Química B) C) D) E)
SEMANA 5
ENLACE QUÍMICO 1.
Indique según sus estructuras de Lewis para los compuestos iónicos siguientes, cuáles tienen enlace covalente. I. CaCl2
Sólo I Sólo III Sólo II II y III
SOLUCIÓN I.
El
Al
B) III D) II
Cl
Realizando notaciones de LEWIS I.
x x Ca2 2 xxCl xx
II.
(H
xx
II. III.
iónico (V) El
+ xx H) xx Cl xx xx
Li2 S
xx
RPTA.: B 3.
En (II) hay enlaces covalentes simples.
RPTA.: D
I.
es un compuesto
iónico
N x x Cs xxBr xx
Cl
Posee 3 enlaces covalentes simples (V) El BaF2 es un compuesto
SOLUCIÓN
2.
compuesto
Cl
A) I C) I y II E) II y III
III.
un
covalente (F)
II. NH4Cl
III. CsBr
N
es
AlCl3
I. II. III. IV.
Indicar las estructuras de Lewis incorrectas:
Indique cuáles son propiedades de los compuestos iónicos. Tienen puntos de ebullición elevados. Conducen la corriente eléctrica al estado sólido. La Mayoría son sólidos. Tienen el mismo número aniones y cationes. A) Sólo I y II C) Sólo I y III E) I, II y III
Al3 3 Cl
B) Sólo II y III D) Sólo III y IV
SOLUCIÓN
II.
Ba2 2 F
III.
2Li s 2
I. II.
III.
A) Ninguna Página 400
(V) (F) Los compuesto iónicos solo conducen electricidad cuando están fundidos o en solución acuosa (V)
Química IV.
D) VVF
(F) Por ejemplo en el CaF2 por cada unidad formula, hay 1 catión Ca2 y dos aniones F
SOLUCIÓN I.
RPTA.: C 4.
I. II. III.
Respecto a los compuestos iónicos, indique verdadero (V) o falso (F). Se forman por compartición de electrones. Son conductores de electricidad, ya sea como sólidos o en solución acuosa. Se forman entre metales y no metales. A) VVV C) FFV E) FVF
II.
III.
II.
III
I. II.
III.
Enlace cooroinado
H N H H
(F) Hay transferencia de e de un metal hacia un No- Metal (F) Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiental y en este estado no conducen electricidad. (V)
Diga si los enunciados verdaderos (V) ó falsos (F).
son
1
H
Amoniaco
Ión amoniaco
RPTA.: C 6.
Respecto al enlace covalente señale verdadero (V) o falso (F), según corresponda:
I.
Es el enlace que se presenta entre elementos de baja EN. Es típico enlace entre elementos de alta afinidad electrónica Son ejemplos de este tipo de enlace HF, CO BeH2 , etc.
II.
Dos átomos con altas electronegatividades originan un enlace covalente. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividades de los átomos que forman un enlace, mayor será su carácter covalente. El enlace covalente coordinado se forma cuando uno de los átomos transfiere totalmente un electrón. B) FVV
H N H
H
A) FFF
(F) Se comparte 2 e1 entre un átomo donante del par y electrónico otro átomo aceptar de e que dispone que un orbital vacío
B) VFV D) FFF
RPTA.: C 5.
(V) El enlace covalente generalmente se forma con elementos No-Metálicos (F) En general se cumple que: E.N. 1,7 , el enlace es iónico. E.N. 1,7 , el enlace es covalente
Ejemplo:
SOLUCIÓN I.
E) VVV
III.
A) VVV D) VFV
B) VVF E) FFV
C) FVV
SOLUCIÓN I. II.
C) VFF Página 401
(F) Es la unión de elementos de alta E.N. (No-Metales) (V) Los elementos no-metálicos tienen alta E.N.
Química III.
(V)
HF,
CO, BeH2 ,
etc.
son
8.
compuestos covalentes
RPTA.: C
7.
