5 y2

Polar

RPTA.: A

RPTA.: E 27.

26.

¿Cuál de las moléculas es polar?

A) Cl2

B) Be Cl2

C) B F3

D) SiH4

A) Maleabilidad y ductibilidad B) Brillo metálico C) Conductividad del calor D) Conductividad eléctrica E) Punto de fusión

E) NO

SOLUCIÓN A)

x x

x x

xx

Cl x x

x Cl x xx

SOLUCIÓN

Apolar B)

x x

x x

Acerca del Enlace Metálico, ¿qué propiedades no pueden ser explicadas por este tipo de enlace?

Cl x x

x x

Be

Cl x x

Apolar (Lineal)

x x

-

El enlace metálico, permite explicar la: Conductividad de calor y electricidad.

El brillo metálico Maleabilidad y ductilidad

RPTA.: E

x x

xx

F xx

Página 409

B x x

x

F

x x

Fx x

Química 28.

¿Qué compuestos no presentan enlaces puente de hidrógeno?

A) NH3 y H2O B) HF y H2O C) NH3 y HF D) CH3OH y C2H5OH E) B2H6 y HCl

S xx H

H R

El enlace puente de hidrógeno se presenta en moléculas que poseen un enlace H –C, H –N o H –F.

RPTA.: E ¿Qué compuestos presentan solo fuerzas de London?

A) HCl y HF B) H2O y NH3 C) CCl4 y HCl D) CO2 y BeCl2 E) HBr y HCl

SOLUCIÓN Las fuerzas de london se presentan entre todo tipo de moléculas, pero son las únicas fuerzas de atracción, cuando las moléculas son apolares.

O = C = O, Cl – Be – Cl R  O R  O

RPTA.: D 30.

Se presenta entre moléculas polares que no tienen enlaces puentes de hidrógeno.

H  Br , R

SOLUCIÓN

29.

SOLUCIÓN

Señale los compuestos que presentan enlace dipolo-dipolo A) H2O y CH4 B) HBr y H2S C) CS2 y HF D) BF3 y CO2 E) HI y HF Página 410

RPTA.: B