Intoxicacion por zinc

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LASALUD LABORATORIO DE FARMACOLOGÍA Y TOXICOLOGÍA PRÁCTICA Nº BF.8.01-5

TEMA: SINTOMATOLOGIA Y DIAGNOSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SINDROME TOXICOS, TOXICOS VOLATILES Y MINERALES. NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ZINC DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica Y Farmacia CICLO/NIVEL: Octavo Semestre “B” FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 10/Julio/2017 DOCENTE RESPONSABLE: BIOQ. CARLOS GARCÍA MSC. ALUMNA: ELENA CELI ROMERO Animal de Experimentación: Vísceras de pollo Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.

Volumen administrado: 10 g de Cloruro de Zinc.     

CALIFICACION _________ 10

TIEMPOS: Inicio de la práctica: 7:45 Hora de trituración: 8:00 Hora Inicio de Destilado: 8:20 Hora de finalización de Destilado: 8:40 Hora finalización de la práctica: 10:00

OBJETIVOS:  

Identificar en el destilado de las vísceras de pollo la presencia de zinc mediante diversas reacciones de reconocimiento.

Revisar bibliográficamente los síntomas producidos por intoxicación por zinc.

FUNDAMENTO TEÓRICO: “El zinc es un nutriente que las personas necesitan para estar sanas. El zinc se encuentra en las células de todo el cuerpo. Ayuda al sistema inmunitario a combatir bacterias y virus que invaden al cuerpo. El cuerpo también necesita zinc para fabricar proteínas y el ADN, el material genético presente en todas las células. Durante el embarazo, la infancia y la niñez, el organismo requiere zinc para crecer y desarrollarse bien. El zinc también favorece la cicatrización de las heridas y el funcionamiento normal del sentido del gusto y el olfato” (1).

“El Zn se caracteriza por ser un elemento ampliamente distribuido en la naturaleza, pero no es abundante, ya que representa sólo el 0,012% de la corteza terrestre. En los suelos su concentración media es de 50 mg/kg3. Actualmente la mayor parte del zinc producido se emplea en la galvanización del hierro y acero, así como en la manufacturación del latón. Los objetos galvanizados (alambres, clavos, láminas, etc.) se emplean en la industria del automóvil, la construcción, equipamientos de oficinas y utensilios de cocina, etc. También se utilizan grandes cantidades de zinc en la obtención de aleaciones, y en polvo se utiliza como agente reductor. Dentro de los compuestos, el óxido de zinc es el más importante cuali y 1 “Nada es veneno, todo es veneno. La diferencia está en la dosis.”

cuantitativamente” (2) “Actúa como cofactor y como integrante de al menos 200 enzimas, como aldolasas, deshidrogenasas, esterasas, peptidasas, fosfatasa alcalina, anhidrasa carbónica, superóxido-dismutasa y ADN y ARN polimerasas, implicadas en el metabolismo energético y de los hidratos de carbono, en las reacciones de biosíntesis y degradación de proteínas, en procesos biosintéticos de ácidos nucleicos y compuestos hemo, en el transporte de CO2, etc.” (2) RECURSOS: MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E INSUMOS MATERIALES VIDRIO: -Vasos de precipitació n -Pipetas -Erlenmeyer -Tubos de ensayo -Probeta -Perlas de vidrio -Agitador -Embudo OTROS -Guantes -Mascarilla -Gorro -Mandil -Aguja hipodérmica 10 mL -Cronómetro -Estuche de disección -Panema -Agitador -Fosforo -Pinzas -Cocineta -Espátula -Gradilla

EQUIPOS -Aparato de destilación -Balanza -Baño maría -Campana

SUSTANCIAS - NaOH -Sales Amoniacales -Ferrocianuro de potasio -Sulfuro de amonio -Sulfuro de hidrógeno -HCl -Clorato de potasio -Cloruro de Zinc

MUESTRA -Destilado de vísceras del animal de experimentación .

2 “Nada es veneno, todo es veneno. La diferencia está en la dosis.”

4. INSTRUCCIONES:    

Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.

Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.

Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.

Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.

5. PROCEDIMIENTO: 1) Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 2) Disolver 10g de cloruro de zinc.

3) Agarrar al animal de experimentación por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 10g de cloruro de zinc previamente disuelto.

4) Colocar al animal de experimentación en la panema y observar los efectos de la intoxicación.

5) Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de experimentación y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación.

6) Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20mL de HCl y perlas de vidrio.

7) Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio.

8) Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos.

6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN: Con Hidróxidos Alcalinos. - Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.

ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2NaOH

Zn (OH)2 + 2ClNa Na2ZnO2 + 2H2O

Con el Amoniaco. - Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales.

Zn++

+ NH4OH

++ Zn ( OH)2 + N H 4 O H (NH3)6

Zn (OH)2

Zn

Con el Ferrocianuro de Potasio. - El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales

3 “Nada es veneno, todo es veneno. La diferencia está en la dosis.”

K4Fe (CN)6 + 2 ZnCl2 4ClK

Zn2Fe (CN)6 +

Con el sulfuro de amonio. - En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.

ZnCl2 + S (NH4)2

SZn + 2NH4Cl

Con el Sulfuro de Hidrógeno. - En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc.

Zn++

+

OH +

SH2

SZn

GRÁFICOS: Trabajando:

Mi equipo:

4 “Nada es veneno, todo es veneno. La diferencia está en la dosis.”