A) H2 C2 O4
B) B Cl3
C) AlCl3
D) CO
SOLUCIÓN xx x x
A)
E) P Cl5
5 2 7 7
SOLUCIÓN A) H- Be -H B)
xx
H O xx
O
B
B)
Cl
Cl
1 5 5 5
El Be completa 4 e
Cl
Cl
xx
H O xx
x x
xx
N O N O xx xx x x
El Al completa 6 e 2 2 2 2 6
O
Se cumple octeto
xx
xx
O
Cl
C
xx
S O H xx xx
Enlace dativo Enlaces simples Enlaces polares T
C)
Al
D)
xx
O Oxx xx C C O H xx
Enlaces simples Enlaces múltiples Enlaces polares T, 2
Cl
C)
B) H2 SO3
C) N2 O5
Indicar la especie química que cumplen la regla del octeto. A) BeH2
Describa los diferentes tipos de enlace covalente en los siguientes compuestos:
x O x xx
x x
x x O xx
Enlaces dativos Enlaces simples Enlaces multiples Enlances múltiples T, 2
E)
RPTA.: D
Cl Cl Cl
P
Cl 9.
Cl
El P completa 10 e (Octeto expandido)
¿Cuál de los siguientes enlaces es covalente no polar? A) O - H
H
RPTA.: C Página 402
B) H – Be – H
H-F
Química C) D) E)
El enlace covalente polar seda entre elementos no–metálicos diferentes
O=O H -C N
x x
SOLUCIÓN
H
El enlace covalente apolar es: X – X entre átomos iguales Como: O2 o
O
O 3,5
B 2,0
O
P 2,1
A) O – B C) P - O E) P - H
N 3,0
H
B) N - H D) N – O
0,5
xx
Cl x x
x x
;
xx
x x
xx
xx
Cl x Cl xx xx x
;
1,4
12.
1,5
PH3 A) H – H – P - H B)
P-H
¿Cuántas moléculas presentan enlace covalente polar?
C) H - P - H
H2 O,CO,Cl2 ,HCl,H2 ,SO2 .
D) H = P - H
B) 3 E) 5
enlaces
con
enlaces
Indique la estructura de Lewis del
H H
A) 2 D) 1
con
x x O xx
RPTA.: C
RPTA.: E 11.
x x
H–H
Son compuestos apolares.
0,9
O xx
H 2,1
El enlace es menos polar, cuando hay menos diferencia de electronegatividades. P – H, N – O , N – H , P- O, O –B 0
O
C
H
Son compuestos polares en cambio:
SOLUCIÓN
EN
xx
xx
xx
Indique cuál de los enlaces es menos polar:
Elemento EN
;
S
RPTA.: D 10.
O xx
H
H
C) 4
E)
SOLUCIÓN
H–H-H P
Página 403
Química SOLUCIÓN
SOLUCIÓN
La notación Lewis del pH3 es xx
H
A)
H
P H
Cl 17
O 8
N 7
C 6
P 15
H N H H H
B)
Construya la estructura de Lewis de la molécula siguiente, e indique el número de enlaces covalentes coordinados o dativos.
Elemento H Z 1
S 16
Ión Amonio 1 Enlace dativo
HClO4 A) 2 D) 4
B) 3 E) 0
C) 1
xxx N x x xO xOx xx xx
La notación Lewis del HClO4
O xx
H O Cl O xx
D)
O xx
x x O xx
D) SO2
E) H2 S
C) NO3
x x
E)
H
¿Cuál de las especies químicas no tienen enlace covalente coordinado? B) NH4
x x
1 Enlace dativo
RPTA.: C
A) H3O
x O x xx
x x
Se observa que tiene 3 enlaces dativos.
14.
S
x x
xx
-1
Ión Nitrato
xx
x x
xx
O
x x
C)
SOLUCIÓN
xx
Ión Hidronio 1 enlace dativo
RPTA.: C
13.
xx
O H H H
S xx H
No hay enlace dativo
RPTA.: E 15.