Con Hidróxidos Alcalinos.

Con el Ferrocianuro de Potasio

Con el Amoniaco

Con el sulfuro de amonio Con el Sulfuro de Hidrógeno.

RESULTADOS OBTENIDOS Con Hidróxidos Alcalinos. : positivo característico: blanco gelatinoso Con el Amoniaco: positivo característico: blanco Con el Ferrocianuro de Potasio: positivo característico: blanco Con el sulfuro de amonio: positivo característico: blanco

5 “Nada es veneno, todo es veneno. La diferencia está en la dosis.”

Con el Sulfuro de Hidrógeno: positivo característico: blanco

CONCLUSIÓNES 

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Se llevó a cabo la administración de zinc en las vísceras del pollo, y aunque no se pudo observar in vivo los síntomas de envenenamiento, se investigó en referencias bibliográficas dando como resultado que: Los síntomas por envenenamiento por zinc son: “Dolor en el cuerpo, Sensaciones de ardor, escalofríos, desmayo, convulsiones, tos, fiebre, hipotensión arterial, sabor metálico en la boca, ausencia de la diuresis, erupción cutánea, shock, dificultad para respirar, vómitos, diarrea acuosa o con sangre, piel u ojos amarillos” (3) “El zinc se encuentra presente en todos los órganos, tejidos, fluidos y secreciones del cuerpo humano. Aproximadamente el 83% del zinc en el cuerpo está en músculo y hueso y el 95% se encuentra a nivel intracelular” (3).

Por medio de las reacciones de identificación se identificó que en el destilado de las vísceras del animal existía zinc.

RECOMENDACIONES    

Trabajar con las normas de bioseguridad en el laboratorio para evitar accidentes.

Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud.

Trabajar en la campana de gases y con mascarilla, ya que ciertas sustancias, pueden causar problemas al ser inhalada.

Trabajar en mesones separados para evitar confusiones.

CUESTIONARIO ¿QUÉ ALIMENTOS SON FUENTE DE ZINC? El zinc se encuentra presente en muchos alimentos. Puede obtener las cantidades recomendadas de zinc mediante el consumo de una variedad de alimentos, entre ellos: • Ostras, que son la mejor fuente de zinc; • Carnes rojas, carnes de ave, mariscos como cangrejo y langosta, y cereales para el desayuno fortificados, que son fuentes buenas de zinc; y • Frijoles, frutos secos, cereales integrales y productos lácteos, que también aportan el zinc (1) ¿CUÁLES SON ALGUNAS DE LAS FUNCIONES FISIOLÓGICAS DEL ZINC?             

“Función cerebral.

Neuromodulador en las sinapsis.

Respuesta frente al stress.

Crecimiento e integridad celular.

Mantiene la homeostasis de los tejidos epiteliales.

Citoprotector: propiedades antioxidantes, antiapoptóticas y antiinflamatorias.

Metabolismo del hueso pues es un constituyente de la matriz, es un activador de varias metaloenzimas e incrementa los parámetros de la formación del hueso.

Maduración sexual.

Fertilidad y reproducción: importante para el desarrollo y crecimiento fetal.

Mantenimiento de la función ocular normal.

Visión nocturna.

Agente inmunorregulador y regulador en diferentes mediadores de la inmunidad como enzimas y citoquinas, lo que explica las gran importancia del zinc en la regulación de la activación, proliferación y apoptosis de las células linfoides.

6 “Nada es veneno, todo es veneno. La diferencia está en la dosis.”

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Función cardiorrespiratoria y promoción de fuerza en personas sanas y en atletas.

Suplementación con zinc tiene efectos positivos en los parámetros hematológicos de atletas” (2)

¿QUÉ PUEDE OCASIONAR LA INHALACIÓN DE ALTAS CONCENTRACIONES DE ZINC EN LA SALUD HUMANA? “La inhalación de altas concentraciones de este metal, concretamente en forma de cloruro de zinc, puede causar neumonitis y un síndrome respiratorio en el adulto” (2)

7 “Nada es veneno, todo es veneno. La diferencia está en la dosis.”

13. BIBLIOGRAFIA

Bibliografía 1. NIH. DATOS SOBRE EL ZINC. [Online].; 2016 [cited 2017 JULIO 14. Available from: https://ods.od.nih.gov/pdf/factsheets/Zinc-DatosEnEspanol.pdf.

2. Rubio C, Gonzalez D, Martin R, Revert C, Rodriguez I, Hardisson A. El Zinc: Oligoelemento esencial. Nutricion Hospitalaria. 2007.

3. PLUS M. INTOXICACION POR ZINC. [Online].; 2015 [cited 2017 JULIO 14. Available from: https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002570.htm.

4. Lopez D, Castillo C, Diazgranados D. EL ZINC EN LA SALUD HUMANA. Revista Chilena de Nutricion. 2010 Junio.

14. ANEXOS dificultad para respirar, vomitos, diarrea acuosa o con sangre, piel u ojos amarillos sabor metalico en la boca, ausencia de la diuresis, erupción cutánea, shock, desmayo, convulsiones, tos, fiebre, hipotensión arterial

Dolor en el cuerpo, Sensaciones de ardor, escalofríos

8 “Nada es veneno, todo es veneno. La diferencia está en la dosis.”