Página 404
¿Cuál de las moléculas tiene mayor número de enlaces covalente normales?
Química A) H2 O
B) HNO2
D) P H3
E) CH4
SOLUCIÓN
C) NH3
xx
S
A)
H
SOLUCIÓN x x
A)
2
Oxx
H
xx
H
O
B)
2 E.C. Normales B)
xx
xx
O
2 , 1
xx
H O N Oxx xx
C)
xx
H N H
3.E.C Normales xx
H P H
3, 1
H
D)
H H C H
H O xx
xx
xx
O xx
H
O
x x xx x x
H 4. E.C. Normales
6
RPTA.: E E) 16.
xx x x
O S x x
3.E.C Normales E)
xx
Oxx S x x x xO xOx xx xx x x
H D)
T
O
3. E. C. Normales C)
H
¿Cuál de las moléculas tiene mayor cantidad de enlaces sigma? A) H2 S
B) O3
C) SO3
D) H2 SO4
xx xx H O N O xx xx x x x xO xx
4, 1
RPTA.: D
E) HNO3
Página 405
Química 17.
¿Cuántos enlaces sigma y pi tiene la molécula siguiente respectivamente?
3 , 1 II.
O
O
III.
O -H
A) 7 y 3 C) 6 y 2 E) 7 y 2
H
C
2 , 2
C - C H- O
xx
N
H
O
C
O
O
B) 7 y 1 D) 5 y 3
H 5 , 1
SOLUCIÓN
Total : 10 Total : 4 Diferencia: 6
O O C C HO O H
RPTA.: E
7 , 2
RPTA.: D
18.
Determine el número de enlaces tipos sigma y pi de todos los compuestos. Dar como respuesta la diferencia entre los enlaces totales tipos sigma y los enlaces totales tipo pi. I. SO3
19.
Indique si las siguientes proporciones son verdaderas (V) o falsas (F).
-
El primer enlace entre 2 átomos es un enlace sigma. En los enlaces múltiples solo uno es sigma. Los electrones en orbitales se
-
pueden deslocalizar. A) FFF D) VVV
II. HCN
III. H2CO3 A) 2 D) 8
B) 4 E) 10
C) 6
I.
(V) Por ser más estable que el enlace
II.
(V)
O
O
C C 2, 1 C
III.
S
C) FVV
SOLUCIÓN
SOLUCIÓN I.
B) FFV E) VVF
2
C
2 , 1
(V) Son menos estables
RPTA.: D
O Página 406
Química 20.
Indique el compuesto que tiene el mayor número de enlaces sigma: A) CO2
B) HNO3
D) C2H6
E) CO
SOLUCIÓN
C) O3
C
xx x x
O
C
xx
H
T
O xx
N
T x x
x x
H
2
H
A) 2 D) 4
O
7
I.
A) 2 y 27 C) 25 y 4 E) 14 y 15
C) 1
No cumplen octeto: Cl Be Cl , el Be completa 4 e
H
II.
1
, el B completa 6 e
B H
H H
III.
, el Al completa 6 e
Al H
H
CH CH
CC CH3 CH2
B) 3 E) 5
SOLUCIÓN
Indique cuántos enlaces sigma y pi tiene la siguiente molécula.
CH3
¿Cuántas de las siguientes moléculas, contiene el átomo central que no cumple la regla del octeto?
NH3,H2O,SO2 ,BeCl2 ,BH3, AlH3,CO2
RPTA.: D 21.
27
RPTA.: B
2
H C C H H H
C
CH3
4
x O x xx
CH2 CH3
y2 x x
22.
O xx
CH
Oxx
O x x
E)
O
xx
C)
D)
xx
C
Enlaces: 9 C – C 18 C – H
2
O xx
xx
B)
CH3 CH2
SOLUCIÓN A)
CH
CH3
CH3
CH2 CH3
RPTA.: B 23.
B) 27 y 2 D) 4 y 25
Página 407
Indique cuál de las moléculas cumple la regla del octeto. A) BH3
B) BeH2
D) AlCl3
E) SO2
C) BCl3
Química II.
SOLUCIÓN
CClH3
xx
S x x
O xx
x x
x x O xx
Tetraédrica Irregular (Asimétrica)
Si cumple la regla del octeto.
RPTA.: E 24.
Se tiene las siguientes moléculas de los compuestos: I. SiH4 II. CClH3
Las proposiciones quedan asi:FVFF
RPTA.:D 25.
Indique como verdadero (V) o falso (F) cada una de las siguientes proposiciones. -
El compuesto I es polar y II es no polar. El compuesto I es no polar y II es polar. Ambos compuestos son polares. Ambos compuestos son no polares. A) VVVV D) FVFF
B) FVVV E) FFFF
A) 5 y 2 D) 6 y 1
B) 5 y 3 E) N.A
SOLUCIÓN i.
x x
C) FVFV
O xx
H
H
Geometría Polaridad Angular polar
Si H4
Si
Polaridad Apolar
xx
iii.
R 0
iv.
H
C
H
x x
O
C
Línea Apolar
Cl
H
Piramidal Polar
H H
Regular (Simétrica)
H
Geometría Tetraédrica
xx
N
ii.
H
H
De las sustancias que se indican a continuación, indique cuántas moléculas son polares y cuántas no son polares:
H2O, NH3, CO2 , HCl, O2 , O3, SO2
SOLUCIÓN I.
Polar R 0
H
Página 408
H
x
Cl x
xx
O
C) 6 y 2
Química Línea Polar v.
xx
x x
C)
xx
O
O xx
Línea Apolar vi. Apolar (Trigonal)
xx
O x x
O xx
x x
x x O xx
D)
H Si
Angular polar vii.
H H H
xx S x x
O xx
x x
Apolar (Tetraédrica) E)
O xx
x x
xx
x
N
xx
O xx
Angular polar 5 y2
Polar
RPTA.: A
RPTA.: E 27.
26.
¿Cuál de las moléculas es polar? A) Cl2
B) Be Cl2
C) B F3
D) SiH4
A) Maleabilidad y ductibilidad B) Brillo metálico C) Conductividad del calor D) Conductividad eléctrica E) Punto de fusión
E) NO
SOLUCIÓN A)
x x
x x
xx
Cl x x
x Cl x xx
SOLUCIÓN
Apolar B)
x x
x x
Acerca del Enlace Metálico, ¿qué propiedades no pueden ser explicadas por este tipo de enlace?
Cl x x
x x
Be
Cl x x
Apolar (Lineal)
x x
-
El enlace metálico, permite explicar la: Conductividad de calor y electricidad. El brillo metálico Maleabilidad y ductilidad
RPTA.: E
x x
xx
F xx
Página 409
B x x
x
F
x x
Fx x
Química 28.
¿Qué compuestos no presentan enlaces puente de hidrógeno? A) NH3 y H2O B) HF y H2O C) NH3 y HF D) CH3OH y C2H5OH E) B2H6 y HCl
S xx H
H R
El enlace puente de hidrógeno se presenta en moléculas que poseen un enlace H –C, H –N o H –F.
RPTA.: E ¿Qué compuestos presentan solo fuerzas de London? A) HCl y HF B) H2O y NH3 C) CCl4 y HCl D) CO2 y BeCl2 E) HBr y HCl
SOLUCIÓN Las fuerzas de london se presentan entre todo tipo de moléculas, pero son las únicas fuerzas de atracción, cuando las moléculas son apolares. O = C = O, Cl – Be – Cl R O R O
RPTA.: D 30.
Se presenta entre moléculas polares que no tienen enlaces puentes de hidrógeno. H Br , R
SOLUCIÓN
29.
SOLUCIÓN
Señale los compuestos que presentan enlace dipolo-dipolo A) H2O y CH4 B) HBr y H2S C) CS2 y HF D) BF3 y CO2 E) HI y HF Página 410
RPTA.: B